pdv: [explicación] mención física n°3

1

Curso: Ciencias

SOLUCIONARIO ENSAYO EX CÁTEDRA N° 2

MÓDULO FÍSICA

1. La alternativa correcta es C

Al pasar a un medio menos denso, la velocidad de la onda transversal aumentará y también lo hará su longitud de onda. Un ejemplo de las ondas que cumplen con lo anterior son las electromagnéticas (la luz, ondas de radio, rayos X, etc.)


I) F, las ondas mecánicas necesitan de un medio físico para su propagación, por lo tanto, no pueden viajar en el vacío.

II) V, por la explicación entregada en I. III) V, por la explicación entregada en I.

3. La alternativa correcta es A Siempre que se aplican a un cuerpo una serie de impulsos periódicos de una frecuencia

igual a alguna de las frecuencias naturales del cuerpo, éste se pone a vibrar con una amplitud relativamente grande. Este fenómeno se conoce como resonancia o vibración simpática.

4. La alternativa correcta es E

I) F, el oído no puede captar frecuencias mayores a 20.000 Hz (ultrasonidos). II) V, el sonido no puede viajar en el vacío, o sea, requiere de un medio material. III) V, el sonido al incidir sobre una superficie tiene la capacidad de regresar (reflejarse).


El color de los cuerpos se debe a una reflexión difusa de la luz. Por ejemplo, un cuerpo de color blanco refleja todo y un cuerpo de color azul refleja sólo el azul.

2

6. La alternativa correcta es D

7. La alternativa correcta es B

El objeto debe colocarse en el centro de curvatura, como muestra la figura:


El prisma presenta un mayor índice de refracción a las ondas que tienen menor longitud de onda y esto hace que estas ondas viajen más lento. Por otra parte la idea en un microscopio es iluminar el objeto en estudio, con una onda que tenga una mínima longitud de onda y así ver más detalles. Se sabe que el color azul tiene mayor frecuencia de vibración que el rojo pero a su vez su longitud de onda es menor.

3

9. La alternativa correcta es C Recordando que la carga neta en un sistema aislado se conserva, la situación es la siguiente: 1° 2°


I) V, aplicando la ley de Ohm tenemos

Ω== 1I

VR

II) V, aplicando la definición de potencia

W1IVP =⋅=

III) V, la energía liberada está dada por

J3600s3600W1tPE =⋅=⋅=


Las luces usadas en una guirnalda de navidad están conectadas en serie, por lo tanto, un circuito equivalente es

V

RnR EQ ⋅=

I

V

Q2+ Q2−

A C

⇒ neutra neutra

A C

Q2+ neutra

CB

⇒ Q+ Q+

B C

4

La resistencia equivalente es igual a la suma de todas las resistencias de 200Ω que son posibles conectar en la guirnalda. Por lo tanto, lo que debemos calcular es el valor de n que equivale al número de resistencias a conectar. Aplicando la ley de Ohm tenemos:

10

220n200

I

VR EQ

,=⋅⇒=

Despejando obtenemos un valor de n=11.


Para obtener la respuesta, debes recordar la definición de la intensidad de corriente eléctrica:

( ) ( )t

QQ

t

QI

−++=

∆

∆=

13. La alternativa correcta es A Las unidades de medidas que están presentes en la ley de Ohm son

- Voltaje se mide en Volt. - Corriente se mide en Ampere. - Resistencia se mide en Ohm.

14. La alternativa correcta es D El circuito equivalente es

I) V, por la ampolleta de 100W pasa mayor cantidad de corriente, lo que implica que posee una resistencia menor.

II) F, ambas están conectadas en paralelo, por lo tanto, están sometidas al mismo voltaje.

III) V, por la explicación entregada en I.

⊗ ⊗W100 W60

5

AA


Haciendo un análisis de corriente en el circuito, en el cual todas las resistencias son iguales, debe ocurrir lo siguiente: En A, la corriente entrante se “reparte” en mayor cantidad por el camino menos resistivo. En este caso como la razón de resistencias es 2:1, la razón de corrientes es 1:2.

