instru calcio

Determinación de Calcio en Comprimidos 2015

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS

ESCUELA PROFESIONAL DE QUÍMICA

LABORATORIO DE INSTRUMENTAL I

DETERMINACIÓN DE CALCIO EN PASTILLA POR AA.

INFORME DE LABORATORIO

PROFESOR: Mg. PUMACHAGUA HUERTA, RODOLFO.

ALUMNOS:

FERNANDEZ ASTETE, LIZET.

LIMAYLLA GUARNIZ, YHOANA.

MANTARI SOTO, KIOMI.

VELÁSQUEZ MORALES, CLAUDIA.

GRUPO: MIÉRCOLES

HORA: 13 h 50 min – 17 h 10 min

2015-09-09

LABORATORIO DE INSTRUMENTAL I 1


ÍNDICE

INTRODUCCION 3

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 4

RESULTADOS 10

CALCULOS 12

DISCUSIÓN 15

CONCLUSIONES 16

BIBLIOGRAFÍA 17



I. INTRODUCCIÓN

En este informe de laboratorio se dio la determinación de calcio se llevó a cabo

mediante espectrofotometría de absorción atómica (EAA) empleando una llama de

aire/acetileno. En nuestro caso se usó una tableta que tenía en su contenido al calcio.

Nuestro objetivo es determinar la concentración y porcentaje de cuanto se encuentra el

calcio en la tableta, en donde el método más eficaz es usar la absorción atómica, que se

basa en la atomización del analito en matriz líquida. El modo de cómo actúa este

método en la solución. Lo primero que se efectúa en ella es la temperatura de la

llama en donde es alta para que la llama de por sí no mueran los átomos de la muestra

de su estado fundamental. El nebulizador y la llama se usan para desolvatar y atomizar

la muestra, pero la excitación de los átomos del analito es hecha por el uso de lámparas

que brillan a través de la llama a diversas longitudes de onda para cada tipo de analito.

A se debe tener en cuenta que la interferencia puede errónea nuestro resultado, tenemos

que minimizar estos errores para un mejor resultado. En nuestro caso se usó para evitar

la atomizan de otros compuestos se añade lantano el cual reacciona con el fosfato

dejando libre al calcio, después de esto se puede afirmar casi un resultado con poco

error en el cálculo.



Por último, la luz absorbida después de pasar a través de la llama determina la cantidad

de analito existente en la muestra, así es como se determina la concentración de un

metal en un compuesto desconocido.

II. OBJETIVOS

Determinar la concentración de calcio en comprimidos (pastilla)

Determinación de calcio con lantano empleando el método de la curva estándar



II. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EQUIPOS

MATERIALES

REACTIVOS

III. RESULTADOS



IV. CALCULOS:

1. Primero realizaremos los cálculos para hallar las concentraciones adecuadas necesarias de cada fiola.

Estándar 1 Estándar 2 Estándar 3 Estándar 4

2. Nuestra muestra deberá estar dentro del rango de los estándares así que basándonos en la información de la tableta realizaremos los siguientes pasos para tratar la muestra

Pesare 0.2g y lo atacare con ácido clorhídrico Transferiré la solución a la fiola “a” de 100ml Transferiré 5ml de la fiola “a” a una fiola “b” de 100ml Diluiré 5ml de la fiola “b” a una fiola de 50ml



3. Al llevar muestras fiolas a la absorción obtenemos el siguiente cuadro:

MUESTRA CONCENTRACION (µg/ml) Abs

Blanco 0.000 0.0024Estándar 1 2.000 0.0175Estándar 2 4.000 0.0313Estándar 3 6.000 0.0474Estándar 4 8.000 0.0575

Muestra 1.810 0.0139

1 2 3 4 5 6 7 8 90

0.01

0.02

0.03

0.04

0.05

0.06

f(x) = 0.006805 x + 0.002R² = 0.992640088314653

Chart Title

Series2Linear (Series2)

Axis Title

Axis

Title

Absorbancia muestra = 0.0068xConcentracionmuestra + 0.002



Cx=0.0139−0.0020.0068 =1.75 mg/L

Hallaremos el peso de calcio en la muestra

C = 1.75 ppm = 1.75

Reali z amos ala conversión p ara≪e gar a l a c oncen t ra c i ónd e l o pesadod el co m pr imi d o

C= 1.75 mgLx 50

5x 100

5x 0.1L=35mg

Lo obtenido 35 mg de Ca es el valor en 0.2g de muestra, necesito cuanto hay en el comprimido que pesa 1.5g

35 mg----------------------------------------> 0.2gx----------------------------------------------->1.5g

x=262.5mg Ca

%Rendimiento=WexperimentalWteorico

x100=262.5mg315mg

x 100=83.5%

4. DISCUSIONES:



5. CONCLUSIONES:



6. BIBLIOGRAFIA:

Daniel. C. Harris, Análisis Químico Cuantitativo,(1993) . Editorial

Iberoamericana, pag: 434-435.

V. L. McDevitt, A. Rodríguez, K. R. Williams. (1998). “Official Methods of

Analysis” J. Chem Ed. Pgs: 75, 625


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