materia de toxico ii hemisemetre

“Todo es veneno nada es veneno todo depende de la dosis”

ACIDOS Y ALCALIS CAUSTICOS

ACIDOS MINERALES

A este grupo principalmente corresponden los ácidos sulfúr ico,

nítrico y clorhídrico, los mismos que actúan por intensa acción

local con lesiones destructivas sobres la piel y mucosas y una

manifestación grave e inmediata sobre el estado general del

enfermo. La intoxicación se produce en a mbientes industria les

o por ingestión o accidental.

ACIDO SULFURICO

Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tiene un

contenido de 94-98% de concentración: con este contenido de

sustancia activa, este acido como corrosivo es mucho más intenso

que lo demás ácidos minerales encontrado en el comercio. El ácido

sulfúrico puro oficial apenas se lo emplea como medicamento, por

tal razón no ha alcanzado importancia toxicológica; no así el ácido

sulfúrico impuro por plomos y arsénico.

Este acido encuentra uso en gran escala en la industria química: sus vapores por ejemplo son

inhalador por los trabajadores de fábricas de acumuladores y ocasionan irritaciones

inflamatorias de las vías respiratorias y descalcificación de la dentadura.

Por ingestión es suficiente una cucharadita del ácido concentrado para producir corrosión

mortal del estómago por perforación del mismo.


La presencia del ácido sulfúrico en el estómago, se comprueba fácilmente haciendo precipitar

con cloruro de bario.

TOXICIDAD

Efectos de una sobre exposición aguda: El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los

tejidos del cuerpo. La cantidad fatal para un adulto varía entre una cucharadita de té y seis

gramos del ácido concentrado. Aun pocas gotas pueden ser fatales si el ácido alcanza la

tráquea. Puede haber perforación gástrica y peritonitis. Las que pueden ser seguidas por

colapso circulatorio. Es común que la causa inmediata de la muerte sea el shock circulator io.

Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave.

Se debe llevar a la víctima en forma urgente al aire libre. Si existen los medios administrar le

oxígeno. Conseguir atención medica inmediata.

Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar

necrosis (gangrena) grave de los tejidos.

Las personas que hayan tenido contacto con el ácido

sulfúrico deberán lavar las partes afectadas con abundante

agua corriente y retirar las ropas lo más rápido posible.

Como complemento puede usarse jabón para lavar las

partes afectadas. Conseguir atenció n médica inmediata.

Contacto con los ojos: El contacto del ácido con los ojos pueden resultar en la pérdida total

dela visión. Se deben irrigar los ojos con abundante agua corriente,

por lo menos durante quince minutos. Los parpados deben

mantenerse abiertos durante la irrigación, para asegurar el contacto

del agua con los tejidos de la región .Si después de la irrigac ión

continua las molestia, se necesitara una segunda irrigación por otros

quinces minutos .También se podrá aplicar dos a tres gotas de un

anestésico liquido protegiendo los ojos después con un parche. No se

debe aplicar aceite ni ungüentos oleosos. Conseguir atención médica inmediata.


Ingestión: El contacto del ácido sulf úrico con los órganos internos del

cuerpo corroe las membranas mucosas de la boca, garganta y esófago, con

dolor agudo y dificultad para tragar. Puede haber también hemorragia

gástrica y vómitos. El vómito puede contener sangre fresca.

Si accidentalmente la persona llega a ingerir ácido sulfúrico debe

administrársele abundante agua o leche. Con el objeto de reducir la

concentración, y una vez hecho esto puede dársele a tomar leche de magnesia

o agua de cal para neutralizar el ácido. No debe provocársele el vómito.

Conseguir atención médica inmediata.

Efectos de una sobre exposición crónica: Puede causar traqueobronquitis, estomatit is,

conjuntivitis y gastritis.

Peligro para el medio ambiente: El ácido

sulfúrico es dañin o para la vida acuática en

concentraciones muy baja.

Peligro especial del producto: El ácido sulfúr ico

no es inflamable, pero en su concentración más alta

puede causar combustión al contacto con líquido y

sólido. En contacto con metales genera hidrogeno,

gas altamente inflamable.

Protección Ambiental.: El ácido sulfúrico debe ser usado, si es posible en circuitos cerrados

de cañerías, de modo de reducir al mínimo la posibilidad de contacto por derrame accidental.

No se debe permitir que el ácido entre en alcantarillas o fuentes d agua.

Información toxicológica:

Toxicidad aguda: Veneno para el ser humano. Extremadamente irritante, corrosivo y toxico,

resultado por su rápida destrucción, causante de quemaduras severas.

Toxicidad crónica: El contacto repetido con soluciones diluidas puede causar dermatitis. La

inhalación repetida de vapores puede causar bronquitis crónica.


Sensibilización: Las personas expuestas a los vapores pierden en forma gradual la

sensibilidad a su acción irritante.

Para combatir el fuego: Si hay fuegos adyacentes se debe usar el agua con mucha precaución

para evitar el contacto con el ácido. Proteger el cuerpo, la vista y las vías respiratorias.

En caso de derrame del material: Se deben ha cer diques para contener el flujo del ácido.

Usando tierra, arena o concreto. Si es posible recuperar el líquido derramado con mucha

precaución. Absorber el líquido con ceniza o polvo de cemento limpiar neutralizando el

líquido con bicarbonato.

Almacenamiento y manipulación:

Evitar el contacto del ácido con el agua.

Almacenar separado de carburos, cloratos, fulminatos, nitratos, picratos, metales en

polvo, materiales, oxidantes y combustibles.

Evitar el contacto con el ácido.

Almacenar en un lugar aislado, no expuesto a la luz solar y bien ventilado

Almacenar en envases de hierro o polietileno, protegiéndolo de la humedad.

Propiedades físicas y químicas del ácido sulfúrico:

Datos Físicos:

Concentración mayor: 98,5% A una temperatura de 15,5 ºC:

Punto de ebullición: 338 ºC ó 640 ºF Densidad a 20 ºC: 1,84 g/cm.

Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de 65,13%. Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella,

generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.

Temperatura de descomposición: 340 ºC. Presión de vapor a 20 ºC: < 0,001 bar.

Reactividad

Además de atacar muchos metales, el ácido sulfúrico concentrado

es fuerte agente oxidante y puede dar lugar a la ignición (inicio de

explosión) al entrar en contacto con materia orgá


nica y compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc. También reacciona de forma

exotérmica con el agua; tiene mayor desprendimiento de calor cuando la proporción es de

dos moléculas gramo de agua por molécula gramo de ácido sulfúrico, alcanzando una

temperatura de 158ºC (316ºF). Presenta una gran afinidad por el agua, debido a lo cual,

produce deshidratación de los compuestos orgánicos a veces tan fuerte que llega a

carbonizarlos.

El ácido sulfúrico puede contener ciertas cantidades de anhídrido sulfúrico libre y en estas

condiciones se conoce como óleum, el cual presenta un aspecto nebuloso; sus vapores son

irritantes, de color penetrante y tóxico.

Corrosividad:

Es un líquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%, corroe

los metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento de

hidrógeno.

Propiedades químicas:

El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en

iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO42-) y puede cristalizar diversos hidratos,

especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (monohidrato). Cada molécula produce dos iones

H+, o sea, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las

características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los

álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido

sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que

contienen el grupo hidrógeno sulfato, HSO4.

El Ácido Sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante

agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto

carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes,

se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido sulfúr ico

concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver metales

tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato del metal,

dióxido de azufre y agua.


REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:

Para reconocer a los ácidos minerales, cualquiera que este sea, se procede de la siguiente

manera. El material de investigación se deja por algún tiempo en contacto con agua, luego se

filtra. En el líquido acuoso se practican los ensayos siguientes para comprobar la presencia

de los ácidos libres.

Al hacer reaccionar un papel embebido en rojo congo, este es colear de azul en caso

positivo.

trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100

produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácido minerales.

La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainilla, l g de fluoroglucina en 30 ml

de alcohol, se posiblemente la reacción más específica para identificar los acido

minerales, para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño de maría

y se agrega una gotas del reactivo,

en presencia de los ácidos minerales aparece un dolor amarillo rojo-amarillento o rojo.

Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la siguiente manera:

El extracto acuoso obtenido de la filtración, se calienta en baño de maría, se añade carbonato

de bario y se calienta hasta que se desarrolla CO2, se diluye con mucho cuidado con agua

destilada, obteniéndose una parte solida constituida por el exceso de carbonato y el sulfato

de bario eventualmente formado, y una solución que puede contener nitrato cloruro de

bario .Se filtra para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente se lava con

agua destilada en caliente.

El residuo resultante de la filtración se trata con ácido clorhídrico para descomponer el

carbonato de bario, mientras que el sulfato queda sin disolverse.

En la primera solución separada de la filtración se puede reconocer al ácido clorhídrico y al

ácido nítrico, mientras que en el precipitado que quedo inalterado, después de tratarlo con

ácido clorhídrico se puede recocer al ácido sulfúrico.


ESQUEMA DE LA SEPARACION DE LOS ACIDO MINERALES

Una vez que se ha comprobado la presencia de los ácidos minerales, se procede a efectuar

las reacciones específicas para cada uno y lograr su identificación.

REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO SULFURICO.

Con el Cloruro de Bario produce una precipitación blanco purulento de sulfato de bario.

Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario, forma un precipitado de sulfato

de bario, color violeta por el permanganato.

Con el Rodizonato de Bario, Rodizonato de sodio y cloruro y de bario, el ácido sulfúr ico

produce la decoloración roja del rodizonato.

Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del azúcar al

ponerla en contacto con la muestra.

Al poner en contacto con la nuestra una tira de papel filtro, este debe ennegrecerse y

tomarse quebradizo, por lo cual se rompe fácilmente.

Con la veratrina (alcaloide), da una gama de colores, verde, azul, violeta y finalmente

rojo-pardo

Solución acuosa

Residuo

Cloruro de Bario

Nitrato de Bario

Carbonato de Bario+CIH

CO2H2+Cl2Ba

Sulfato de Bario (Insoluble en

HCl)

Residuo

Solución acuosa de los Ácidos

minerales tratados con

Carbonato de Bario


INTOXICACIONES POR ALCALIS CAUSTICOS

Son los hidróxidos sódico, potásico y amónico (llamados lejías), las sales básicas y los

hipocloritos (lejía). Generalmente de carácter accidental, siendo los niños las victimas más

frecuentes. La intoxicación producida se da con cierta frecuencia.

FISIOPATOLOGIA

Las propiedades causticas están relacionadas con

el pH y la viscosidad, pero la concentración, el volumen ingerido y el tiempo de contacto condicionan más directamente la acción corrosiva. Los álcalis corroen los tejidos y se combinan con las albúminas, formando combinaciones

solubles en agua y saponifican las grasas. Esta acción ha sido llamada necrosis de licuefacción y conduce a la formación de escaras

blandas, untuosas y translúcidas. Estas escaras carecen del efecto protector que tienen las de los ácidos, por lo que sus efectos se extienden en profundidad, lesionando diferentes capas de los órganos afectados y extendiendo la trombosis vascular y la necrosis.

