Las molculas que forman parte de los seres vivos son sorprendentemente similares entre s en estructura y funcin, de hecho todos los organismos que conocemos contienen protenas, cidos nucleicos, y todos dependen de agua para sobrevivir. Nuestro parentesco con plantas y bacterias se puede verificar si observamos que sus molculas y las muestras tienen mucho en comn. Los elementos que forman parte de los seres vivos se conocen como elementos biogensicos y se clasifican en bioelementos primarios y secundarios. Los bioelementos primarios son indispensables para la formacin de las biomolculas fundamentales, tales como carbohidratos, lpidos, protenas y cidos nucleicos. Estos elementos constituyen aproximadamente 97% de la materia viva y son: carbono, hidrgeno, oxgeno, nitrgeno, fsforo y azufre. Los bioelementos secundarios son todos los elementos biogensicos restantes. Se pueden distinguir entre ellos los que tienen una abundancia mayor a 0.1% como el calcio, sodio, potasio, magnesio, cloro y los llamados oligoelementos, los cuales se encuentran en concentraciones por debajo de 0.1% en los organismos, esto no significa que sean poco importantes, ya que una pequea cantidad de ellos es suficiente para que el organismo viva, sin embargo la ausencia de alguno puede causar la muerte. Los CARBOHIDRATOS son molculas biolgicas muy abundantes. Se les conoce con el nombre de azcares y estn formadas por carbono, hidrgeno y oxigeno. Los carbohidratos o azcares se pueden encontrar en diferentes formas:Monosacridos.- Son la unidad ms pequea de los azcares.Oligosacridos.-Estos carbohidratos estn formados por la unin de dos a diez unidades de azcar.Polisacridos.- Como su nombre lo dice, son largas cadenas formadas por varias unidades de azcar, incluso cientos. Los monosacridos estn formados por una cadena de tres a siete tomos de carbonos. De acuerdo al nmero de carbonos se les llama triosa (3 carbonos), tetrosa (4 carbonos), pentosa (5 carbonos) y as sucesivamente, la glucosa que est formada por 6 carbonos, es una hexosa, lo mismo que la fructosa o azcar de las frutas. La glucosa no se encuentra en la naturaleza en forma lineal, sino que tiende a formar anillosAlgunos ejemplos de monosacridos son:-Ribosa.- es una pentosa que forma parte del ARN o acido ribonucleico, que participa en los procesos de elaboracin de protenas.-Desoxirribosa.- Es tambin una pentosa y forma parte del ADN, la molcula de la herencia.Fructosa.- Es el azcar de de las frutas, se encuentra en la miel y se utiliza como edulcolorante de muchos refrescos.-Glucosa.- Es el monosacrido ms abundante en los seres vivos, esta formada por seis carbonos, se produce por la fotosntesis de las plantas, circula en nuestra sangre y la encontramos en muchos productos dulces.-Galactosa.- Es una hexosa que forma parte del azcar de la leche.

Oligosacridos la sacarosa es el azcar que ponemos en la mesa todos los das, se obtiene de la caa de azcar o remolacha. Los disacridos estn formados por dos monosacridos. En la sacarosa se une una molcula de glucosa y una de fructosa. Otro disacrido familiar es la lactosa, que es el azcar de la leche, est formada de la unin de la glucosa y la galactosa. La maltosa est formada por la unin de dos molculas de glucosa. Polisacridos.- son polmeros formados por la unin de muchos monosacridos, algunos funcionan como reserva energtica tanto en plantas como en animales mientras que otros cumplen funciones estructurales, es decir, que dan forma y firmeza a ciertos organismos por ejemplo:Almidn.- Es el polisacrido de reserva de las plantas est formado por cientos de unidades de glucosa. Cuando las clulas de las hojas producen azcares mediante la fotosntesis, almacenan una parte de ella como almidn y otra la envan a las races y a las semillas, a las semillas les proporciona la energa que necesitan para germinar y crecer. Cuando consumimos productos como papa, trigo, maz, aprovechamos esa reserva energtica de las plantas y la convertimos en glucosa por medio de la digestin.Glucgeno.- est formado por la unin de molculas de glucosa formando una estructura muy ramificada, el azcar que ingerimos en los alimentos se convierte en glucosa, el exceso se enva haca el hgado y se almacena en forma de glucgeno, en su regulacin participa la hormona insulina.Celulosa.- contiene molculas de glucosa enlazadas de manera distinta, es fibrosa y cumple funcin estructural, los polmeros de glucosa forman fibrillas que dan forma a los tallos y hojas de las plantas. La celulosa se encuentra en las paredes de las clulas vegetales. La utilizamos en las prendas de algodn, en los muebles de madera y forman parte de las hojas de papel. Est no es digerible para los seres humanos.Quitina.- ste polisacrido se encuentra en el exoesqueleto de cangrejos, langostas e insectos, y tambin forman parte de la pared celular de los hongos. Si has pisado un insecto, has sentido cmo truena su cubierta externa. Este es un polisacrido estructural y cada unidad de glucosa contiene adems un grupo amino (-NH2). Los enlcese entre las molculas de quitina son como los de la celulosa, y el ser humano no los puede digerir.LPIDOS Los lpidos se conocen tambin como grasas, son insolubles en agua y solubles en solventes orgnicos no polares como el ter, el cloroformo o el benceno. Estn formados por carbono, hidrgeno y oxgeno, funcionan como reservas energticas de la que se obtiene ms energa que de los carbohidratos (un gr. de carbohidratos proporciona 3.79 kcal, un gr. de grasa 9.3 kcal), aslan del fro, as las ballenas y mamferos marinos tienen una capa importante de grasa debajo de la piel. Se dividen en:Lpidos simples.- Slo contienen carbono, hidrgeno y oxgeno. En este grupo se encuentran los aceites, grasas y ceras. Su funcin es de reserva energtica, muchas de las grasas naturales se forman de la unin de una molcula de glicerol con tres cidos grasos y se llaman triglicridos. Muchos de cidos grasos tienen 16 a 18 tonos de carbono por molcula. Los cidos grasos pueden ser saturados si los enlaces entre los tomos de carbono de su larga cadena son sencillos, o insaturados si existe algn doble enlace entre ellos. Forman grasas y ceras que forman cubiertas aislantes que protegen, piel, pelaje, plumaje, hojas y frutos.Lpidos compuestos.- adems contiene otros elementos como fsforo y nitrgeno a este grupo pertenecen los fosfolpidos, los cuales contienen un grupo fosfato asociado a un lpido, el grupo fosfato se convierte en la cabeza polar de la molcula que va a ser hidrofilica y las cadenas de cido graso se convierten en las colas hidrofbicas, esta propiedad hace que los fosfolpidos al contacto con el agua se siten formando dos capas en las que las cabezas miran hacia el agua y las colas se esconden en medio, son componentes de la membrana celular.

