informe de laboratorio de quÌmica organica

ESCUELA DE CIENCIAS BÀSICAS, TECNOLOGÌA E INGENIERÌALABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA

PRACTICA DE LABORATORIO DE QUÌMICA ORGANICA

GINA PATRICIA VALENCIA BENAVIDES 1013610385

ELVER FORERO COD 79136728 Grupo [email protected] Celular 3114603742

ELSA CONSUELO SANCHEZ COD 52826288

PEDRO IVÁN HUÉRFANO HERNANDEZ 80112600 GRUPO [email protected] CELULAR 3112098481

TECNOLOGIA EN REGENCIA DE FARMACIAQUIMICA ORGANICA

UNIVIERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIABOGOTÀ, 08 MAYO 2010

PRACTICA 1DETERMINACION DE ALGUNAS CONSTANTES FISICAS DE COMPUESTOS

ORGANICOS

RESULTADOS

PARTE IPUNTO DE FUSION

ACIDO BENZOICO C6H5-COOH Se hizo el montaje con temperatura inicial de 22°C y punto de fusión de 160 °C

ANALISIS DE RESULTADOS

mailto:[email protected]

mailto:[email protected]


CONCLUSIONES:

En esta práctica pude observar que cuando un sólido cristalino como fue el

acido benzoico se calienta, sus átomos vibran con más energía. En cierto

momento se alcanza una temperatura a la que estas vibraciones alteran el

orden de la estructura cristalina, los átomos pueden deslizarse unos sobre

otros, el sólido pierde su forma definida y se convierte en un líquido. Este

proceso se llama fusión y la temperatura a la que sucede es la temperatura de

fusión.

PARTE IIPUNTO DE EBULLICON

ALCOHO BUTILICO PRIMARIOCH3(CH2)3OH

Se hicieron dos pruebas con 0,5mL de alcohol butílico primario:Temperatura inicial= 26°C T en rosario de burbujas= 94°C en 4 min.Temperatura inicial= 25°CT en rosario de burbujas= 93°C en 3,52 minutos.



Se calienta gradualmente (2-3 °C/min) hasta que del capilar se desprenda un rosario

continuo de burbujas. En seguida se suspende el calentamiento y en el instante en

que el líquido entre por el capilar se lee la temperatura de ebullición.

PARTE IIIDENSIDAD RELATIVA

ALCOHOL BUTILICO PRIMARIO Se determinó la masa del picnómetro

ESCUELA DE CIENCIAS BÀSICAS, TECNOLOGÌA E INGENIERÌALABORATORIO DE QUIMICA ORGANICACH3(CH2)3OH Masa picnómetro= 9.5 gr

Masa del picnómetro mas alcohol butílico primario 13,5 gr13,5 gr-9,5 gr= 4gr

Masa del picnómetro= 9,5 grMasa del picnómetro mas agua destilada =14,5gr14,5gr-9,5gr = 5gr.


Para determinar la densidad relativa de la sustancia se aplica la siguiente formula:

Donde:

DTT : Densidad relativa de la sustancia a temperatura ambiente WS : Peso del picnómetro con la sustancia pura WAGUA : Peso del picnómetro con agua destilada WP : Peso del picnómetro vacío.

RESULTADOS :

DTT = 13.5 – 9.5

14.5 – 9.5


13.5 - 9.5DTT = 4

0,81632653

14.4 - 9.55

La densidad relativa del alcohol butílico es de 0,81632653

PRACTICA 2ALCOHOLES Y FENOLES

PARTE IDETERMINACION DE PROPIEDADES FISICAS

1. Ca (OH)2: Hidróxido de calcio; incoloro, inoloro.2. Reactivo de Lucas: ZnCl2 + HCl; amarillo claro, inoloro 3. Dicromato de potasio: K2CrO7; anaranjado, inoloro4. Permanganato de potasio: KMnO4; incoloro, inoloro5. Agua de Bromo: amarillo a naranja6. Cloruro férrico: FeCl3; amarillo 7. Hidróxido de sodio: NaOH; incoloro, inoloro8. Acido clorhídrico: HCl; incoloro, inoloro.9. Acetona: CH3(CO)CH3; incoloro, inoloro10. Éter: incoloro, inoloro11. Cloroformo: CHCl3; incoloro, inoloro12. Etanol: CH3CH2OH; incoloro, inoloro.

