modulo3 y 4.docx

Función Química.- Es un conjunto de compuestos que presentan propiedades semejantes, debido a que presentan átomo o grupo de átomos (“grupo funcional”) comunes.

Valencia.- Es la capacidad de combinación que presenta un elemento químico para formar compuestos, dicha capacidad está definida como el número de electrones que comparte o hace compartir en los enlaces químicos, en el caso de enlace iónico la valencia está definido como el número de electrones ganados o perdidos.

Número o Estado de Oxidación.- Es la carga relativa que presentan los elementos químicos una vez que han formado los compuestos y roto todos los enlaces

Ejemplo :

1.

¿¿ O

¿ xH

¿⋅¿¿xH

¿

¿¿¿¿Valencia : H = 1 monovalente O = 2 divalente

Número de oxidación : H = 1+

O = 2-

2. En peróxido de hidrógeno o “agua oxigenada” (H2O2)

¿¿ O

¿ xH

¿⋅¿¿¿

Ox⋅H

¿⋅¿ ¿¿

¿

¿

¿¿¿¿¿¿¿¿Valencia : H = 1 O = 2

Número de oxidación : H = 1+

O = 1-

3. En ácido nítrico (HNO3) O N O H O

Valencia : O = 2 N = 5 H = 1

Número de oxidación : O = 2-

N = 5+

H = 1+

Regla para Calcular el Número de Oxidación

I. O -2

-1

H +1

-1

SEMANA N° 1

cuando se rompen

los enlaces

generalmente

en peróxidosexcepció

ngeneralment

e

(en hidruros metálicos)

excepción

NOMENCLATURA INORGÁNICA

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

generalmente

II.

I A Li , Na , K , Rb , Cs , Fr +1

II A Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra +2

III # de oxidación en molécula = 0

IV # oxidación = Carga del radical en radical

Radical.- Es átomo o grupo de átomos con carga eléctrica.

Ejemplo : Cl- S= O=

cloruro sulfuro oxígeno

NH 4+ HCO3

−Fe3+

R. amonio R. bicarbonato Ión Férrico

Ejemplo :

1. H2+1S

x

O32−

S =2 + x – 6 = 0 x = 4 +

2. K2+1Cr2

xO72−

Cr =2 + 2x – 14 = 0 x = +6

3. K+1MnxO42−

Mn =1 + x – 8 = 0 x = 17+

4. Na2+1B4

xO72−

. 10 H2O B =+2 + 4x – 14 = 0 x = 3+

5. Ca32+ (PxO4

2−)2 P =+6 + 2x – 16 = 0 x = +5

6. NH 4+

N =

(N xH 4+1 )+1 x + 4 = +1

x = -3

7. CrxO42−

Cr = x – 8 = -2 x =

+6

Función Hidruro.- Son compuestos binarios que resultan de combinar un elemento químico con el hidrógeno.

Elemento químico + H2 Hidruro

Grupo I II III IV V VI VII VIII

Nº de oxidació

n+1 +2 +3 -4 -3 -2 -1 0

Hidruros Metálicos

1. Na1+ + H1- NaH Hidruro de sodio

2. Ca2+ + H1- CaH2

Hidruro de calcio

3. Al3+ + H1- AlH3

Hidruro de aluminio

Nomenclatura IUPAC.- Para compuestos binarios

………… uro

anión catión

Hidruros No Metálicos Grupo V A

1. O2- + H1+ H2O Oxigenuro de H Óxido de H “Agua”

2. C4- + H1+ CH4

Carburo de H Hidruro de carbono “Metano”

3. Si4- + H1+ SiH4

Siliciuro de H Hidruro de Si “Silano”

4. N3- + H1+ NH3

Nitruro de H Amoniaco

P3- + H1+ PH3

Fosfuro de H Fosfamina

As3- + H1+ AsH3

Arseniuro de H Arsenamina

Sb3- + H1+ SbH3

Antimoniuro de H Estibamina

Los hidruros del grupo VI A (S , Se , Te) y VII A (F , Cl , Br , I) tienen carácter ácido (son ácidos hidrácidos)

Grupo VI A :

