MODELO ATÓMICO DE BOHR

Este modelo lo propuso Bohr en 1913 y permite explicar porque los electrones tienen orbitas estables alrededor del núcleo, lo cual se ilustra con ayuda del siguiente modelo

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Modelo atómico de Bohr

Niehs Bohr, se baso en el átomo del

hidrógeno, para realizar su modelo

atómico.

En este modelo los electrones giran en

órbitas circulares alrededor del núcleo,

ocupando la orbita de menor energía

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Configuración electrónica

Es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo. El hidrógeno presenta la siguiente

configuración electrónica: 1s1

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Números cuánticos

n: Representa o corresponde al período en el cual se encuentra un elemento químico en el caso del Hidrógeno su valor es de:1

l: Representa el número cuántico secundario o azimutal y su valor se obtiene de la relación n-1. Para el Hidrógeno su valor es de: 0

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Números cuánticos

m: Representa el número cuántico magnético y sus valores se obtienen de la siguiente relación: -l,0,+l

Para el caso concreto del Hidrógeno su valor es de: 0

s: Representa el spin o giro del electrón y para el elemento Hidrógeno su valor es de: +1/2

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