FACULTAD DE QUÍMICA, INGENIERÍA QUÍMICAE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

E.A.P QUÍMICA 07.1

Tipos de Reacciones Químicas

PROFESORA: CARHUANCHO ACEVEDO, María

GRUPO: Viernes (13:00pm-17:00pm)

INTEGRANTES: CAMARGO RUÍZ, José ALIAGA CERRON, Jhonny MEJIA COLLAHUA, Joel ARANA ALMONACID, Frank

Ciudad universitaria, 10 octubre del 2014

TABLA DE CONTENIDOS

Contenido:

INTRODUCCION..............................................................................................3PRINCIPIOS TEÓRICOS....................................................................................4PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL...................................................................6RESULTADOS................................................................................................11DISCUSIÓN DE RESULTADOS........................................................................14CONCLUSIONES............................................................................................15RECOMENDACIONES....................................................................................15BIBLIOGRAFIA...............................................................................................16APENDICE.....................................................................................................16

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INTRODUCCIONEn esta práctica se conocieron las diferentes clases de reacciones químicas de acuerdo a sus diferentes formas de clasificación como son: el comportamiento de los reactantes, el comportamiento del producto o el cambio de los números de oxidación.

En primer lugar se estudiaron algunas reacciones de acuerdo al comportamiento de los reactantes. Se conoció la reacción de desplazamiento simple a través de comportamiento de un metal, como el zinc, en un medio ácido, como el HCl o el ácido acético. Luego se trató a la reacción de doble desplazamiento mediante procesos de neutralización, en este experimento se usaron algunos identificadores como el anaranjado de metilo. También se conocieron reacciones como las de descomposición y adición que se llevaron a cabo liberando oxígeno gaseoso y utilizándolo para oxidar un metal como el cobre.

Posteriormente se realizaron reacciones en las cuales los números de oxidación de los componentes variaban como producto de la misma, este tipo de reacciones se mencionaron como reacciones redox.

Luego se llevaron a cabo diversas reacciones químicas que nos permitirían conocer las propiedades de algunos productos de reacción, en estas reacciones se conocieron diversas clases de precipitados, como son los amorfos, los cristalinos y los coloidales. También se conocieron reacciones cuya coloración cambia y cuya coloración no cambia, en estas últimas era necesario utilizar un indicador para saber qué clase de compuesto se generó.

Finalmente se conoció una categoría especial de productos llamados los iones complejos. En esta experiencia se logró disolver un precipitado en amoniaco creando un ion amino.

A través de estas experiencias se logró conocer el funcionamiento de las diferentes clases de reacciones químicas, las diferentes clases de productos y el comportamiento de algunos reactantes. Se aprendió también a identificar los diferentes productos y compuestos en general.

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PRINCIPIOS TEÓRICOS

Reacción química

Es un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otrasllamadas productos. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar otro tipode enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente.

CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS

Según el tipo de transformación producida, se consideran los siguientes tipos de reacción:

ADICIONOcurre cuando se unen dos o más sustancias para formar otra sustancia, cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.

A + B––––––––––––> A BEjemplo:La combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:

2H2 + O2––––––––––––> 2H2O

DESCOMPOSICIONOcurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o más sustancias.

AB ––––––––––––>A + BEjemplo:El carbonato de calcio se descompone por medio de calentamientopara producir oxido de calcio y dióxido de carbono.

CaCo3––––––––––––>CaO + CO2

DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓNEn estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.

A + BC ––––––––––––>AC + BEjemplo:El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.

2NaI + Br2 ––––––––––––>2NaBr + I2

METATESIS O DOBLE SUSTITUCIÓNAl reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos.

AB + CD––––––––––––> AC + BDEjemplo:La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua.(Neutralización)

HCl + NaOH ––––––––––––>NaCl + H2O

SEGÚN EL INTERCAMBIO DE CALOR

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Según el intercambio de calor existen dos clases de reacciones las exotérmicas y las endotérmicas.Las exotérmicas presentan desprendimiento de calor. Las endotérmicas absorben el calor.

Exotérmica: A ––––––––––––> B + ΔQ

Endotérmica: A + ΔQ ––––––––––––> B

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES O DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

Son aquellas en las que se verifica la transferencia de electrones entre los reactantes. Para saber si ha tenido lugar, hay que observar el número de oxidación. En este curso será suficiente con adoptar como tal la valencia iónica. Si gana electrones, su número de oxidación disminuye y decimos que se reduce; si los pierde, dicho número aumenta y hablamos de oxidación.

