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TIPOS DE SOLUCIONES
Soluciones
Concentradas
Insaturadas
saturadas
Sobresaturadas Diluidas
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CONCETRACIONES
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución.
a) Porcentaje peso a peso (%
M/M): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen
de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
c)Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
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SOLUCION NORMALIDAD
Sol. N = Eq en 1000 ml Eq de H2SO4 = peso molecular 98 gramos
Eq = 98 gr = 49 gr
2
MOLALIDAD
TIENEN UN EQUIVALENTE QUIMICO DEL SOLUTO
EL EQUIVALENTE SE CALCULA DIVIDIENDO EL PESO MOLECULAR DEL SOLUTO EXPRESADO EN GRAMOS CON SU VALENCIA
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Es el numero de moles que contiene un kilogramo de solvente
M= moles de soluto (n) / kg de solvente.
- El volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando estas cambian, el volumen cambia con ellas.
Pa
m= Ma Pa= m x Pb x Ma
Pb (Kg)
Pb= peso del solvente en Kg
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FRACCION MOLAR
Es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente.
Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución.
Como el volumen de una disolución depende de la temperatura u de la presión; cuando estas cambian, el volumen cambia con ellas.