PRUEBA REACTANTE TORNASOL Ca(OH)2 LUCAS DICROMATO PERMANGANATOAGUA DE BROMOACIDO PICRICO FeCl3

FENOL AZUL NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO POSITIVO POSITIVO POSITIVO

RESORCINOL PURPURA TURBIDEZ (+) NEGATIVO VERDE OSCURO (+) NEGATIVO NEGATIVO POSITIVO POSITIVO

ISOPROPILICO ROSADO TURBIDEZ (+) POSITIVO POSITIVO NEGRO NEGATIVO NEGATIVO POSITIVO NEGATIVO

1-BUTANOL AZUL AMARILLO INSOLUBLETURBIDEZ (+) VERDE (+) NEGATIVO NEGATIVO POSITIVO NEGATIVO

2-BUTANOL MORADO TURBIDEZ (-) INCOLORO (-) VERDE (+) NEGATIVO INCOLORO (-) NEGATIVO NEGATIVO

TERBUTANOL AZUL SOLUBLE POSITIVO TURBIDEZ NEGATIVO NEGATIVO POSITIVO NEGATIVO

PARTE IIREACTIVIDAD QUIMICA

1. PRUEBAS DE ACIDEZa. ENSAYO CON PAPEL TORNASOL


PRUEBA REACTANTE PAPEL TORNASOL (COLOR)

PH ACIDO-BASICO

FENOL AZUL ACIDOSRESORCINOL PURPURA BASICO

ALCOHOL ISOPROPILICO ROSADO BASICO1-BUTANOL AZUL ACIDO2-BUTANOL MORADO ACIDO

TERBUTANOL AZUL ACIDO

b. ENSAYO CON HIDROXIDO DE CALCIO Ca(OH)2

Fenol + hidróxido de calcio C6H5OH+Ca (OH)2

OH + Ca (OH)2 O Ca+H2O

REACCIONO EN FORMACION DE FENOXIDO DE CALCIO

Resorcinol+ Hidróxido de CalcioC6H4 (OH)2 + Ca (OH)2

+ Ca (OH)2 NO REACCIONA

Alcohol isopropílico + Hidróxido de Calcio

C3H8O + Ca (OH)2

C C C

OH

ALCOHOL SECUNDARIO

1-butanol + Hidróxido de CalcioH3C (CH2)3OH + Ca (OH) 2

OH CH2 CH2 CH CH3


2-butanol + Hidróxido de CalcioH3CCH2CH (OH) CH3 + Ca (OH) 2

OH

C C C C

2. REEMPLAZO DEL GRUPO HIDROXILO

REACTIVO DE LUCAS

Fenol + reactivo de LucasC6H5OH + ZnCl2+ HCL

No hubo reacción.

Resorcinol + Reactivo de LucasC6H4 (OH)2 + ZnCl2+ HCL

No hubo reacción.

Alcohol isopropílico + Reactivo de Lucas C3H8O + ZnCl2+ HCL

ZnCl2CH3 – CH (OH)-CH3 + HCl Forma un Halogenuro. ZnCl2CH3-CH (OH) CH3 + HCl

Se llama 2-cloro-propano.

3. REACCIONES DE OXIDACION

a. Ensayo con bicromato de potasio en medio ácido

Fenol + Bicromato de PotasioC6H5OH + K2CrO7

No reaccionó

Resorcinol + bicromato de potasioC6H4 (OH)2 + K2Cr2O7


OH O

+ K2Cr2O7 + H2OOH O

Forma una cetona.