SINTOMATOLOGIA

Inmediatamente después de la ingestión, se experimenta dolores agudos y sensación de quemadura. Los labios y la lengua están

blanquecinos y edematosos, la orofaringe aparece fuertemente eritematosa y con

ulceraciones. Siguen los vómitos de color pardo amarillento por la presencia de sangre (hematina

alcalina), y la degl ución dolorosa, que se agrava por la abundante salivación. Puede ocurrir

la muerte si la cantidad y concentración es elevada. A veces se presenta e dema de glotis. Más frecuente es el estado de shock con sudores de fríos,

descenso de la temperatura, pulso débil e irregular, mal estado general y postración extrema, que conduce a colapso circulatorio.

Si sobrevive, aparecen las perforaciones (mediastinitis y peritonitis) y las infecciones. Posteriormente diarreas

sanguinolentas y hemorragia gastrointestinal. Finalmente la estrechez, que son más intensas y extensas que las de los ácidos.

ANATOMIA PATOLOGICA Las lesiones que se encuentran son similares a las de los ácidos, con las diferenc ias

significativas anotadas.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Para realizar el reconocimiento de los hidróxidos de sodio y potasio, se trata el material de investigación con alcohol absoluto que disuelve los álcalis cáusticos y el amoniaco, más no


los carbonatos. Se deja en contacto por algún tiempo y luego se filtra; después de haber

comprobado la alcalinidad de la solución alcohólica, se destila el alcohol. Si estuviera presente el amoniaco, este se destila en el alcohol y se lo reconoce fácilmente con el reactivo

de Nessler. El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el amoniaco, se recoge con agua y en la solución acuosa, se practican las diferentes reacciones de reconocimiento

para cada caso si fuere necesario.

ESQUEMA DE SEPARACION DE LOS ALCALIS CAUSTICOS

RECONOCIMIENTO DEL SODIO

Las reacciones para reconocer al sodio son: Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se produce

primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El exceso de la

base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado por el

oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.

El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un

precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.

Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del

hidróxido correspondiente.

Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados blancos

de hidróxido de estaño.

Destilado (contiene amoniaco reconocible con R. de Nessler

Destilación de la Solución alcohólica KOH KOH

de NaOH-KOH+NH3

Residuo + H2O Solución

NaOH NaOH

acuosa


Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un

precipitado blanco de hidróxido de cadmio.

Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un

lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.

INFORMACION ADICIONAL

EN CASO DE INTOXICACION CON ESTA SUSTANCIA REALIZAR LO

SIGUIENTE:

Si el químico está en la piel o los ojos, se debe enjuagar con abundante agua durante al menos

15 minutos.

Si el químico fue ingerido, se le debe suministrar inmediatamente a la persona un vaso leche o de agua, a menos que el médico haya dado otras instrucciones. NO se recomienda suministrar leche o agua si el paciente presenta síntomas que dificultan la deglución tales

como vómito, convulsiones o disminución de la lucidez mental.

Si la persona inhaló el tóxico, se debe llevar de inmediato a tomar aire fresco.

Se debe buscar asistencia médica inmediata y NO provocar el vómito, a menos que así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.

DOSIS LETAL

La dosis letal oral en ratas es de 40 mg/Kg. La dosis letal 50 (DL50) es de 1350 mg/kg en

conejos. La dosis de NaOH a la cual produce intoxicación en personas es de 100-200 gramos. El hidróxido de sodio se inhala los vapores o el polvo. Los daños por ingestión o contacto

directo son inmediatos y pueden llegar a ser permanentes de no ser atendidos.

DONDE SE ENCUENTRA

Se conoce como lejía o sosa cáustica. Es un químico muy fuerte con pH >11

Se encuentra en: disolventes y limpiadores industriale s, productos de uso doméstico. También se utiliza para

pelarfrutas y verduras.

Se combina con las proteínas para formar proteinatos y

con las grasas para formar jabones, el contacto con los tejidos produce áreas de necrosis con reblandecimiento

y penetración profunda. En la preparación de alimentos : limpieza de los alimentos, pelado de alimentos, escaldado de aves, espesante de helados


PROPIEDADES

Hinchamiento

Como todos los álcalis fuertes posee la propiedad de hinchar muchos polímeros naturales o artificiales. Dado que sus soluciones producen un hinchamiento mucho mayor que el del agua

se le denomina superhinchamiento. En contacto con el papel produce una desestructurac ión parcial de las moléculas de celulosa que no llega a la disolución, pero que lo transforma en

una sustancia plástica y mucilaginosa. Aunque esta acción es reversible por lavado o neutralización, no permite el uso del papel de filtro con soluciones de NaOH ni siquiera diluidas. Esta propiedad se utiliza para eliminar esmalte sintético cuando no se quiere usar

removedor. Al pasar una solución de soda cáustica por la pintura esta se hincha y se va desprendiendo de la superficie a la que estaba adherida. En general los álcalis dañan en mayor

o medida cualquier pintura. Esta propiedad se puede utilizar también para despegar muchas etiquetas y rótulos de frascos y botellas.

Saponificación

El hidróxido de sodio y otros álcalis tienen la propiedad de desdoblar los lípidos formando

jabones y liberando glicerina. Este proceso se llama saponificación. Por eso se usa la soda cáustica para destapar las cañerías domiciliarías que suelen llenarse de sustancias grasosas y aceitosas. Si se pone en contacto con la piel saponifica, hincha y disuelve la piel muerta

superficial, y si la acción se prolonga puede producir quemaduras de primer grado. La saponificación que forma jabones y el hinchamiento es el que da esa sensación de

gomosidad cuando los dedos entran en contacto con hidróxido de sodio u otros álcalis fuertes. Esa sensación no se elimina fácilmente porque el álcali está asociado a la piel. Se puede eliminar lavando con un ácido. En el caso de la piel se puede usar para primeros auxilios una

solución de ácido acético al 0,5%, que debe estar siempre preparada en el laboratorio, lista para su uso inmediato.