1) FeCl2 + CoCl3→ FeCl3 + CoCl2 Cambian hierro y cobalto 2) KMnO4 + KI + HCl→ MnCl2 + KIO3+ KCl+ H2O Cambian iodo y

manganeso

La fenolftaleína es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta. 

El Papel tornasol o papel pH es utilizado para medir la concentración de Iones hidrógenos contenido en una sustancia Mediante la escala de pH, la cual es clasificada en distintos colores y tipos.Como resultado se podrá obtener una noción sobre el nivel de pH que contiene una determinada sustancia o disolución.

Escala de PH

1 al 6 -- Acido 7 -- Neutro 8 al 14 -- Base

Colores

Naranja de metilo (Indicador de pH )

Inferior a pH 3,1 ↔ Rojo

Sobre pH 4,4 ↔ Naranja-amarillo

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UN CATALIZADOR propiamente dicho es una sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en la misma.

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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALMATERIALES 5 tubos de ensayo 1 tubo de ensayo c/

tapa Gradilla

REACTIVOS - INDICADORES Anaranjado de

metilo Fenolftaleína HCl(ac) 2,0 N

CH3COOH 2,0 N Na2CO3 0,1 N K2CrO4 0,01 M Pb(NO3)2 0,1 M (KClO3 + MnO2)(s)

Cobre metálico KMnO4 0,01 M H2SO4 0,1 N NaNO2 al 5% FeCl3 0,2 M KSCN 0,002 M KCl en granalla

ZnSO4 al 5% Mineral Pirita (NH4)2C2O4 al 5% CaCl2 al 1%. NH4OH 1,0 M K2CrO4 0,1 M HCl(ac) 2 M NaOH al 1% KCl 0,1 M AgNO3 al 1%, NH4OH 7M

PROCEDIMIENTO

1. REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO Se tomaron dos tubos de ensayo y se colocó una granalla de zinc (Zn)

en cada uno. En uno de los tubos, se agregó 20 gotas de HCl(ac) 2,0 N

(aproximadamente 1mL), se agitó el contenido con fuerza y se dejó reposar.

En otro tubo de ensayo, se agregó 20 gotas de ácido acético CH3COOH (1mL) 2,0 N, se agitó el contenido con fuerza y se dejó reposar.

Se comparó lo sucedido en ambos casos, se anotaron los resultados y se escribió la reacción para cada caso.

Esquema

2. REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O METÁTESISSin precipitado Primero se adicionó en un tubo de ensayo 20 gotas de Carbonato de

sodio Na2CO3 0,1N. Luego se añadió 2 gotas de indicador Anaranjado de metilo y se

anotó la coloración.

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Enseguida se adicionó 1mL de HCl(ac) 2,0 N gota a gota y se agitó. Se observó la variación de la coloración y se hicieron observaciones.

Esquema

Con precipitado En un tubo de ensayo se añadió 1mL de solución de Cromato de

potasio K2CrO4 0,01M.Luego se agregó 1mL de solución de Nitrato de plomoPb(NO3)2 0,1 M

Se dejó en reposo para que el precipitado sedimente. Se realizaron las observaciones respectivas y se escribió la reacción.

Esquema

3. REACCIÓN DE REDOX En un tubo de ensayo se agregó 1mL de solución de permanganato

de potasio KMnO4 0,01 M. Luego, se añadió 5 gotas de ácido sulfúrico H2SO4 0,1 N.

Finalmente se añadió 2 gotas de nitrito de sodio NaNO2 al 5%. Puede ser KNO2.

Se anotó el color de los reactivos antes y después de la reacción, en cada caso.

Esquema

4. REACCIÓN REVERSIBLE En un tubo de ensayo se agregó 1mL de cloruroférrico FeCl3 0,2 M.

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Luego se añadió 1mL de solución de tiocianatode potasio KSCN 0,002 M, se agitó y se observó la coloración.

Luego se separó el contenido del tubo de ensayo en otros dos, quedando los tres tubos con la misma cantidad de solución.

En uno de los tubos, se agregó 1mL KCl(s) mientras que en otro de los tubos se agregó FeCl3, se agitó el contenido de los tubos en cada caso. Finalmente se determinó cual retornó más a su estado original, se anotaron los datos y se escribieron las reacciones.

Esquema

5. CARACTERÍSTICAS DE PRODUCTOSFormación de precipitado Se realizaron las experiencias para formar precipitado amorfo,

cristalino y coloidal. Luego de realizar las observaciones, se compararon las diferencias entre las tres clases de precipitación.

Precipitado amorfo En un tubo de ensayo, se colocó 1mL de solución de sulfato de zinc

ZnSO4 al 5%. Luego se añadió ácido sulfhídrico gaseoso H2S (g) a la solución. Para

esto el profesor colocó en un tubo de ensayo una muestra de pirita (FeS2), luego se añadió HCl(ac) y se calentó en el mechero para obtener H2S. El H2S obtenido de la reacción se transportaba a tubo con solución de ZnSO4 por una manguera.

Se observó la reacción y la formación de precipitado. Se tomaron apuntes y se escribió la ecuación de la reacción.Esquema

Precipitado cristalino En un tubo de ensayo se agregó 1mL de solución de oxalato de

amonio (NH4)2C2O4 al 5%. Luego de agregó 1mL de solución de cloruro de calcio CaCl2 al 1%. Se observó la formación del precipitado, se anotaron los resultados y

se escribió la ecuación de la reacción.

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Precipitado coloidal En un tubo de ensayo se agregó 0,5 mL de solución de cloruro de

hierro FeCl3 0,2 M. Luego se añadió 1mL de hidróxido de amonio NH4OH 1,0 M. Se observó la formación de precipitado y se anotaron los resultados.

Sin formación de precipitadoCon coloración

En un tubo de ensayo se agregó 1mL de solución de cromato de potasio K2CrO4 0,1 M.

Luego se agregó 0,5mL de solución de HCl 2,0 M. Se observó la reacción, se anotaron los resultados y se escribió la

ecuación química. Luego el profesor agregó 0,5mL de NaOH, se observó la variación del

color y se anotaron los resultados.

Sin coloración En un tubo de ensayo añadimos 1mL de solución de ácido acético

CH3COOH 0,1 M. Se introdujo una lámina de papel tornasol para comprobar la acidez

de la solución. Se observó y se anotaron los resultados. Luego se agregó hidróxido de sodio NaOH al 1%, gota por gota, hasta

la neutralización de la solución. Se observó el comportamiento del papel tornasol y se anotaron los resultados.

En otro tubo de ensayo se repitió la experiencia colocando 2 gotas de fenolftaleína a la solución de CH3COOOH 0,1 M. Se observó y se anotaron los resultados.

Finalmente se agregó NaOH al 1%, gota a gota, hasta que la fenolftaleína indicó la presencia de una base en la solución. Se observó, se anotaron los resultados y se escribieron las ecuaciones químicas.

Esquema

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6. REACCIONES CON FORMACIÓN DE ION COMPLEJO En un tubo de ensayo se colocó 1mL de KCl 0,1 M. Luego se agregó 1mL de solución de nitrato de plata AgNO3 al 1%, se

agitó y se dejó reposar hasta que el precipitado sedimente. Una vez sedimentado el precipitado, se decantó la solución sobrante,

dejando el precipitado al fondo. Finalmente se agregó, gota a gota, una solución de amoniaco NH4OH

(NH3(ac)) 7M hasta la desaparición del precipitado. Se observó la reacción, se anotaron los resultados y se escribió la

reacción identificando los productos.

Esquema

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+2+7

+5

+5+3

-2

RESULTADOS1.- REACCION DE DESPLAZAMIENTO

2Zn(s) +2HCl(ac) 2ZnCl(ac) + H2(g)

2Zn(s) +2CH3COOH(ac) 2ZnCH3COO(ac) + H2(g)

El Zn es un metal y los metales al reaccionar con un ácido forman una sal y libera hidrogeno gaseoso, el Zn desplaza al H del ácidoclorhídrico, este hidrógeno se libera en forma de gas.

El Zn en la segunda ecuación desplaza al hidrógeno del ácido acético y también sale liberado en forma de gas el H.

Metal + acido sal + H2

2.- METATESIS O DOBLE SUSTITUCIÓN

EJEMPLO1 : Sin Precipitación

1Na2CO3 (ac) +2HCl(ac) 2NaCl(ac) + H2CO3(ac)

Na2CO3 se le agrega anaranjado de metilo, la muestra tomo un color anaranjado, luego al agregar HCl(ac) gota a gota a la tercera gota, se da un cambio de color, se volvió rojizo pues el anaranjado de metilo en presencia de un ácido se vuelve rojizo, en este caso el H2CO3(ac)

EJEMPLO2: Con precipitación

K2CrO4 + Pb(NO3)(2)K2(NO3) + PbCrO4

El cromato de potasio K2CrO4 color amarillo, reacciona con nitrato de plomo Pb(NO3)(2),el potasio (K) desplaza al plomo (Pb) , y el plomo tomo el lugar del (K) potasio, la muestra toma el color naranja K2(NO3).

3.- REACCIÓN REDOX

2KMnO4 +3H2SO4 + 5KNO2 → 5KNO3 + 1K2SO4 +2MnSO4 + 3H2O

2Mn → 2Mn Reduce

5N → 5NOxida

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KMnO4 color morado al agregarH2SO4 mantiene color morado, y al agregar KNO2, se vuelve transparente la muestra.

6.REACCIÓN REVERSIBLE.

FeCl3(ac) + KSCN(ac)→FeSNC(ac) + KCl(ac) + Cl2(ac)

7.CARACTERÍSTICAS DE LOS PRODUCTOS

7.1 Formación de precipitado

→AMORFO

ZnSO4(ac) + H2S(g)→ZnS↓ + H2SO4(ac)

Zn forma precipitado amorfo color blanco, el Zn desplaza al H2 del H2S

→CRISTALINO

(NH4)2C2O4 + CaCl2→ CaC2O4 + 2NH4Cl

Forma un precipitado transparente, el oxalato cálcico

→COLOIDAL

FeCl3 + NH4OH →Fe(OH)3↓ + NH4ClForma un precipitado de color Amarillo en la parte final del tubo de prueba, un coloide.

7.2 Sin formación de precipitados

Con coloración

2 K2CrO4 + 16HCl → 2CrCl3 + 4KCl + 3Cl2 + 8H2OSub reaccionesK2CrO4 + H+→ K2Cr2O4

K2Cr2O4 + OH–→ K2Cr2O4

Sin coloración

CH3COOH + NaOH→ CH3COONa+ H2OCH3COOH se le agrego papel de tornasol color azul por ser acido.Al agregar NaOH la muestra quedo sin coloraciónCH3COOH + NaOH→ CH3COONa+ H2O

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CH3COOH se agrega fenolftaleína se vuelve violeta

8.-FORMACIÓN DEL ION COMPLEJO

KCl(ac) + AgNO3(ac)→AgCl(s)↓+ KNO3(ac)

AgCl(s) se procede a decantarla muestra, luego se agrega NaOH.

AgCl(s) + 2NH3(ac) →[NH3 – Ag – NH3]Cl-(ac)

Al final se elimina el precipitado producto de la reacción, y queda solamente el ion complejo.Cloruro diaminoargentico.

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DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Experiencia

Resultados Obtenidos Resultados Teóricos

1. Reacción de desplazamientoZn + HCl El zinc reacciona con el ácido de

inmediato. Presenta efervescencia. En 30 minutos el Zn desapareció.

El HCl(ac) es un ácido fuerte, con un pH inferior a 1 en soluciones. Por lo que debe reaccionar rápidamente con el Zn.1

Zn + CH3COOH

El zinc reacciona con el ácido 5 minutos después de colocado. La efervescencia es menos intensa.

El ácido acético es un ácido débil, con un pH aproximado de 4,8. Por lo que sus reacciones no son tan intensas.1

2. Reacción de doble desplazamiento o metátesisNa2CO3 El anaranjado de metilo tiene

coloración anaranjada.En anaranjado de metilo presenta color anaranjado en presencia de bases y rojo en presencia de ácidos. En este caso se formó H2CO3(ac) como producto.Hay concordancia.

Na2CO3 + HCl(ac)

El anaranjado de metilo presenta coloración rojiza tras 3 gotas de HCl(ac)

3. Reacción de descomposiciónKClO3 + MnO2 + Calor

Se genera oxígeno molecular O2 que sale por la manguera.

Se da la reacción 2KClO3→ 3O2 + 2KCl con el MnO2 como catalizador en presencia del calor. Hay concordancia.