Esteriodes.- se componen de cuatro anillos de carbono fusionados. Un ejemplo es el colesterol que es un componente vital de las membranas de las clulas animales y tambin participa en la sntesis de otros esteroides como las hormonas sexuales femeninas y masculinas, o la aldosterona, hormona que controla los niveles de sal.

Las PROTENAS son molculas muy grandes formadas por la unin de monmeros llamados aminocidos. Un aminocido contiene un carbono central al que se une un grupo amino, un grupo carboxilo, un hidrogeno y un grupo radical. Hay veinte aminocidos diferentes que forman parte de los seres vivos, la diferencia entre ellos est en el grupo R, con estos veinte aminocidos se forman todas las protenas que hay en la naturaleza. Cada organismo produce varios cientos de protenas caractersticas de su especie.

Las protenas son los elementos fundamentales de un organismo, las uas as como los diminutos vellos que hay en ella estn formados por queratina, una protena estructural; la piel que la envuelva contiene colgeno, una protena que le da forma; por debajo de la piel estn los msculos formados por actina y miosina, protenas contrctiles, es decir mviles. Si llegamos a los vasos sanguneos, la sangre contiene protenas, entre ellas la hemoglobina, que transporta el oxgeno que respiras , y varias hormonas que regulan las funciones del organismos, por ejemplo la insulina que regula el nivel de azcar en la sangre. Si sufres una herida rpidamente se presentan los anticuerpos, protenas de defensa, adems en todo momento dentro de cada clula, estn en accin cientos de enzimas para llevar a cabo las reacciones qumicas que mantiene la vida.ACIDOS NUCLICOS Los cidos nucleicos son polmeros formados por nucletidos. Un nucletido esta formado por una base nitrogenada, una molcula de azcar y un fosfato, en el caso el cido desoxirribonucleico (ADN), el azcar es la desoxirribosa.Las bases nitrogenadas que forman parte del ADN son: bases pricas (adenina y guanina), y bases pirimdicas (timina y citosina). El ADN es la molcula de la herencia, en l se codifica la informacin necesaria para el desarrollo y el funcionamiento de un organismo, siendo el responsable de su transmisinhereditaria. El ADN superenrollado (estructura terciaria) constituye a los cromosomasEl modelo de estructura en doble hlice del ADN, fue propuesto en1953porJames Watsony Francis Crick, demostraron que en el ADN exista siempre la misma proporcin de adenina y timina, y la concentracin de guanina era la misma que la de citosina. Esto junto con otras evidencias permitieron saber que la molcula del ADN es una doble cadena en forma de hlice, en la que las bases nitrogenadas se enlazan por medio de puentes de hidrgeno: adenina con timina y citosina con guanina (es decir una base prica con una pirimdica).La funcin del ARN o cido ribonucleico es interpretar la informacin codificada en el ADN y realizar el proceso de sntesis de protenas que se requieren en determinado momento en un organismo. Recuerda la molcula de ARN, tambin est formada por nucletidos, pero en este caso el azcar es ribosa y en las bases nitrogenadas, en lugar de timina, hay uracilo. Adems no olvides que el ARN esta formado de una sola cadena.

Relacionar ADN, cdigo gentico y sntesis de protenas, para comprender la continuidad y evolucin de las especies.El ADN contiene toda la informacin hereditaria de un ser vivo, es decir, tiene las instrucciones exactas de cmo construir las protenas de cada organismo. Esto significa que cada organismo mantiene las caractersticas propias de su especie gracias a su ADN. La informacin gentica se encuentra en el ncleo. Cuando llega el momento de reproducirse, es en el ncleo donde se produce una copia fiel del ADN para la formacin de las clulas hijas, por medio de la replicacin del ADN. Cuando una clula se va a reproducir necesita duplicar su informacin gentica. Al proceso de copia mediante el cual se forma una nueva molcula de ADN se le llamaREPLICACIN. Este proceso se realiza en tres pasos:1.- La enzima helicasa rompe los puentes de hidrgeno que unen las dos cadenas de la doble hlice de ADN.2.- cada cadena va a servir de molde para que en ella se coloquen nucletidos y se forme una nueva cadena complementaria. La enzima ADN polimerasa empieza a colocar los nucletidos que corresponden a la secuencia de la cadena de ADN (guanina citosina; adenina-timina).3.- Los nucletidos de cada cadena forman puentes de hidrgeno y la molcula toma la forma de doble hlice (participa la enzima ADN ligasa). Y se liberan dos molculas de ADN, cada una conserva una cadena original y tiene una cadena nueva recin elaborada, por esto la replicacin de ADN es semiconservativa.