Alcohol isopropílico + bicromato de potasioC3H8O + K2Cr2O7

OH

C C C C + K2Cr2O2 CH3-COH-CH2-CH3 + K2Cr2O7

H

Forma una cetona

CH3- CH2- COO – CH3

1- Butanol + bicromato de potasioH3C (CH2)3OH + K2CrO7

CH3 - CH2 – CH2 – CH2OH + K2Cr2O3

OCH3 – CH2 – CH2 – C COH H2O + CrCOOH

OH

Aldehído.

2- butanol + bicromato de potasioH3CCH2CH (OH) CH3 + K2CrO7

CH3 – CH2 – COO – CH3 + H2O + C2(SO4)3

Cetona

Terbutanol + bicromato de potasio


(H3C) 3COH

CH3 – CH2- CH2- CO-H

b. Ensayo con permanganato de potasio

Fenol + permanganato de potasioC6H5OH + KMnO4

O= =O

QUINONAS

Resorcinol + permanganato de potasioC6H4 (OH)2 + + KMnO4

COOH

COOH

Alcohol isopropílico + permanganato de potasioCH3H8O + KMnO4

O O

R – C - CH3 – C – OH ACIDO PROPANOICO

H

1-butanol + permanganato de potasioH3C (CH2)3OH + KMnO4

O

R – C H BUTANAHLDEHIDO

2-butanol + permanganato de potasioH3CCH2CH (OH) CH3 + KMnO4

H3C – CH2 – COOH – CH3


4. Reacción con cloruro férrico

Fenol + cloruro férricoC6H5OH + FeCl3

O

Fe3 + HCl

Resorcinol + cloruro férricoC6H4 (OH)2 + FeCl3

Fe

+ HClFe

Alcohol isopropílico + cloruro férricoC3H8O + FeCl3

FeCl3

CH3CHO-CH3

1-Butanol + cloruro férricoH3C (CH2)3OH + FeCl3

H

H3C – CH2 – CH2 – CH2 – O – FeCl3

5. Ensayo con agua de Bromo


Fenol +agua de BromoC6H5OH + Br2 H2O

OHBr Br

Br

Resorcinol + agua de BromoC6H4 (OH)2 + Br2 H2O

Br

Br

Alcohol isopropílico + agua de BromoC3H8O + Br2 H20

CH3CHOCH3 + Br2

1- butanol + agua de BromoH3C (CH2)3OH + H2O

2- butanol + agua de bromoH3CCH2CH (OH) CH3 + H2O

PRACTICA 3ALDEHIDOS, CETONAS Y CARBOHIDRATOS


PARTE I

PRUEBA REACTANTE FENILHIDRAZONA OXIDACION FEHLING BENEDICT TOLLENS HALOFORMO

ACETONA POSITIVO NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO POSITIVO NEGATIVO

ACETALDEHIDO POSITIVO POSITIVO POSITIVO POSITIVO NEGATIVO POSITIVO

FORMALDEHIDO POSITIVO POSITIVO POSITIVO POSITIVO POSITIVO NEGATIVO

ACETOFENONA POSITIVO NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO

ETANALDEHIDO POSITIVO POSITIVO POSITIVO POSITIVO POSITIVO POSITIVO

BENZALDEHIDO POSITIVO NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO


1. FORMACION DE FENILHIDRAZONAS

RESULTADOS:

Formación de un precipitado de color naranja o rojizo de inmediato.

ANALISIS:

La adición de 2,4 – dinitrofenilhidrazina, fue utilizada en el laboratorio de química

orgánica con el fin de realizar una prueba cualitativa al reconocer los

compuestos carbonilicos de los aldehídos y las cetonas, estos derivados son

ESCUELA DE CIENCIAS BÀSICAS, TECNOLOGÌA E INGENIERÌALABORATORIO DE QUIMICA ORGANICAinsolubles en el medio de la reacción. Podemos observar en las reacciones

anteriores que hubo resultados positivos en todos los compuestos formando

productos donde hay una unión de dos moléculas y una perdida de agua y

formando 2,4 dinitrofenilhidrazina correspondiente del aldehído o cetona

utilizado, esta es una reacción de adición – eliminación .

