Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

1. INTRODUCCIÓN

¿Se ha preguntado, Ud. sobre las características de los Halógenos, sus propiedades, e incluso su obtención? , estas y demás interrogantes, serán contestadas y analizadas, en el presente informe.

El objetivo principal de este trabajo, es afianzar nuestros conocimientos teóricos e inquietudes sobre los integrantes de este grupo de la tabla periódica, como lo son los Halógenos, además de familiarizarnos y saber trabajar con ellos, además de la destreza y las precauciones que debemos tener en cuenta.

2. RESUMEN

En la presente práctica se estudió a los halógenos, que son: El flúor, cloro, bromo y yodo; obtención: obtención del cloro y agua de cloro, del bromo, del yodo y su posterior identificación); propiedades: propiedades oxidantes del cloro, del bromo, del yodo(y solubilidad en diferentes solventes).

3. PRINCIPIOS TEÓRICOS

3.1HALÓGENOS.-Los halógenos constituyen  un grupo de elementos químicos integrado por flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) y el muy raro astato (At), pertenecientes al grupo 7A de la tabla periódica. Son elementos con comportamientos geoquímicos preferentemente litófilos (concentrados en la corteza), aunque en el (I) puede predominar un carácter atmófilo. Todos son biófilos integran los seres vivos, en el siguiente orden F, Cl, Br, I.-En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el

Página 1

Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación.

3.1.1 ELEMENTOS.

3.1.1.1 FLÚOR. El flúor fue descubierto por el químico francés Henri Moissan, fue el primero que lo consiguió aislar, lo que le valió el Premio Nobel de Química de 1906. El diflúor es el elemento más reactivo de la tabla periódica; de hecho, se le ha llamado el “Tyranosurus rex” de los elementos. Se sabe que el flúor gaseoso reacciona con todos los demás elementos de la tabla periódica excepto el helio, el neón y el argón. En la formación de fluoruros, el factor de entalpía suele ser la fuerza termodinámica impulsora predominante.o Obtención:

El único método importante para preparar F2 se debe a Moissan y se basa en la

electrólisis de una mezcla fundida de HF y KF. Moissan originalmente empleó una

relación molar KF: HF de 1: 13, lo que obligaba a trabajar a temperaturas del

orden de -24 ºC para evitar una alta presión de vapor de HF a esas

concentraciones. Los sistemas electrolíticos que poseen relaciones molares de 1:2

ó 1:1 funden a temperaturas de 72 y 240 ºC, respectivamente, y tienen presiones

de vapor más bajas. El HF se descompone por electrólisis en hidrógeno y flúor.

2HF → H2(g) + F2(g)

El KF proporciona la conductividad del medio necesario para la electrólisis.

o Propiedades físicas:-El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas normales. El olor del elemento es algo que está todavía en duda.

Página 2

Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

Propiedades físicas

Estado ordinario Gas (no magnético)

Densidad 1,696 kg/m3

Punto de fusión 53,53 K (-220 °C)

Punto de ebullición 85,03 K (-188 °C)

Entalpía de vaporización 3,2698 kJ/mol

Entalpía de fusión 0,2552 kJ/mol

Volumen molar 11,20 m3/mol

o Propiedades Químicas:

-El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón.

- Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante.

- Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno.

o Usos del flúor.

Página 3

Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

-Los compuestos de flúor se utilizan en los sistemas de refrigeración y aire acondicionado.-Otro compuesto de flúor se utiliza en la electrolisis del aluminio. Este proceso permite obtener aluminio puro.-Los compuestos de flúor se utilizan en los sistemas de refrigeración y aire acondicionado.-Otro compuesto de flúor se utiliza en la electrolisis del aluminio. Este proceso permite obtener aluminio puro.-Algunos compuestos de flúor (tal como fluoruro sódico, fluoruro estannoso y monofluorofosfato de sodio) se añaden a los dentífricos para prevenir las caries dentales. También se añaden habitualmente al agua.-Los anestésicos más generales son derivados de compuestos de flúor.

3.1.1.2 CLORO

El cloro fue descubierto en su forma diatómica en 1774 por el sueco Carl Wilhelm Scheele, aunque creía que se trataba de un compuesto que contenía oxígeno. Lo obtuvo a partir de la siguiente reacción:

2 NaCl + 2H2SO4 + MnO2 → Na2SO4 + MnSO4 + 2 H2O + Cl2

o Propiedades físicas:

–Este gas denso y toxico, de color verde claro, también es muy reactivo, aunque no tanto como el flúor. El cloro reacciona con muchos elementos, por lo regular para dar el estado de oxidación común más alto del elemento. Por ejemplo , el hierro arde ara dar cloruro de hierro(III), no cloruro de hierro(II); y el fosforo arde en exceso de cloro para dar pentacloruro de fosforo.

2Fe(s) + 3Cl(2) → 2FeCl3(s)

2P(s) + 5Cl(g) → 2PCl(s)

La forma más fácil de preparar cloro gaseoso en el laboratorio es añadir acido clorhídrico concentrado a permanganato de potasio solido. El ion cloruro se oxida a dicloro y el ion permanganato se reduce al ion manganeso(II).

2HCl-(ac) → 2H+(ac) + Cl2(g) + 2e-

MnO4- (ac) + 8H+

(ac) + 5e- → Mn2+(ac) + 4H2O(l))

Página 4

Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

o Propiedades Químicas:

-El cloro elemental es un oxidante. Interviene en reacciones de sustitución, donde desplaza a los halógenos menores de sus sales. Por ejemplo, el gas de cloro burbujeado a través de una solución de aniones bromuro o yoduro los oxida a bromo y yodo, respectivamente.

-El cloro es usado extensivamente en química orgánica y química inorgánica como un agente oxidante, y en reacciones de sustitución, porque frecuentemente el cloro imparte propiedades deseadas a un compuesto orgánico, debido a su electronegatividad.

-Los compuestos de cloro son usados como intermediarios en la producción de un gran número de productos industriales importantes que no contienen cloro. Algunos ejemplos son: policarbonatos, poliuretanos, siliconas, politetrafluoroetileno, carboximetilcelulosa y óxido de propileno.

Página 5

Propiedades físicas

Estado ordinario gas (no magnético)

Densidad 3,214 kg/m3

Punto de fusión 171,6 K (-102 °C)

Punto de ebullición 239,11 K (-34 °C)

Entalpía de vaporización 10,2 kJ/mol

Entalpía de fusión 3,203 kJ/mol

Presión de vapor 1300 Pa

Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

o Usos del Cloro.-La fabricación de PVC es la aplicación más importante del cloro. Aproximadamente el 35% del cloro fabricado se destina a este fin:El PVC es un polímero, un material formado por macromoléculas. Se utiliza en la construcción de viviendas (perfiles de puertas y ventanas, tuberías), para tapicería de automóviles, para cortinas de baño, en la agricultura (cubiertas de invernaderos), en embalajes....-Los plaguicidas clorados.La humanidad ha tenido que luchar desde tiempos remotos por los alimentos que consume. Si fracasa en esta lucha, las cosechas mundiales pueden reducirse en un 30% o un 40%. Por ejemplo, en los países tropicales, insectos como las langostas son la causa de grandes pérdidas en las cosechas (una plaga de langostas puede llegar a comerse ¡hasta 15.000 toneladas de cultivo cada día!).-El cloro se ha usado también tradicionalmente como agente para blanquear, tanto fibras textiles como la pasta para la fabricación de papel. Este uso es aún más antiguo que el de la cloración de las aguas. Desde principios del siglo XIX, cuando se aisló e identificó el cloro como elemento químico, se han usado disoluciones de cloro o de hipoclorito de sodio, junto con otros compuestos, para decolorar el algodón.

-El cloro se utiliza en la extracción de bromo.-El cloruro de metilo, otro compuesto importante de cloro, se utiliza como un anestésico. También se utiliza para hacer ciertos polímeros de silicona y se utiliza para extraer grasas, aceites y resinas.El cloroformo, que contiene cloro, se utiliza como un disolvente común en los laboratorios de ciencias. También se utiliza para matar gusanos en las heridas de los animales.

-El tricloroetileno se utiliza para desengrasar piezas de metal.

3.1.1.2 BROMO

El bromo (del griego bromos, que significa "hedor" o pestilencia) fue descubierto en 1826 por Antoine-Jérôme Balard, pero no se produjo en cantidades importantes hasta 1860.

o Obtención:

-El bromo molecular, Br2 se obtiene a partir de las salmueras, mediante la oxidación del bromuro con cloro, una vez obtenido éste:

2Br - + Cl2 → Br2 + 2Cl-

Página 6

Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

-Es necesario emplear un proceso de destilación para separarlo del Cl2.

o Propiedades físicas:

- El bromo elemental es un líquido marrón rojizo a temperatura ambiente que emite vapores que son corrosivos y tóxicos.

