INSTITUTO TECNICO NACIONAL DE COMERCIO VERSION 2

GESTION ACADEMICA COMPONENTES

PROCESO: GESTION DE AULA GUIA-6 TABLA PERIÓDICA Y LA

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

AREA C. NATURALES ASIGNATURA QUÍMICA DOCENTE: LIGIA VERÓNICA FLÓREZ L.

GRADO: SEPTIMO A B C D SEDE: A JORNADA: MAÑANA FECHA: 30.08.21 PERIODO: 3RO

NOMBRES Y APELLIDOS: __________________________________________________________ COD:

Objetivos: *Relacionar el uso de la tabla periódica con la configuración electrónica de los átomos.

*Conocer y manejar la tabla periódica.

LEY PERIODICA: La disposición de los elementos en el sistema periódico actual no se produce al azar, sino que responde a la llamada ley periódica, que se enuncia así:

La tabla periódica actual consiste en un cuadro de doble entrada en el que los elementos están agrupados en siete periodos (filas) y dieciocho grupos (columnas). Veamos la siguiente característica:

• En cada periodo aparecen los elementos para los que el ultimo nivel de su configuración electrónica coincide con el número del periodo, situados por orden creciente del número atómico.

La Tabla Periódica presenta siete periodos, numerados del 1 al 7. El número de elementos que contiene cada periodo es variable:

• El periodo 1 contiene 2 elementos.

• Los periodos 2 y 3 contienen 8 elementos cada uno.

• Los periodos 4 y 5 contienen 18 elementos cada uno.

• Los periodos 6 y 7 contienen 32 elementos cada uno, ya que incluyen, respectivamente, los lantánidos y los actínidos.

• En cada grupo aparecen los elementos que presentan el mismo número de electrones en el último nivel ocupado, capa de valencia.

Así, por ejemplo, los elementos del grupo 15 contienen cinco electrones en su capa más extensa.

TABLA PERIODICA MODERNA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA: Al comparar la configuración electrónica de los elementos con su situación en la tabla periódica, observamos que:

• Todos los elementos de un mismo periodo tienen el mismo número de niveles electrónicos, completos o no. Este número coincide con el número del periodo (tabla). • Los elementos de un mismo grupo presentan la misma estructura electrónica en su nivel más externo, o capa de valencia.

PERÍODOS: Los periodos se designan por números correlativos del 1 al 7.

El nivel energético en el que se encuentran los electrones de valencia en los elementos de un periodo dado es el mismo, ya que cada uno posee un electrón de valencia más que el anterior. Por ello, tienen diferentes propiedades los elementos en un periodo. Los elementos del mismo periodo tienen sus electrones mas internos ordenados como el gas noble del periodo anterior, entre corchetes, seguido de la configuración electrónica de los electrones de valencia. Por ejemplo, a la configuración electrónica del Fe (Z = 26), elemento del periodo 4, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, la podemos escribir de manera simplificada como [Ar] 4s2 3d6, siendo [Ar] la configuración del gas noble del tercer periodo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Los elementos de un periodo determinado se caracterizan por tener electrones en el mismo nivel más externo, que es precisamente el número que designa cada periodo. Así, los elementos del periodo 1 tienen electrones solo en el nivel 1, los del periodo 2 tienen electrones ocupando hasta el nivel 2, los del tercer periodo tienen electrones hasta el nivel 3, y así sucesivamente. Por ejemplo, los elementos del tercer periodo tienen todos kernel de neón y sus electrones ocupan hasta el tercer nivel.

Boroideos s2 p1

FAMILIAS DE ELEMENTOS QUÍMICOS GRUPOS: Los elementos de un mismo grupo presentan la misma estructura electrónica en su nivel mas externo, o capa de valencia. Los grupos 1, 2 y del 13 al 18 están constituidos por los elementos que conocemos como elementos representativos.

Observa que el número de columnas en la tabla periódica está directamente relacionado con el número de electrones que caben en cada subnivel.

TIPOS DE ELEMENTOS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS METALES

Propiedades físicas Propiedades químicas

• Tienen brillo metálico. • Son de consistencia dura porque ponen resistencia a dejarse rayar. • Los metales presentan tenacidad, es decir, ofrecen resistencia a romperse cuando ejercen una presión sobre ellos. • Son maleables ya que se dejan hacer laminas sin romperse, como el zinc y el cobre. • Poseen buena conductividad calórica, ya que lo absorben y lo conducen. • Los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa. • En su gran mayoría, poseen altas densidades. • Se funden a elevadas temperaturas. • Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente, menos el mercurio, que se encuentra en estado líquido.