REACCIÓN CON LOS METALES

Dado que el sodio es un metal sus hidróxidos no atacan a los otros metales, pero si a los compuestos correspondientes de los no metales con los que forma sales.

Es decir que, aunque parezca fuera del sentido común no ataca a los metales.

Las excepciones son el aluminio, el cinc, el estaño y el plomo que son anfótero s,

es decir que tienen comportamientos de metales o no metales según el caso.

Por ello la soda cáustica es un excelente agente de limpieza para el hierro y el

acero inoxidable.


EFECTOS A LARGO PLAZO EN LA SALUD DE LA EXPOSICIÓN A

SOLUCIONES DE HIDRÓXIDO DE SODIO

PIEL: Debido a su naturaleza corrosiva, se puede esperar que el contacto repetido o prolongado con la piel provoque

resequedad, agrietamiento e inflamación de la piel (dermatitis).

INHALACION: Un trabajador, expuesto por 2 horas diarias

durante 20 años a una solución hirviendo de hidróxido de sodio en 2 recipientes grandes en una habitación pequeña con ventilación inadecuada, desarrolló severa enfermedad obstructiva de las vías respiratorias. Se concluyó que la

exposición masiva y prolongada indujo la irritación y quemaduras al sistema respiratorio lo que eventualmente condujo a la enfermedad. Los autores notaron que la exposición crónica

no se reportó previamente, probablemente porque la irritación inmediata y severa normalmente disuadió a los trabajadores de exposición posterior. Las exposiciones reales a los aerosoles de hidróxido de sodio no se midieron y los autores definitivamente no pudieron

excluir el inicio tardío del asma como causa de la condición del hombre.

Un reporte de trabajadores expuestos al aerosol de hidróxido de sodio se confundió con la presencia de altas concentraciones del solvente Stoddard y otros vapores de solventes, así

como de otros químicos.

No hubo tendencia de mortalidad aumentada en relación con la duración (hasta 30 años) o intensidad de exposición (0.5 mg/m3 a 1.5 mg/m3) en 291 trabajadores expuestos a polvo de

hidróxido de sodio durante la producción de partículas o lechos de hidróxido de sodio concentrado de efluente de células de cloro. Este estudio está limitado por el tamaño pequeño de la población.

CÁNCER Y LAS SOLUCIONES DE HIDRÓXIDO DE SODIO

El hidróxido de sodio ha sido implicado como causa de cáncer de esófago en personas que

lo ingirieron. El cáncer se puede desarrollar de 12 a 42 años después del incidente de ingestión. Cánceres similares se han observado en sitios de severas quemaduras térmicas.

Estos cánceres se pueden deber a destrucción del tejido y a formación de cicatrices más que al hidróxido de sodio en sí.

Un estudio de control de caso reportado por una asociación entre cáncer renal y la historia de

empleo en áreas de mantenimient o de células de producción de cloro. Se presume que las exposiciones más importantes en este trabajo son asbestos e hidróxido de sodio. Se hizo una asociación entre cáncer renal y exposición de hidróxido de sodio. Este estudio está limitado

por factores tales como el pequeño número de trabajadores expuestos, múltip les exposiciones, dependencia de las historias de trabajo y no se considera suficientemente

confiable.


EL ÁCIDO NÍTRICO

Propiedades

El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas en

las eléctricas, es un líquido incoloro que se descompone lentamente

por acción de la luz adoptando una coloración amarilla por el NO2

que se produce en la reacción. En el aire húmedo despide humos

blancos y su punto de fusión es de 43 °C y su punto de ebullición es

de 83 °C, pero a esa temperatura se acentúa su descomposición, es

soluble en agua en cualquier proporción y su densidad es de 1.5

g/ml.

El ácido nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista

iónico. Pero lo que lo caracteriza químicamente es su energía de

acción oxidante. La misma se manifiesta sobre casi todos los

metales excepto por el oro y el platino, ciertas sales, sustancias

orgánicas y en general sobre toda sustancia capaz de oxidarse. Así, una astilla de madera con

un punto de ignición, al contacto con este acido, sigue ardiendo con formación de CO2 y

vapores rutilantes.

Este acido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas.

Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto peróxido de nitrógeno que actúa como

catalizador, por eso el ácido más energético es el ácido nítrico rojo o fumante.

APLICACIONES

El HNO3 es uno de los ácidos más importantes desde el punto de vista industrial, pues se lo

consume en grandes cantidades en la industria de los abonos y colorantes explosivos

fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales .

Los métodos de fijación de nitrógeno atmosférico (procedimiento de

birbeland-eyde) y los estudiados para el amoniaco (haber)

complementados en la síntesis de oswald. Tienen enorme importanc ia

industrial y en particular, para la agricultura pues las reservas

naturales de abono naturales como el salitre son insuficientes para

satisfacer las necesidades de los cultivos, por lo que el

aprovechamiento del nitrógeno atmosférico resolvió un problema de

capital interés al suministrar nitratos minerales en grandes cantidades

y a bajo costo.

El ácido nítrico puede afectar al organismo al ser inhalando, ingerido o al entrar en contacto

con la piel o los ojos.


Acción toxica

El ácido nítrico es un fuerte y produce lesiones cutáneas,

oculares y de las mucosas, cuya gravedad dependerá de la

duración del contacto y de la concentración del ácido.