SNTESIS DE PROTENASLa sntesis de protenas es un proceso esencial en los seres vivos, y para que se lleve a cabo se requiere la participacin del ARN o cido ribonucleico. El ARN lleva a cabo su funcin en dos etapas:Transcripcin.- El ARNm obtiene la informacin contenida en el ADN,esto consiste en la copia del ADN, por el ARN mensajero, molcula que se encargar posteriormente de dirigir la sntesis de protenas que se requieren en la clula. En resumen, los procesos que se llevan a cabo en el ncleo son:Traduccin.- Se interpreta la informacin que el ARN mensajero copi del ADN y se construye una protena.El segmento de ADN que codifica para la sntesis de una protena se llama gen, es decir el ADN est formado por varios miles de genes. El primer paso para laTRANSCRIPCINconsiste en que el ADN se abra para permitir ser copiado, despus la enzima ARN polimerasa va colocando los nucletidos necesarios para formar una molcula de ARN mensajero, complementaria a la cadena de ADN que se esta copiando (guanina con citosina y adenina con uracilo), el ARN mensajero se desprende, y sale del ncleo.Para laTRADUCCINde ADN, es necesaria la participacin del ARN ribosomal, el cual forma los ribosomas, ah es donde se lleva a cabo la sntesis de protenas, y se inicia la interpretacin del mensaje. La informacin del ARN mensajero se lee por tripletes (paquete de tres letras) llamado codn o triplete. Los ARN de transferencia acarrean aminocidos componentes de las protenas (cada codn forma un aminocido) y los van colocando en el orden correspondiente, de acuerdo con la informacin que contiene el ARN mensajero. En cada codn del ARNm se va a colocar el ARNt que tenga el anticodn correspondiente y colocar el aminocido que trae consigo. Los aminocidos acarreados y colocados en el ribosoma se van uniendo por enlaces peptdicos y dan lugar a la cadena de protena. Cuando termina de interpretarse el mensaje la protena se libera del ribosoma.

Cuestionario1.- Cmo est formado un nucletido?2.- Esquematiza un nucletido.3.- Cules son las bases nitrogenadas del ADN?4.- Cul es la importancia del ADN?5.- Cul es la importancia del ARN?6.- Cuntos tipos de ARN existen?7.- En qu consiste la replicacin del ADN?8.- Qu es la transcripcin del ADN?9.- Qu funcin tiene la enzima helicasa?10.- Cul es la funcin de la enzima ADN polimerasa?11.- Qu funcin tiene la enzima ligasa?AGUALas tres cuartas de nuestro planeta estn cubiertas por este lquido vital; tambin representa 63% de nuestro peso, es decir las dos terceras partes de cada uno de nosotros, las propiedades del agua son muy especiales, tanto que gracias a ella la vida ha podido desarrollarse en nuestro planeta, la molcula del agua est formada por dos tomos de hidrgeno y uno de oxgeno, de manera que su frmula molecular es H2O, el extremo donde est el oxgeno es un tanto negativo y el extremo donde estn los hidrgenos es un tanto positivo; a esto se le llama polarizacin. La polarizacin favorece la atraccin entre una molcula de agua y otra, de manera que se forman entre las molculas de agua enlaces de breve duracin, llamados puentes de hidrgeno. Esto permite que el agua tenga propiedades muy especiales como:+ La cohesin de las molculas de agua es elevada, esto hace que sea un lquido prcticamente incompresible. Por este motivo es un buen componente para dar turgencia a las plantas, es decir mantenerlas en forma.+La tencin superficial de las molculas del agua es alta debido a que se encuentran unidas por los puentes de hidrgeno. Esto permite que se forme una pelcula o capa que puede sostener a un insecto, como los llamados patinadores.+Las molculas de agua muestran un fenmeno de adhesin que da la capilaridad, por la cual el agua sube espontneamente al estar en un tubo muy delgado (capilar) La adhesin junto con la cohesin favorecen el ascenso de agua en los sistemas vasculares de los rboles.+La temperatura del agua de los oceanos, lagos y ros no se eleva fcilmente, y los seres que viven en ellos pueden mantenerse estables, a pesar de las fluctuaciones de temperatura atmosfrica durante el da y la noche.+Otra propiedad del agua es que cuando pasa a su estado slido, es decir se congela a 0C, su densidad es menor que cuando se encuentra en estado lquido, por consecuencia el hielo flota sobre el agua fra, lo cual permite la supervivencia de animales que viven bajo la superficie de lagos y mares que se congelan durante el invierno.+Sirve como solvente de una gran cantidad de sustancias. A las que se les llama hidrfilas, adems el agua es el medio en donde se realiza la mayor parte de las reacciones qumicas de la clula.+Existen sustancias llamas hidrfobas, que no se mezclan o disuelven en ella. Tal es el caso de los aceites.+Otra propiedad del agua es que se encuentra ionizada, es decir, algunas de sus molculas se descomponen en iones (H+ ) y en iones hidroxilo ( OH- ) Esta ionizacin del agua es la base de la escala de pH, en la que se mide la concentracin de iones H+ en un lquido determinado. El agua pura siempre tiene la misma proporcin de iones H+ y de iones OH- , y se dice que es neutra, su pH es 7. Las sustancias como el limn, el vinagre o el caf son cidas porque contienen una mayor concentracin de iones H+ . Cuantos ms iones H+ libere en solucin, ms cidas son. A mayor acidez el valor del pH ser menor y puede llegar a 1. Las sustancias con altos niveles de (OH- ) son sustancias bsicas, y su pH puede llegar hasta 14.Las reacciones qumicas de los seres vivos se llevan a cabo en determinadas condiciones de pH, por lo que es importante que ste no se altere. Nuestra sangre, por ejemplo, tiene un pH cercano a 7, mientras que nuestros jugos gstricos slo funcionan a pH 1, es decir a una elevada concentracin de cidos.Los minerales se encuentran en pequeas cantidades en el cuerpo y cumplen funciones muy importantes. Deben obtenerse de la dieta, ya sea de los alimentos o del agua. Los minerales entran a nuestro organismo como parte de una sal. Los iones que existen en un organismo vivo deben mantenerse en concentraciones constantes, para evitar alteraciones importantes en la permeabilidad, excitabilidad y contractibilidad de las clulas. Existen mecanismos homeostticos encargados de mantener el equilibrio de las sales del cuerpo. En ocasiones, por alguna enfermedad este equilibrio se altera como cuando se retienen sales minerales por dao en los riones lo cual provoca hipertensin arterial. El consumo excesivo de sales puede generar problemas como alteraciones cardiovasculares.Las vitaminas son un grupo de compuestos que los animales y el ser humano requieren ingerir de los alimentos en pequeas cantidades, pues el cuerpo es incapaz de producirlas (o al menos no en suficiente cantidad). Debido a que cada vitamina participa en varios procesos metablicos, la deficiencia de una sola puede tener efectos muy severos. Aunque las vitaminas no proporcionan energa son importantes pues ayudan al funcionamiento de las clulas. La vitamina A interviene en la formacin y mantenimiento de huesos, dientes, mucosas, piel, pelo y uas, adems desempea un papel importante en el desarrollo de una buena visin. La vitamina D ayuda a regular el metabolismo del calcio y el fsforo. El compleja vitamnico B (compuesto por cinco vitaminas diferentes: B1, B2, B3, B6, B12) es fundamental para el desarrollo y el crecimiento del sistema nervioso. La vitamina C ayuda a la prevencin de enfermedades respiratorias.