- El bromo líquido no se presenta de forma natural sino que aparece como una sustancia incolora y cristalina.

Propiedades físicas

Estado ordinario Líquido muy móvil y volátil

Densidad (26,85 °C) 3119 kg/m3

Punto de fusión 265,8 K (-7 °C)

Punto de ebullición 332 K (59 °C)

Entalpía de vaporización

15,438 kJ/mol

Entalpía de fusión 5,286 kJ/mol

Presión de vapor 5800 Pa a 6,85 °C

o Propiedades químicas:-Propiedades semejantes al cloro, pero más moderado, se debe a su reactividad (ésta menor que la del cloro), siendo sus iones negativos bromuro y cloruro poco tóxicos. 

-Puede presentar distintos estados de oxidación. Los más comunes son -1 (lo más común), +1 (con cloro) +3 (con flúor) y +5 (con oxígeno).

Página 7

Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

-El estado de oxidación +1 es poco estable, pero muy oxidante desde el punto de vista cinético, en disolución acuosa y desproporciona a los estados de oxidación -1 y +5. Por ejemplo, el ion hipobromito, BrO- (sólo estable a bajas temperaturas 0 °C).

-El estado de oxidación +3 es poco estable en disolución acuosa y desproporciona a los estados de oxidación +1 y +5. Por ejemplo, el ion bromito, BrO2

-, o el ácido bromoso, HBrO2 (muy inestable).

-El estado de oxidación +5 es termodinámicamente estable frente a la desproporción en disolución acuosa. Por ejemplo, el ion bromato, BrO3

-. El bromato es un oxidante fuerte (como el permanganato) más oxidante que el clorato y cinéticamente más reactivo. Es además un carcinógeno (sospechas muy fuertes).

-El ion perbromato, BrO4-, con un estado de oxidación +7, se reduce con relativa

facilidad y se prepara con dificultad: empleando flúor elemental o por métodos electrolíticos, es un oxidante muy fuerte 1,8 aunque algo lento desde el punto cinético.

o Usos del bromo:

-Su principal aplicación es la obtención del 1,2-dibromoetano, CH2Br-CH2Br, que se añade a la gasolina para evitar que los óxidos de plomo se depositen en los tubos de escape, ya que reacciona con el plomo para formar dibromuro de plomo, volátil, que sale al aire y provoca graves problemas de salud.

-El bromuro de metilo se emplea como fumigante.

-El hexabromobenceno y el hexabromociclododecano se emplean como agentes antiinflamables.

-El bromo se emplea en la fabricación de fibras artificiales.

-El bromo se usa para la desinfección de aguas de piscinas.

-La prueba del bromo consiste en el uso de agua de bromo con el objetivo de detectar la presencia de compuestos orgánicos insaturados.

Página 8

Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

-Los bromuros actúan médicamente como sedantes y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas fotográficas.

3.1.1.4 YODO.

-El yodo o iodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es I .

-Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo diatómico.

o Obtención:

-El yodo se obtiene a partir de los yoduros, I-, presentes en el agua de mar y en algas, o en forma de yodatos, IO3

- a partir de los nitratos del salitre(separándolos previamente de éstos). El primer método para la separación del yodo del salitre fue descubierto por el chileno Pedro Gamboni, en su oficina salitrera Sebastopol, ubicada en la Región de Tarapacá.

- de partir de yodatos, una parte de estos se reducen a yoduros, y los yoduros obtenidos se hacen reaccionar con el resto de yodatos, obteniéndose yodo:

IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O

-Cuando se parte de yoduros, estos se oxidan con cloro y el yodo obtenido se separa mediante filtración. Se puede purificar reduciéndolo y haciéndolo oxidarse con cloro.