16. La alternativa correcta es A La corriente al llegar al punto A se irá toda por el camino libre de resistencia. La resistencia 3 al estar en paralelo con un cable está en corto- circuito (voltaje igual a cero).

R R

R

R

R

3I2 /I

3I /

A

I

I

6

17. La alternativa correcta es A

Para encontrar la distancia recorrida, debemos encontrar el área bajo la curva en el intervalo de tiempo de 4s y 6s

Las velocidades instantáneas a los 4s y 6s fueron obtenidas con la ecuación de la recta

t5VtaV ⋅=⇒⋅= .


Cuando el signo de la velocidad cambia, es porque el móvil cambió el sentido de su movimiento. En este caso esto ocurre a los 15 s, ya que de tener velocidad positiva pasa a tener velocidades negativas.


El gráfico representa un movimiento rectilíneo uniforme retardado, o sea, que la velocidad disminuye uniformemente en el tiempo. De acuerdo a lo anterior, la aceleración es antiparalela (igual dirección y sentido contrario) al movimiento.


En ambos casos la rapidez aumenta uniformemente a medida que transcurre el tiempo. La diferencia está que en la caída libre la velocidad inicial es cero y en el lanzamiento vertical hacia abajo es distinta de cero.

21. La alternativa correcta es B Primero debemos calcular el tiempo de ida y vuelta para el objeto que es lanzado verticalmente hacia arriba

s14g

V2 0 =⋅

= vuelta y ida t

Como el cuerpo cae libremente 2s después del lanzamiento, para éste deben transcurrir 12s para que lleguen ambos en el mismo instante al suelo.

m7201445ht5h 2 =⋅=⇒⋅=

V (m/s)

40

8 t (s) 6 4

30

20 50m

7

TN

BP AP

T


Para el análisis, construiremos un diagrama de cuerpo libre de cada bloque

Como A y B están en reposo, la fuerza neta en cada uno es nula

0PTii

0PTNi

A

B

=−

=−+

)

)

De la ecuación ii) obtenemos el módulo de la tensión de la cuerda N10T = . Luego

reemplazando en i) obtenemos el módulo de la Normal N40N = . Finalmente debes

recordar que el módulo de la fuerza Normal es igual al módulo de la fuerza que ejerce B sobre el suelo (acción y reacción).


I) F, en un MCU existe una aceleración centrípeta (debido al cambio de dirección de la velocidad).

II) F, existe una fuerza centrípeta. III) F, sólo el módulo permanece constante.


I) Verdadero

sN842IVmI ⋅−=−⋅=⇒∆⋅=

II) Verdadero

N42

8F

t

IF ==⇒

∆=

III) Verdadero

( ) J641003622

1WEW C −=−⋅=⇒∆=

BA

8


La fuerza, el torque, la velocidad y el momentum poseen un módulo, sentido y dirección, por lo tanto, son vectores.


I) F, un par A-R actúan sobre cuerpos diferentes. Por ejemplo, la reacción al Peso de un cuerpo actúa sobre la Tierra.

II) V, un cuerpo en estado inercial ( 0FN

= ) puede encontrarse en reposo o con un

M.U.R III) F, el Peso y la Normal nunca conforman un par A-R, ya que, actúan sobre el mismo

cuerpo.


Haciendo un diagrama de fuerzas, tenemos

La ecuación de equilibrio es

N30FF20200400 =⇒⋅=+


Utilizando la definición de energía cinética 2

vmE

2

C

⋅= , tenemos:

( ) C

2

C

2

C E82

vm8Ev4

2

m

2

1E ⋅=

⋅=⇒⋅⋅= ∗∗

O

P

N40

N20

Fm10m10

9

12


La energía cinética depende de la masa y velocidad de un cuerpo (2

vmE

2

C

⋅= ).

La energía potencial puede ser negativa, cero y positiva, lo cual depende de la referencia que utilicemos para su medición. La energía cinética puede ser igual a la energía potencial, por ejemplo, cuando un cuerpo en caída libre está en la mitad de su recorrido. La energía mecánica puede ser negativa, cero y positiva. El trabajo neto siempre se traduce en una variación de la energía cinética.


