Intro La termoqumica es el estudio de los cambios energticos ocurridos durante las reacciones qumicas. El estudiante qumico necesita conocer la cantidad de energa calorfica generada o absorbida por cada reaccin, para asegurarse que un experimento es el adecuado. Luego al aplicarlo en gran escala para lograr trabajar con el mximo de la economa, el qumico ha de saber cunto de calor debe suministrar a una regin y cunto puede extraer de otra. Lo mismo ocurre en los sistemas biolgicos. Los qumicos y mdicos deben saber los calores de combustin de los cuerpos grasos, hidratos de carbono y protenas, pues estas sustancias son los constituyentes energticos de los alimentosLos datos termoqumicos son indispensables para muchos clculos tericos de importancia que permiten predecir el equilibrio qumico y el grado de completacin de una reaccin, as como tambin el estudio de los enlaces qumicos. Como se sabe, ltimamente se est centrando la atencin en los enlaces que sostienen juntos a los tomos en una molcula.ResumenEl objetivo de la prctica fue determinar el cambio trmico que acompaa a las reacciones qumicas, asi como tambin la capacidad calrica del sistema aislado.Determinar las condiciones, termodinmicas, del lugar de trabajo son muy importantes, por ello antes de empezar la prctica se tuvo en cuenta los siguientes parmetros: Presion=752 mmHg Temperatura=19C HR= 96% La termoqumica como parte de la fisicoqumica determina la cantidad de calor adsorbida o liberada en una transformacin fsica o qumica dicho cambio va depender de la naturaleza, condicin fsica y cantidad de reactantes. Para poder obtener la capacidad calorfica del calormetro mezclamos dos volmenes iguales de agua a diferentes temperaturas (H2Ofra= 19.8 C y H2Ohelada =6.4 C) una vez mezcladas ambos volmenes de H2O pasamos a medir la Tde equilibrio =13.8C .Posteriormente hallaremos el calor de neutralizacin producido cuando reaccionan un cido fuerte (HCl) con una base fuerte (NaOH), que produce agua a partir de los iones OH- y H+, para lo cual se tendr que hallar, en primer lugar, las concentraciones de dichas soluciones mediante la valoracin de la base con biftalato y del cido con la base. Luego de esto se calcularan los volmenes para la neutralizacin (Va(PERA) = 52.0 ml y Vb (TERMO) = 248 ml) ya con las concentraciones corregidas que resultaron : del hidrxido de sodio 0.17 N y para el cido 0.82 N. Al colocar la base en el termo y el cido en la pera determinamos la temperatura de equilibrio =22.9C, luego; el nmero de moles del cido o la base y conociendo la capacidad calorfica del sistema (330.35cal/C g), podremos calcular el valor del calor de neutralizacin =10.5Kcal/mol el cual lo compararemos con su valor terico hallado en tablas a 25C= 13.3360Kcal/mol.El % de error del calor de neutralizacin resulta 21.23%.Luego del experimento deducir que un cido y una base reaccionan despidiendo una cantidad de energa es decir genera una reaccin exotrmica as como tambin dependiendo del caso podemos obtener reacciones endotrmicas (que absorben calor), como es el caso del agua cuando hayamos la capacidad calorfica del calormetro. El calor de neutralizacin no depende de la naturaleza de los componentes o soluciones siempre y cuando ambas soluciones sean fuertes; es decir se disocien completamente.Discusin CONCLUSIONES En la neutralizacin de cidos y bases (solucin del HCl con NaOH) se produjo una reaccin exotrmica y lo verificamos con los resultados y la grafica T(C) vs t (s). El cambio de calor en una reaccin particular siempre es constante e independiente del modo como se efectu la reaccin. El caso de la base que utilizamos, NaOH, por ejemplo, es hidroscpica es decir, que absorbe la humedad del ambiente con gran facilidad y rapidez. Por eso hay que tener mucho cuidado con el uso de ella. Los datos termoqumicos son indispensables para muchos clculos tericos de importancia que permiten predecir el equilibrio qumico y el grado de completacin de una reaccin.

