Curso: Ciencias

ENSAYO EX CÁTEDRA Nº 2

CIENCIAS COMÚN

QUÍMICA ELECTIVO

2

Las siguientes 44 preguntas de este Ensayo corresponden a Química y debajo de la numeración se indica si pertenece al Módulo Común (MC) o al Módulo Electivo (ME) del subsector.

ENSAYO DE CIENCIAS Módulo Química

Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos.

1 H 1,0

Número atómico

Masa atómica

2 He 4,0

3 Li 6,9

4 Be 9,0

5 B

10,8

6 C

12,0

7 N

14,0

8 O

16,0

9 F

19,0

10 Ne 20,2

11 Na 23,0

12 Mg 24,3

13 Al

27,0

14 Si

28,1

15 P

31,0

16 S

32,0

17 Cl 35,5

18 Ar 39,9

19 K

39,1

20 Ca 40,0

1. La obtención del agua potable de buena calidad se está tornando cada vez más difícil.

Una de las razones para esta situación es que

A) el agua en la Tierra es insuficiente para abastecer las necesidades de todos. B) es de muy alto costo la producción de agua potable de buena calidad. C) los métodos para la obtención del agua potable no son todos adecuados. D) los especialistas no saben cómo recuperar el agua potable desperdiciada. E) la cantidad de agua dulce en nuestro planeta es muy poca.

2. El proceso de eutrofización es un grave problema de contaminación de las aguas. Esto

se debe a un exceso de nutrientes, los cuales no pueden ser transformados en iones inorgánicos estables. De acuerdo a la descripción anterior, se puede afirmar que la eutrofización provoca

I) elevación de la DBO. II) oscurecimiento del agua y malos olores. III) generación de H2S y CH4 producto de la descomposición anaeróbica.

Es (son) correcta(s)

A) sólo I. B) sólo II. C) sólo III. D) sólo I y III. E) I, II y III.

MC

ME

3

3. Al relacionar la columna I, que indica una capa u horizonte del suelo, con la columna II, que indica la descripción de un determinado horizonte.

COLUMNA I COLUMNA II

1. Horizonte A ( ) subsuelo, contiene óxidos de Fe, Al y materia orgánica. 2. Horizonte B ( ) zona de contacto entre el suelo y la roca que lo formó. 3. Horizonte C ( ) capa superficial, granular y con gran contenido orgánico.

La secuencia correcta de la columna II de arriba hacia abajo es

A) 1-2-3 B) 2-3-1 C) 3-1-2 D) 1-3-2 E) 2-1-3

4. “Roca de granos finos con inclusiones generalmente de vidrios y gases que han quedado

atrapados debido a su rápido enfriamiento”, la definición corresponde a las rocas

A) volcánicas. B) detríticas. C) metamórficas. D) orgánicas. E) químicas.

5. No corresponde a las características de los gases CFC, afirmar que

A) presentan bajos puntos de ebullición. B) son prácticamente inertes. C) se descomponen en la tropósfera. D) destruyen al ozono en la estratósfera. E) se han utilizado indiscriminadamente en aerosoles y refrigeración.

6. Casi un 80% del aire seco corresponde a

A) Nitrógeno, N2 B) Oxígeno, O2 C) Argón, Ar D) Anhídrido carbónico, CO2 E) Anhídrido sulfúrico, SO3

MC

MC

ME

ME

4

7. Considerando las relaciones entre los átomos indicados en el siguiente esquema:

Se puede afirmar que el número

I) atómico de X es 20. II) másico de Z es 40. III) atómico de Y es 22.

Lo correcto es

A) sólo I. B) sólo II. C) sólo III. D) sólo I y II. E) I, II y III.

8. Considere los elementos X, Y, Z y W con las siguientes configuraciones electrónicas:

X: 1s2, 2s2 Y: 1s2, 2s2 2p5 Z: 1s2, 2s2 2p6 W: 1s2, 2s2 2p6, 3s1

De las siguientes afirmaciones, la única incorrecta, en relación a estos elementos es

A) X es del grupo II-A. B) Z es un gas noble. C) Y es el de mayor electronegatividad. D) W se estabiliza electrónicamente adoptando carga -1. E) Z posee la mayor energía de ionización.