S2- + H1+ SH2

Sulfuro de H Ácido sulfhídrico

Se2- + H1+ SeH2

Seleniuro de H Ácido selenhídrico

Te2- + H1+ TeH2

Teleruro de H Ácido telurhídricoGrupo VII A :

F1- + H1+ FH

Fluoruro de H Ácido fluorhídrico

Cl1- + H1+ HCl Cloruro de H Ácido clorhídrico

Br-1 + H1+ BrH Bromuro de H Ácido bromhídrico

I-1 + H1+ IH Yoduro de H Ácido yodhídrico

Fuerza de ácidos : HI > HBr > HCl > HF

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

1. Determine cuántas proposiciones son correctas

En todos los compuestos el hidrógeno actúa con N. O. de +1

El N. O. del oxígeno cuando se combina siempre es -2

En la fórmula F2O el oxígeno tiene N. O. de +2

En el CaH2 y NaH el N. O. del hidrógeno es +1

En el H2O2 el N.O de cada oxígeno es -1

a) 0 b) 1 c) 2d) 3 e) 4

2. Señale que proposiciones son incorrectas :

I. El número de oxidación siempre es igual a la valencia con signo

II. El número de oxidación no puede ser cero ni fraccionario.

III. La valencia es carga que adquieren los átomos cuando se combinan

a) Sólo I b) I y III c) II y IIId) Sólo II e) I, II y III

3. ¿Qué proposiciones son correctas?

I. El número de oxidación es la carga real o aparente del átomo

II. El signo del número de oxidación depende, de la electronegatividad de los átomos

III. En una misma estructura un elemento puede tener átomos con diferentes números de oxidación

a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo IIId) I y II e) I, II y III

4. Indicar que compuesto tiene un elemento pentavalente :

a) H2SO4 b) HClO4 c) HBrO2

d) H3PO3 e) H4Cl2O7

5. Determine el número de oxidación del elemento “E” en : Al2(HEO4) . 7 H2Oa) -5 b) +5 c) +4d) +6 e) +3

6. Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con una aspa (x) en cada compuesto

1. C ax

O 2. Fex

O 3.

N ax

2O

4. Aux

2O 5. N ix

2O3E indicar el mayor

a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

7. Hallar el E. O del elemento marcado con una aspa (x)

1. (Nx

O3 )−1

2. (Cx

lO )−1 3.

(Sx

O4 )

4. (Px

O4 ) 5. (Cx

lO7 )−2

E indicar el mayor

a) 3 b) 4 c) 5d) 6 e) 7

8. Determinar el E. O. del cloro en : KClO4

a) +1 b) +3 c) +5d) +7 e) -7

9. Determine el número de oxidación del cloro en cada caso :

I. Cl2 II. NaClO III. ZnCl2

a) -2, +1, -3 b) 0, +1, -2 c) 0, +1, -1d) 0, -1, +1 e) +1, -1, 0

10. ¿Qué alternativa contiene un elemento trivalente?

a) H2SO4 b) H3PO4 c) SO3

d) N2O3 e) KCl

11. ¿Cuál de los compuestos tiene más hidrógeno por molécula?

a) Amoniaco b) Fosfina c) Boranod) Metano e) Sulfuro de hidrógeno

12. ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene mayor cantidad de átomos por fórmula?

a) Hidruro de aluminiob) Hidruro de magnesioc) Sulfuro de hidrógenod) Germanoe) Hidruro de potasio

13. Formular los siguientes hidruros metálicos

a) Hidruro de sodiob) Hidruro de bario

c) Hidruro de estronciod) Hidruro de potasioe) Hidruro de aluminio

14. ¿En qué compuesto el bromo esta con su menor estado de oxidación?

a) HBrO4 b) Br2O7 c) HBrO3

d) HBrO e) Br2O5

15. Indique que alternativa contiene un elemento pentavalente :

a) H2SO4 b) H3PO4 c) HClO4

d) HBrO2 e) HNO2

TAREA DOMICILIARIA

Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con un aspa :