omolculas Orgnicas

10Este artculo fue desarrollado por Samuel CardenesCarbohidratos y Lpidos.Carbohidratos: Formadas por carbono, hidrogeno y oxigeno. Fuente importante de energa. Algunos proporcionan soporte estructural (Ej. Celulosa) a clulas, plantas y animales. Azucares pequeos solubles en agua (Ej. Glucosa y Fructosa) o cadenas insolubles en agua (Ej. Almidn y Celulosa). Hay tres tipos:Monosacridos: Una sola molcula de azcar.Disacridos: Dos monosacridos enlazados.Polisacridos: Muchos monosacridos enlazados.Monosacridos: Se componen de 3 a 7 carbonos. Casi todos tienen unido un grupo hidrogeno como un grupo hidroxilo. Casi todos son solubles en agua. Al disolverlos en agua el esqueleto forma un anillo. Se enlazan para formar disacridos y polisacridos. La mayora se descomponen para generar energa o se encadenan para formar disacridos o polisacridos. La glucosa (C6H12O6) es un monosacrido muy comn en seres vivos y es la subunidad de casi todos los polisacridos. Hay muchos ismeros (idntica formula pero distinta estructura) como la glucosa con la fructosa y la galactosa. Otros monosacridos como la ribosa y la desoxirribosa tienen cinco carbonos y forman parte de las molculas genticas.Disacridos: Almacenan energa a corto plazo, sobre todo en plantas. De los mas comunes son la sacarosa (glucosa + fructosa), la lactosa (glucosa + galactosa) y la maltosa (glucosa + glucosa) Se pueden formar con monosacridos a travs de la deshidratacin en la que se elimina un hidrogeno (H) y un grupo hidroxilo (HO), se produce una molcula de agua y quedan enlazados a travs del tomo de oxigeno restante. Se pueden dividir en monosacridos a travs de la hidrlisis.Polisacridos: Monosacridos (casi siempre celulosa) juntos. Almacn de energa en plantas (almidn) y animales (glucgeno). Material estructural en plantas (celulosa). Entre los ms comunes estn el almidn (hasta 1.000 subunidades de glucosa), el glucgeno (10 a 12 subunidades de glucosa) y la celulosa (subunidades de glucosa enlazadas). Distintas funciones de cada polisacrido. Ej:Celulosa: alimento para microbios y fibra para animales.Quitina: cubiertas externas duras.Los Lpidos: Grupo diverso de molculas. Formados principalmente por hidrogeno y carbono. Tienen enlaces carbono-carbono o carbono-hidrogeno. Hidrofbicos (impermeables) e insolubles en agua. Almacenan energa. Forman cubiertas impermeables. Masa de las membranas de las clulas. Hormonas. Se clasifican en tres grupos:Aceites, Grasas y Ceras: estructuras similares y tienen carbono, hidrogeno y oxigeno.Fosfolpidos: estructura similar a los aceites pero tambin tienen fsforo y nitrgeno.Esteroides: anillos fusionados.Aceites, Grasas y Ceras: Solo contienen carbono, hidrogeno y oxigeno. Tienen una o mas subunidades de acido graso (largas cadenas de carbono e hidrogeno con un grupo carboxilo (COOH) en un extremo. Por lo regular no tienen estructuras en forma de anillo.Aceites y Grasas o triglicridos: Se forman por deshidratacin a partir de tres subunidades de acido graso y una molcula de glicerol (molcula corta, tres carbonos y un grupo hidroxilo en cada carbono). Tienen mucha energa (9,3 caloras por gramo) Se diferencia entre si en sus cidos grasos, las aceites tienen cidos grasos insaturados en su mayora.Acido graso saturado: esta lleno de tomos de hidrogeno.Acido graso insaturado: hay dobles enlaces entre algunos carbonosUn aceite se puede convertir en grasa rompiendo los dobles enlaces de carbonos y aadiendo tomos de hidrogeno a los enlaces restantes (aceite hidrogenado).Ceras: Similares a las grasas. Slidas a temperatura ambiental. Son hidrofbicas.Fosfolpidos: Cabezas solubles en agua y colas insolubles en agua. Principalmente en la membrana plasmtica. Similar estructura a los aceites Formado por dos cidos grasos y un grupo fosfato que tiene unido un grupo funcional polar corto, que generalmente tiene nitrgeno.Esteroides: Diferente estructura que todos los lpidos. Se componen de cuatro anillos de carbono fusionados. Un tipo de esteroide comn es el colesterol.Colesterol Proporciona ms de la mitad de lo que ingerimos da a da. Componente vital de las membranas de las clulas animales. Se usa para sintetizar otros esteroides como las hormonas sexuales, que regulan la salinidad y la secrecin de bilis para digerir grasas.1. Cmo clasifico Mendeleiev a los elementos?. Enuncie la ley peridica de Mendeleiev.En el ao 1869 Mendeleiev clasifico todos los elementos conocidos en su poca en orden creciente de sus masas atmicas.En su clasificacin Mendeleiev no considero el Hidrgeno porque sus propiedades no coincidan las de otros elementos.Tampoco figuraban en ella los gases nobles, porque no haban sido descubiertos an.La ley peridica de Mendeleiev puede ser enunciada as." Las propiedades