9. Un elemento químico que modifica su cantidad de protones

A) se convierte en un ion. B) desestabiliza su núcleo atómico. C) cambia de estado físico. D) transmuta a otro elemento. E) se convierte en un isóbaro.

MC

MC

MC

5

10. La información para un elemento es la siguiente:

• Pertenece al cuarto periodo del sistema periódico. • Sólo posee estado de oxidación + 2. • Es un elemento representativo.

Con lo anterior, podemos asegurar que el elemento tiene Z igual a

A) 12 B) 16 C) 18 D) 20 E) 21

11. Un ejemplo de pareja de elementos Isotonos entre sí, es

A) 168O y

178O

B) 24 +212Mg y 16 -2

8O

C) 146C y

147N

D) 31H y

21H

E) 31H y

42He

12. La configuración electrónica externa de un átomo neutro cuyos estados de oxidación

son -3 y +5, es 2s”x” 2p”w”. Los valores de “x” y de “w” son, respectivamente

A) 1 y 6 B) 2 y 5 C) 1 y 3 D) 2 y 3 E) 3 y 5

13. Si un átomo X presenta 6 protones y 6 electrones, entonces X es un

A) metal. B) elemento de transición. C) átomo del grupo VI-A. D) elemento del período 3. E) átomo tetravalente.

14. De las siguientes fuerzas intermoleculares atractivas. ¿Cuál es la interacción más

fuerte?

A) Fuerzas dipolo-dipolo. B) Fuerzas ión-dipolo. C) Fuerzas de dispersión. D) Interacción dipolo-dipolo inducido. E) Enlace puente de hidrógeno.

MC

MC

ME

ME

ME

6

15. Un hidruro es un compuesto binario en donde el átomo de hidrógeno tiene un número de oxidación igual a -1. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un hidruro?

A) 2MgH

B) 2H O

C) 4CH

D) HCl E) 3NH

16. El enlace químico siempre ha sido un tema complejo de tratar, por ello se han

desarrollado diversas teorías, entre las cuales destacan las estructuras de Lewis y la hibridación de orbitales atómicos. Respecto a estas últimas, las características que pueden explicar, entre otras son

I) energía de enlace. II) geometría molecular. III) polaridad de enlace.

A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo I y II. E) Sólo II y III.

17. La valencia, el número de oxidación y los electrones de valencia del carbono (C) en la

molécula de H2CO3 (ácido carbónico) son, respectivamente

Valencia Nº oxidación e de valencia

A) 2 +4 4 B) 2 +4 6 C) 2 - 4 6 D) 4 - 4 4 E) 4 +4 4

18. El nombre oficial (IUPAC) para el compuesto

CH3 CH

CH2

CH2

CH3

C

CH2

CH2CH3

A) 3,5-dimetil-heptano.

B) 2-metil-4-etil-1-hexino.

C) 2,4-dietil-penteno.

D) 2-etil-4-metil-1-hexeno.

E) 4-metil-2-etil-hexeno.

MC

MC

ME

ME

7

19. La fórmula general de un hidrocarburo alifático, saturado y lineal de 12 átomos de carbono, debe ser

A) C12H12 B) C12H20 C) C12H24 D) C12H26 E) C12H28

20. El nombre oficial del siguiente alcohol es

CH3

OH OH

A) 3-metil-1,3-ciclohexanodiol. B) 5-metil-1,3-ciclohexanodiol. C) 1-metil-3,5-ciclohexanodiol. D) 1-metil-3,5-diciclohexanol. E) 3-metil-1,5-ciclohexanodiol.

21. La fórmula CnH2n, puede corresponder a

I) un alqueno. II) un hidrocarburo cíclico. III) la vaselina.

De las alternativas anteriores, es (son) correcta(s)

A) sólo I. B) sólo I y II. C) sólo I y III. D) sólo II y III. E) I, II y III.