RECOMENDACIONES La pera de decantacin debe permanecer a una temperatura similar a la del agua helada, que debe estar entre 6 y 8 C para que la temperatura del agua helada no vari demasiado. Revisar los materiales antes de usarlos y lavarlos para evitar que posibles residuos que se encuentren por que afecten nuestro resultados. Y antes de valorar debemos secar bien los materiales en la estufa. Observar de manera correcta las medidas requeridas es decir ponindonos al mismo nivel de la altura de la sustancia que se encuentra en la bureta. Con el fin de evitar fugas e intromisiones de calor, de debe tapar los huecos del tapn de jebe con corchos o taponcitos de jebe que calcen perfectamente. Agitar enrgicamente el termo parar acelerar la velocidad de la reaccin. Tomar la temperatura exacta en el momento de aadir el agua helada sobre el agua fra ya que si medimos su temperatura y no la aadimos en ese momento este absorber calor del medio variando la temperatura que medimos al inicio.CONCLUSIONEs Cuando en una reaccin la temperatura inicial de los reactantes es menor, que al producir la reaccin es exotrmica caso contrario endotrmica. El calor de reaccin de neutralizacin es constante e independiente de la naturaleza del cido o base esto en reacciones de cidos y bases fuertes) ya que estos se disocian totalmente comprende la combinacin del in hidrogeno con el hidroxilo para formar agua no ionizada. El calor de descomposicin de un compuesto qumico es numricamente igual a su calor de formacin, pero de signo opuesto. Cuando se tiene un sistema en estudio, se puede obtener datos calorimtricos exactos mayormente cuando la reaccin que ocurra dentro del calormetro sea exacta y rpida. El tipo de calor de reaccin se puede determinar por las diferencias que ocurra de temperatura entre un reactivo y otro,, y la temperatura cuando ambos reaccionan.RECOMENDACIONES Colocar exactamente las cantidades de agua necesarias para la obtencin de la capacidad calorfica del calormetro, as como tambin las temperaturas del agua fra y agua helada. Tomar las temperaturas adecuadamente tratando de que no suba por efecto del medio ambiente, esto ocurre si sacamos el termmetro del calormetro. Al momento que va a realizar la titulacin se debe aadir unas cuantas gotas de fenolftalena para poder observar el cambio de coloracin de la sustancia. En titulacin pesar exactamente el biftalato de potasio y anotar el volumen de agua destilada, en la que se disuelve el biftalato, para tener exactamente la concentracin del biftalato ya que de esto dependen tambin las concentraciones del cido y base, titular adecuadamente fijndose en el punto de equivalenciaCONCLUSIONES Para la medicin del calor d neutralizacin de la reaccin realizada en el laboratorio es importante saber la capacidad calorfica del sistema donde se realiza la reaccin. Se deduce que es una reaccin exotrmica ya que la temperatura de la base durante la titulacin aumento como indico el termmetro. Tambin se dedujo que era una reaccin exotrmica, ya que al realizar los clculos en el papel, el calor liberado, el calor de neutralizacin, posea signo negativo. RECOMENDACIONES Para medir la capacidad calorfica de una reaccin exotrmica es importante obtener buenos resultados, esperando a q la temperatura del agua en el termo alcance una temperatura constante. Usar papel platino para la medicin del peso del biftalato de potasio en la balanza, ya que esto permitir que durante la valoracin toda la masa del biftalato pesado se emplee. Para medir las diferentes temperaturas de bases, cidos, agua caliente o fra,, tener la suficiente paciencia para que la temperatura en el indicador del termmetro no vare En el hallazgo del calor de neutralizacin intervienen mucho los moles de cidos o base que se empleo en la titulacin, por lo que es necesario realizar una buena valoracin de las sustancias a emplear.DISCUSION DE RESULTADOS En la determinacin de las concentraciones de NaOH y del HCl se obtuvo errores o diferencias al momento de comparar como por ejemplo para la concentracin del primero se obtuvo que tena una concentracin de 0.17 siendo la terica de 0,200 N lo que nos dio un % de error de 15 % .Tambin en la determinacin de la concentracin del HCl se obtuvo que era de 0,82N siendo la terica de 0,800N lo que el % de error fue de -2.5 %. Estos errores pudieron haber tenido su origen al momento de medir los volmenes de las soluciones tanto como el NaOH como del HCl, la mala pesada del Biftalato de Potasio, medidas inexactas del termmetro; Adems a esto se le puede sumar los errores de parte nuestra al momento de valorar las soluciones tanto del biftalato con el NaOH y del NaOH con el HCl ya que dichas valoraciones son instantneas y se tendra que tener una buena destreza para determinar el punto fijo de valoracin.

En al determinacin de la capacidad calorfica al mezclar agua fra a 19.8 C con agua helada a 6.4 C nos da una temperatura de equilibrio de 13.8 C ,con C = 185 cal/C y en todo el sistema la capacidad calorfica es de 335 cal/C . Estos valores deben haber tenido un gran % de error debido a que las temperaturas medidas antes de proceder la experiencia varan en el transcurso de esta por las condiciones ambientales, as tambin la transferencia de calor entre la pera y el agua contenida en ella; adems se puede decir que algunos instrumentos de medicin de volmenes como probetas, pipetas, vasos y sobretodo en el sistema (calormetro). No estn debidamente calibrados y aislados en el caso del calormetro.