1. H3Bx

O3

2. H2Cx

O2

3. H2Cx

O3

4. H2 Six

O2

5. H2 Six

O3

6. H Nx

O

7. H Nx

O2

8. H Nx

O3

9. H3Px

O2

10. H3Px

O3

11. H3Px

O4

12. H2 Sx

O2

13. H2 Sx

O3

14. H2 Sx

O4

15. H Clx

O

16. H Clx

O2

17. H Clx

O3

18. H Clx

O4

19. Nombrar los siguientes hidruros no metálicos

a) CH4 b) SiH4 c) NH3

d) PH3 e) AsH3

20. Hallar la suma de los números de oxidación

del bromo en : H6Br6O192−

, H2Br3O121−

a) +8 b) +9 c) +11d) +12 e) -12

Son aquellos compuestos binarios donde el elemento químico actúa con más de una valencia. Los óxidos con mayor rapidez se obtienen a elevadas temperaturas. Los óxidos básicos tienen propiedades básicas y los óxidos ácidos tienen propiedades ácidas.

SEMANA N° 2 y 3

FUNCIÓN OXIDO

ElementoQuímico

+ O2 → Óxido

Óxido Básico o Metálico

TiposdeÓxido

Óxido Ácidoo No Metálico(Anhídrido)

Principales Valencias Frente al Oxígeno

ANFOTEROSon aquellos elementos que forman óxidos ácidos y en otras condiciones óxidos básicos.

ELEMENTO COMO METALCOMO NO

METAL

Mn 2+, 3+ 4+, 6+, 7+

V 2+, 3+ 4+, 5+

Cr 2+, 3+ 3+, 6+

N 2+, 4+ 1+, 3+, 5+

ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS

1. K1+ + O2- K2O

Óxido de Potasio Óxido Potásico

I

Li

Na

K

Rb

II

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

III

B

A

IV

C

Si1+

2+

3+ 2+

4+

Cu

1+

2+

Au1+

3+Hg

1+

2+V

N

VI

S

Se

VII

F

VIII

Fe

1+

3+

2+

4+

1-2+

3+

C

Br

1+

3+

2. Ca2+ O2- Ca2O2 CaO

Óxido de Calcio Óxido Calcico Cal Viva

3. A3+ + O2- Al2O3

Óxido de Aluminio Óxido Alumínico Alumina

4. Óxido Cobalto Óxido de Cobalto II

Co Óxido Cobáltico Óxido de Cobalto III

5. Óxido Plumboso Óxido de Plomo II

Pb Óxido Plúmbico Óxido de Plomo IV

ÓXIDOS NO METÁLICOS U ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHIDRIDOS)

1. B3+ + O2- B2O3

Anhídrido de Boro Anhídrido Bórico

2. Si4+ + O2- SiO2

Anhídrido de Silicio Sílice (Arena)

3. Anhídrido Carbonoso Óxido de Carbono II

C Anhidrido Carbónico Óxido de Carbono IV

4. Anhídrido Hiposulfuroso Óxido de Azufre II

Anhídrido Sulfuroso Óxido de Azufre IV

Anhídrido Sulfúrico Óxido de Azufre VI

2+ CoO

3+Co2O3

2+ PbO

4+PbO2

CO

4+CO2

2+ SO

4+

SO3

2+

SO2S

6+

5. Anhídrido Hipocloroso

Anhídrido Cloroso

Anhídrido Clórico

Anhídrido Perclórico Hiperclórico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA U OFICIAL (IUPAC) PARA ÓXIDO:

Óxido Nombre

Na2O Monóxido Disodico

CO Monóxido de Carbono

MnO2 Dióxido o Bióxido de Manganeso

Óxido Nombre

SO3 Trióxido de Azufre

A2O3 Trióxido Di Aluminico “Sesqui óxido de Aluminio”

C2O5 Pentóxido Dicloro

I2O7 Heptóxido Di Yodo

N2O2 Dióxido Dinitrógeno

N2O4 Tetraóxido Dinitrógeno

Fe3O4 Tetraóxido Trihierro “Óxido Salino” de Hierro

Observación: Dimero

(Di = 2 ; Mero = Molécula)

O = N N = 0

O = N – N = O N2O2

O = N – N = O N2O4

Observación: Vidrio Común:

CaO . Na2O . 6SiO2

Vidrio Para Lentes:

CaO . Na2O . 6SiO2 . PbO

Cemento:

CaO . Na2O . SiO2 . FeOA2O3

1+ C2O

C

C2O3

C2O5

C2O7

O O


1. Señale las proposiciones correctas:I. Metal + Oxígeno Óxido BásicoII. El oxígeno forma óxidos con casi

todos los elementos.III. El óxido C2O3 y Mn2O7 son óxidos

ácidos.IV. El óxido Na2O y CrO son básicos.

a) Sólo I b) Sólo II c) I y IId) I, II y III e) Todas

2. Determinar cuántos óxidos son básicos:* CaO * CrO* Br2O7 * Mn2O3

* SO3 * Mn2O7

a) 2 b) 3 c) 4d) 5 e) 6

3. Indique el nombre correcto de PbO.

a) Óxido Plumoso d) Óxido Plomicob) Óxido Plúmblico e) Óxido Plumbosoc) Óxido de Plomo

4. ¿Cuál es la fórmula del óxido ferrico?

a) Fe2O b) Fe2O2 c) Fe3O2

d) Fe2O3 e) FeO

5. Señale la fórmula del óxido de magnesio.

a) MgO2 b) MgO4 c) Mg2Od) Mg3O e) MgO

6. Dar la fórmula del óxido cúprico.

a) CuO b) CuO2 c) Cu2Od) CuO3 e) Cu3O

7. Determinar cuántas relaciones son correctas: Óxido de Cinc: Zn2O Óxido de Estroncio: SrO Óxido Férrico: Fe2O3

Óxido Clórico: C2O3

Óxido Perbrómico: Br2O7

a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

8. Indicar el nombre correcto de: B2O3

a) Óxido Boroso d) Óxido de Beriliob) Anhídrido Bórico e) Anhídrido de Platac) Anhídrido de Bario

9. Indique el compuesto que presenta la mayor cantidad de átomos por molécula.

a) Anhídrido hipobrumosob) Anhídrido nítricoc) Anhídrido brumicod) Anhídrido perbromicoe) Anhídrido clórico

10. ¿Qué alternativa contiene una molécula hepta atómica?

a) Óxido ferrico d) Anhídrido carbónicob) Anhídrido peryodico e) Óxido cobalticoc) Anhídrido clorico

11. Indique el compuesto que presenta la mayor cantidad de átomos por molécula.

a) Anhídrido perbromicob) Anhídrido carbonosoc) Anhídrido hipotelurosod) Óxido cobalticoe) Óxido aluminico

12. Nombrar a los siguientes óxidos:

a) Cl2O ________________________________b) SeO3 ________________________________c) I2O7 ________________________________d) SO2 ________________________________e) HgO ________________________________

13. Determinar la atomicidad del anhídrido perclórico.

a) 1 b) 3 c) 5d) 7 e) 9

14. Determinar la atomicidad del anhídrido telúrico:

a) 5 b) 6 c) 7d) 8 e) 9

15. Para la siguiente fórmula Au2O su nombre correcto es:

a) Óxido de oro d) Óxido aurasob) Óxido aurico e) Óxido oroso

c) Óxido orico

TAREA DOMICILIARIA

1. Dar el nombre correcto para el MgO:

a) Óxido Magnesiosob) Óxido de Magnesioc) Óxido Magnésicod) b y ce) Ninguna

2. Indique la atomicidad del óxido de magnesio:

a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

3. Señalar el nombre correcto para A2O3

a) Óxido de Aluminio d) Óxido Plúmbicob) Óxido de Plomo e) Óxido Plumbosoc) Óxido de Oro

4. ¿Cuál es el nombre correcto para el PbO2?

a) Óxido de Plomico d) Óxido Plúmbicob) Óxido Plumboso e) Óxido de Plomoc) Óxido Plomoso

5. Hallar la atomicidad del óxido ferroso.

a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

6. Hallar la atomicidad del óxido férrico.

a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

7. Indique la atomicidad del óxido de magnesio.

a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

8. Señale la fórmula del óxido de magnesio.

a) MgO2 b) Mg2O c) MgOd) MgO4 e) Mg3O

9. Indicar el nombre correcto de: CO

a) Óxido de Calciob) Óxido de Litioc) Óxido de Platad) Anhídrido Carbónicoe) Anhídrido Carbonoso