En la ACETONA, el ACETALDEHIDO, el FORMALDEHIDO, la ACETOFENONA, el

ETANALDEHIDO y el Benzalheido, podemos ver que se produce una unión entre

las dos moléculas por medio del grupo carbonilo y el nitrógeno de la 2, 4

dinitrofenilhidrazina y esta unión da a su vez la formación de fenilhidrazonas y

la perdida de agua.

FOTOS:

2. REACCIONES DE OXIDACION


RESULTADOS:

Los que presentaron oxidación fueron solamente los aldehídos:

ACETALDEHIDO, FORMALDEHIDO, ETANALDEHIDO Y BENZALDEHIDO.

No presentaron oxidación las cetonas:

ACETONA Y ACETOFENONA

ANALISIS:

Los aldehídos son bastante susceptibles a los agentes oxidantes aun en

condiciones suaves, se oxidan formando acido carboxílico con igual numero de

carbonos, como agente oxidante se puede utilizar una solución acida con

permanganato de potasio (KMnO4/ H+), o solución de bicromato de potasio en

acido sulfúrico (K2CrO7/H+)

En los resultados obtenidos en el laboratorio de química orgánica y en las

reacciones anteriores podemos ver que los aldehídos al oxidarse forman ácidos

carboxílicos que mantienen su número de carbonos así:

ACETALDEHIDO – C = 2 y ACIDO ACETICO – C =2

ESCUELA DE CIENCIAS BÀSICAS, TECNOLOGÌA E INGENIERÌALABORATORIO DE QUIMICA ORGANICAFORMALDEHIDO – C= 1 y ACIDO FORMICO – C =1

ETANALDEHIDO – C= 2 y ACIDO ETANOICO – C =2

BENZALDEHIDO – C= 6 y ACIDO BENZOICO – C =6

Las cetonas a diferencia de los aldehídos, son bastante resistentes a los agentes

oxidantes. Únicamente en condiciones drásticas de oxidación pueden oxidarse,

pero con ruptura de la molécula, para formar mezcla de ácidos con menor

numero de átomos.

a. ENSAYO DE FEALING Y ENSAYO DE BENEDICT

1. Reacción: con Acetona.

Observación: Al agregar la solución B se formo una capa lechosa,

pero al calentarse se homogenizo. B se agrego después de A

Analisis: La prueba fue negativa.

Los reactivos de Benedict y Fehling son soluciones alcalinas de sulfato de cobre

de un color azul intenso, de composición ligeramente distintas. Cuando se oxida

un aldehído con el reactivo de Benedict y Fehling, se obtiene u precipitado rojo

brillante de óxido cuproso (Cu2O).

2. Reacción:con acetaldehído es:

Observación: Al agregar los reactivos para esta prueba se precipito de un color rojizo.

Analisis: la prueba es positiva, el acetaldehído se oxida a ácido acético; los iones cúpricos (Cu+2) se reducen a iones cuprosos (Cu+) y se liberan 3 moléculas de agua.


Reacción: con formaldehido.

Observación: al agregar los reactivos dio un precipitado de color

amarillo naranja.

Analisis: La prueba fue positiva para oxido cuproso, produce una

sal acida y se liberan 3 moleculas de agua.

Reacción: con etanaldehido.

Observación: para Benedict antes de poner al baño maría presento 2

faces una de color azul y un anillo incoloro en la parte superior, se

dejo 1,35 minutos y empezó a reaccionar, para Fehling dio positivo

al agregar el reactivo inmediatamente.


Analisis: La prueba fue positiva para oxido cuproso, produce una

sal acida y se liberan 3 moleculas de agua.

