TIPOS DE SOLUCIONES

Soluciones

Concentradas

Insaturadas

saturadas

Sobresaturadas Diluidas

CONCETRACIONES

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución.

a) Porcentaje peso a peso (%

M/M): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen

de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

c)Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

SOLUCION NORMALIDAD

Sol. N = Eq en 1000 ml Eq de H2SO4 = peso molecular 98 gramos

Eq = 98 gr = 49 gr

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MOLALIDAD

TIENEN UN EQUIVALENTE QUIMICO DEL SOLUTO

EL EQUIVALENTE SE CALCULA DIVIDIENDO EL PESO MOLECULAR DEL SOLUTO EXPRESADO EN GRAMOS CON SU VALENCIA

Es el numero de moles que contiene un kilogramo de solvente

M= moles de soluto (n) / kg de solvente.

- El volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando estas cambian, el volumen cambia con ellas.

Pa

m= Ma Pa= m x Pb x Ma

Pb (Kg)

Pb= peso del solvente en Kg

FRACCION MOLAR

Es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente.

Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución.

Como el volumen de una disolución depende de la temperatura u de la presión; cuando estas cambian, el volumen cambia con ellas.