10. Indicar el nombre correcto de: B2O3

a) Óxido Borosob) Anhídrido de Barioc) Anhídrido de Platad) Anhídrido Bóricoe) Hidróxido de Litio

11. Indicar el nombre correcto de Cl2O3

a) Anhídrido Hipoclorosob) Anhídrido Clorosoc) Anhídrido Clóricod) Anhídrido Perclóricoe) Anhídrido Orico

12. Indicar el nombre correcto de C2O7

a) Anhídrido Hipoclorosob) Anhídrido Clorosoc) Anhídrido Clóricod) Anhídrido Perclórico e) Anhídrido Oroso

13. Indicar el nombre correcto de P2O3

a) Óxido de Platab) Anhídrido Fosfóricoc) Anhídrido de Platad) Anhídrido Hipofosforosoe) Anhídrido Fosforoso

14. Indicar la atomicidad del Anhídrido Clórico:

a) 6 b) 7 c) 8d) 9 e) 10

15. Indicar el nombre correcto de SO3

a) Anhídrido Hiposulfurosob) Óxido de Sulfuroc) Óxido Sulfurosod) Anhídrido Sulfurosoe) Anhídrido Sulfúrico

SEMANA N° 4

FUNCIÓN HIDRÓXIDO

BASESon sustancias que presentan un sabor cáustico o amargo.

Ejemplo: Jabón, lejía, cenizas, etc.

En su estructura molecular presentan grupos oxidrilos o hidróxidos (OH-).

FORMULACIÓN

Mn+ + (OH)1- M (OH)n

OBTENCIÓN

Óxido Básico + H2O Hidróxido

Metal IA o IIA + H2O Hidróxido + H2

Ejemplo:

1. Hidróxido Ferroso Hidróxido de Hierro II

Fe Hidróxido Ferrico Hidróxido de Hierro III

2. Hidróxido Plumboso Hidróxido de Plomo II

Pb Hidróxido Plumbico Hidróxido de Plomo IV

3. Hidróxido de Cobalto III

Co(OH)3

4. Hidróxido Cromico Cr(2, 3)

Cr(OH)3

CON ECUACIÓN QUÍMICA

1. Na2O + H2O 2NaOH

Hidróxido de Sodio Soda o Sosa Cáustica

2. CaO + H2O Ca(OH)2

“Cal Viva” Hidróxido de Calcio “Cal Muerta o Apagada” “Agua de Cal” “Lechada de Cal”

3. A2O3 + 3H2O 2A (OH)3

Hidróxido de Aluminio

4. 2K + 2H2O 2KOH + H2

Hidróxido de Potasio Sopa Potasica

5. Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2

Hidróxido de Bario

6. Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2

Hidróxido de Magnesio

2+ Fe(OH)2

Fe(OH)3

Pb(OH)2

Pb(OH)4

Leche Magnesica

FUNCIÓN ÁCIDO

Son aquellos compuestos que presentan sabor agrio como por ejemplo ácido cítrico, ácido acético o vinagre, etc.

Tipos de Ácido

1. Oxácidos2. Hidrácidos

Anhídrido + H2O Oxácido

CO + H2O H2CO2

Ácido Carbonoso C

CO2 + H2O H2CO3

Ácido Carbónico

N2O + H2O H2N2O2

2HNOÁcido Hiponitroso

N2O3 + H2O H2N2O4

2HNO2

Ácido Carbónico

N2O5 + H2O H2N2O6

2HNO3

Ácido Nítrico

FORMULACIÓN DIRECTA DE OXÁCIDOS SIMPLES

Para valencia “par”

Ácido Hiposulfuroso

Ácido Sulfuroso

Ácido Sulfúrico

Para valencia “Impar”