22. La siguiente cadena hidrocarbónica es

A) alifática, insaturada, ramificada, heterogénea. B) acíclica, saturada, lineal, heterogénea. C) alifática, insaturada, ramificada, homogénea. D) acíclica, saturada, lineal, homogénea. E) alicíclica, insaturada, ramificada, homogénea.

MC

ME

ME

ME

8

23. En la reacción elemental de formación de agua, ¿cuántos moles de oxígeno (O2) deben reaccionar completamente con 10 moles de hidrógeno (H2)?

Ecuación No Balanceada: H2 + O2 → H2O

A) 1 B) 2 C) 5 D) 8 E) 10

24. Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta de términos en la siguiente

afirmación:

“Una sustancia....................está formada por............conteniendo sólo............de un mismo............”

A) compuesta, moléculas, elementos, átomo. B) compuesta, moléculas, átomos, elemento. C) química, elementos, moléculas, átomo. D) simple, átomos, moléculas, elemento. E) simple, moléculas, átomos, elemento.

25. El cuociente entre la masa de dos elementos A y B, que reaccionan exactamente entre

sí originando un compuesto AB, es igual a 0,75. Entonces, mezclando 24 gramos de A con 40 gramos de B, al término de la reacción, se verifica que

A) se formaron 64 gramos de AB. B) habrán 56 gramos de AB, con un exceso de 8 gramos de A. C) 32 gramos de B reaccionan completamente con 24 gramos de A. D) 16 gramos de A reaccionan totalmente con 40 gramos de B. E) no hay reacción porque las cantidades no están en la relación estequiométrica.

26. Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción:

N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

La única afirmación que NO corresponde es

A) 1 molécula de N2 con 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3 B) 1 gramo de N2 al reaccionar con 3 gramos de H2 producen 2 gramos de NH3 C) 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2 producen 2 moles de NH3 D) 28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3 E) en condiciones normales 1 litro de N2 reacciona con 3 litros de H2 produciendo 2

litros de NH3

MC

MC

ME

ME

9

27. El petróleo crudo presenta

I) principalmente compuestos apolares. II) estado líquido. III) hidrocarburos parafínicos.

De las anteriores proposiciones es (son) correcta(s)

A) sólo I. B) sólo II. C) sólo III. D) sólo I y II. E) I, II y III.

28. El gas licuado de petróleo (GLP) es una mezcla de

A) butano y metano.

B) etano y propano. C) metano y etano.

D) butano y propano. E) benceno y pentano.

29. Con respecto al petróleo, se puede afirmar que

I) es un recurso natural renovable. II) es una mezcla de hidrocarburos más densa que el agua. III) metano, etano y combustible diesel, son algunos compuestos presentes.

A) Sólo I. B) Sólo III. C) Sólo I y II. D) Sólo I y III. E) I, II y III.

30. A 100 mL de una solución acuosa de NaOH de concentración 20 g/L se le adiciona agua

suficiente para completar 500 mL. La concentración, en g/L de esta nueva solución, es igual a

A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 8

31. Si a 20 mL de una solución acuosa X Molar, se le agregan 80 mL de agua, la nueva

concentración de la solución resultante (suponiendo los volúmenes aditivos) es

A) X/2 M B) X/3 M C) X/4 M D) X/5 M E) X/6 M

MC

ME

ME

ME

MC

10

32. Al momento de escoger un soluto para aumentar el punto de ebullición de un determinado solvente, ¿qué combinación de características sería la más conveniente?

I) que sea soluble en el solvente. II) que se comporte como electrolito fuerte. III) que posea un bajo peso molecular.

A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo I y II. D) Sólo II y III. E) I, II y III.

33. Se tienen tres soluciones del mismo ácido fuerte

La solución A contiene 1 mol de ácido en 1 litro de solución. La solución B contiene 0,2 moles de ácido en 200 mL de solución. La solución C contiene 0,01 moles de ácido y sólo 1 mL de solución.

Respecto a estas tres soluciones, se puede afirmar que

I) todas tienen igual concentración molar. II) la solución A presenta mayor punto de ebullición. III) sólo hay dos soluciones con igual pH.