Los metales son muy reactivos, especialmente con los halógenos, debido a la capacidad que tienen de perder electrones. Se caracterizan por formar óxidos, sales e hidróxidos. • Los metales reaccionan con el oxígeno formando óxidos. Esta reacción es frecuente cuando se deja objetos de hierro a la intemperie, ya que observamos una capa de color ocre llamado óxido. • Los metales forman hidróxidos y ocurre cuando un metal alcalino reacciona con el agua. Por ejemplo, la reacción del sodio con el agua es muy violenta y produce hidróxido de sodio. • Cuando un metal reacciona con un ácido y libera el gas hidrogeno, se forman sales. Este tipo de reacciones son explosivas, por lo que se debe tener mucho cuidado.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS NO METALES

Propiedades físicas Propiedades químicas

• Los no metales carecen de brillo. • Por lo general, son malos conductores del calor y de la

electricidad. • No son maleables ni dúctiles y tampoco reflejan la luz. • Funden a bajas temperaturas

• Son gases a temperatura ambiente, como el dihidrógeno (H2), di nitrógeno (N2), oxigeno (O2), flúor (F2) y cloro (Cl2). El di bromo (Br2) se encuentra en estado líquido y el yodo (I2), a pesar de estar en estado sólido, es volátil. Los otros no metales son sólidos duros, como el diamante, o blandos, como el azufre.

• Los no metales presentan la característica de no ceder electrones; por lo tanto, siempre ganan o atraen electrones en una reacción química. • Reaccionan entre si con los metales; algunos de estos elementos presentan formas alotrópicas, como el carbono, selenio, fosforo y azufre. • Poseen moléculas formadas por dos o más átomos, los cuales tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones. • Al ionizarse, adquieren carga eléctrica negativa. Al combinarse con el oxígeno, forman óxidos no metálicos o anhidridos. • Los halógenos y el oxígeno son los más activos.

PROPIEDADES PERIÓDICAS Las propiedades periódicas de la tabla periódica pueden ser: • Radio atómico es el tamaño del radio del átomo. La tendencia creciente en la tabla periódica es de derecha a izquierda y de arriba a abajo.

Boroideos

• Radio iónico es el radio del átomo, pero de iones. Mientras más carga, se espera un tamaño mayor. Si comparamos el tamaño de un catión y un anión, el anión será más grande por la mayor cantidad de electrones. • Energía de ionización es la energía necesaria para mover un electrón. La tendencia creciente en la tabla periódica es de izquierda a derecha y de abajo a arriba. • Afinidad electrónica es la energía que se da cuando un átomo neutro adquiere un electrón, intercambia energía con el medio y lo transforma en anión. La tendencia creciente en la tabla periódica es de derecha a izquierda y de arriba a abajo. • Electronegatividad es la capacidad de un elemento para atraer un electrón y formar un enlace químico. La tendencia creciente en la tabla periódica es de izquierda a derecha y de abajo a arriba. El carácter metálico es la capacidad de ceder electrones. Se relaciona con la afinidad electrónica y la electronegatividad. Los elementos no metálicos son muy electronegativos, tienen alta energía de ionización y baja afinidad electrónica. Los elementos metálicos son poco electronegativos, tienen baja energía de ionización y alta afinidad electrónica. LINK DE VIDEOS 1. Tabla Periódica

https://www.youtube.com/watch?v=Z45_IicAwBA 2. Propiedades periódicas I https://www.youtube.com/watch?v=k2L-9mp4vGk

3. Propiedades periódicas II https://www.youtube.com/watch?v=s3qKFLuPF2o

TALLER DE REFUERZO 1. Leer la guía con detenimiento antes de iniciar la clase. 2. En la Tabla periódica que tienen elaborada, en los espacios que solicité que dejarán van a colocar las fechas con diferentes colores indicando la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. 3. Toma una foto actualizada con las flechas. 4. Ingresa a Microsoft Teams – Equipos – Química – Tarea y adjunta el archivo. El plazo máximo de entrega es el domingo 05 de septiembre hasta 11:59 pm. 5. El lunes 6 de septiembre durante la clase se hará un quiz de esta guía, el cual puede ser antes de finalizar la clase. 6. Como asignación final para sustentar el lunes 13 de septiembre haremos un trabajo colaborativo en la Plataforma de Genially, la docente dará las indicaciones necesarias para que cada estudiante por grado pueda acceder a la plataforma a través de un link e ir alimentando dicho trabajo con los siguientes datos: Número Atómico, Nombre del Elemento, Símbolo, # protones, # electrones, # másico, configuración electrónica, los 4 números cuánticos, el grupo, periodo, capa de valencia, electrones de valencia y clasificación en la tabla periódica.

