MARCHA ANLÍTICA

DE LOS CATIONES

¿ QUE ES LA MARCHA ANALITICA?

En Química analítica la marcha analítica es un proceso técnico y sistemático (una serie de operaciones unitarias), de identificación de iones inorgánicos en una disolución mediante reacciones químicas en las cuales se produce la formación de complejos o sales de color único y característico.

SE PUEDE CAMBIAR LA

SELECTIVIDAD DE UN REACTIVO

POR TRES DIFERENTES MÉTODOS:

POR VARIACIÓN DEL PH

Ej. El H2S es un reactivo general que a pH neutro o básico origina precipitados con casi todos los cationes del Sistema Periódico

POR CAMBIO DEL ESTADO DE OXIDACIÓN

Ej. el catión Ni2+ origina un compuesto coloreado de color rosado con dimetilglioxima, pero si tenemos en el medio Fe2+ con dimetilglioxima genera un color rosado rojizo

ENMASCARAMIENTO DE CATIONES

Ej. el Cu2+ y Cd2+ son dos cationes muy semejantes; sin embargo, se pueden identificar.

Marcha analítica de los cationes más comunes

Grupo I Se toma la muestra problema y se añade HCl 2N. Con este reactivo precipitan los cationes del Grupo I: AgCl, y PbCl2 Hg2Cl2.

Sobre el mismo embudo se añade agua de ebullición, quedando en el papel de filtro el AgCl y el Hg2Cl2; el Pb2+ se puede identificar añadiendo KI, que origina un precipitado de PbI2 que se disuelve en caliente, que sirve para identificarlo mediante la llamada lluvia de oro.

Sobre el mismo papel de

filtro se añade NH3 2N. En

el papel de filtro si existe

HgC2+ y se forma una

mancha blanca, gris o

negro, que es una mezcla

de HgCl NH2 y HgO.

En la disolución se forman

Ag (NH3)2+ , que se puede

identificar con KI dando un

precipitado de AgI amarillo

claro.

Grupo II

A la disolución que contiene los cationes del Grupo II y siguientes le añadimos NH3 y NH4 Cl, precipitando los cationes del Grupo IIIA: Fe(OH)3 (rojo), Al(OH)3 (blanco), Cr(OH)3 (verde), pero no precipitan los del Grupo III y siguientes.

Para identificar los cationes del Grupo IIA se añade NaOH y H2O , de tal forma que el Fe(OH)3 no se disuelve, pero el resto dan AlO2, CrO2 (aunque con el H2O da CrO2

4 ).

Grupo IVSobre las disoluciones de los Grupos IV y V añadimos (NH4)2CO3, precipitando los cationes del Grupo IV: CaCO3 (blanco), BaCO3 (blanco), SrCO3 (blanco), pero si no lo hemos eliminado anteriormente tendríamos también PbCO3.

Disolvemos esos precipitados en ácido acético y añadimos HCl 2N; si existe plomo precipita PbCl2, y disueltos Ca2+ , Ba2+ y Sr2+ Sobre la disolución añadimos KCrO4; si existe bario se obtiene un precipitado amarillo de BaCrO4, y disueltos Ca2+ y Sr2+ .

Grupo 0

Cationes que no precipitan con nada anterior forman el Grupo 0: NH1+

4 , K+ y. La mayor parte de los ensayos se hacen al principio Na + del análisis:

Para el NH1+4 se calienta y, si se

desprende amoníaco entonces existe este catión.

Para el K: la mejor forma de reconocerlo es a la llama, la que da una coloración violeta.

El Na + se puede identificar porque al añadir amarillo titanio da un color rojo.

COMPROBACIÓ

N DE ALGUNOS

CATIONES

Ag + : Con HCl da AgCl (blanco); con KI da AgI (amarillo).

Al3 + : Con alizarina da un compuesto rojo.

As3 + : Con mixtura magnésica da un espejo de plata en el tubo.

Ba2+ : Con dicromato precipita cromato de estroncio o sulfatos precipita sulfato de bario blanco.

Bi 3 + : Con SnCl2 da BiO (negro).

Cd2+ : Con sulfuro da el CdS (amarillo).

Co2+ : Con KSCN da un complejo azul; los sulfuros de cobalto se disuelven en agua regia; el Co(OH)3 es el único hidróxido de color naranja.Cu2+ : Con NH3 da Cu(NH3 ) 2+

4 (azul intenso).