qumicas y la mayora de las propiedades fsicas de los elementos son funcin peridica de sus masas atmicas".2. Cmo estn agrupados los elementos?. Qu son los grupos y los perodos de la tabla peridica?.Los elementos que componen la tabla peridica estn distribuidos en 7 renglones horizontales llamados PERIODOS, y de 18 columnas verticales llamadas GRUPOS.Los perodos estn formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades qumicas y fsicas diferentes varan gradualmente; manteniendo en comn el presentar igual nmero de niveles con electrones en su alrededor, correspondiendo el nmero de Perodo = al nmero de niveles.Los GRUPOS estn formados por elementos que poseen similares propiedades qumicas, as tenemos el grupo de los METALES ALCALINOS, METALES ALCALINO-TERREOS, NO METALES, etc.3. Explique porqu fue importante la clasificacin peridica? Cules fueron los inconvenientes que esta clasificacin acarreaba?.IMPORTANCIA CLASIFICACION TABLA PERIODICA Facilito el estudio sistemtico de los elementos. Permiti corregir las masas atmicas de algunos elementos. Permiti pronosticar las propiedades de elementos no conocidos hasta ese momento. Permiti conocer la valencia principal de un elemento por su ubicacin en grupos.INCONVENIENTE CLASIFICACION TABLA PERIODICA Por sus propiedades generales el hidrgeno no tiene una ubicacin precisa. Est colocado en el grupo I por ser monovalente. Hay elementos que no estn ubicados en orden creciente de sus masas atmicas con el objeto de respetar las propiedades qumicas que eran similares y de esta manera quedar ubicados en el mismo grupo (ejemplo Te y I).1. Qu indica un grupo si esta acompaado de la letra A?. Qu indica un perodo?.La clasificacin peridica moderna est relacionada con la estructura electrnica de los tomos.Todos aquellos elementos que estn ubicados en un grupo A se denominan "Representativos", e indican que presentan la rbita externa incompleta.El nmero de PERIODO indica la cantidad de niveles de energa (rbitas), que tienen los tomos de los elementos que se ubican en dicho perodo.As por ejemplo el H y He estn ubicados en el perodo 1 pues tienen una sola rbita.El Li y F estn en el perodo 2 pues tienen dos rbitas.2. Explique la experiencia de descarga elctrica en gases (produccin de rayos catdicos y rayos canales)?.Descarga en Gases: Si bien en condiciones normales los gases no son conductores de la corriente elctrica, cuando la presin es muy baja si es posible.PRODUCCION DE RAYOS CATODICOS: Se emplea un tubo de vidrio en cuyo interior se encuentran dos placas metlicas llamadas electrodos que estn conectadas con los polos positivos y negativos de una fuente de alta tensin, cuando la presin en el interior del tubo es muy baja (0.01 mm de mercurio) se observa cerca del nodo una luminosidad azul verdosa, la que atribuye al bombardeo por ciertos rayos provenientes del ctodo, llamados rayos catdicos.PRODUCCION DE RAYOS CANALES: Cuando se realiza una descarga en un tubo que contiene gas hidrgeno y cuyo ctodo esta perforado, se observa detrs del mismo un fino haz de luz producido por ciertos "rayos" que pasan a travs de la perforacin y que fueron llamados por Golstein "RAYOS CANALES".3. Qu son los rayos catdicos y los rayos canales?.Los rayos catdicos son partculas cargadas negativamente que se llaman electrones. Los rayos canales estn formados por partculas cargadas positivamente llamadas protones. 4. Cul fue el primer modelo atmico? Qu postulaba el mismo?.PRIMER MODELO ATOMICO: En el ao 1898 Thompson propuso un modelo atmico esttico formado por una esfera cargada positivamente, pero que resultaba neutra por contener igual cantidad de electrones distribuidos dentro de la esfera.5. A que se llama sustancia radioactiva? Explique la experiencia que realizo Becquerel para descubrir que los compuestos de uranio emiten radiacin.Son compuestos que tienen la propiedad de emitir radiacin en forma espontanea. Becquerel descubri que el elemento Uranio tiene esta propiedad. Las sustancias radioactivas emiten tres tipos de radiaciones llamadas Alfa, Beta y Gamma.La experiencia de Becquerel consisti en colocar cristales de sulfato de potasio y uranilo sobre una placa fotogrfica envuelta en papel negro y protegida de la luz del sol. Al cabo de cierto tiempo noto que la placa fotogrfica se haba velado. Repitiendo el mismo experimento con otros compuestos de Uranio, comprob el mismo resultado.6. Explique la experiencia de Rutherford? Para que sirvi la experiencia?.Si se hace incidir un haz de partculas Alfa emitidas espontneamente por el elemento Radio, sobre una lmina muy delgada de oro, gran nmero de estas partculas la atraviesan sin sufrir ninguna desviacin, otras se desvan ligeramente, pero un nmero muy pequeo se desvan con ngulos mayores de 90.