BENDICIONES ….

ORGANIZACIÓN DE ESTUDIANTES # ATÓMICOS PARA EL TRABAJO DE TABLA PERIÓDICA

TABLA PERIÓDICA

GRADO 1ER APELLIDO 2DO APELLIDO 1ER NOMBRE 2DO NOMBRE #

ATÓMICOS

7A ALMEIDA VERA KEVIN DANIEL 1 41 81

7A BARRIOS NIÑO BRANDON ANDRES 2 42 82

7A BLANCO MEJIAS ASTRID MAYLETH 3 43 83

7A BONILLA GOMEZ MARIA DE LOS

ANGELES 4 44 84

7A CASALLAS GRANADOS NATALIA SILVANA 5 45 85

7A CETINA ORTIZ KAREN DAYANNA 6 46 86

7A COLMENARES NAVARRO VALERIE YULIANA 7 47 87

7A CRUZ VEGA JULIAN ANDRES 8 48 88

7A DIAZ SEGURA VALERY ISABEL 9 49 89

7A DURAN ORTEGA WILMER SEBASTIAN 10 50 90

7A DURAN RODRIGUEZ LAURA VALENTINA 11 51 91

7A ELORZA PEREZ MIGUEL ANGEL 12 52 92

7A GALEANO OMAÑA THOMAS ALEJANDRO 13 53 93

7A GONZALEZ VIVAS CAMILO ANDRES 14 54 94

7A GUZMAN TRILLOS IBETH JULIANA 15 55 95

7A IBARRA CUCUÑAME NICOL ALEJANDRA 16 56 96

7A LIZCANO RUEDA JASLY LUCIA 17 57 97

7A MARIN ROA NICOLL MILADY 18 58 98

7A MARTINEZ ILLERA LUISA FERNANDA 19 59 99

7A MEZA TORRES ANDRES FELIPE 20 60 100

7A MONCADA MENDOZA ESTEFANY VALERIA 21 61 101

7A MORALEZ SUAREZ LAURA JAZMIN 22 62 102

7A MORENO CORONEL RONALD ESTEBAN 23 63 103

7A MORENO GIRON DOMINIC 24 64 104

7A MORENO HERNANDEZ YIRLY VALERIA 25 65 105

7A MUENTES TORRADO DAVID JOSE 26 66 106

7A OROZCO MADRID JULYETH VALENTINA 27 67 107

7A OROZCO NUÑEZ ANDREE FELIPE 28 68 108

7A ORTEGA HERNANDEZ JUAN SEBASTIAN 29 69 109

7A PADILLA MORENO ANGIE VALENTINA 30 70 110

7A PEREZ SORACA SEBASTIAN DAVID 31 71 111

7A RAMIREZ CASTAÑEDA ISABEL LUCIA 32 72 112

7A RAMIREZ VILLAMIZAR ANDRES FELIPE 33 73 113

7A ROZO PEÑALOZA JULIAN CAMILO 34 74 114

7A SALAZAR DELGADO KAREN LUCIA 35 75 115

7A SANTANDER RANGEL MARIA JOSE 36 76 116

7A TARAZONA LOBO ISABELLA 37 77 117

7A TORRES ESTUPIÑAN RUDY KATALINA 38 78 118

7A VILLAMIZAR CAICEDO DANNA SOFIA 39 79 -

7A VILLAVICENCIO MORANTES JULIAN ANDRES 40 80 -

ORGANIZACIÓN DE ESTUDIANTES # ATÓMICOS PARA EL TRABAJO DE TABLA PERIÓDICA

TABLA PERIÓDICA GRADO 1ER APELLIDO 2DO APELLIDO 1ER NOMBRE 2DO NOMBRE # ATÓMICOS

7B ACOSTA DUEÑEZ YAMID SANTIAGO 1, 2 41 80

7B AMAYA ORTIZ JOSHUA SANTIAGO 3 42 81

7B ARIAS TELLEZ ALLISON ARIADNA 4 43 82

7B BARROS FIGUEREDO ANGELA PAOLA 5 44 83

7B BERNAL ZULUAGA ANYELA GABRIELA 6 45 84

7B CHUSCANO PEREZ LESLIE TARIN 7 46 85

7B DELGADO PEÑA NATALIA 8 47 86

7B DIAZ MENESES ISAAC JACOB 9 48 87

7B DUARTE ESTUPIÑAN MIGUEL ESTEBAN 10 49 88

7B DUARTE MENDOZA JHON BREINER 11 50 89