Ácido Hipocloroso

Ácido Cloroso

Ácido Clórico

2+

1+

N 3+

5+

2+

S 4+

6+

H2SO2

H2SO3

H2SO4

1+

C

3+

HCO

HCO2

HCO35+

Ácido Perclórico

Ácido Manganeso

Ácido Mangánico

Ácido Permangánico


1. Calcule la suma de los átomos de los siguientes compuestos:

Hidróxido de Sodio

Hidróxido de Bario

Hidróxido de Aluminio

Hidróxido de Amonio

Hidróxido Cobaltoso

a) 27 b) 25 c) 21d) 29 e) 31

2. Nombrar:

a) KOH ___________________________

b) Mg(OH)2 ___________________________

c) Be(OH)2 ___________________________

d) Cu(OH) ___________________________

e) NH4OH ___________________________

3. Formular:

a) Hidróxido Ferrico ___________________b) Hidróxido de Calcio ___________________c) Hidróxido Niquelito ___________________d) Hidróxido de Sodio ___________________e) Hidróxido Plumboso ___________________

4. Indicar el nombre correcto de Cu(OH)2

a) Hidróxido de Sodiob) Hidróxido de Potasioc) Hidróxido Cúpricod) Hidróxido de Platae) Hidróxido de Cobre

5. Indicar el nombre correcto de A(OH)3

a) Hidróxido Plumbicob) Hidróxido de Sodioc) Hidróxido de Aluminiod) Hidróxido de Hierroe) Hidróxido de Litio

6. Indicar el nombre correcto de Hg(OH)2

a) Hidróxido de Potasiob) Hidróxido de Calcioc) Hidróxido de Platad) Hidróxido de Mercuricoe) Hidróxido de Calcio

7. Indicar el nombre correcto de Ca(OH)2

a) Hidróxido de Sodiob) Hidróxido de Potasioc) Hidróxido de Calciod) Hidróxido de Platae) Hidróxido de Litio

8. Indicar la fórmula del Hidróxido Férrico.

a) Ca(OH)2 b) Ag(OH) c) Co(OH)2

d) Fe(OH)3 e) Mg(OH)2

7+ HCO4

4+

Mn 6+

H2MnO3

H2MnO4

HMnO47+

9. Señale el compuesto de mayor atomicidad:

a) Ácido Hipoclorosob) Ácido Permangánicoc) Ácido Yodosod) Ácido Nítricoe) Ácido Hiposulfuroso

10. Nombrar los siguientes ácidos:

a) HNO2 _____________________________

b) H2SO3 _____________________________

c) HBrO _____________________________

d) H2SeO4 _____________________________

e) HIO4 _____________________________

11. Formular:

a) Ácido Bromhídrico _____________________b) Ácido Yodhídrico _____________________c) Ácido Sulfhídrico _____________________d) Ácido Selenhídrico _____________________e) Ácido Clorhídrico _____________________

12. Señale la relación incorrecta:

a) HBrO4 : Ácido Perbrómico

b) H2SO4 : Ácido Sulfúrico

c) HClO : Ácido Cloroso

d) H3BO3 : Ácido Borico

e) H3PO4 : Ácido Fosfórico

13. Indicar la relación incorrecta:

a) Ácido Fosfórico : H3PO4

b) Hidróxido de Calcio : Ca(OH)2

c) Ácido Hipobromoso: HBrO

d) Ácido Cloroso : H2CO2

e) Ácido Bórico : HBO2

14. Dar el nombre de: HNO3

a) Anhídrido Nitrosob) Ácido Hiponitrosoc) Ácido Nitrosod) Ácido Nítricoe) Anhídrido Nítrico

15. Marque la fórmula del Ácido Hipocloroso

a) HCO3 b) HCO c)

HC2O

d) H2CO e) H2CO2

TAREA DOMICILIARIA

1. Indicar el nombre correcto de: Na(OH)

a) Hidróxido de Sodio d) Hidróxido de Platab) Hidróxido de Calcio e) Hidróxido de Litioc) Hidróxido de Potasio

2. Indicar el nombre correcto de: Li(OH)

a) Hidróxido de Sodio d) Hidróxido de Litiob) Hidróxido de Potasio e) Hidróxido de Platac) Hidróxido de Calcio

3. Indicar el nombre correcto de: KOH

a) Hidróxido de Sodiob) Hidróxido de Calcioc) Hidróxido de Potasiod) Hidróxido de Platae) Hidróxido de Litio