Estas lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta

quemaduras u necrosis localizadas, cuando el contacto ha

sido prolongado. Las nieblas de HNO3 también son

irritantes y corrosivas para la piel y mucosas y el esmalte

dental.

Los valores de ácido nítrico siempre contienen, en diferentes proporciones, otro compuesto

nitroso en forma de gas, dependiendo de la concentración de ácido y del tipo de operación

que se trate.

La inhalación puede producir intoxicación aguda o sobreaguda. La intoxicación sobreaguda

es rara y produce la muerte rápidamente. La intoxicación aguada es mas frecuente y puede

constar de tres fases: la primera consiste en una irritación las vías respiratorias superiores

(sensación de quemazón en la garganta, tos, sensación de sofocación) y de los ojos,

produciendo lagrimeo. La segunda es descorsentante ya que hay ausencia de sintomatología

durante varias horas. En la tercera fase, reaparecen las alteraciones respiratorias, pudiendo

desarrollarse rápidamente un edema pulmonar, frecuentemente mortal.

La ingestión accidental de ácido nítrico, puede producir importantes lesiones en la boca,

faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias puedes ser graves.

INTOXICACIONES AGUDAS

Las exposiciones a aerosoles o vapores de acido nítrico

inmediatamente producen una irritación de las mucosas

oculares y respiratorias- hiperemia (aumento de la circulac ión

sanguínea) conjuntival, lagrimeo, tos, dolor torácico, disnea.

Al interrumpir la exposición, la sintomatología desaparece hay

que temer que se produzca un edema pulmonar después de una

fase de remisión, En los días siguientes, una segunda infección

bacteriana de las lesiones oculares y respiratorias suele ser frecuente.

La hiposecreción bronquial y la descamación de la mucosa quemada, pueden ser responsables

de obstrucciones y atelactasias. Finalmente; pueden quedar secuelas respiratorias tales como

bronquiolitis obstructiva, broncohectasis, fibrosis pulmonar, enfisema.

INTOXICACIONES CRONICAS

La exposición crónica al acido nítrico puede producir en la función pulmonar y o bronquitis

crónica.


Los dientes pueden tomar una coloración amarilla y /o producirse una erosión del esmalte

dental.

Síntomas de la intoxicación:

Los síntomas por ingestión pueden ser:

dolor abdominal intenso

quemaduras en piel y boca

fiebre

fuerte dolor en la boca

disminución rápida de la presión arterial

inflamación en la garganta que lleva a dificultad para respirar

fuerte dolor de la garganta

vomito con sangre

Los síntomas por inhalación de ácido nítrico pueden ser:

labios y uñas azuladas

opresión en el pecho

asfixia

tos

expectoración de sangre

mareos

hipotensión arterial

pulso rápido

dificultad para respirar

debilidad

REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO NITRICO

al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en caso

positivo.

Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100,

produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de acidos minerales.

La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en

30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los

acidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño

maria y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los acidos minerales un

color rojo-amarillento o rojo.

Con la brusina disuelta en el acido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo.

Con la anilina en acido sulfúrica toma un color azul en presencia de acido nítrico.

Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego acido

sulfúrico puro, debe dar un color rosado.

Con el fenol al agregar en acido sulfúrico a la muestra acidificada en acido acético

debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el acido nítrico, si al principio

se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve mas intenso.


¿QUÉ HACER EN UNA INTOXICACIÓN CON ÁCIDO NÍTRICO?

Elemento tóxico

Ácido nítrico

Dónde se encuentra

Fertilizantes

Sustancias utilizadas para limpiar metales (como los cañones de las armas de fuego)

Síntomas: detallados anteriormente.

Cuidados en el hogar y primeros auxilios

Retirar a la víctima de la zona contaminada y mantener en reposo. En cualquiera de

los casos, avisar a un médico.

Inhalación: Trasladar al afectado al aire libre. Mantenerlo abrigado y en reposo.

Aplicar respiración artificial en caso de insuficiencia respiratoria. Asistencia médica

inmediata. Someter a vigilancia médica durante 48 horas, ya que pueden presentarse

lesiones con efecto retardado.

Contacto con la piel: Quitar las ropas manchadas bajo la ducha. Lavar al afectado

inmediatamente con agua o agua con bicarbonato sódico. Requerir asistencia médica

inmediata.

Contacto con los ojos: Lavar con agua agua abundantemente dutante 15 minutos

como mínimo manteniendo los párpados abiertos. Acudir al oftalmó logo

urgentemente.

Ingestión: Si el paciente está consciente se puede dar de beber toda el agua que desee.

Si es posible dar dos cucharadas de magnesia, suminístrele de 120 a 180 ml (4 a 6 oz)

de leche de magnesia, si es posible y mantenerlo abrigado. Si vomita

espontáneamente hacer beber agua de nuevo. Si está inconsciente o tiene

convulsiones recostarlo y mantenerlo en reposo. Avisar inmediatamente al médico.

No provocar el vómito en ningún caso.

Busque asistencia médica inmediata y NO provoque el vómito en la persona, a menos

que así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.

No suministre leche ni agua si el paciente presenta síntomas que dificulten la deglución, tales

como vómitos, convulsiones o disminución de la lucidez mental.

Antes de llamar a emergencias

Determine la siguiente información:

Edad, peso y estado del paciente

Nombre del producto, con sus ingredientes y concentración, si se conocen

Hora en que el producto fue ingerido o inhalado


Cantidad ingerida o inhalada

Sin embargo, NO se demore para pedir ayuda si esta información no está disponible

inmediatamente.

Centro de toxicología

En los Estados Unidos, llame al 1-800-222-1222 para comunicarse con un centro de

toxicología local. Esta línea gratuita le permitirá hablar con expertos en intoxicaciones,

quienes le darán instrucciones adicionales.

