ley de los gases
TRANSCRIPT
![Page 1: Ley de los gases](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022071710/55ac81e51a28ab8d458b4605/html5/thumbnails/1.jpg)
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida.
¿Qué son los gases?
http://www.ite.educacion.es/w3/eos/MaterialesEducativos/mem2003/gases/
![Page 2: Ley de los gases](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022071710/55ac81e51a28ab8d458b4605/html5/thumbnails/2.jpg)
Leyes de los gases
LEY DE BOYLE
“Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante”
El químico y físico Robert Boyle en el siglo XVII estudió los procesos isotérmicosy después de realizar varios experimentos en los que midió diversos valores de
presión (p) y sus correspondientes valores de volumen (v) concluyó que:
al duplicar la presión, el volumen queda dividido entre 2
al triplicar la presión, el volumen queda dividido entre 3, etc…
![Page 3: Ley de los gases](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022071710/55ac81e51a28ab8d458b4605/html5/thumbnails/3.jpg)
Por ejemplo:
Si se parte del estado inicial y se aumenta gradualmente la presión, tendremos que :
Estado 1: p1= 1 atm y V1 = 600 cm3
Estado 2: p2= 2 atm y V2 = 300 cm3
Estado 3: p3= 3 atm y V3 = 200 cm3
Este resultado fue corroborado por aquel científico y se conoce como .Ley de Boyle
![Page 4: Ley de los gases](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022071710/55ac81e51a28ab8d458b4605/html5/thumbnails/4.jpg)
Ley de Boyle
La presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamenteproporcional al volumen del recipiente, cuando la
temperatura es constante.
Méndez
![Page 5: Ley de los gases](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022071710/55ac81e51a28ab8d458b4605/html5/thumbnails/5.jpg)
LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC
“Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante”
transformaciones isobáricas de un gas las estudio el científico Gay Lussac en el s iglo XVIII, dando continuidad al trabajo anterior de su colega J. Charles. Estos científicos analizaron experimentalmente la dilatación térmica de una masa gaseosa a pres ión constante.
Gay Lussac J. Charles
![Page 6: Ley de los gases](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022071710/55ac81e51a28ab8d458b4605/html5/thumbnails/6.jpg)
Partiendo del estado inicial, el gas se calentará gradualmente y tendremos los siguientes valores:
Estado 1: T1= 50 K y V1 = 300 cm3
Estado 2: T2= 100 K y V2 = 600 cm3
Entonces observamos que:
• al duplicar la temperatura (t) , el volumen (v) se duplicó• al triplicar la temperatura (t) , el volumen (v) se triplicó…
![Page 7: Ley de los gases](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022071710/55ac81e51a28ab8d458b4605/html5/thumbnails/7.jpg)
Estas conclusiones pueden ser sintetizadas en el s iguiente enunciado conocido como .ley de Charles y Gay Lussac
Ley de Charles y Gay Lussac
Si la presión de una masa gaseosa se mantiene constante, su volumen varia en proporción directa a su temperatura.
Méndez
![Page 8: Ley de los gases](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022071710/55ac81e51a28ab8d458b4605/html5/thumbnails/8.jpg)