NITRACION DEL BENCENO

PRACTICA DE LABORATORIO N°4

“NITRACION DEL BENCENO”

I. OBJETIVO

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

A. ECUACIONES QUIMICA Y REACCIONES PRINCIPALES:

ECUACION PRINCIPAL:

B. MECANISMO DE REACCIÓN:

III. MATERIALES Y REACTIVOS

REACTANTES:

a) Benceno: (C6H6)

Estado de agregación: Líquido

Apariencia: Incoloro

Densidad: 878.6 kg/m3; 0,8786 g/cm3

Masa molar: 78.1121 g/mol

Punto de fusión: 278,6 K (5 °C)

Punto de ebullición: 353,2 K (80 °C)

Viscosidad: 0.652

b) Acidonitrico: (HNO3)

Estado de agregación: Líquido

Apariencia: Límpido - transparente (si es

puro) o amarillento (si posee residuos de la

síntesis industrial)

Densidad: 1500 kg/m3; 1,5 g/cm3

Masa molar: 63.012 g/mol

NITRACION DEL BENCENO

Punto de fusión: 231 K (-42 °C)

Punto de ebullición: 356 K

c) Acidosulfirico:

Formula: H2SO4

Estado de agregación: Líquido

Apariencia: Líquido aceitoso incoloro (PURO)

o líquido aceitoso ambarino (si NO es PURO)

Densidad: 1800 kg/m3; 1.8 g/cm3

Masa molar: 98,08 g/mol

Punto de fusión: 283 K (10 °C)

Punto de ebullición: 610 K (337 °C

d) Carbotato de sodio:

Formula: Na2CO3

Estado de agregación: Sólido

Apariencia: Sólido blanco

Densidad: 2540 kg/m3; 2,54 g/cm3

Masa molar: 105.9885 g/mol

Punto de fusión: 1.124 K (851 °C)

Punto de ebullición: 1.873 K (1.600 °C)

e) Sulfato de magnesio:

Formula: Mg SO4•7H2O

Apariencia: Sólido cristalino blanco

Densidad: 2660 kg/m3; 2,66 g/cm3

Masa molar:120.36 g/mol

(Anhidroso)/246.48 g/mol

(Heptahidratado) g/mol

Punto de fusión: 1.397 K (1.124 °C)

NITRACION DEL BENCENO

IV. PROCEDIENDO EXPERIMENTAL

V. DATOS EXPERIMENTALES:

VI. OBSERVACIONES EXPERIMENTALES:

NITRACION DEL BENCENO

VII. CÁLCULOS Y RESULTADOS:

VIII. DISCUSIÓN:

IX. CONCLUSIONES:

X. CUESTIONARIO:

XI. BIBLIOGRAFÍA: