parámetros químicos del agua (grupo nitrógeno y azufre)
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UNIVERSIDAD TÉCNICA ESTATAL DE QUEVEDOFACULTAD DE CIENCIAS AMBIENTALES
CARRERA EN GESTIÓN AMBIENTALQUÍMICA DEL AGUA
TEMA: Parámetros químicos del agua (Grupo Nitrógeno y Azufre)
DOCENTE: Ing. Carolina Thai Hing
ESTUDIANTES RESPONSABLES:Díaz Kow GuillermoPeña Palate Paola
Pérez Barrera RominaRivera Casañas KarolayVaca Chanatasig Nelly
Valdéz Ganchozo Darling
La química del Nitrógeno es muy compleja ya que puede asumir diferentes valencias las cuales en ocasiones son causadas por
organismos vivos.
Las formas de mayor interés son:
NitrógenoAmoniacal
NitrógenoDe nitritos
NitrógenoDe nitratos
Nitrógenototal y orgánico
GRUPO DEL NITRÓGENOEl Nitrógeno así como el fósforo son esenciales para el
crecimiento de protistas y plantas, razón por la cual reciben el nombre de nutrientes o bioestimuladores.
CICLO DEL NITRÓGENO
TRANSFORMACIONES DEL NITRÓGENO EN EL AGUA
N. AmoniacalN.
NITRATOSN. NITRITOS
N. orgánico NH3 GAS N2 GAS
PLANTAS Y BACTERIAS
Desnitrificación
Exsolución
Nitrificaciónasimilación as
imila
ción
Amonificación
CAMBIOS EN LAS FORMA DE NITRÓGENO
0 50Tiempo, días
Mg/L
– N
N- ni
trat
os
N- a
mon
iaca
l
N- orgánico
N- nitri
tos
NITRÓGENO de nitritos
El nitrito considerado como
una etapa intermedia en el
ciclo del nitrógeno puede estar
presente en el agua como
resultado de la descomposición
biológica de materiales protéicos
NITRITONO2
También se puede producir el nitrito en las plantas de tratamiento o en los sistemas de distribución de
agua, como resultado de la
acción de bacterias sobre el nitrógeno
amoniacal
METAHEMOGLOBINA
EFECTOS SOBRE LA SALUD
COMO ELIMINAR LOS NITRITOS DE SU AGUA
Una solución fácil para eliminar los nitritos de su agua es oxidándolos a nitratos, esto puede conseguirse mediante la inyección de ozono en el agua.
El nitrato es un compuesto inorgánico
compuesto por un átomo de nitrógeno y
tres átomos de oxígeno.
El nitrato no es normalmente
peligroso para la salud a menos que
sea reducido a nitrito
NITRATONO3
NITRÓGENO de nitratos
NITRITO
Su nivel superiores a 0,75 ppm en el
agua pueden provocar stress en peces y mayores de 5 ppm pueden ser
tóxicos.
NITRATO
Su nivel es de entre 0 y 40 ppm son generalmente
seguros para los peces. Cualquier
valor superior a 80 puede ser tóxico.
NITRÓGENO total
El nitrógeno total Kjeldahl es un indicador
utilizado en ingeniería ambiental.
Es un gas inerte, no metálico, incoloro,
inodoro e insípido, que constituye
aproximadamente las cuatro quintas
partes del aire atmosférico refleja la
cantidad total de nitrógeno en el agua
analizada, suma del nitrógeno orgánico
en sus diversas formas (proteínas y
ácidos nucleicos en diversos estados de
degradación, urea, aminas, etc.) y el ion
amonio NH4+.
El Método Kjeldahl es un proceso de análisis químico para determinar el
contenido en nitrógeno de una sustancia química y se engloba en la
categoría de medios por digestión húmeda.
El método consta de tres etapas: DIGESTIÓN – DESTILACIÓN –
TITULACIÓN.
Resulta más conveniente que análisis de nitrógeno total se
realice en muestras equilibradas al aire corregidas
subsecuentemente a base seca
En la DIGESTIÓN se produce la descomposición del nitrógeno que
contienen las muestras orgánicas utilizando una solución de ácido
concentrado.
En la etapa de DESTILACIÓN se libera amoniaco, el cual es retenido en
una solución con una cantidad conocida de ácido bórico. Al final, se
utiliza la TITULACIÓN para valorar finalmente la cantidad de amonio
presente en la muestra destilada.
DETERMINACIÓN
NITRÓGENO ORGÁNICO
Todo el nitrógeno presente
en compuestos orgánicos
puede considerarse
nitrógeno orgánico . El
contenido de nitrógeno
orgánico de un agua incluye
el nitrógeno de
aminoácidos, aminas,
polipéptidos, proteínas y
otros compuestos orgánicos
de nitrógeno.
DETERMINACIÓN
El procedimiento es directo, el material
necesario es muy simple (aparato de
destilación Kjeldahl), y es fácilmente
adaptable al análisis rutinario de un gran
número de muestras. Es el método estándar
para la determinación del contenido proteico
en grano, harinas, carnes, y en general, en
materiales biológicos. En el método Kjeldahl,
la muestra se descompone en caliente medio
sulfúrico, en presencia de un agente reductor
catalizador (mercurio, cobre o selenio).
SULFATOS
GRUPO DEL AZUFRE
Los sulfatos son las sales o los ésteres del ácido sulfúrico. Es la sal que se obtiene a partir del Ácido sulfúrico y un radical mineral u orgánico. Contienen como unidad común un átomo de azufre en el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de oxígeno.
Es uno de los aniones más comunes en las aguas naturales, se encuentra en concentraciones que varían desde unos pocos hasta unos miles de mg/L. Sulfatos de magnesio y sodio tienen un efecto purgante.
DETERMINACIÓN DE SULFATOS
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• El Método gravimétrico, mediante precipitación con cloruro de bario, es un método muy preciso y aplicable a concentraciones superiores a 10 mg/l.
• El Método nefelométrico, mediante turbidímetro nefelométrico, Se recomienda, preferentemente, para la determinación de sulfatos en aguas con contenidos superiores a 60 mg/l
• El Método volumétrico es aplicable para la determinación de sulfatos en concentración inferior a 100 mg/l
SULFITOSLos sulfitos son las sales o
ésteres del hipotético ácido sulfuroso H₂SO₃. Las sales de
sulfito contienen el anión SO₃²⁻, siendo los más
importantes el sulfito de sodio y el sulfito de magnesio.
Fórmula: O3SMasa molar: 80,0632 g/mol
Los sulfitos son derivados del azufre que se emplean como aditivos en ésta y otras industrias alimentarias (fruta, bollería, congelados) ya que previenen la oxidación y la proliferación de bacterias y mantienen el color original de los productos.El método diseñado se basa en una serie de electrodos que se introducen en una solución acuosa controlada con pH. Dependiendo de su conductividad en cada momento se puede determinar la concentración de un determinado electrolito (sustancias que en disolución, o como sólidos fundidos, son capaces de transportar la corriente eléctrica gracias a sus iones), en este caso los sulfitos, aunque podría ser “cualquier otro”.
DETERMINACIÓN DE SULFITOS
Se usa el método yodométrico, el cual es adecuado para determinar concentraciones mayores de 2 mg/L de sulfitos. Los sulfitos
presentes en la muestra reaccionan en solución ácida con el yodo liberado por el reactivo de yoduro-yodato. El primer exceso de la
solución tituladora de yoduro-yodato de potasio libera yodo, que en combinación con el indicador de almidón produce el color clásico
que señala el punto final de la titulación