7B GARCIA GOMEZ CARLOS ANDRES 12 51 90

7B GIL MONTES BRAYAN ANDRES 13 52 91

7B GONZALEZ YEPES LAURA XIMENA 14 53 92

7B HERNANDEZ RUEDA ANA SOFIA 15 54 93

7B MALDONADO FLOREZ LAURA CAMILA 16 55 94

7B MARCIALES PEREA VALERY DANIELA 17 56 95

7B MARQUEZ RIVERA RONALD JULIAN 18 57 96

7B MENESES SEPULVEDA ZHARICK GABRIELA 19 58 97

7B MORA PORTILLO KARLA ALEXANDRA 20 59 98

7B MUÑOZ ARIAS ASHLY NAHOMY 21 60 99

7B OLARTE RAMON ISABEL SOFIA 22 61 100

7B OROZCO GOMEZ ANGEL DAVID 23 62 101

7B ORTIZ ALVAREZ ALEJANDRO 24 63 102

7B PABON CHAPARRO SHARON STEFANNY 25 64 103

7B PARADA BARRAGAN HERLYN ADRIANA 26 65 104

7B PEREZ ARCINIEGAS YISEL MARIANA 27 66 105

7B PEREZ JIMENEZ SARA MICHELLE 28 67 106

7B PINTO CAICEDO GABRIEL ANGEL 29 68 107

7B QUINTERO ORTIZ LEIDY PAOLA 30 69 108

7B QUINTERO PALACIO KEINTH SAHEP 31 70 109

7B REY ROMERO NICOLAS ARLEKS 32 71 110

7B RICO ROJAS YUSNEIDI MARCELA 33 72 111

7B SALAZAR PINZON NATHAN YAWED 34 73 112

7B SUAREZ MURILLO LINDSY DANIELA 35 74 113

7B SUAREZ PARADA BREINER ALEXANDER 36 75 114

7B SUAREZ TORRES ANGELICA YELITZA 37 76 115

7B TARAZONA GUILLEN ANDRES FELIPE 38 77 116

7B UMAÑA CAÑAS ISMAEL ALEXIS 39 78 117

7B VILLAMIZAR GARCIA MARIANGEL 40 79 118

ORGANIZACIÓN DE ESTUDIANTES # ATÓMICOS PARA EL TRABAJO DE TABLA PERIÓDICA

TABLA PERIÓDICA GRADO 1ER APELLIDO 2DO APELLIDO 1ER NOMBRE 2DO NOMBRE # ATÓMICOS

7C ALVAREZ ROBALINO GABRIELA VALENTINA 1, 2 41 80

7C AMAYA MENDOZA DANNA VALENTINA 3 42 81

7C ARCINIEGAS BALAGUERA BRENDA MARCELA 4 43 82

7C BLANCO SILVA THOMAS SEBASTIAN 5 44 83

7C BOHORQUEZ PRIETO JHOAN SEBASTIAN 6 45 84

7C CAHUASQUI ASCANIO GISELL NICOLLE 7 46 85

7C CAICEDO OROZCO YANSEM SMITH 8 47 86

7C CALDERON SANDOVAL DIEGO ALEJANDRO 9 48 87

7C CAÑAVERAL AYALA NICOLE VALENTINA 10 49 88

7C CHACON VASQUEZ GERSON DAVID 11 50 89

7C CHAUSTRE DURAN JUAN CAMILO 12 51 90

7C DUARTE URBINA ALEJANDRO 13 52 91

7C DURAN PALOMO KAREN SALOME 14 53 92

7C FLECHAS GARCIA NICKOL DAYANA 15 54 93

7C GALAVIZ ACOSTA JESUS ALEJANDRO 16 55 94

7C GALINDO PORTILLA JOSE MANUEL 17 56 95

7C GARCIA AFANADOR DANA JULIANA 18 57 96

7C JAIMES CHINOME NICOLL ANDREA 19 58 97

7C LEON PATIÑO KEVIN ALEXIS 20 59 98

7C LICHT BULLA SARAH 21 60 99

7C LOSADA PARRA SAMARA VALENTINA 22 61 100

7C MENDOZA MENESES ALEJANDRO 23 62 101

7C MENESES REYES JAIRO ABRAHAM 24 63 102

7C MONCADA GOMEZ HERALYN NAOMY 25 64 103