En un cambio de fase la temperatura permanece constante, por lo tanto, la respuesta correcta es RS.


La segunda Ley de Kepler (Ley de la áreas), está relacionada con la conservación del momento angular, es decir, cuando el planeta está más alejado del Sol (afelio) su velocidad es menor que cuando está más cercano al Sol (perihelio).


En este caso lo que debes analizar es una transmisión del movimiento entre dos ruedas, las cuales poseen igual rapidez tangencial.

RfR2fVV 2121 ⋅=⋅⇒=

De la ecuación anterior concluimos que 12 f2f ⋅= . Lo anterior implica que por cada

vuelta que dan las traseras (1) las delanteras dan el doble (2).

33. La alternativa correcta es B Ambos engranajes poseen igual rapidez tangencial, por lo tanto, recorren la misma

distancia en un intervalo de tiempo dado.

R2 R

10


Los 3 émbolos están sometidos a la misma presión (área

F), por lo tanto,

C

C

B

B

A

A

A

P

A

P

A

P==

De la igualdad anterior, concluimos que el émbolo de mayor área soporta el mayor peso.

Entonces si ABCCBA PPPAAA >>⇒<<


La razón de volumen sumergido, está dada por el cuociente entre la densidad del tronco y la densidad del fluido, luego

aguatronco

agua

tronco

3

2

3

2ρ⋅=ρ⇒

ρ

ρ=


I) F, al tener distintos calores específicos, tienen distintas capacidades caloríficas

( cmC ⋅= ).

II) V, el cuerpo B al tener menor capacidad calórica, necesitará menor cantidad de energía para elevar su temperatura a un valor requerido.

III) F, al no tratarse de cuerpos idénticos, no poseen igual calor latente.


La relación entre Kelvin y Fahrenheit es

)( 32F9

5273K −=−

Para determinar el valor de temperatura donde son iguales, asumimos XFK ==

9

160273X

9

5X32X

9

5273X −=−⇒−=− )(

Al despejar, el valor de X es K575K4

2297 ≈ . Luego transformamos el valor anterior a

Celsius, para obtener el resultado final: C302273575C °=−=

11


Las manchas solares son regiones de la superficie visible del Sol (fotósfera), donde hay gases atrapados por los campos magnéticos. El material más caliente que sube del interior del Sol no puede penetrar los fuertes campos magnéticos (unas 10.000 veces más fuertes que el de la Tierra), y por eso no puede alcanzar la superficie. Estas áreas magnéticas se enfrían (de 5.500 a 3.750 °C), así que no brillan tanto como el resto de la fotósfera. En realidad, las manchas solares son bastante brillantes, pero aparecen como manchas oscuras en contraste con el entorno, que es mucho más brillante.


I) F, la carga se distribuye en la superficie, y todos los puntos de ésta tendrán el mismo potencial electrostático (superficie equipotencial), por lo tanto, el campo eléctrico es siempre perpendicular.

II) V, al distribuirse la carga en la superficie, el campo eléctrico en el interior es siempre nulo.

III) V, al ser una superficie equipotencial, la diferencia de potencial entre dos puntos de ésta es siempre cero.


El enunciado nunca es verdadero, ya que, las fuerzas de interacción eléctrica obedecen a la ley de acción y reacción, por lo que siempre tendrán igual módulo, dirección y sentido contrario.


Para encontrar la solución debemos aplicar el principio de superposición, el cual implica

que el campo resultante será QQP EEE −+=

Debes tener en cuenta que la suma anterior es vectorial.


La unidad de medida del campo magnético en el sistema internacional es el Tesla.

P

x

- Q Q

QE

QE −

PE

12


I) F, no es siempre verdadera. Por ejemplo, la carga podría estar en reposo o moverse paralela al campo magnético y así no sufrir una fuerza de origen magnético.

II) F, al ser la velocidad paralela al campo magnético, la fuerza es nula. III) F, por lo explicado en I y II.


Los electrones pueden saltar de una a otra órbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada órbita. Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).

13

SOLUCIONARIO ENSAYO EX CÁTEDRA Nº 2 MÓDULO QUÍMICA COMÚN


Aunque el agua dulce en nuestro planeta no alcanza al 1%, el gran problema es disponer de los métodos y las técnicas adecuadas para limpiar y dejar las aguas en condiciones de ser consumidas por el ser vivo, ya que cada vez las fuentes están más contaminadas.

En la actualidad no todos los países o ciudades cuentan con un proceso adecuado de potabilización de agua.


Capa superficial: suelo u horizonte A, gran contenido orgánico, migajoso.

Subsuelo corresponde al horizonte B, con menos material orgánico y presencia de óxidos de hierro y aluminio.

Horizonte C: este horizonte puede estar meteorizado, pero no edafizado, está en contacto con el subsuelo y la roca madre.

47. La alternativa correcta es C Los CFC (clorofluorocarbonos), se han utilizado como gases dispersores en latas de

aerosoles, como agentes espumantes para plásticos y como refrigerantes. A temperatura ambiente, los CFC son gases o líquidos con bajo punto de ebullición. Son prácticamente insolubles en agua e inertes con respecto a la mayor parte de las demás sustancias. Estas propiedades hacen que sean impelentes ideales para usarse en latas de desodorantes, lacas para el cabello y productos alimenticios en aerosol. Lo malo de que estos compuestos sean tan inertes es que persisten durante mucho tiempo en el entorno.

Los CFC se difunden en la estratósfera, donde la radiación ultravioleta los descompone.

Los átomos de cloro que se forman en este proceso, rompen las moléculas de ozono que protegen la tierra de la dañina radiación ultravioleta.

14

48. La alternativa correcta es B Las opciones propuestas son:

I) Es un recurso natural renovable. Opción incorrecta. El petróleo es un combustible fósil en abundancia, pero no renovable. Las reservas se estiman en unas decenas de años más, de ahí la necesidad de buscar alternativas energéticas.

II) Es una mezcla de hidrocarburos más densa que el agua. Opción incorrecta. El petróleo es menos denso que el agua, flota en ella. Las densidades relativas van entre 0,85 – 0,95 g/mL.

III) Metano, gasolinas y combustible diesel, son algunos compuestos presentes en el petróleo. Opción correcta. Todos los derivados mencionados son parte del petróleo y se obtienen por destilación fraccionada (refinación).


1 Número atómico = cantidad de protones = Z Número másico = protones más neutrones = A Cantidad de neutrones = N = A - Z

2 Isótopos son átomos del mismo elemento (igual número atómico, Z, o cantidad de protones) y distinto número másico, A (distinta cantidad de neutrones, N).

3 Isóbaros son átomos de diferentes elementos (distinto número atómico, Z) que presentan igual número másico, A (cantidad de nucleones, es decir protones más neutrones, Z + N).

4 Isótonos son átomos de distinto elemento (diferente número atómico) que presentan igual cantidad de neutrones, N = (A-Z)

Análisis de la pregunta:

Isótopos : X38

20 y Z

40

20

Isóbaros : Z40

20 y Y

40

22

Isótonos : X38

20 y Y

40

22


X: 1s2, 2s2 : Berilio, estado de oxidación +2, grupo II-A. Y: 1s2, 2s2 2p5 : Flúor, estado de oxidación -1, mayor electronegatividad. Z: 1s2, 2s2 2p6 : Neón, gas noble, gran energía de ionización. W: 1s2, 2s2 2p6, 3s1: Sodio, metal alcalino, estado de oxidación +1 51. La alternativa correcta es D

El número atómico, Z (carga nuclear) corresponde a la cantidad de protones que hay en el núcleo de un átomo, éste valor identifica e individualiza a un elemento. Por lo tanto, si un átomo modifica la cantidad de protones, se transforma en un átomo de otro elemento, es decir, transmuta.

15

52. La alternativa correcta es D Para conocer el Z debemos aclarar los puntos anteriores.

• Primero: si es un átomo neutro, entonces el número de protones debe ser igual al número de electrones.

• Segundo: si pertenece al cuarto período y presenta sólo estado de oxidación +2, entonces se trata de un metal alcalino térreo del período 4.

• Tercero: si es representativo, sólo presenta orbitales s ó p incompletos.

Con lo anterior, la configuración electrónica del elemento debe ser

1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 → (20 electrones)


Si bien todas las interacciones intermoleculares son débiles (comparadas con los enlaces interatómicos), los enlaces de hidrógeno, también llamados “interacciones puente de hidrógeno”, son los de mayor energía de enlace, por sobre el resto mencionados en las alternativas.


Los hidruros son compuestos en donde el átomo de hidrógeno tiene un número de oxidación -1. Lo anterior corresponde a una excepción para el hidrógeno ya que en la gran mayoría de compuestos donde participa lo hace con un número de oxidación igual a +1. La razón de esta excepción se debe a que el átomo de hidrógeno se enlaza con elementos metálicos del grupo IA y IIA, los cuales se caracterizan por su baja electronegatividad y, por lo tanto, poseen estados de oxidación siempre positivos. La alternativa A corresponde al único elemento metálico unido al hidrógeno.

55. La alternativa correcta es D La nomenclatura IUPAC de los Alcenos, dice que la cadena principal debe ser la más

larga posible, pero debe contener en su interior al doble enlace. Después de ubicada la cadena principal, deben nombrarse los radicales en orden alfabético y manteniendo la numeración menor para el doble enlace dentro de la cadena principal.


Un hidrocarburo alifático, saturado y lineal corresponde a un alcano líquido llamado dodecano.

La fórmula de un alcano alifático es:

CnH2n+2

Donde n es el número de carbonos presentes en la molécula. Por lo tanto, si n = 12, entonces 2n+2 = 26, luego la estructura correcta debe ser C12H26

Z = 20

16


Resolución:

Paso 1: balancear ecuación

2 H2 + O2 → 2 H2O

Paso 2: relación estequiométrica entre oxígeno e hidrógeno

2 moles H2 → 1mol de O2

10 moles H2 → X moles de O2

X = 5 moles de O2

Respuesta: deben reaccionar 5 moles de O2

58. La alternativa correcta es E El único enunciado posible debe ser:

Una sustancia simple (elemento) está formada por moléculas conteniendo sólo átomos de un mismo elemento.

Algunos ejemplos del enunciado anterior: “O2, F2, Cl2, O3, S8, P4, H2”

59. La alternativa correcta es E Crudo: petróleo en estado líquido. Composición: en mayor proporción hidrocarburos saturados (parafinas). Hidrocarburos parafínicos (Alcanos): compuestos apolares poco solubles en agua.


I) todas tienen igual concentración molar.

No es cierto. Sólo la solución A y B tienen igual concentración (1M). La solución C es 10 M (0,01 mol / 0,001 L).

II) la solución A tiene mayor punto de ebullición. No es cierto. El aumento en el punto de ebullición es proporcional a la concentración molal (ley de Raoult). Por lo tanto, la solución C posee la mayor cantidad de moles por cada kilogramo de solvente, luego es lógico que esa solución presentará un punto de ebullición más alto.

III) sólo hay dos soluciones con igual pH. Cierto. Las soluciones A y B tienen la misma concentración molar de iones hidrogenados (se trata de un ácido fuerte, la disociación es completa). Por

lo tanto, como pH = - Log [ ]+H , entonces, el pH en ambas es el mismo.

17

61. La alternativa correcta es C Al disolverse los 0,1 mol de Ca(OH)2 liberan 0,1 mol de Ca+2 y 0,2 moles de OH-. La solución de HCl 0,4 M, contiene 0,4 moles de H+ y 0,4 moles de Cl-. Se produce una neutralización parcial quedando 0,2 moles de H+ sin neutralizar, lo que

origina una [H+] = 0,2 M.


A) son buenos conductores de la electricidad y el calor. La afirmación es cierta, los metales presentan excelentes propiedades conductoras del calor y la corriente eléctrica. B) en su gran mayoría son dúctiles y maleables.

La afirmación es cierta, los metales son elementos dúctiles (se deforman sin romperse) y maleables (se pueden laminar).

C) poseen brillo metálico. La afirmación es cierta, metales como el oro, plata, cobre, platino entre otros, presentan brillo.

D) tienen altos puntos de ebullición. La afirmación es cierta, los metales tienen elevadísimos puntos de fusión en estado sólido. El cobre por ejemplo, funde a casi 2000 ºC, puntos similares presentan el oro, la plata y el hierro.

E) sólo existen en estado sólido. La afirmación es falsa, el mercurio es un metal líquido y presenta propiedades metálicas.

18

SOLUCIONARIO ENSAYO EX CÁTEDRA Nº 2 MÓDULO BIOLOGÍA COMÚN


Las paredes celulares rígidas de células vegetales, algas, bacterias y hongos hacen posible que esos organismos vivan sin reventar en un medio externo muy diluido, que contenga una concentración muy baja de solutos (hipotónico). El agua tiende a difundirse por osmosis hacia el interior de las células, llenando sus vacuolas centrales y distendiéndolas. La célula se hincha acumulando presión (llamada presión de turgencia), contra las paredes celulares.


La gametogénesis, sea femenina (ovogénesis) o masculina (espermatogénesis) consta mínimo de tres etapas: multiplicación, crecimiento y maduración, siendo la maduración la etapa que corresponde a la meiosis propiamente tal. A su vez la meiosis se divide en I y II. Las células que realizan la meiosis I son : ovocito I, en la gametogénesis femenina y espermatocito I, en la masculina, obteniéndose como resultado un ovocito II y un polocito I en la ovogénesis y dos espermatocitos II en la espermatogénesis.


En la etapa G1, las células contienen 2n cromosomas y 2c DNA. El gráfico representa la gametogénesis comenzando por la etapa mencionada. Debido a la replicación del DNA, el contenido 2c de DNA aumenta al doble (4c) manteniéndose la diploidía (2n). La flecha indica la disminución de 4c a 2c. Por lo tanto, corresponde al final de la meiosis I, pues en ese proceso se separan los cromosomas homólogos hacia ambas células hijas.


En esta fotografía, se observa que los cromosomas están completamente condensados, pues es fácil distinguir cada uno de ellos. En otras etapas del ciclo celular, la cromatina es laxa, siendo muy difícil discriminar los cromosomas individualmente. Cada cromosoma se encuentra en el medio de la célula, en el ecuador. Esta célula se encuentra, por lo tanto, en metafase.

19


La absorción de los productos terminales de la digestión y de la mayor parte del agua, vitaminas y sales minerales, tiene lugar en el intestino delgado y se realiza principalmente a través de las vellosidades intestinales. El intestino delgado presenta varias adaptaciones que facilitan su función absorbente: es el segmento más extenso del tubo digestivo y tiene, por consiguiente, mayor área de superficie interior; las válvulas conniventes y las vellosidades aumentan considerablemente la superficie de contacto entre la mucosa y el contenido intestinal, favoreciendo los mecanismos que actúan en la absorción. El intestino grueso se extiende desde el íleon al ano y mide, aproximadamente, 1,65 metros de longitud. La principal función de este segmento es la de absorber el agua de las materias sin digerir, procedentes del intestino delgado.


La amilasa salival o ptialina es una enzima presente en la saliva, que cataliza la transformación de almidón a maltosa (polisacárido a disacárido). Actúa, preferentemente a pH neutro o ligeramente básico (el pH salival oscila entre 6.8 y 7.4). La presencia de Ácido Clorhídrico en el jugo gástrico le confiere carácter altamente ácido a éste, facilitando con esto la acción de las enzimas gástricas (pH óptimo entre 2 y 3).


Procesos catabólicos son aquellos que intervienen en la desintegración de moléculas complejas para formar compuestos más simples, obteniéndose como producto energía (ATP), la cual se utiliza para la síntesis de nuevas estructuras, contracción muscular, transmisión del impulso nervioso y para mantener la eficacia funcional del ser vivo.