De las anteriores afirmaciones, es (son) correctas

A) sólo I. B) sólo II. C) sólo III. D) sólo I y II. E) sólo II y III.

34. 0,1 mol de hidróxido de calcio, Ca(OH)2 es adicionado a 1 litro de solución 0,4 molar de

ácido clorhídrico, HCl. Después que la reacción se completa, la concentración molar del ion hidrógeno, [H+

], de la solución resultante es

A) 0,6 B) 0,1 C) 0,2 D) 0,3 E) 0,4

35. ¿Cuál(es) de los siguiente(s) compuesto(s) tiene(n) comportamiento básico?

I) −

3HCO

II) 232OS −

III) NaOH

A) Sólo II. B) Sólo III. C) Sólo I y II. D) Sólo I y III. E) I, II y III.

MC

MC

ME

ME

11

36. El pH final de una solución ácida preparada a partir de 9,8 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) como soluto en un volumen de solución de 2 litros de acuerdo con la ecuación, debe ser

2442 SO2H SOH −+

+→

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

37. Con respecto a las propiedades físicas de los metales, es incorrecto afirmar que

A) son buenos conductores de la electricidad y el calor. B) en su gran mayoría son dúctiles y maleables. C) poseen brillo. D) tienen altos puntos de fusión. E) sólo existen en estado sólido.

38. ¿En cuál de las siguientes reacciones químicas el oxígeno experimenta una oxidación?

I) 2 H2 + O2 → 2 H2O II) 2 H2O2 → 2 H2O + O2 III) H2 + O2 → H2O2

A) Sólo en I. B) Sólo en II. C) Sólo en III. D) Sólo en II y III. E) I, II y III.

39. Un proceso o reacción química puede ser espontánea a altas temperatura, si

I) ∆H = negativo y ∆S = positivo.

II) ∆H = positivo y ∆S = negativo.

III) ∆H = positivo y ∆S = positivo.

Lo correcto es

A) sólo I. B) sólo II. C) sólo III. D) sólo I y III. E) en los 3 es espontánea.

MC

ME

ME

ME

12

40. El efecto de la concentración de los reactantes sobre la velocidad de reacción es una determinación únicamente experimental.

Al estudiar la reacción A + B → C, se obtienen los siguientes datos experimentales

Concentración inicial [A] (mol L-1)

Concentración inicial [B] (mol L-1)

Velocidad V(mol L-1min-1)

1,0 1,0 0,15 2,0 1,0 0,30

3,0 1,0 0,45 1,0 2,0 0,15 1,0 3,0 0,15

Del análisis de los datos obtenidos, se puede concluir que

A) V = k [A] B) V = k [A]·[B] C) V = k [A]2 D) V = k [A]2·[B] E) V = k [A]·[B]2

41. El producto X de la siguiente reacción de adición: R-C ≡ N + 2 H2 → X, es

un(a)

A) alcano. B) alqueno. C) amina. D) nitrocompuesto. E) amida.

42. Calcule el tiempo de desintegración de un radioisótopo, si 400 gramos se reducen al

cabo de 18 días a 6,25 gramos

A) 18 días B) 6 días C) 3 días D) 1 día E) ½ día

43. El salitre obtenido de las calicheras del norte del país tiene fórmula

A) MgSO4 B) NaNO3 C) CaCO3 D) KCl E) CuSO4

ME

ME

ME

ME

13

44. A diferencia del cobre, el oro es

A) maleable. B) dúctil. C) un conductor eléctrico. D) un metal noble. E) un conductor térmico.

ME

14

ENSAYO DE CIENCIAS

Módulo Física Común

45. Respecto de las ondas mecánicas se afirma que pueden propagarse

I) en el vacío. II) en un líquido. III) en un sólido.

De estas afirmaciones, es (son) verdadera(s)

A) Sólo II B) Sólo III C) Sólo II y III D) I, II y III E) Ninguna

46. Cuando la frecuencia de la onda incidente coincide con la frecuencia natural de un objeto, éste comienza a vibrar. Dicho fenómeno recibe el nombre de

A) Resonancia B) Eco C) Difracción D) Interferencia E) Efecto Doppler

47. De las siguientes afirmaciones:

I) El oído humano es capaz de captar ultrasonidos. II) El sonido requiere de un medio elástico para transmitirse. III) El infrasonido puede reflejarse.