ANALISIS GENERAL: como ya señalábamos en la parctica de oxidación

de aldehídos, la oxidación de estos se logra muy fácilmente para

dar un grupo carboxílico incluso ante oxidantes poco energicos se

logran oxidar los aldehídos, dos de tales agentes oxidantes son la

solución de Fehling o de Benedict soluciones alcalinas de sulfato

cúprico, como esta prueba es de fácil observación podemos

diferenciar los aldehídos de las cetonas ya que estas ultimas no son

oxidadas por estas reacciones, por lo tanto no se obtienen

precipitados rojos.

Para esta prueba el aldehído se oxida hasta la sal del acido

carboxílico y el cobre se reduce de su forma cúprica a su forma

cuprosa, apareciendo un precipitado de color rojo.

Para esta prueba también se puede utilizar una solución de KMnO4

en medio acido, la cual oxida suavemente a los aldehídos pero no a

cetonas y produce las reacciones que se presentan al inicio de las

reacciones de oxidación, se evidencia una decoloración del

permanganato de potasio.


b. ENSAYO DE TOLLENS

1. Nombre de la prueba: Prueba con el reactivo de Tollens para la

Acetona

Criterio de la prueba: La aparición de un espejo de plata sobre la

superficie interna del recipiente contenedor indica que la prueba

resultó positiva Reacción:

Observación: Se observo que al agregar el reactivo, la solución se

encontraba café, pero 2 minutos más tarde apareció precipitado

café metálico, al calentarlo el precipitado se torno gris oscuro

formando un espejo sobre el vidrio.

Conclusión: La prueba fue positiva.

2. Nombre de la prueba: Prueba con el reactivo de Tollens para la

formaldehido



resultó positiva

Reacción:


Observación: Se observo que al agregar el reactivo, el precipitado se

torno gris claro formando un espejo de plata.


3. Nombre de la prueba: Prueba con el reactivo de Tollens para el

etanaldehido.



resultó positiva

Reacción:


torno gris oscuro como con burbujas formando un espejo de plata

sobre el vidrio.


FOTOS:


ANALISIS:

Otro oxidante suave mas utilizado para la identificación de

compuestos carbonilos reductores (aldehídos) y los no reductores

(cetonas) es el reactivo de Tollens (solución amoniacal de nitrato

de plata 2Ag(NH3)2), promueve que se forme un espejo de plata

sobre la pared interna del recipiente de reacción, debido a la

reducción del ión plata a plata libre, esta deposición se forma para

la producción de espejos.

Las cetonas no reaccionan como pueden ver en la foto anterior las cetonas

corresponden a los 2 tubos de ensayo que quedaron incoloros. Al igual que las

reacciones de fehling y benedict forman una sal acida carboxílica.

Para la reacción de la acetona, no se oxido inmediatamente fue necesario

calentar el compuesto, queda evidencia de que se pueden oxidar pero

únicamente en condiciones drásticas de oxidación pueden oxidarse, pero con

ruptura de la molécula, para formar mezcla de ácidos con menor numero de

átomos.

3. DETECCION DE HIDROGENOS α ALFA- ENSAYO DE HALOFORMO

Nombre de la prueba: Prueba con el reactivo de yodoformo para el

acetaldehído y etanaldehido.

Criterio de la prueba: la aparición de un precipitado de yodoformo de

color amarillo es positivo.


Reacción:


decoloro se puso al baño maría a 60º C, se torno de un color

amarillo luego se le adiciono 2 mL de lugol, luego se le agregaron 3

gotas de hodroxido de sodio (NaOH), luego se le agrego agua

destilada hasta rebosar y se dejo reaccionar por 15 minutos. Dio

un color amarillo rojizo para estos dos compuestos.


FOTO:

ANALISIS:

Esta prueba es utilizada para la diferenciación de las metil cetonas de otras

cetonas. Estas en presencia de hipoyodito de sodio caliente producen un

precipitado de yodoformo de color amarillo la prueba es positiva para las

sustacias que produzcan oxidación acetaldehído CH3-CO.