La conclusin de Rutherford es que el tomo est constituido, en su mayor parte por espacios vacos.7. Enuncie las conclusiones a las que arribo Rutherford para idear su modelo atmico.Sobre la base de su experiencia Rutherford elabor un nuevo modelo atmico. El tomo est formado por un ncleo central, cargado positivamente, rodeado de electrones. El ncleo es muy pequeo con relacin al tamao del tomo, pero concentra casi toda la masa del mismo. La masa de las cargas positivas (protones) es aproximadamente igual a la mitad de la masa del tomo.Los electrones se disponen en nmero necesario para compensar la carga positiva del ncleo, dando como resultado, en conjunto, un tomo neutro.Este modelo atmico se puede comparar con el sistema solar, donde el ncleo corresponde al sol, y los electrones a los planetas.1. Enuncie el modelo atmico de Bohr?.En 1913 el fsico dans Niels Bohr propuso un modelo atmico que pudiera explicar los espectros discontinuos de algunos elementos, basndose en la teora cuntica.La interpretacin de Bohr puede resumirse de la siguiente manera:A - Los electrones pueden girar en rbitas determinadas sin perder energa.B En los niveles permitidos o definidos de energa los electrones no absorben ni emiten energa; por ello se los denomina "niveles estacionarios".C Cuando el electrn gira en la rbita ms cercana al ncleo, el tomo se encuentra en su estado ms estable o "normal" de energa mnima.D La diferencia de energa al pasar el electrn de un estado de energa a otro estado de energa(nivel de energa) es proporcional a la frecuencia de la radiacin emitida o absorbida, es decir:E2 E1/ =h(constante)E2 energa de la rbita ms alejada del ncleo.E1 energa de la rbita ms cercana al ncleo. frecuencia de la radiacin emitida o absorbida. La constante de proporcionalidad se llama constante de Planck.2. Cmo esta formado el tomo?. Qu carga tiene cada partcula que forma el tomo?.Las partculas que forman el tomo son: electrones protones neutronesLos electrones tienen carga negativas.Los protones tienen cargas positivas.Los neutrones no poseen carga.1. Qu indica el nmero atmico?.El nmero atmico se lo designa con la letra "Z" indica el nmero de protones.2. Qu es el nmero msico? .Cmo procedera para calcular los neutrones a partir del nmero masico y del nmero atmico?.El nmero msico se lo designa con la letra "A", indica el nmero total de protones ms neutrones. Es decir A= N+Z, de all podemos despejar la letra "N" y as podemos calcular el nmero de neutrones, es decir N=A-Z3. A qu se llama istopo, isbaro y nclido?.Las partculas que forman el ncleo, los protones y los neutrones, son conocidas como nucleones cuando son parte del ncleo. Una especie de ncleos, el nclido, se representa esquemticamente por:

A N Z Donde: Z el nmero atmico, indica el nmero de protones N el nmero neutrnico, indica el nmero de neutrones A = N+Z, el nmero msico, indica el nmero total de protones ms neutrones. Como un ejemplo, el ncleo del cloro Cl tiene Z=17 protones, N=18 neutrones, y A=17+18=35 nucleones. Los istopos son ncleos con el mismo nmero atmico Z pero con diferente nmero de masa A. Los ncleos del Si, como ejemplo, tienen Z=14 y A=28, 29, 30, 32 nmeros msicos son todos istopos del silicio. Los ncleos con el mismo nmero de masa A pero diferente nmero atmico Z, son llamados isbaros. Los ncleos del oxigeno O por ejemplo tienen A=16 y Z=8 y 7 son ejemplos de isbaros. Los ncleos con igual nmero de neutrones, o sea, con la misma N, son istonos. Algunos istonos por ejemplo el Carbono tiene N=8, A=14 y Z=6 otro ejemplo es el Nitrgeno que tiene N=8, A=15 y Z=7 por ultimo tenemos el Oxigeno que tiene N=8, A=16 y Z=8. 1. Cmo se clasifican los elementos en la tabla peridica?. Explique brevemente cada clasificacin.La tabla peridica moderna esta relacionada con la configuracin electrnica de los tomos.Los elementos estn ordenados por su nmero atmico creciente.La tabla esta organizada en PERIODOS y GRUPOS.PERIODOS:En total existen siete periodos, el nmero del periodo indica la cantidad de niveles energticos que tienen los tomos de los elementos que se ubican en dichos periodos.Todos los periodos comienzan con un elemento en el que comienza a llenarse un orbital "s". Los periodos 2,3,4,5,y 6 terminan con un gas noble en el que se completa con un orbital "p".GRUPOS:Todos los elementos de un mismo grupo presentan igual configuracin electrnica externa.Los elementos ubicados en un mismo grupo presentan propiedades qumicas similares y sus propiedades fsicas estn relacionadas.2. A qu se llama ion? .Qu es un catin y un anin? Explique quienes lo forman?.De acuerdo con la estructura electrnica, los tomos que manifiestan actividad qumica son aquellos que presentan su rbita externa incompleta. Hay tomos que tienen tendencia a ceder electrones y otros tendencia a recibir electrones.Se llama "ion" a toda partcula cargada elctricamente por cesin o ganancia de electrones.Los electrones que tienen uno, dos o tres electrones en su ltima rbita tienden a cederlos, quedando con una rbita externa de ocho electrones y formando iones positivos.Se llaman "cationes" a esos iones cargados positivamente.Por ejemplo los metales son electropositivos y forman cationes. SPECIES IONICASExisten frmulas representativas de tomos o grupos de tomos que por la prdida o ganancia de electrones han adquirido cierta carga elctrica a la cual se le conoce como ELECTROVALENCIA, estas especies inicas o simplemente IONES, pueden presentar carga positiva al originarse por la prdida de electrones en tomos regularmente de elementos de baja electronegatividad como los METALES; a este tipo de ION se le conoce como CATION. Los NO METALES generalmente tienden a ganar electrones ya que presentan una gran electronegatividad; estos originan iones negativos conocidos con el nombre de ANION. La escritura de las frmulas para los iones se hace agregando un signo y nmero alusivo a la cantidad de electrones ganados o perdidos para indicar al catin o al anin. Esta distincin se coloca en la parte superior y a la derecha de la frmula. ESPECIES IONICAS(SO4)-2 Anin SulfatoMg+2 Catin Magnesio