Es (son) verdadera(s)

A) Sólo II B) Sólo III C) Sólo I y II D) Sólo I y III E) Sólo II y III

48. Esta página es visible debido al fenómeno llamado

A) absorción de la luz B) emisión de la luz C) reflexión difusa de la luz D) refracción de la luz E) polarización de la luz

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49. ¿Dónde debe colocarse entre el infinito y el vértice de un espejo cóncavo, un objeto, para que su imagen sea real y de igual tamaño que el objeto?

A) En el foco del espejo B) En el centro de curvatura del espejo C) Entre el foco y el vértice del espejo D) Entre el infinito y el centro de curvatura E) Entre el centro de curvatura y el foco del espejo

50. Se dispone de tres esferas metálicas idénticas aisladas. Dos de ellas A y B tienen carga

+2Q cada una, en tanto la tercera, C, contiene carga eléctrica -2Q. Si con C se tocan sucesivamente las esferas A y B, entonces al final C quedará con una carga igual a

A) -Q B) -Q / 2 C) +Q D) +Q / 2 E) +2Q/3

51. Al pasar por una resistencia ohmica la corriente de 1 A, se produce en ésta una caída de

potencial de 1 V, entonces

I) El valor de la resistencia es de 1 Ω.

II) En la resistencia se consume 1 W de potencia. III) En la resistencia se liberan 3600 J en una hora.

Es (son) verdadera(s)

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) I, II y III

52. La unidad de intensidad de corriente en el SI es el

A) Ampere B) Coulomb C) Volt D) Ohm E) Joule

16

53. Al encender un circuito de 2 ampolletas conectadas en paralelo, donde ambas ampolletas fueron fabricadas para trabajar al mismo voltaje, una de 100 W y otra de 60 W, la primera da más luz que la segunda, porque

I) Su resistencia es menor. II) Su voltaje es mayor que en la segunda. III) La intensidad de la corriente que circula por la primera es mayor que la

correspondiente a la segunda.

Es (son) correcta(s)

A) Sólo I B) Sólo III C) Sólo I y II D) Sólo I y III E) Sólo II y III

54. La figura muestra un gráfico velocidad versus tiempo. A partir del gráfico es posible afirmar

correctamente que

A) La distancia que recorre hasta los 25 s es igual al valor de su desplazamiento B) Desde los 10 s a los 20 s el móvil se devuelve C) La rapidez media para todo el viaje fue 1 m/s D) La velocidad media para todo el viaje fue 9 m/s E) El móvil cambia el sentido de su movimiento a los 15 s

55. En el gráfico de la figura el eje vertical representa la posición de un objeto y el eje horizontal

representa el tiempo. De este gráfico se puede deducir que existe

A) una aceleración en el sentido del movimiento. B) una aceleración contraria al movimiento. C) que no hay aceleración. D) una rapidez constante. E) una rapidez creciente.

t(s)

v(m/s)

10 15 20 25 0

-10

10

17

56. Las siguientes magnitudes son vectoriales, excepto

A) la fuerza. B) el torque. C) la velocidad. D) el momentum. E) la temperatura.

57. De las siguientes proposiciones relacionadas con los principios de Newton:

I) Un par acción- reacción, actúa sobre el mismo cuerpo. II) Si la fuerza neta sobre un cuerpo es nula, entonces, éste puede encontrarse

en reposo o moviéndose con velocidad constante. III) El peso y la normal que actúan sobre un cuerpo son un par acción - reacción.

Es (son) verdadera(s)

A) Sólo II B) Sólo III C) Sólo I y III D) Sólo II y III E) I, II y III

58. La viga horizontal y homogénea, tiene un peso de 40 N, un largo de 20 m y puede rotar en torno a O. En el punto medio de la viga se coloca una masa cuyo peso son 20 N. El extremo P de la viga está unido a una polea fija mediante una cuerda ideal y el otro extremo de la cuerda lo sujeta una persona. ¿Qué valor debe tener la fuerza que ejerce la persona para que el sistema esté en equilibrio rotacional?