En estado normal, se pueden escuchar dos ruidos por ciclo cardíaco: el primero, de tono bajo y prolongado, coincide con el cierre de las válvulas bicúspide o mitral y tricúspide, y con el comienzo de la sístole ventricular. El segundo, de tono más alto e intenso, pero de corta duración, es resultado del cierre de las válvulas semilunares o sigmoideas que indican el final de la sístole ventricular.


Una vez que la sangre llega a la aurícula izquierda a través de las venas pulmonares, no se acumula la sangre en las aurículas, ya que, su peso vence la resistencia de las válvulas aurículo-ventriculares, abriéndolas, por lo que gran parte de la sangre que llega a los ventrículos ha pasado libremente por las aurículas correspondientes. Luego, ambas aurículas se despolarizan y se contraen simultáneamente (sístole auricular), haciendo que la sangre que aún no ha pasado a sus ventrículos penetre en ellos de forma activa. Posteriormente, se produce la despolarización de los ventrículos originándose la sístole ventricular, durante la cual ambos ventrículos se contraen, también simultáneamente. Al inicio de esta etapa, las válvulas aurículo ventriculares se cierran como consecuencia de la presión que se ejerce sobre la sangre que se encuentra en los ventrículos, escuchándose el primer ruido cardíaco.

20


Las glándulas digestivas son un conjunto de estructuras anexas al tubo digestivo que se encuentran ubicadas tanto externa (glándulas salivales) como internamente (glándulas intestinales). Además como producen gran cantidad de enzimas (proteínas catalizadoras), tienen un gran desarrollo del retículo endoplasmático rugoso y su acción está regulada por hormonas.


La sangre procedente de los tejidos regresa a la aurícula derecha del corazón parcialmente privada de su carga de oxígeno. Esta sangre desoxigenada cargada de dióxido de carbono, es bombeada por el ventrículo derecho a la circulación pulmonar, de modo que cuando la sangre regresa a la aurícula izquierda del corazón es “rica” en oxígeno y pobre en dióxido de carbono.


La productividad neta de un nivel trófico es la energía ingerida (comida) menos las energías no asimiladas (excretadas) y de mantención (metabolismo).


El período conocido como menstruación ocurre al mismo tiempo que comienza a madurar el folículo primario, y corresponde a la etapa en que se desprende el endometrio producto del descenso de los niveles sanguíneos de progesterona y estrógeno, es previo a la etapa preovulatoria y corresponde aproximadamente, a los primeros 4 días del ciclo.


La neurohipófisis es la encargada de liberar al torrente sanguíneo la hormona oxitocina, que aumenta las contracciones de la pared muscular del útero e induce el trabajo de parto.


Cuando un individuo tiene un trabajo de mucha presión (trabajos de precisión o de gran responsabilidad), es común que con el paso del tiempo aparezcan síntomas relacionados con el estrés. Cuando estos síntomas causan una alteración física y psicología estamos frente a un estrés severo.

21


En la herencia ligada al sexo recesivo, donde los genes se localizan en el segmento no homólogo del cromosoma X, el hombre (XY) presenta dos opciones fenotípicas y genotípicas, dominante o recesivo (presentar o no el rasgo a analizar). La mujer (XX), presenta tres opciones fenotípicas y genotípicas: no presentar el rasgo (homocigoto o heterocigoto o portadora) y presentar el rasgo (homocigoto recesivo). Los varones reciben la herencia de parte de la madre, el padre solo determina sexo.


Se trata de un rasgo recesivo autosómico y los padres deben ser heterocigotos. La probabilidad de tener un hijo(a) con la enfermedad es de 25% y la probabilidad sigue siendo la misma para un segundo o tercer hijo.


Las bacterias del ciclo del nitrógeno pueden ser autótrofas, usando la energía de oxidación que ellas generan para producir su alimento (quimiosíntesis). Por ejemplo: nitrito y nitrato bacterias. También están las descomponedoras con nutrición heterótrofa.

pdv: [explicación] mención física n°3

Documents