4. Reacción de adiciónCu La lámina de cobre se oxida casi

de forma imperceptibleLa lámina cobre se debe oxidar lentamente con el oxígeno del aire.

Cu + calor No se pudo apreciar la oxidación de la lámina debido a que ocasionamos su oxidación al exponerla a la zona oxidante de la llama del mechero.

La lámina de cobre se debió oxidar con mayor velocidad al estar caliente, pues los electrones pueden interactuar con facilidad. No se pudo comprobar.

5. Reacción redoxKMnO4 + H2SO4

No hubo variación notoria del color.

El Mn del KMnO4 se ioniza en presencia de ácidos, tornándose transparente. La presencia de KNO2 acelera el proceso. Hay concordancia.

Agregar KNO2

La solución se decoloró rápidamente y se tornó transparente.

6. Reacción reversibleFeCl3 + KSCN

El FeCl3 de color amarillo anaranjado, se torna de color rojo oscuro.

El FeCl3 en presencia del KSCN debe tornarse color rojo oscuro.

+ FeCl3 La solución de color rojo oscuro baja su color de forma apenas perceptible.

La solución debió haber disminuido su coloración ligeramente.

+ KCl(s) La solución de color rojo oscuro baja su color un poco más que agregando FeCl3Discusión: probablemente las concentraciones no eran las adecuadas.

La solución debió haber disminuido su coloración de forma notable, pues el Cl del KCl permite formar nuevo FeCl3.

7. Características de los productos

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Precipitado amorfo

Se forma un precipitado sin forma definida que sedimenta con dificultad

El ZnS no forma ninguna estructura por lo que su precipitado es amorfo.

Precipitado cristalino

Se forma un precipitado cristalino que sedimenta rápidamente.

El oxalato de calcio forma estructuras cristalinas que se precipitan facilmente.

Precipitado coloidal

Se forma un precipitado en forma de gel que sedimenta con mucha dificultad.

El Fe(OH)3 por su componente polar se queda suspendido en la solución sin precipitar.

Papel tornasol

Se puso de color rojizo en presencia del CH3COOH y se tornó de color azul al agregar NaOH

El papel tornasol es rojo en presencia de ácidos como el CH3COOH y azul frente a bases como el NaOH. Hay concordancia.

fenolftaleína Era transparente en presencia de CH3COOH y se tornó rosado intenso en presencia de NaOH.

La fenolftaleína es transparente frente a ácidos como el CH3COOH y rosa intenso frente a bases como el NaOH. Concuerda

8. Formación de ión complejoKCl(ac) + AgNO3

Se forma un precipitado que tarda casi cinco minutos en sedimentar.

Se debe formar el cloruro de potasio KCl que es insoluble en agua y se precipita.

AgCl(s) + NH3

El precipitado se disuelve en presencia del amoniaco.

Se debe formar un ión amino que disuelva al cloruro. En este caso se debe formar el ión fluoruro di amino argéntico. Hay concordancia.

1Obtenido de la IUPAC a través de Wikipedia.

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CONCLUSIONES En una reacción de desplazamiento, el ácido liberará hidrógenos y se

unirá con un metal. Mientras más fuerte sea el ácido, la reacción se dará con más intensidad.

En las reacciones de doble sustitución, los elementos que se desplazan, normalmente cumplen la misma función dentro de los compuestos entre los que se desplazan, así en la reacción Na2CO3 (ac) + 2HCl(ac)→ 2NaCl(ac) + H2CO3(ac) el tanto el hidrógeno como el sodio cumplen la misma función antes y después de la reacción.

El calor es, en la mayoría de las reacciones un buen catalizador. Pues acelera las reacciones haciendo que estas se produzcan con facilidad.

La forma que tenga un precipitado y su velocidad de precipitación dependerán de la estructura que tenga al momento de formar redes o si las forma o no.

Los cloruros son insolubles en agua por lo que forman precipitados. Agregar amoniaco en su forma de solución acuosa o NH4OH permite disolver los cloruros mediante iones que son moléculas completas a base de amoniaco. Estas moléculas que se comportan como un ion se denominan iones complejos.

RECOMENDACIONES Es necesario comprobar la concentración del reactivo que se va a

utilizar o el porcentaje de este en una mezcla, de esta manera podremos lograr resultados más exactos.

