M41- La presión de vapor del NH3 (s) esta representada por la expresión

ln P = 23,03 – 3754 / T

mientras que la del NH3 (l) por: ln P = 19.49 – 3063 / T

donde P está expresada en torr y T en [K].

Calcular: (a)La temp de ebullición normal. b) Temperatura del punto triple

c) ∆H vap, ∆Ηsub, ∆ Hfus

(d) Dibujar un diagrama de fases cualitativo del sistema. Indicar aproximaciones realizadas en todos loscasos.

M42- Para una sustancia en la condición de equilibrio l-v, se dispone de la siguiente función, donde pvap

está expresada en atm y T en K:

ln pvap = 44 – 5,2 lnT - 5700/T , además, se conoce: ∆Hvap(80°C)= 7655,5 cal/mol

Hallar la temperatura normal de ebullición de la sustancia..

Calcular ∆Svap a la temperatura de ebullición normal.b.

Explicar y justificar las simplificaciones realizadas.

M43- Una sustancia, en el equilibrio l-v tiene la siguiente ecuación para las presiones de vapor: lnpvap/Kpa = 13.7578 - 2142.66/ (T/K -34.30)

Estime la diferencia de volumenes molares DVlv.

Calcule un valor de DH vap a 60°Cb.

Calcule el punto de ebullición normal de la sustancia.c.

M44- Para un hidrocarburo, la presión de vapor puede estimarse con la siguiente ecuación:

ln pvap= A-B/T1.

donde pvap [bar] y T[K]

Hallar las constantes A y B de la ecuación (1), sabiendo que el punto de ebullición normal de lasustancia es: Te=267K y que el punto crítico es: 419.6K para el que

Pvap= 40.2 bar

.

Hallar ∆Hvap a la temp. de ebullición normalb.

 

M45- En una mezcla líquida de pentano , hexano , las presiones de vapor de los componentes purospueden expresarse, respectivamente, por las siguientes ecuaciones:

ln pvap1= 13.8183 - 2477.07/ (t+233.21)1.

ln pvap2= 13.8216 - 2697.55 /(t+224.37)2.

MODULOIV

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donde t[°C] y Pvap[Kpa]

Si fracción en mol de pentano en la mezcla es 0,650.

Con indicación y justificación de las consideraciones realizada para esta mezcla Hallar la presiónde vapor de la mezcla a 20ºC.

.

¿Cuál es la fracción en mol en fase vapor del hexano?b.

Calcular el punto de ebullición normal del pentanoc.

d) Calcular el ∆Hvap del pentano

 

M46- El punto de fusión normal del Ni es 1452°C. La presión de vapor del Ni (l) es 0.100 torr a 1606°Cy 1 torr a 1805°C. La entalpía de fusión molar es 4.25 kcal/mol. Haciendo suposiciones razonables,estime la presión de vapor del Ni sólido a 1200 °C.

M47-La regla de Trouton puede expresarse mediante: ∆S vap,pen= 4.5 R + Rln(Tpen/K)y

para Tpen=400K esa ecuación da: ∆Svap,pen= 10.5 R

Si el benceno se considera que sigue esta regla y su Te= 80.1°C

Hallar una ecuación de la presión de vapor del benceno en función de T..

Calcule la presión de vapor a 25°C.b.

MODULOIV

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