A) 600 N B) 120 N C) 60 N D) 30 N E) Depende del radio de la polea

59. Si la masa de un cuerpo disminuye a la mitad y su velocidad se cuadruplica, entonces su

energía cinética se

A) octuplica. B) duplica. C) cuadruplica. D) hace 32 veces mayor. E) hace 16 veces mayor.

O

P

18

60. Con respecto a la energía de un cuerpo, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A) La energía cinética no depende de su masa B) La energía potencial no puede ser negativa C) La energía potencial puede ser igual a la energía cinética D) La suma de la energía cinética con la potencial debe ser cero E) La variación de energía cinética no depende del trabajo neto

61. El gráfico adjunto representa la cantidad de calor absorbida por un cuerpo, en función de su

temperatura, a presión constante. ¿En cuál de los siguientes tramos existe cambio de fase? A) Entre O y P B) Entre P y R C) Entre R y S D) Entre S y U E) En ninguno de ellos

62. El sol presenta diversas capas, que están a diferentes temperaturas y con distintos

espesores. ¿En cuál de ellas se encuentran las manchas solares?

A) En la corona B) En el núcleo C) En la cromósfera D) En la fotósfera E) En la zona radiactiva

R

U

S

P

O

T(ºC)

Q(cal)

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ENSAYO DE CIENCIAS Módulo Biología Común

63. Cuando las células vegetales se encuentran en un medio hipotónico es posible predecir

que A) ocurra citólisis. B) la planta se marchite. C) experimenten plasmólisis. D) se produzca presión de turgencia. E) se mantengan inalteradas las células.

64. En la gametogénesis femenina, ¿cuál es una de las células que se origina al final de la

Meiosis I?

A) polocito I. B) polocito II. C) ovogonio I. D) ovogonio II. E) óvulo.

65. El siguiente gráfico representa los valores de DNA durante la espermatogénesis.

Al respecto, es correcto afirmar que la flecha indica la (el)

A) etapa G1. B) profase I. C) final de la meiosis I. D) inicio de la meiosis I. E) replicación del DNA

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66. Observa la siguiente fotografía: ¿En qué etapa del ciclo celular se encuentra la célula indicada con la flecha? A) Profase. B) Metafase. C) Anafase. D) Telofase. E) Citodiéresis.

67. Si se extirpa a un sujeto A el estómago y se conecta directamente el esófago con el

duodeno, y se compara su proceso digestivo con un sujeto B, al cual se le ha extirpado el yeyuno y el íleon, conectándole directamente duodeno con colon; es posible observar que

A) el sujeto A pierde la capacidad de absorción de nutrientes. B) ambos sujetos pierden la función de absorción de nutrientes. C) el sujeto A mantiene su función de absorción de agua y nutrientes. D) ambos sujetos pierden solamente la capacidad de absorción de agua. E) el sujeto B pierde totalmente la capacidad de absorción de agua y nutrientes.

68. A partir de la interpretación del gráfico es posible inferir que la enzima

I) A podría ser secretada por las células del estómago. II) B podría corresponder a la amilasa salival. III) B podría participar en la degradación de carbohidratos.

A) Solo I. B) Solo II. C) Solo III. D) Solo I y II. E) I, II y III.

21

69. ¿Cuál o cuáles de los siguientes términos representan reacciones de catabolismo?

I) Digestión. II) Fotosíntesis. III) Fermentación alcohólica.

Es (son) correcta(s) A) solo I. B) solo II. C) solo III. D) solo I y III. E) solo II y III.

70. En una persona en estado normal se pueden escuchar 2 ruidos por ciclo cardíaco,

¿cuál(es) de los siguientes enunciados es (son) verdadero (s) respecto de los ruidos cardíacos?