(OH)-1 Anin Hidrxido(NH4)+1 Catin Amonio

(PO4)-3 Anin FosfatoK+1 Catin Potasio

* Los iones Hidrxido y Amonio son excepcin ya que primero est escrito el smbolo del elemento ms electronegativo. Explique lo que deca la teora del octeto electrnico de Lewis? Los tomos al reaccionar, tienden a adquirir una estructura estable, es decir, toman la configuracin externa del gas noble ms prximo en la tabla peridica, quedando con una rbita externa de ocho electrones. A qu se llama radio atmico?. Explique como vara en un grupo y en un perodo de la tabla peridica, e indique porque vara as. RADIO ATOMICO:Es la distancia entre el centro del ncleo del tomo y la rbita electrnica ms externa.Disminuye a medida que se avanza en el perodo por ser mayor la carga nuclear, cuanto mayor sea la carga nuclear mayor es la atraccin que ejerce el ncleo sobre los electrones y por lo tanto el radio atmico disminuye.Para los elementos de un mismo grupo, el radio atmico aumenta con el nmero atmico porque aumenta el nmero de rbitas. Defina electronegatividad. Explique como vara en un grupo y en un perodo de la tabla peridica, e indique porque vara de esa forma. La electronegatividad de los elementos es una propiedad que resulta de la estructura de sus tomos. Permite explicar por qu se forman y cmo se forman las distintas sustancias.Podemos decir, en forma elemental que la electronegatividad de un elemento es una medida de la tendencia que tienen los tomos de dicho elemento para atraer electrones.Si se observa la tabla peridica se puede concluir que los valores de electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba en cada perodo, y aumenta de izquierda a derecha a medida que se avanza en cada grupo.

Sustancias simples

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Son aquellas que estn constituidas por tomos de un solo elemento. En ellas las molculas estn formadas por tomos idnticos. En general, muchos elementos que son gases suelen encontrarse en forma diatmica (N2, O2, H2, etc.).Otro fenmeno curioso es que ciertos elementos (azufre, fsforo, etc.) se presentan, a veces, en agrupaciones de distinto nmero de tomos, estas agrupaciones se denominan formas alotrpicas.

Veamos algunos ejemplos:H2HidrgenoN2Nitrgeno

F2FlorO2Oxgeno

Cl2CloroO3Ozono

Br2BromoS8Azufre

I2YodoP4Fsforo blanco

Estados de oxidacin (1)

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Los estados de oxidacin ms usuales de los diferentes elementos de la Tabla Peridica son:

Grupo IA. Alcalinos

LiNaKRbCsFr+I

Grupo IIA. Alcalino-Trreos

BeMgCaSrBaRa+II

Grupo IIIA.

BAlGaInTl+III /// -III+III+III+III, +I+III, +I

Grupo IVA.

CSiGeSnPb+IV /// -IV+IV /// -IV+IV, +II+IV, +II+IV,+II

Grupo VA.

NPAsSbBi+V, +IV, +III, +II, +I /// -III+III+III+III, +I+III, +I

Grupo VIA.

OSSeTePo-II+VI, +IV, +II /// -II+VI, +IV, +II /// -II+VI, +IV, +II /// -II+IV,+II

Grupo VIIA.

FClBrI-I+VII, +V, +III, +I /// -I+VII, +V, +III, +I /// -I+VII, +V, +III, +I /// -I

Los estados de oxidacin ms usuales de los diferentes elementos de la Tabla Peridica son:

Grupo IIIB.

ScYLaAc+III

Grupo IVB.

TiZrHf+II, +III, +IV+II, +III, +IV+III, +IV

Grupo VB.

VNbTa+II, +III, +IV, +V+III, +IV, +V+III, +IV, +V

Grupo VIB.

CrMoW+II, +III, +IV, +V, +VI+II, +III, +IV, +V, +VI+II, +III, +IV, +V, +VI

Grupo VIIB.

MnTcRe+II, +III, +IV, +V, +VI, +VII+IV, +V, +VI, +VII +IV, +V, +VI, +VII

Grupo VIIIB.

FeCoNiRuRhPd OsIrPt+II, +III+II, +III+II, +III+II a +VII +III, +IV, +VI+II, +IV+II a +VII+III +IV, +VI+II, +IV, +VI

Grupo IB.

CuAgAu+I, +II+I+I, +III

Grupo IIB.

ZnCdHg+II+II+I, +II

Combinaciones binarias del Oxgeno

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Deben nombrarse como xidos tanto las combinaciones de oxgeno con metales como con no metales.Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento ms electropositivo, intercambindose los nmeros de oxidacin del oxgeno (-2) y del otro elemento.