4. Indicar el nombre correcto de: Mg(OH)2

a) Hidróxido de Platab) Hidróxido de Litioc) Hidróxido de Calciod) Hidróxido de Magnesioe) Hidróxido de Potasio

5. Indicar el nombre correcto de: AgOH

a) Hidróxido de Sodiob) Hidróxido de Potasioc) Hidróxido de Calciod) Hidróxido de Platae) Hidróxido de Litio

6. Indicar la fórmula del Hidróxido de Estroncio:

a) Es(OH) b) Es(OH)3 c) Se(OH)2

d) Sr(OH)2 e) Sp(OH)

7. Indicar la fórmula del Hidróxido Ferroso:

a) Ca(OH)2 b) Mg(OH)2 c) Fe(OH)3

d) Fe(OH)2 e) Fe2(OH)3

8. Indicar la atomicidad del Hidróxido Auroso:

a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

9. Indicar la relación incorrecta:

a) HIO : Ácido Hipoyodosob) HC : Ácido Clorhídrico

c) H2SO2 : Ácido Sulfurosod) HBr : Ácido Bromhídricoe) HNO2 : Ácido Nitroso

10. Nombrar los siguientes ácidos:

a) HCl __________________________________

b) HBr __________________________________

c) H2S __________________________________

d) HF __________________________________

e) H2Fe __________________________________

11. Indicar el compuesto de mayor atomicidad:

a) Ácido Hipocloroso d) Ácido Nítricob) Ácido Permangánico e) Ácido Yodosoc) Ácido Hiposulfuroso

12. Indicar el ácido que presenta la mayor cantidad de oxígenos:

a) Ácido Nítrico d) Ácido Borico

b) Ácido Bromico e) Ácido Peryodicoc) Ácido Hiposelenioso

13. La fórmula del Ácido Nitroso es:

a) HNO3 b) HNO2 c) H2NOd) HN2O e) HNO4

14. ¿Cuál es el nombre correcto del H2CO3?a) Ácido Carbonosob) Anhídrido Carbonosoc) Ácido Carbónicod) Anhídrido Carbónicoe) Ácido Carbonel

15. Nombre: HCO4

a) Ácido Hipoclorosob) Ácido Clorosoc) Ácido Clóricod) Ácido Perclórico e) Ácido Percloroso

ÁCIDOS

Un ácido se puede describir como una sustancia que libera iones hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua. Las fórmulas de los ácidos contienen uno o más átomos de hidrógeno, así como un grupo anionico. Los aniones cuyo nombre termina en “uro” forman ácidos cuyo nombre termina en “hídrico” como se muestra en el siguiente cuadro :

Anión Ácido Correspondiente

F- (Fluoruro) HF (Ácido fluorhídrico)

Cl- (Cloruro) HCl (Ácido clorhídrico)

Br- (Bromuro) HBr (Ácido bromhídrico)

I- (Ioduro) HI (Ácido Iodhídrico)

CN- (Cianuro) HCN (Ácido Cianhídrico)

S= (Sulfuro) H2S (Ácido Sulfhídrico)

En algunos casos se pueden asignar dos nombres diferentes a la misma fórmula química :

HCl Cloruro de Hidrógeno HCl Ácido clorhídrico

El nombre asignado al compuesto depende de su estado físico. En estado gaseoso o en estado líquido puro, HCl es un compuesto molecular que recibe el nombre de cloruro de hidrógeno. Cuando se encuentra disuelto en agua, sus moléculas se separan en iones H+ y Cl-; en esta forma, la sustancia se conoce como ácido clorhídrico.

Los “oxiácidos” son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (el elemento central). Las fórmulas de los oxiácidos generalmente se escriben con el “H” en primer lugar, seguido por el elemento central y al final el “O”, como se ilustra en los siguientes ejemplos :

H2CO3 : Ácido carbónico HNO3 : Ácido nítrico H2SO4 : Ácido sulfúrico HClO3 : Ácido clórico

SEMANA N° 5

Con frecuencia dos o más oxiácidos tienen el mismo átomo central pero diferente número de átomos de “O”. empezando con los oxiácidos cuyos nombres terminan en “ico”, se utilizan las siguientes reglas :

Valencia No Metal Impar

H1EO x+12

Valencia No Metal Par

H2EO x+ 22

Caso Especial (P, B, etc.)

