novena clase termodinamica
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7/26/2019 Novena Clase Termodinamica
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UNIDAD III: REACCIONES HETEROGNEAS
Reacciones que contienen fasescondensadas. Calculo de la constante de
equilibio a !ati de la ene"#a libe no$alo est%nda. Dia"a$as de Ellin"&a$.
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Reacciones Heteo"'neasSon aquellas donde participan los elementos en distintos estados de
agregacin.
)()()( 22 sMeOgOsMe +Ejemplos:
)()(2/1)( 2 sMeSgSsMe +
)()(2/1)( 2 sMeClgClsMe +)()()()( gCOlMegCsMeO ++
)()()()( 2 gCOsMegCOsMeO ++
)()()()( 22 gOHlMegHsMeO ++
Oxidacin
Sulfuracin
Halogenacin
Reduccin
Se usan en metalurgia para procesos beneficiosos como extraccin,fabricacin, desarrollo de nuevos materiales, etc. ambi!n en procesos
perjudiciales como la corrosin.
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Reacciones Heteo"'neas
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Reacciones Heteo"'neas
"El proceso es posible a la # $ dada%"Es posible si se var&a $%
"' que concentraciones de los reactivos(productos se alcan)a el equilibrio%
*soterma ( *socora de +ant Hoff
Efecto del - en la eqEfecto de -$ en la eq
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Calculo de la constante de equilibio a !atide la ene"#a libe no$al o est%nda.
$artiendo de la *socora de +ant Hoff:eqKRTG ln =
Si tenemos la siguiente reaccin: )()()( 22 sMeOgOsMe +
2
2
OMe
MeO
eqaa
aK = Si /eO0 # /e son slidos puros o l&quidos puros,
a/eO01 a/e1 2. Si O0es puro aO0 1 pO0
2
1
O
eqp
K =
Estos sistemas se llaman 3sistemas condensados4 # sus eq se expresanen funcin de las presiones parciales de los componentes gaseosos.
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Calculo de la constante de equilibio a !atide la ene"#a libe no$al o est%nda.
2
22
2 1
OOOMe
MeO
T RTLnpp
RTLnaa
aRTLnG ===
pO01 presin parcial del equilibrio del ox&geno en un xido a temperatura
TTT STHG =
+=T
pT dTCHH298
298
donde:
+=T
pT dT
TCSS
298
298
siempre que no 5a#a variaciones en los estados de los reactivos # los productos
-6pse expresa en valores emp&ricos en funcin de , por lo cual -78 tambi!n.
ablas con estas funciones permiten calcular la energ&a libre a .
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Calculo de la constante de equilibio a !atide la ene"#a libe no$al o est%nda.
6onocidos los valores de las variaciones de la energ&a libre normal de 7ibbsde la SiO0a 986, 286 # 2986. 6alcular las presiones de equilibrio deox&geno a esas temperaturas. ;a reaccin qu&mica es:
-7891
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Dia"a$as de Ellin"&a$Son representaciones gr?ficas de la relacin de -78 con la temperatura, en
sistemas donde se forman xidos # sulfuros. 6ada l&nea representa elpotencial de ox&geno o de a)ufre o la energ&a libre cuando un mol de O Sreacciona con un elemento puro para formar el xido o el sulfuro.
*nformacin directaeliminando c?lculos laboriososo el examen de largas tablas
@til en procesos metalArgicos donde lossistemas implican un cierto nAmero de
reacciones posibles.
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