Se trata de un servicio gratuito y confidencial. Usted debe llamar si tiene inquietudes acerca

de las intoxicaciones o la manera de prevenirlas. NO tiene que ser una emergencia. Puede

llamar por cualquier razón las 24 horas del día, los 7 días de la semana.

Lo que se puede esperar en la sala de urgencias

El médico medirá y vigilará los signos vitales del paciente, incluso la temperatura, el pulso,

la frecuencia respiratoria y la presión arterial. El paciente puede recibir:

Medicamentos para tratar los síntomas.

Sonda a través de la nariz hasta el estómago para vaciar este último (lavado gástrico).

Cámara que baja por la garganta para ver las quemaduras en el esófago y el estómago

(endoscopia).

Expectativas (pronóstico)

El pronóstico del paciente depende de la cantidad de tóxico ingerido, de su concentración y

de la prontitud con que se recibe el tratamiento. Cuanto más rápido llegue la ayuda médica,

mayor será la probabilidad de recuperación.

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/003882.htm


INTOXICACIÓN POR ALCALIS CAUSTICOS

Son los hidróxidos sódico, potásico y amónico (llamados lejías), las sales básicas y los hipocloritos (lejía). Generalmente de

carácter accidental, siendo los niños las victimas más frecuentes. La intoxicación producida se da con cierta frecuencia.

RECONOCIMIENTO DEL POTASIO

Las reacciones son:

La muestra que contiene hidróxido de potasio al adicionarle cloruro de bario en

solución, produce un precipitado blanco de hidróxido de bario.

Con el sulfato de zinc, el potasio reacciona formando un precipitado o un color

blanco.

Si adicionamos a la muestra una pequeña cantidad de solución de nitrato de plata, producirá un precipitado o un color café verdoso.

Ante el ácido tartárico reacciona dando una coloración blanca.

Si acidificamos una pequeña cantidad de muestra con ácido tartárico y luego le

añadimos unas gotas del reactivo cobaltinitrilosodico, luego de calentar por 1-2 minutos y dejar en reposo, se observa la formación de un precipitado amarillo en

caso positivo.

INFORMACIÓN ADICIONAL:

Los álcalis actúan combinándose con las proteínas tisulares para formar proteinatos y con las grasas para formar jabones (saponificación), dando por resultando una necrosis por

licuefacción de los tejidos, que lleva a la producción de áreas de reblandecimiento con lesiones muy profundas, capaces de llegar a la perforación.

Luego de la ingestión se pueden observar manchas blanquecinas, untuosas (por saponificación de las grasas), con bordes eritematosos, que con posterioridad se tornan marrones, edematosas y se ulceran. Acompañado de odinofagia, disfagia,

INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA

Toxicidad aguda:

DLL0 oral rat : 365 mg/kg

DL50 oral rat : 273 mg/kg

Efectos peligrosos para la salud:

En contacto con la piel: quemaduras Por contacto ocular: quemaduras trastornos de visión

Por ingestión: Irritaciones en mucosas de la boca, garganta, esófago y tracto intestinal. Riesgo de perforación intestinal y de esófago.


TIPOS DE

PELIGRO/

EXPOSICION

PELIGROS/

SINTOMAS

AGUDOS

PREVENCION PRIMEROS

AUXILIOS/

LUCHA CONTRA

INCENDIOS

INCENDIO No combustible

(véanse Notas).

En caso de incendio en el

entorno: están permitidos

todos los agentes

extintores.

EXPOSICION

¡EVITAR LA

DISPERSION DEL

POLVO! ¡EVITAR

TODO CONTACTO!

¡CONSULTAR AL

MEDICO EN TODOS

LOS CASOS!

INHALACION Sensación de

quemazón, tos,

dificultad respiratoria.

Extracción localizada

o protección

respiratoria.

Aire limpio, reposo,

posición de

semiincorporado,

respiración artificial si

estuviera indicada y

proporcionar asistencia

médica.

PIEL Enrojecimiento,

quemaduras cutáneas

graves, dolor.

Guantes protectores y

traje de protección.

Quitar las ropas

contaminadas, aclarar la

piel con agua abundante o

ducharse y proporcionar

asistencia médica.

OJOS Enrojecimiento,

dolor, visión borrosa,

quemaduras

profundas graves.

Pantalla facial o

protección ocular

combinada con la

protección

respiratoria si se trata

de polvo.

Enjuagar con agua

abundante durante varios

minutos (quitar las lentes

de contacto si puede

hacerse con facilidad) y


médica.

INGESTION Dolor abdominal,

sensación de

quemazón, diarrea,

vómitos, colapso.

No comer, ni beber,

ni fumar durante el

trabajo.

Enjuagar la boca, NO

provocar el vómito, dar a

beber agua abundante y


médica.

http://www.clinicadam.com/salud/5/003241.html

http://www.clinicadam.com/salud/5/003241.html


TOXICOS ORGANICOS FIJOS

GENERALIDADES:

Los tóxicos orgánicos fijos son aquellos compuestos orgánicos que no pueden ser aislados

por destilación. Todos los fármacos entran en esta categoría, así como las drogas de abuso,

los plaguicidas y una gran cantidad de sustancias utilizadas en síntesis química y en industr ia

alimentaria.

Los tóxicos orgánicos fijos pueden tener carácter ácido (barbitúrico, hidantoína, primidona,

salicilatos), neutro (meprobamato) o básico (benzodiacepinas, anorexígenos, alcaloides,

neurolépticos, antidepresivos). Plaguicidas (organoclorados, organofosforados, etc).

VÍAS DE ABSORCIÓN:

Tracto gastrointestinal, parenteral, dérmico.