En este caso podemos ver que ninguna cetona reaccionó, ni la acetona ni la

acetofenona, pero que encambio si reaccionaron el acetaldehído y etanaldehido,

es de suponerse pues son compuestos que tienene en su estructura

acetaldehído CH3 – CO. Cuando reacciona el acetaldehído con yodo en una

solución alcalina, son reemplazados los 3 hidrogenos alfa. Las sustacias de este

tipo, es decir, con los tres, halógenos sustituyentes sobre un carbono adyacente

ESCUELA DE CIENCIAS BÀSICAS, TECNOLOGÌA E INGENIERÌALABORATORIO DE QUIMICA ORGANICAa un carbonilo, se separan fácilmente con el álcali presente. En esta reacción se

precipita el yodoformo, un solido cristalino amarillo y el proceso es llamado

ensayo yodoformo.

PARTE II CARBOHIDRATOS

SUSTANCIA MOLISCH BENEDICT LUGOL BARFOED BIAL SELIWANOFF

LACTOSA POSITIVO POSITIVO NEGATIVO DISACARIDO HEXOSA ALDOSA

FRUCTOSA POSITIVO POSITIVO NEGATIVO MONOSACARIDO PENTOSA CETOSA

RIBOSA POSITIVO POSITIVO NEGATIVO MONOSACARIDO HEXOSA ALDOSA

GLUCOSA POSITIVO POSITIVO NEGATIVO MONOSACARIDO HEXOSA ALDOSA

MALTOSA POSITIVO POSITIVO NEGATIVO DISACARIDO HEXOSA ALDOSA

SACAROSA POSITIVO NEGATIVO NEGATIVO MONOSACARIDO PENTOSA ALDOSA

Fundamentos químicos de las pruebas.

Prueba de Molish

Es una reacción general para carbohidratos que contienen más de 5 átomos de

carbono.


Prueba de Barfoed:

Es una reacción para identificar monosacáridos, aunque algunos disacáridos

(los reductores) dan positiva la reacción, pero con mas tiempo de

calentamiento, ya que así se hidroliza el disacárido. El fundamento radica en

la reducción del acetato cúprico a oxido cuproso.

Prueba de Bial o de Orcinol-HCl

Es una prueba específica para pentosas. La positividad se reconoce por la

formación de una coloración verde botella brillante.

Prueba de Seliwanoff:


Es especifica para cetosas que contengan 5 o más átomos de carbono, pero se

usa casi exclusivamente para identificar fructosa.

Prueba de Lugol:

Es una prueba que se usa para identificar almidón. El color azul, se debe,

posiblemente a la formación de un complejo: Ioduro de almidón

Prueba de Benedict:

Es una prueba específica para las sustancias reductoras con grupos carboxilos libres.

PRACTICA 4SINTESIS Y PURIFICACION DEL ACETATO DE ETILO

PARTE IPURIFICACION DE ETANOL

Cabeza de destilaciónEsta se produjo a una temperatura de 70°C; el volumen es de 5mL; el picnómetro vacio tiene una masa de 5,6gr; y lleno con la cabeza de destilación pesa 12,1gr.La masa de la cabeza de destilación es de 6,5g.

D= m/v= 6,5/5= 1,3. La densidad de la cabeza de destilación es 1,3.

Cuerpo de destilaciónEsta se produjo en 80°C, el volumen es de 10mL, el picnómetro vacio pesa 8,9gr; y lleno con el cuerpo de destilación pesa 17,4gr.La masa del cuerpo de destilación es de 8,5gr.


D=m/v= 8,5/10= 0,85. La densidad del cuerpo de destilación es 0,85.

Cola de destilaciónEl volumen es de 5mL, el picnómetro vacio pesa 5,6gr; y lleno con la cola de destilación pesa 12,6g.La masa de la cabeza de destilación es de 7gr.

D= m/v= 7/5= 1,4. La densidad de la cola de destilación es de 1,4.


PARTE II SINTESIS DEL ACETATO DE ETILO

¿En que consiste la esterificación?