Algunos ejemplos son:

Li2Oxido de litioFeOxido de hierro (II)

Cu2Oxido de cobre (I)MgOxido de magnesio

Cr2O3xido de cromo (III)CaOxido de calcio

Al2O3xido de aluminioPbO2xido de plomo (IV)

SiO2xido de silicioN2O3xido de nitrgeno (III)

N2Oxido de nitrgeno (I)Cl2O5xido de cloro (V)

Tus respuestas y el resultado ha sido el siguiente: Pregunta 1: El nmero de oxidacin del azufre en el ion sulfato (SO4)-2 es -6 "Falso"Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 2: El numero de oxidacin del Na es: "+1"Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 3: El nmero de oxidacin del ion cloruro es -1 "Verdadero"Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 4: El nmero de oxidacin del Ca es: "+2"Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 5: Los nmeros de oxidacin del Cu son: "+1 y +2"Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 6: Los nmeros de oxidacin del cloro son: "+1, +3, +5, +7 y -1"Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 7: El nmero de oxidacin del oxgeno es, en todos los casos, -2 "Falso"Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 8: El nmero de oxidacin del nitrgeno en el NH3 es +3 "Falso"Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 9: Los nmeros de oxidacin del Fe son: "+2 y +3"Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 10: Los nmeros de oxidacin del Pb son: "+2 y +4"Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

De los 10 ejercicios has contestado bien a 10

Nmeros de oxidacin

1.

El nmero de oxidacin del azufre en el ion sulfato (SO4)-2 es -6

Vedadero

Falso

2.

El numero de oxidacin del Na es:

+1

+2

+1 y +2

+2 y +3

3.

El nmero de oxidacin del ion cloruro es -1

Verdadero

Falso

4.

El nmero de oxidacin del Ca es:

+1

+2

+3

+4

5.

Los nmeros de oxidacin del Cu son:

+1 y +2

+1 y +3

+2 y +3

+1, +2, y +3

6.

Los nmeros de oxidacin del cloro son:

+1, +3, +5, +7 y -1

+2, +4, +6 y -2

+3, +5 y -3

+1, +2, +3, +4, +5 y -1

7.

El nmero de oxidacin del oxgeno es, en todos los casos, -2

Verdadero

Falso

8.

El nmero de oxidacin del nitrgeno en el NH3 es +3

Verdadero

Falso

9.

Los nmeros de oxidacin del Fe son:

+1 y +2

+1, +2 y +3

+2 y +3

+1 y +3

10.

Los nmeros de oxidacin del Pb son:

+1 y +2

+2 y +3

+2 y +4

+1 y +3

Tus respuestas y el resultado ha sido el siguiente: Pregunta 1: La frmula del xido de plata es: "Ag2O"No has contestado.

Pregunta 2: La frmula S2O3 corresponde al xido de azufre VI? "Falso"No has contestado.

Pregunta 3: La frmula del xido de nitrgeno(V) es: "N2O5"No has contestado.

Pregunta 4: La frmula K2O corresponde al xido de potasio? "Verdadero"No has contestado.

Pregunta 5: La frmula del xido de fsforo(V) es: "P2O3"No has contestado.

Pregunta 6: La frmula del xido de estroncio es: "Ninguna de las anteriores"No has contestado.

Pregunta 7: La frmula del xido de sodio es: "Na2O"No has contestado.

Pregunta 8: La frmula CuO corresponde al xido de cobre(II)? "Verdadero"No has contestado.

Pregunta 9: La frmula del xido de fsforo(III) es: "P2O3"No has contestado.

Pregunta 10: La frmula SnO2 corresponde al xido de Estroncio(IV)? "Falso"No has contestado.

De los 10 ejercicios has contestado bien a 0

La frmula del xido de plata es:

Ag2O

Pt2O

AgO2

PtO2

2.

La frmula S2O3 corresponde al xido de azufre VI?

Verdadero

Falso

3.

La frmula del xido de nitrgeno(V) es:

N5O

N2O5

N5O2

Ninguna de las anteriores

4.

La frmula K2O corresponde al xido de potasio?

Verdadero

Falso

5.

La frmula del xido de fsforo(V) es:

P2O

P2O3

P3O2

PO3

6.

La frmula del xido de estroncio es:

Sr2O3

Sr2O

SrO2

Ninguna de las anteriores

7.

La frmula del xido de sodio es:

NaO

Na2O

NaO2

Na2O3

8.

La frmula CuO corresponde al xido de cobre(II)?

Verdadero

Falso

9.

La frmula del xido de fsforo(III) es:

P2O

P2O3

P3O2

PO3

10.

La frmula SnO2 corresponde al xido de Estroncio(IV)?

Verdadero

Falso

Combinaciones binarias del Hidrgeno

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Los compuestos derivados de la combinacin del hidrgeno con los restantes elementos son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrgeno (puede ceder fcilmente su nico electrn, pero tambin captar un electrn de otro tomo para adquirir la estructura electrnica del helio). Las combinaciones del hidrgeno con metales se denominan hidruros, algunos ejemplos son:

LiHHidruro de litioAlH3Hidruro de aluminio

NaHHidruro de sodioGaH3Hidruro de galio

KHHidruro de potasioGeH4Hidruro de germanio

CsHHidruro de cesioSnH4Hidruro de estao

BeH2Hidruro de berilioPbH4Hidruro de plomo(IV)

MgH2Hidruro de magnesioCuH2Hidruro de cobre(II)

CaH2Hidruro de calcioNiH3Hidruro de niquel (III)

Las combinaciones binarias del hidrgeno con oxgeno, nitrgeno, fsforo, arsnico, antimonio, carbono y silicio tienen nombres comunes:

H2OAguaNH3Amonaco

PH3FosfinaAsH3Arsina

SbH3EstibinaCH4Metano

SiH4Silano

Las combinaciones del hidrgeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Se se denominan hidrcidos debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones cidas.

FrmulaNombre sistemtico(en disolucin acuosa)

HFFluoruro de hidrgenocido fluorhdrico

HClCloruro de hidrgenocido clorhdrico

HBrBromuro de hidrgenocido bromhdrico

HIYoduro de hidrgenocido yodhdrico

H2SSulfuro de hidrgenocido sulfhdrico

H2SeSeleniuro de hidrgenocido selenhdrico

H2TeTelururo de hidrgenocido telurhdrico