7C ORTIZ TOVAR OSCAR CAMILO 26 65 104

7C PABON MARTINEZ JAILLY VALENTINA 27 66 105

7C PEREZ ARDILA SAMUEL ADRIAN 28 67 106

7C PEREZ SUAREZ MARIA VALERIA 29 68 107

7C PINTO PABON LAURA JULIANA 30 69 108

7C RINCON CALDERON JUAN DANIEL 31 70 109

7C RIOS DURAN BRAYAN ESTEVEN 32 71 110

7C RODRIGUEZ SILVA ALEX FELIPE 33 72 111

7C SANABRIA TUTA DANNA VALENTINA 34 73 112

7C SANTANA RAMIREZ JORGE LUIS 35 74 113

7C SERRANO SEPULVEDA MARIA ALEXANDRA 36 75 114

7C SUAREZ LINDARTE SONIA DAYRENE 37 76 115

7C TABARES CHACON KAREN YULIANA 38 77 116

7C TRILLOS CORONEL MARIA VALENTINA 39 78 117

7C VANEGAS CANAL DANNY ALEJANDRO 40 79 118

ORGANIZACIÓN DE ESTUDIANTES # ATÓMICOS PARA EL TRABAJO DE TABLA PERIÓDICA

TABLA PERIÓDICA GRADO 1ER APELLIDO 2DO APELLIDO 1ER NOMBRE 2DO NOMBRE # ATÓMICOS

7D ANGARITA LEAL ERICK ADRIAN 1 37 73

7D BAEZ TULA LAURA SOFIA 2 38 74

7D BERMONT ROJAS PAULA VALENTINA 3 39 75 109

7D CAICEDO REY JIREH KATALINA 4 40 76 110

7D CARREÑO GALVIS ZHARICK DANARIS 5 41 77

7D CARRILLO CARREÑO DEILYS ALEJANDRA 6 42 78

7D CARRILLO PABUENCE DAVID ALEJANDRO 7 43 79

7D COLLANTES GOMEZ MARIA JOSE 8 44 80 111

7D CONTRERAS ARIAS ANGIE VALERIA 9 45 81 112

7D DUARTE CAMACHO KEVIN ENRIQUE 10 46 82 113

7D GARCIA BERMUDEZ YANKARLO 11 47 83 114

7D GELVES PEREZ GABRIELA ALEXANDRA 12 48 84

7D GOMEZ ABRIL DAVID SANTIAGO 13 49 85

7D GOMEZ RIVERA EMILLY BRILLY 14 50 86

7D GUARGUATI ORDUZ FABIO YOSNEIDER 15 51 87

7D LEAL AMAYA AARON SEBASTIAN 16 52 88 115

7D MENDEZ BOTIA ABRAHAM DAVID 17 53 89

7D MENDOZA MENESES JAROL LEONARDO 18 54 90 116

7D MENESES GUTIERREZ KAROL STEEFFANY 19 55 91

7D MORALES LUNA YULITZA NATALIA 20 56 92

7D MORENO CANO JOSEPH DAVID 21 57 93 117

7D ORTEGA SUAREZ MAILY DAYANA 22 58 94

7D PARADA QUINTERO MIGUEL ANGEL 23 59 95 118

7D RINCON ACEVEDO ISABEL SOFIA 24 60 96

7D RIVEROS FONSECA SAMUEL DAVID 25 61 97

7D RODRIGUEZ ROJAS PABLO ANDRES 26 62 98

7D SALAZAR GARCIA VALERY SOPHIE 27 63 99

7D SALAZAR ROMERO EYLI GABRIELA 28 64 100

7D SANCHEZ CALA HILARY JHULIANA 29 65 101

7D SANCHEZ VILLAN MARIANGEL 30 66 102

7D SANTIAGO CORREA MARIA VALENTINA 31 67 103

7D SUAREZ LINDARTE ANGIE JULIETH 32 68 104

7D SUESCUN BAEZ SHARITH MADELAINE 33 69 105

7D TARAZONA GUTIERREZ JUAN CAMILO 34 70 106

7D VARGAS BLANCO EMERSON STEVEN 35 71 107

7D VARGAS CARRILLO SANTIAGO 36 72 108

Los estudiantes que tienen 4 números atómicos, debe realizarlos de manera normal