Los elementos deben ser preparados y comprobados antes de iniciar la experiencia.

Es recomendable tener los guantes puestos en todo momento. Pueden retirarse los guantes al momento de encender o manipular el mechero.

Antes de encender el mechero tomar en cuenta que todas las llaves estén cerradas. El fósforo se debe encender antes de abrir la llave.

Cuando se necesite calentar una muestra de metal puro, se debe tener especial cuidado en que este se caliente en la zona reductora de manera que no se oxide accidentalmente y no surjan problemas en los experimentos.

BIBLIOGRAFIA

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Recursos de Internet

Wikipedia – Ion acetato http://es.wikipedia.org/wiki/Acetato Wikipedia – Ion tiocianatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tiocianato Monografías – Estructura atómica:

http://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml#REACC#ixzz31QM8L7u4

ONI – Catalizadores: http://www.oni.escuelas.edu.ar/olimpi99/autos-y-polucion/cataliza.htm

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+2 +4

+2+3

+2

+1

APENDICE1. Clasifique cada una de la siguientes reacciones

a) NH3(g) + HCl(g)→NH4Cl(g) ------------- -------------------- Adiciónb) 2HBr(ac) + Ba(OH)2(AC) → BaBr2(ac) + 2H2O-------------- Doble

desplazamientoc) 2NaNO3(s) + Calor → 2NaNO2(s) + O2-------------------- Descomposiciónd) 2Al(s) +6HCl(ac) →2AlCl(ac) +3H2 + calor------------------ Desplazamiento

simplee) SnCl2(ac) + 2FeCl3(ac) → SnCl4(ac). + FeCl2(ac)-------------- Redoxf) AgCl(s) + 2NH3(ac) → [(Ag(NH3)2Cl](ac)-------------- Adición

2. Considerando las reacciones de la pregunta elija las que son REDOX y explique brevemente y mediante reacciones químicas, de qué manera se puede identificar los productos.

SnCl2(ac) + 2FeCl3(ac) → SnCl4(ac). + FeCl2(ac)

1Sn Sn oxida

2Fe Fe reduce

Los productos se identifican gracias al cambio de oxidación.

3. La preparación del ácido nitroso(HNO2) consiste en la reducción, mediante H2(g), del nitrato cúprico a nitrito cúprico y luego desplazar el nitrito con HNO3.Escriba las reacciones balanceadas e identifique el tipo de reacción a la que pertenece cada una, según la variación del número de oxidación y según a el comportamiento de los reactantes, respectivamente.

Cu(NO3)2 + H2(g)→ Cu(NO2)2 + H2O Reacción redox

Cu(NO2)2 + 2HNO3→ Cu(NO3)2 + 2HNO2 Reacción de doble desplazamiento

4. En la reacción de descomposición efectuada en clase ¿Quién actúa como catalizador y cómo identificaría al oxígeno recogido?

En la reacción de descomposición que se llevó a cabo en clase el óxido de manganeso MnO2, funciona como catalizador. El oxígeno se puede identificar colocando metales en el interior un tubo cerrado que contenga el

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gas obtenido de la reacción. Si el metal se oxida con velocidad, el gas obtenido era oxígeno.

5. Si se coloca en una solución de Cu2+, hierro metálico, la solución cúprica se va decolorando porque el Cu2+ se reduce a cobre metálico. Escribir las reacciones balanceadas de las semirreacciones que se producen (suponer que el Fe pasa a Fe+3).

Semireacciones

3Cu2+ + 6e–→ 3Cu 2Fe – 6e–→ 2Fe3+

Reacción

3Cu2+(ac) + 2Fe(s)→ 3Cu(cu) + 2Fe3+

6. Explique por qué, en la parte 2 (ejemplo N°1) y parte 7 (sin formación de precipitado – sin coloración) se utiliza indicador.Complete la reacción: NaHCO3(s) + calor →Teniendo en cuenta que es una reacción de descomposición no redox y uno de los productos es gas a temperatura ambiente.

Los indicadores se utilizan en ambos casos para determinar la presencia de ácidos o bases fuertes. Esto permite conocer que clases de reactantes están presentes y que clases de productos se han producido para poder corroborar con las ecuaciones químicas que se escribirán inmediatamente después.

La ecuación completa es:

2NaHCO3 + Calor → Na2CO3 + CO2 + H2O

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