I) El primer ruido es de corta duración y de tono alto. II) El segundo ruido es el resultado del cierre de las válvulas semilunares. III) El primer ruido coincide con el cierre de las válvulas tricúspide y mitral y

con el comienzo de la sístole ventricular.

A) Solo II. B) Solo III. C) Solo I y II. D) Solo II y III. E) I, II y III.

71. Durante el ciclo cardíaco se producen eventos eléctricos que luego determinarán

eventos mecánicos. ¿Qué deberá ocurrir luego de la despolarización de los ventrículos?

I) Sístole ventricular. II) Cierre de las válvulas semilunares. III) Cierre de las válvulas auriculo-ventriculares.

Es (son) correcta(s) A) solo I. B) solo II. C) solo III. D) solo I y III. E) I, II y III.

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72. ¿Cuál o cuáles de las siguientes características es (son) propias de las glándulas digestivas?

I) Su acción está regulada por hormonas.

II) Corresponden a estructuras externas al tubo digestivo.

III) Sus células tienen un gran desarrollo de retículo endoplasmático rugoso. A) Solo I. B) Solo II. C) Solo III. D) Solo I y III. E) Solo II y III.

73. ¿Qué característica tiene la sangre que retorna al corazón por el circuito mayor o

sistémico, comparada con la que sale del corazón hacia este mismo circuito?

A) Mayor cantidad de glucosa. B) Menor contenido de oxígeno. C) Mayor cantidad de hemoglobina. D) Mayor cantidad de glóbulos rojos. E) Menor contenido de dióxido de carbono.

74. En un nivel trófico la energía ingerida corresponde a 1.000 calorías. Si las energías de

no asimilación y de mantención son 200 y 700 calorías respectivamente, la productividad neta será de

A) 100 calorías. B) 500 calorías. C) 1.500 calorías. D) 1.700 calorías. E) 1.900 calorías.

75. Sobre el período, conocido como menstruación, NO es posible afirmar que

A) cae la cubierta interna del útero, el endometrio. B) se produce por el descenso de progesterona y estrógeno. C) lo provoca la oxitocina al estimular la contracción uterina. D) ocurre al inicio de la etapa preovulatoria del ciclo menstrual. E) coincide con el inicio de la maduración de un folículo primordial.

76. El trabajo de parto en los mamíferos es regulado por hormonas. Si en un trabajo

experimental se desea inducir el parto a mamíferos, ¿cuál de los siguientes extractos glandulares podría ser inyectado?

A) Ovárico. B) Testicular. C) Pancreático. D) Corticoadrenal. E) Neurohipofisiario.

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77. En una encuesta realizada a trabajadores de una empresa se determinó que el 60% tenía problemas para dormir, bajo apetito, músculos tensos, sequedad en la boca y problemas de concentración. Frente a estos síntomas lo más probable es que estos trabajadores

A) tengan una deficiencia en la vitamina B. B) tengan una dieta deficiente en vitaminas. C) estén desarrollando un cuadro de estrés leve. D) se encuentren en un ambiente laboral óptimo. E) estén desarrollando un cuadro de estrés severo.

78. La incapacidad de coagulación sanguínea es una enfermedad genética conocida

como hemofilia, cuyo gen recesivo se localiza en el segmento no homólogo del cromosoma X. Un hombre hemofílico tiene una hermana hemofílica, una hermana portadora y un hermano normal. ¿Cuál es el posible genotipo de los padres?

A) padre normal - madre hemofílica. B) padre hemofílico - madre hemofílica. C) padre normal - madre portadora. D) padre hemofílico - madre normal homocigota. E) padre hemofílico - madre normal heterocigota.

79. La genealogía presentada a continuación muestra la transmisión de una enfermedad.

¿Cuál es la probabilidad de que el segundo hijo se vea afectado?

A) 0% B) 25% C) 50% D) 75% E) 100%

80. Las bacterias que intervienen en el ciclo del nitrógeno pueden ser

I) autótrofas. II) heterótrofas. III) quimiosintéticas.

Es (son) correcta(s) A) solo I. B) solo II. C) solo I y III. D) solo II y III. E) I, II y III.