2I- + Cl2 → I2 + 2Cl-

El yodo se puede preparar de forma ultra pura haciendo reaccionar yoduro de potasio, KI, con sulfato de cobre, CuSO4.

o Propiedades físicas:

Propiedades físicas

Página 9

Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

Estado ordinario Sólido

Densidad 4930 kg/m3

Punto de fusión 355,95 K (83 °C)

Punto de ebullición 457,4 K (184 °C)

Entalpía de vaporización

20,752 kJ/mol

Entalpía de fusión 7,824 kJ/mol

o Propiedades químicas:

-El yodo diatómico (I2) en una disolución de yoduro (I-) forma poliyoduros como el triyoduro, I3

-, o el pentayoduro, I5-. También

forma compuestos con otros haluros, por ejemplo el IF8-.

-En disolución acuosa puede presentar diferentes estados de oxidación. Los más representativos son el -1, con los yoduros, el +5 formando yodatos, y el +7, peryodatos (oxidante fuerte).

-El yoduro de hidrógeno (HI), se puede obtener por síntesis directa con yodo molecular e hidrógeno molecular, o bien con yodo molecular y un reductor.

-Los yodatos (IO3- pueden obtenerse a partir de yodo molecular con

un oxidante fuerte).

-Algunos yoduros de metales pueden obtenerse por síntesis directa, por ejemplo:

Página 10

Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

Fe + I2 → FeI2

Y a partir de éste pueden obtenerse otros por sustitución.o Usos del yodo:

-Medio de Contraste para Rayos X, Sal de mesa yodada, Fármacos, Desinfectantes y biocidas, Nylon, Catálisis, Herbicidas, Fotografía, Nutrición Animal, Químicos.

-Los biocidas basados en yodo son utilizados en aplicaciones industriales como pinturas, adhesivos, tratamientos de madera y fluidos para trabajo en metal.

-Debido a la densidad relativa del yodo y los tejidos blandos, los medios de contraste con yodo son usados en los exámenes de rayos X en humanos.

-El yodo y sus derivados son utilizados en la síntesis de diferentes productos farmacéuticos, incluyendo antibióticos, cortico-esteroides y drogas cardiovasculares.

-Los films fotográficos contienen pequeños cristales de plata yodada en una delgada capa de gel, formando una emulsión foto sensitiva.

Página 11

Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

4. DETALLES EXPERIMENTALES

1. MATERIALES Y REACTIVOS

A. Materiales

- HCl concentrado (36% en masa)

-KMnO4 sólido

-Lámina cobre

-Sodio

-H2S(ac)

-Cl2(ac)

-KBr al 5%

-H2SO4(c)

-CCl4

-Virutas de magnesio

-Zinc en polvo

-Cristales de yoduro de potasio

-Dióxido de manganeso

-Solución de KI3 al 5%

-Almidón

3. Procedimiento:

1. Obtención del cloro y agua de cloro:

En un matraz con tubo de desprendimiento se coloca 4g de permanganato de potasio y gota a gota añadimos HCl(c).

El cloro se produce mediante la reacción:

Página 12

Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O + KCl

Llenamos dos tubos con el cloro producido y tapamos herméticamente para evitar la pérdida de gas, después de llenar los tubos colocamos el tubo de desprendimiento en un vaso con agua destilada y obtenemos agua clorada.

2. Propiedades oxidantes del cloro:

2.1. En uno de los tubos, introducimos una pequeña lámina de cobre, calentada previamente sobre la llama de un mechero.

Se observó que al introducir la lámina de cobre se formó un compuesto blanco lechoso, además que en la lámina se notaba un color mostaza. Además al agregar agua, esta tomaba un color celeste debido a la presencia del CuCl.

El color blanco lechoso se debe al CuCl y el tono mostaza que se encontró puede ser debido a CuCl2 que tiene un color verde amarillento o también puede deberse a la formación de Cl2O que a temperatura ambiente es un gas de color marrón amarillento aunque esto último es una suposición.

Las posibles reacciones que se dan:

CuO + Cl2 Cu + Cl2O

Cl2 + Cu CuCl2

Cu + CuCl2 2CuCl

2.2. Introduzca con cuidado en el segundo tubo un pedacito de sodio metálica.

Se nota una pequeña llama al introducir el sodio. Esto se debe a que la reacción que se produce es exotérmica.

Na + Cl2 NaCl

2.3. Añadir un poco de agua clorada a un tubo que contiene agua sulfhídrica.

Observamos que el agua se opaca un poco. Esto es así, porque se presenta el azufre atómico.

La reacción que se da:

Página 13

Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

H2S + Cl2 HCl + S

Resultados:

Podemos observar en cada caso las propiedades oxidantes del cloro ya que, valga la redundancia, ha oxidado a los demás elementos, en el primer caso al cobre, en el segundo caso al sodio y en el tercero, al azufre.

