Facultad INGENIERIA AMBIENTAL Y SANITARIA

TEMA : PRESION DE VAPOR

CURSO : FISICO QUIMICA

DOCENTE : ING. SOFÍA CÚNEO MACEDO

ALUMNO : DARWING RONALD GALLEGOS DIAZ

CICLO : IV

Ica – Perú2014

INTRODUCCIÓN

a) Presión de Vapor: Es la presión a la cual el líquido y el vapor están en equilibrio. Esta presión llamada también presión de saturación es función de la temperatura e independiente de las cantidades relativas de líquido y vapor presentes.En la práctica solo consideraremos sistemas de un solo componente en el cual elLíquido y el vapor tienen la misma posición y existe una presión para una temperatura fija.

b) Cada líquido tiene su presión de vapor característica a una temperatura dada; en casos de mezclas de soluciones, la presión de vapor depende de la naturaleza y las proporciones relativas de variación de la presión de vapor aun temperatura fija. La presión de vapor de un líquido es directamente proporcional a la temperatura. Esta relación se observa mediante la ecuación de Clapeyron:

= Cantidad de calor absorbida en la vaporización.

= relación de presión de vapor con la temperatura.

= mL de vapor saturdo – mL de líquido.

c) Calor latente de Vaporización:El calor de vaporización de una sustancia dada es el necesario para hacer pasar la unidad de masa de la misma del estado líquido al gaseoso a una presión dada. Los calores latentes se obtienen generalmente por evaporación a 1 atm de presión y se escribe como .

Definiciones :

Punto de Ebullición :

La definición formal de punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor

del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.

Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al

estado gaseoso.

La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas.

A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la

superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de

energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema

(tendencia al desorden de las partículas que componen su cuerpo).

El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas

intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente

polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo

inducido o puentes de hidrógeno).

El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la

densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase

líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe

una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (-268,9 °C) de los

correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (5555 °C).

Temperatura Crítica.

La temperatura crítica es la temperatura límite por encima de la cual un gas miscible no puede ser licuado por compresión. Por encima de esta temperatura no es posible condensar un gas aumentando la presión. A esta temperatura crítica, si además se tiene unapresión crítica (la presión de vapor del líquido a esta temperatura), se está en el punto crítico de la sustancia.

La temperatura crítica es característica de cada sustancia. Las sustancias a temperaturas superiores a la crítica tienen un estado de agregación tipo gas, que tiene un comportamiento muy parecido al de un gas ideal.

OBJETIVO: Determinar la presión de vapor de los líquidos a temperaturas mayores a las ambientales.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALMateriales

- Matraz con tapón bihoradado- Termómetro- Manómetro- Mechero de Bunsen

Paso 1 : Calentamos el matraz con el agua hasta llegar al punto de ebullición con el mechero de

bunsen, luego colocamos el tapón bihoradado con el termómetro y manómetro.

Imagen de manómetro, tapón bihoradado y termómetro.

CALCULOS.

Datos: (Nota: Debido a problemas con los materiales se asumirá algunos valores de Presión

y Temperatura para poder realizar la gráfica).

Presión atmosférica = Presión atmosférica en Ica = 723 mmHg.

Fuente : http://baileforever.blogspot.com/2011/12/presion-atmosferica-en-algunas-ciudades.html.

Temperatura = 25 °CPatm = 723.00 mmHg Presion Ciudad de Ica

T = 25.00 °C

R =

T( °C) T( °K) 1/T Δh (mmHg) Pn (mmHg) Ln(Pn) Δhv (Kcal)

97 370.15 2.70E-03 45.00 mmHg 678.00 mmHg 6.52 mmHg 8,129.5

96 369.15 2.71E-03 65.00 mmHg 658.00 mmHg 6.49 mmHg 8,335.2

95 368.15 2.72E-03 85.00 mmHg 638.00 mmHg 6.46 mmHg 8,119.8

94 367.15 2.72E-03 104.00 mmHg 619.00 mmHg 6.43 mmHg 5,669.6

93 366.15 2.73E-03 117.00 mmHg 606.00 mmHg 6.41 mmHg 13,488.2

92 365.15 2.74E-03 147.00 mmHg 576.00 mmHg 6.36 mmHg 9,812.6

91 364.15 2.75E-03 168.00 mmHg 555.00 mmHg 6.32 mmHg 9,643.8

90 363.15 2.75E-03 188.00 mmHg 535.00 mmHg 6.28 mmHg 9,449.3

89 362.15 2.76E-03 207.00 mmHg 516.00 mmHg 6.25 mmHg 8,706.2

88 361.15 2.77E-03 224.00 mmHg 499.00 mmHg 6.21 mmHg 9,495.0

87 360.15 2.78E-03 242.00 mmHg 481.00 mmHg 6.18 mmHg 8,142.6

86 359.15 2.78E-03 257.00 mmHg 466.00 mmHg 6.14 mmHg 8,362.4

85 358.15 2.79E-03 272.00 mmHg 451.00 mmHg 6.11 mmHg 6,854.3

84 357.15 2.80E-03 284.00 mmHg 439.00 mmHg 6.08 mmHg 8,191.5

83 356.15 2.81E-03 298.00 mmHg 425.00 mmHg 6.05 mmHg 10,876.5

82 355.15 2.82E-03 316.00 mmHg 407.00 mmHg 6.01 mmHg 7,479.4

81 354.15 2.82E-03 328.00 mmHg 395.00 mmHg 5.98 mmHg 10,275.8

80 353.15 2.83E-03 344.00 mmHg 379.00 mmHg 5.94 mmHg

Δhv Prom. (Kcal) 8,884.2

1.987 Kcal / molȟܪ�௩ൌ���� ��ଶ

��ଵݔ ݔ

�ଶݔ�ଵ�ଶൌ��ଵ

Conclusión :

Se comprobó el uso efectivo de la ecuación de Clausius-Claperyon que relaciona el calor

de vaporización y la presión de vapor de una sustancia.