H3EO x+ 32

Ejemplos : +3 HCrO2 Ácido Cromoso Cr

+6 H2CrO4 Ácido Crómico

+1 H3PO2 Ácido Hipofosforoso P +3 H3PO3 Ácido Fosforoso +5 H3PO4 Ácido Fosfórico

RADICALES Se forman al extraer todos los hidrógenos de un ácido, la terminación del nombre cambia.

Ácido Radical

…… oso …… ito

…… ico …… ato

…… hidrico …… uro

FUNCIÓN SAL Ácido + Hidróxido Sal + Agua

Tipos de Sales

I Sal Oxisal Ácido Oxacido + Hidrógeno Sal Oxisal + Agua

Formulación : (Metal) (Radical con oxígeno)

Ejemplos : Na+1 NO3

−1 NaNO3 (Nitrato de So

Mg+2 SO4

−2 MgSO4 (Sulfato de Magnesio)

II Sal Haloidea Ácido Hidrácido + Hidróxido Sal Haloidea + Agua

Formulación : (Metal) (Radical sin oxígeno)

Ejemplos : Fe+2 I-1 FeI2 (Yoduro ferroso)

Fe+3 I-1 FeI3 (Yoduro férrico)

EJERCICIOS DE APLICACIÓN1. Hallar la fórmula del ácido bórico

a) HB2 b) HBO3 c) H3BO3

d) H3BO4 e) H3BO2

2. Determinar la atomicidad del fosfato de calico

a) 3 b) 2 c) 8d) 11 e) 13

3. Nombrar el siguiente compuesto H2SO4 :a) Ácido sulfhídricob) Ácido sulfurosoc) Ácido sulfúricod) Ácido hiposulfurosoe) N.A.

Nombrar los siguientes ácidos :

4. HNO2 : ___________________5. H2CO3 : ___________________6. HBrO4 : ___________________7. HClO4 : ___________________

8. Las sales : cloruro férrico, nitrato de plata y sulfato cúprico son respectivamente :

f) FeCl2 ; AgNO2 ; Cu2SO4

g) FeCl3 ; AgNO3 ; CuSO4

h) FeCl3 ; AgNO2 ; CuSi) Fe(ClO)2 ; AgNO2 ; CuSO3

j) N.A.

9. Señale la diferencia de atomicidad del Fe2(SO4)3 y AgClO3 :

a) 15 b) 12 c) 13d) 17 e) 5

Formular los siguientes ácidos :

10. Ácido hipocloroso11. Ácido fluorhídrico12. Ácido bromhídrico13. Ácido fosforico14. Ácido nítrico

15. Dar el nombre de los siguientes compuestos : k) AgNO3 : _________l) CaSO4 . 2 H2O : _________m) Sr(NO3)2 . 4 H2O : _________n) NaHCO3 : _________

16. ¿Cuál es la fórmula del carbonato de calcio?

a) CO b) CaO c) CaCO3

d) NaHCO3 e) CA(OH)2

Nombrar los siguientes ácidos:

17. HNO3 : ___________________18. HMnO4 : ___________________19. HIO4 : ___________________20. HBrO4 : ___________________21. HClO2 : ___________________22. HIO4 : ___________________

Formular los siguientes ácidos:

23. Ácido sulfuroso24. Ácido cromico25. Ácido iódico26. Ácido clorito27. Formular el sulfato ferrico y señalar el

número de átomos de oxígeno por molécula de compuesto.a) 12 b) 3 c) 4d) 10 e) 16

28. Al reaccionar el ácido clorhídrico con el hidróxido de litio, la sal que se forma es:

a) Clorato de litio d) Cloruro de litiob) Hipoclorito de litio e) Clorito de litioc) Perclorato de litio

29. Si su nombre común es gas hilarante, ¿Cuál es su fórmula?

a) NH3 b) Na Cl c) NaHCO3

d) N2O e) H2S

30. Nombrar las siguientes sales:K2CrO4 : ___________________CoCl2 : _________________

modulo3 y 4.docx

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