3. Obtención de bromo:

3.1. A un tubo de ensayo que contenga solución de bromuro de potasio y se adiciona por las paredes del tubo ácido sulfúrico concentrado.

Se observó un color amarillo-anaranjado muy tenue. Esto se debe a la presencia de Br2.

La reacción que se da:

KBr + H2SO4 Br2 + SO2 + KSO4 + H2O

3.2. A otro tubo de ensayo que contiene solución de bromuro de potasio al 5%, se le añade igual volumen de agua clorada, después añadir tetracloruro de carbono y sacuda la mezcla.

Se observa un color amarillo, ya que el cloro lo ha desplazado. Posteriormente se agrega el tetracloruro de carbono y se forma como una gelatina en el fondo pero al sacudir enérgicamente se distingue el color anaranjado del bromo. El más electronegativo es el cloro.

La reacción que se da:

KBr + Cl2 KCl + Br2

4. Propiedades oxidantes del bromo:

4.1. En dos tubos de ensayo, vierta 1mL de agua de bromo en cada uno. Al primer tubo añada virutas de magnesio y al segundo el zinc en polvo.

Con el zinc el agua de bromo se decoloró rápido, al contrario con las virutas de magnesio se necesitó un poco de calor para que reaccione. Se decolora porque el bromo se vuelve bromuro.

Página 14

Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

Las reacciones que se dan:

Mg + Br2 MgBr2

Zn + Br2 ZnBr2

4.2 A un tubo de ensayo que contiene agua sulfhídrica añada agua de bromo gota a gota y sacuda enérgicamente.

La reacción que se da:

H2S + Br2 HBr + S

Se distingue un color un poco opaco por la presencia del azufre.

5. Extracción del bromo por medio de disolventes:

Vierta en un tubo de ensayo 1ml de agua de bromo y 1ml de tetracloruro de carbono y sacuda fuertemente la mezcla.

Se torna de un color amarillo anaranjado.

Resultados:

Se ha podido observar la obtención, propiedades oxidantes y extracción por medio de disolventes del bromo. Hemos observado que el cloro al ser el más electronegativo desplaza al bromo lo que facilita su obtención. Además hemos observado también sus propiedades oxidantes ya que a oxidado al zinc y al magnesio.

6. Obtención del yodo:

En un tubo de ensayo agregue una mezcla de ioduro de potasio y dióxido de manganeso. Posteriormente añada ácido sulfúrico. Calentar un poco.

Al agregar el ácido se torna de un color rojo muy oscuro. Al calentar se observa como el yodo sublima apareciendo por las paredes del tubo de ensayo un color violeta.

La reacción que se da:

Página 15

Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

H2SO4 + KI K2SO4 + I2 + H2O + H2S

7. Propiedades oxidantes del yodo:

A un tubo de ensayo que contiene 1ml de agua sulfhídrica, agregue gota a gota solución de triyoduro de potasio.

Se observa una coloración opaca, característica del azufre, lo que nos indica que este se ha oxidado gracias al yodo.

La reacción que se da:

H2S + KI3 HI + KI + S

8. Identificación del yodo libre:

En un tubo de ensayo vierta 1ml de triyoduro de potasio al 5% y agregue 1ml de solución de almidón al 1%.

Al colocar el almidón se torna de color azul oscuro debido a que el yodo entra a la estructura helicoidal del almidón. Al calentar se torna un color verde claro.

9. Solubilidad del yodo en diferentes solventes:

9.1. En un tubo de ensayo con 2ml de agua destilada, sumerja un pequeño cristal de yodo y sacuda fuertemente el contenido del tubo. Luego caliente lentamente. Deje enfriar un poco y añada al mismo tubo un pequeño cristal de KI y sacuda la solución.

Al agregar el cristal de yodo no hay cambio aparente, después de agitar fuertemente se nota una pequeña variación de color a anaranjado tenue. Después al calentar se torna violeta y sublima un poco de gas.

Después al enfriar y agregar la solución de KI se torna rápidamente de un tono rojizo. La solubilidad aumenta a causa de la reacción:

KI + I2 KI3

9.2 En un tubo de ensayo vierta 1ml de acetona y agregue un pequeño cristal de yodo.

Página 16

Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

Presenta mayor solubilidad y se torna de color rojo muy oscuro.

9.3. En un tubo de ensayo vierta 1ml de la solución de yodo preparada KI3 y añada a esta solución 1ml de tetracloruro de carbono. Sacuda fuertemente la mezcla.

Al sacudir se distinguen dos fases una color lila que es el yodo y anaranjado-amarillo en la parte superior.

Resultados:

Se puede deducir que el yodo es más soluble en compuesto apolares (acetona,tetracloruro) que en polares (agua).

Como podemos ver también tiene propiedades oxidantes, aunque a veces se necesita un poco más de energía (calor).

5. DISCUSIÓN DE RESULTADOS

-Podemos darnos cuenta que a mayor electronegatividad mayor fuerza oxidante, como podemos notar. El cloro oxida al bromo o al yodo desplazándolos.

-Las propiedades son similares, sin embargo se moderan, es decir, el yodo tiene propiedades más moderadas que el bromo y cloro.

-Así mismo la reactividad disminuye del cloro al yodo, como podemos notar en los procedimientos realizados con el yodo hemos necesitado calentar o sacudir enérgicamente para poder notar los cambios.

6. CONCLUSIONESAl concluir la primera práctica, se obtuvo cloro (Cl2(g)), gas de color amarillo- verdoso, mediante la reacción del permanganato de potasio (KMnO4(s)) y ácido clorhídrico (HCl(cc)); así como la recolección de agua de cloro mediante la reacción del cloro gaseoso con agua (destilada).

Página 17

Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

Se observaron las propiedades oxidantes del cloro al reaccionar con un metal como el cobre, produciéndose la oxidación de este (CuCl2) y la reacción exotérmica que se produce al contacto con el sodio metálico.

Se pudo realizar la obtención del bromo por medio de la reacción de la sal de bromuro de potasio (KBr) con ácido sulfúrico (H2SO4) y posteriormente con agua de cloro (Cl2(ac)), obteniéndose una solución de color amarillo muy claro, la cual con tetracloruro de carbono (CCl4), lo que nos permite observar con claridad el bromo obtenido (líquido de color pardo rojizo) y en la reacción con agua de cloro el desplazamiento del bromo por el cloro.

Se observaron las propiedades oxidantes del bromo mediante la reacción del agua de bromo primero con magnesio (Mg) y luego con zinc (Zn), además de mostrarse más soluble con el agua sulfhídrica que con el agua.

La obtención del yodo se da por medio de la reacción denominada “reacción general de obtención de los halógenos” al reaccionar el yoduro de potasio (KI), el dióxido de manganeso (MnO2) y ácido sulfúrico (H2SO4), que a la exposición al fuego las paredes del tubo de ensayo muestran la coloración característica lila que denota la presencia de yodo (I2). También observamos la notoria solubilidad del yodo en solventes apolares.

7. RECOMENDACIONES-La manipulación de estos halógenos se debe realizar con mucho cuidado debido a su grado de toxicidad y las quemaduras que pueden causar al contacto con las personas.

-Evitar la inhalación del cloro ya que es un gas de olor muy irritante y que en altas concentraciones es muy peligroso.

-Verificar que los tubos de ensayo empleados para la práctica se encuentren totalmente secos sino, cuando se haga uso del sodio metálico y otras sustancias como H2SO4 se producirá una reacción muy violenta que podría causarnos daño.

-Hacer uso de las cantidades especificadas en la guía ya que de esta forma se garantizará que se lleve a cabo la práctica de manera normal y sin accidentes.

Página 18

Universidad Nacional Mayor de San Marcos 2014

-Procurar que en su totalidad los aparatos usados sean de vidrio y trabajar con los tubos de ensayo en la gradilla para que en caso se derrame alguna sustancia, no tenga contacto con nosotros.

8. BIBLIOGRAFÍA

-Rayner-Canham, Geoff. Química inorgánica descriptica, 2da edición. Editorial PEARSON EDUCACION. México, 2000.

-Química, análisis de principios y aplicaciones. LUMBRERAS EDITORES S.R.L. Lima, Perú, 2000.

-http://www.cricyt.edu.ar/enciclopedia/terminos/Halogenos.htm

-http://es.wikipedia.org/wiki/Halógeno

-http://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htm

-http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/halogenos/fluor

-http://elementos.org.es/fluor

-http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/bromo.htm

Página 19