Principales propiedades físico-químicas del acetato de etilo y etanol

Datos obtenidos.Picnómetro vacio= 3,5822gPicnómetro con acetato de etilo= 4,5123gDensidad=m/v=

PRÁCTICA 5


EXTRACCION DE ACEITE UN ACEITE ESCENCIAL MEDIANTE DESTILACION POR ARRASTRE DE VAPOR

La destilación por arrastre con vapor es una técnica para la separación de sustancias insolubles en agua y ligeramente volátiles de otros productos no volátiles.

b) Las sustancias arrastrables con vapor son inmiscibles en agua, tienen presión de vapor baja y punto de ebullición alto.c) Los vapores saturados de los líquidos inmiscibles siguen la ley de Dalton sobre las presiones parciales.d) Al destilar una mezcla de dos líquidos inmiscibles, su punto de ebullición será la temperatura a la cual a suma de las presiones de vapor de cada líquido es igual a la presión atmosférica.e) La destilación por arrastre de vapor sirve para separar aceites esenciales de tejidos vegetales. Los aceites esenciales son mezclas complejas de hidrocarburos, terpenos, alcoholes, compuestos carbonílicos, aldehídos aromáticos y fenoles.f) La pureza y el rendimiento del aceite esencial dependerá de la técnica que se utilice para el aislamiento.


PRÁCTICA 6AMINOACIDOS Y PROTEINAS

RESULTADOS

REACTIVOS

MUESTRA BIURETREACCION

XANTOPROTEICAMILLÓN HOPKIN´S SAKAGUCHI

DETECCIÓN DE AZUFRE

SORENSEN

LECHE DE SOYA

POSITIVO NEGATIVA NEGATIVA POSITIVO NEGATIVO NEGATIVO ?

REACCIÓN DE BIURET

Es una prueba general para polipéptidos y proteínas ya que sirve para reconocer las

uniones peptídicas. La positividad se manifiesta por la aparición de una coloración

violeta. La formación de un complejo de coordinación entre los cationes cúpricos en

medio alcalino con las uniones peptídicas.

Debido a dicha reacción fue que observamos que al agregar el reactivo de sulfato de

cobre precipito a una coloración violeta. Quedando en el fondo del tubo una tonalidad

azul cielo reacción positiva.

REACCIÓN XANTOPROTEICA

Es debida a la formación de un compuesto aromático nitrado de color amarillo, cuando

las proteínas son tratadas con ácido nítrico concentrado. La prueba da resultado

positivo en aquellas proteínas con aminoácidos portadores de grupos bencénicos,

ESCUELA DE CIENCIAS BÀSICAS, TECNOLOGÌA E INGENIERÌALABORATORIO DE QUIMICA ORGANICAespecialmente en presencia de tirosina. Si una vez realizada la prueba se neutraliza

con un álcali vira a un color anaranjado oscuro.

En el caso de esta reacción nuestro tubo arrojo un precipitado blanco con grumos por

lo tanto esta prueba es negativa.

REACCIÓN DE MILLON

Los compuestos mercúricos en medio fuertemente nítrico (reactivo de Millon) se

condensan con el grupo fenólico del aminoácido tirosina, formando complejos de color

rojizo.

El precipitado se torno blanco lechoso y se separo la parte blanca quedando bajo del

tubo y arriba de el reactivo de Millon.

Hopkins Cole.

Es específica del grupo indol característico del Triptofano. El anillo del indol se

hace reaccionar con ácido Glioxálico en presencia de ácido Sulfúrico

concentrado para formar un compuesto violeta que se forma en la interfase entre

la solución de proteína y el ácido sulfúrico.

La estructura exacta del compuesto violeta no se conoce, pero parece estar

relacionado con el producto de condensación del aldehído del ácido Glioxálico

con los nitrógenos de dos anillos indólicos, como se muestra en la reacción, ya

que también se pueden formar complejos con otros aldehídos.

informe de laboratorio de quÌmica organica

Documents