MECANISMOS DE ACCIÓN

Sobre el sistema nervioso central y periférico; ocurre inhibición de la recaptura de

neurotransmisores (noradrenalina y serotonina), hace persistir la acción simpaticomimética

indirecta; y efecto anticolinérgico directo. Sobre el sistema Cardiovascular tienen efecto

anticolinérgico, bloqueo de la bomba Na-K de la pared del miocito, bloqueo alfa adrenérgico

a nivel periférico, efecto directo de estabilización de membrana similar a la quinidina.

CUADRO CLÍNICO

En la mayoría de los pacientes se produce un cierto grado de sedación que se pone de

manifiesto a los 30 minutos de la ingestión. El cuadro progresa rápidamente hacia el coma,

colapso respiratorio e hipotensión, produciéndose el máximo efecto dentro de las primeras 4

horas. Los pacientes estan hipotérmicos por pérdida de la actividad autonómica y


disminución global de la actividad muscular. La depresión del SNC es generalizada, y el

coma se acompaña de abolición de todos los reflejos (excepto el reflejo fotomotor pupilar).

Los reflejos plantares son en extensión. El coma puede ser cíclico debido a la producción de

metabolitos activos.

LABORATORIO

La medición de niveles de los Antidepresivos tricíclicos, por no correlacionarse con

la clínica y la no disponibilidad en los servicios de urgencias, no tiene un impacto en

el manejo.

Electrocardiograma: QRS > 100 milisegundos se asocia con convulsiones; >160

milisegundos se asocia con disrritmias ventriculares. Más precozmente hay un

ensanchamiento en DI y AVL, R prominente en AVR.

Otros: niveles en sangre de Na+, K+, glicemia, creatinina y nitrógeno úrico ,

hemograma y gases arteriales (tendencia a la acidosis).

TRATAMIENTO

MEDIDAS GENERALES

Reanimación cardiopulmonar: Asegurar vía aérea y función respiratoria,

mantenimiento en normovolemia.

Asegurar una vía venosa, para toma de muestras de laboratorio; monitorizac ión

cardíaca por lo menos durante 12 horas; en caso de aparecer arritmias se mantendrá

por lo menos durante 24 horas más.

DESCONTAMINACIÓN DEL TRACTO GASTROINTESTINAL

Vaciamiento gástrico: No inducir emesis, dado que puede desencadenar

convulsiones, realizar el lavado gástrico con sonda nasogástrica, haciendo la técnica

adecuada; idealmente en las primeras cuatro horas siguientes a la ingesta del ATC

(Recomendación Grado C).

Carbón Activado: Recordando la cinética del ATC, iniciar con 1 a 1,5 gr/kg diluido

en agua al 20%, seguido por dosis de 0,5 gr/kg cada cuatro a seis horas. Se asume que

4 gr de ATC son adsorbidos por 100 gr de carbón activado (Recomendación Grado

C).


REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

ANALGÉSICOS

ACETAMINOFENO (PARACETAMOL) directo en ORINA.

Hacer orina normal en paralelo.

1. ml de orina problema + 3gtts. ClH concentrado colocar en BM a ebullición 10

minutos y enfriar.

2. 200µl del hidrolizado del paso anterior + 1ml H2O

3. Agregar 0.5ml de O-Cresol (al 5% en agua) + 1gtt. Na(OH) al 10%; agitar

RESULTADO:

POSITIVO (sobredosis): azul NEGATIVO: celeste.

ANTISICÓTICOS Y ANTIDEPRESIVOS TRICÍCLICOS

Se realiza con Reactivo De FORREST

Solución acuosa de Bicromato de potasio (2g/l):

Solución de ácido sulfúrico en agua (300ml/l):

Solución de ácido perclórico acuosa (200g/Kg.):

Solución acuosa de ácido nítrico (500ml/l):

TÉCNICA:

Muestra de orina 0.5ml + 1ml de reactivo de Forrest agitar unos segundos.

RESULTADOS

POSITIVO: De color amarillo verdoso que pasa a VERDE OSCURO O AZUL

HERBICIDAS

(Paraquat y Dicuat) en ORINA, o en líquidos que envíen al laboratorio.

1) Reactivo: Ditionito alcalino, preparación en el momento, siempre usar un testigo.

5ml.

25ml.

25ml.

25ml


Solución acuosa de NH4 (OH) (2mol/l) 0.5ml

Ditionito sódico al 1% en la solución alcalina de amonio.

TÉCNICA: 1ml de orina + 1ml de reactivo de DITIONITO ALCALINO agitar

RESULTADOS:

PARAQUAT POSITIVO: color azul celeste, azul oscuro.

DIQUAT POSITIVO: amarillo verdoso, es insignificante al lado del positivo de paraquat.

NITROGENADOS EN GENERAL Y ALCALOIDES

TEST DE MARQUIS

El reactivo de Marquis se prepara mezclando 1 volumen de formol con 9 volúmenes de

sulfúrico concentrado y un gran número de compuestos reaccionan con él para dar una

escala de colores que prácticamente cubren el espectro.

RESULTADOS:

ROJO: fenilefrina, tranilcipromina

NARANJA: adrenalina, anfetamina, tetraciclina

AMARILLO: clordiazepóxido (librium), lorazepam, colchicina

AZUL: clofibrato

VIOLETA: codeína, morfina, nalorfina, promazina

MARRÓN: doxepina, ergotamina, LSD, naproxeno


TOXICOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS

METANOL VS ETANOL

Toxicología: ciencia que estudia las sustancias quimicas y los agentes físicos en cuanto son

capaces de producir alteraciones patologías a los seres vivos.

EFECTO TOXICOS EN LOS ALIMENTOS

Se considera que un alimento en condiciones normaleses aquel que al ser ingeridol repercute

en un beneficio; en cambio, un agente toxico causara un efecto adverso al organismo.

Evaluar la inocuida, seguridad y calidad de los alimentos al ser humano.

Los alimentos fueron esenciales en la supervivencia de los organismos vivos,

aprendido nuestros antepasados a prepararar sus alimentos desde tiempos

prehistóricos.

Hubo muchas perdidas en seleccionar aquellos alimentos


Se inicio aproximadamente hace 200 años y apenas hace alguinas décadas, se ha

establecido la toxicología de los alimentos como disciplina de enseñanza de ensenaza

universitaria

EVOLUCIÓN EN LAS DISPONIBILIDAD DE LOS ALIMENTOS

Nuestros antepasados en un principio dependieron para

subsistir de solamente frutas, semillas, y nueces silvestres ;

asi como de raíces, incentos, miel y animales pequeños

capturados con sus propias manos.

A su vez, fueron capaces de ir seleccionando y

desechando especies vegetales por el método empírico de

ensayo y error

En la actualidad, se tiende a considerar el termino

xenobiótico bajo concepto de cualquier sustancia exógena

bajo el concepto de cualquier sustancia exógena o extraña al organismo y que asu interaccion

pueda originar un efecto nocivo.

GUPOS DE XENOBIÓTICOS

Endógenos o propios del alimento: constituyen sustancias que se encuentran

presentes de modo natural en los alimentos o se generan en la evoucion natural de los

mismos. Derivada de toxinas animales o vegetales o la contaminación de los

alimentos micotoxinas.

Exógenos o ajenos al alimento: por componentes adicionados al alimento,

sustancias generales por la tecnología industrial o la contaminación (por ejemplo,

medicamentos

Las grandes trajedias de origen toxico en los últimos años están ligadas a la

contaminación alimentaria por agentes toxicos procedentes de la contaminac ión

ambiental (principalmente plaguicidas y metales)


Los hidrocarburos o los metales pesados vehiculares por la atmosfera, el suelo o las

aguas pueden afectar finalmente a los cultivos.

XENOBIÓTICOS ENDÓGENOS

Sustancias antintricionale: factores que impiden el uso de proteínas. Inactivadoras de

vitaminas o antivitaminas. sustancias que impiden la asimilación digestiva y metabolica de

minerales.

Anti vitaminas: compuestos que disminuyen o anulan el efecto de una vitamina en una

manera especifica

Avidina: BIOTINA

Antitiamina: TIAMINA O VITAMINA B1

Vitamina D: ACIDO O ANTIVITAMINA D

ANTIAMINA

Paralisis de Chastek(zorros plateados)

Alimentación con viceras de carpas o de truchas cruzadas presentando anorexia y

muerte a las 12 horas


Glucosidos toxicos: favismo

Aminoácidos toxicos: latirismo

Hemaglutinas

Otros toxicos de origen vegetal


FAVISMO

Puede causar anemia hemolítica, también conocida favismo

El favismo se origina por la ingestión de habas

(principalmente frescas), por su harina o por la inhlacion de su polen,

causando

Dolor de cabeza, fiebre dealrededor de 39°C, trastornos

gastrointestinales, anemia hemolítica severa, hemoglobunia,

hematuria (sangre en orina) masiva, seguida de anuria.

GLUCOSIDOS CIANOGENICOS

Pueden encontrase en la leguminosa, tuberculos cereales, etc

TOXICOS EN ALIMENTOS DE ORIGEN NATURALES

Los toxicos naturales pueden ocasionalmente causar problemas,

debido a que inesperablemnete se encuentran en alimentos a

concentraciopnes mayores a los niveles considerados como

normales. Otro factor de riesgo en toxicos naturales es el de

frecuentremente con algunos hongos comestibles como el

agarius, con el toxico Amanita phalloides, incluso estas

confusiones son responsables de la muerte de las personas que

se dedican a su recolección.


Sanitario

Tetramina


Tetrodotoxina

Ciguatoxina

Escombrotoxina

TOXINAS EN MARISCOS Y PECES

Algunas de las intoxicaciones de origen marina son causadas por ingerir pesacados y

mariscos que se han alimentado con dinoflagelos o algas productoras de toxinas. Con la

tendencia actual de consumo de productos marinos se podrían producir intoxicaciones que

pueden ser leves o de mayores consecuencias. Entre los mariscos que se alimentan con algas

están los mejillones, almejas ostiones y los peces

XENOBIÓTICOS EXÓGENOS

Toxicos generados durante la preparación, procesado y almacenaje de los alimentos

Toxicos piroorganicos: hidrocarburos aromáticos policíclicos y aminas heterocíclicas

Toxicos derivados de oxidación de grasas y aceites, de la reacción de Maillard, de la

conservación de los alimentos y de los materiales en contacto con los alimentos


Aditivos

Endulcorante sintéticos

Colorantes

Conservantes

Antioxidantes

Aromáticos



Sustancia toxicas de origen bacteriano y fúngico

Toxinfecciones alimentarias

Mitotoxinas

Según datos las micotoxinas son las sustancias toxicas o contaminantes que mayor numero

de notifdicaciones presentan, suele encontrarse principalmente en espoecies, frutos secos,

cereales y derivados, café, vino, leche, cacao o hierbas aromáticas


Sustancias toxicas procedentes de contaminación ambiental

Pesticidas

Metales

Hidrocarburos dorados: bifenilos policlorados y tertracloro- dibenzodioxina


Residuos de medicamentos en alimentos

Fármacos aplicados a los animales destinados al consumo humano

materia de toxico ii hemisemetre

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