8/10/2019 Informe 7 Equilibrio Qumico

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Informe N7

Informe Trabajo Prctico N 7

Equilibrio qumico

Comisin: L12

Cajn: 34

Integrantes: Soto, Germn; Filizzola, Mario Daniel; Canal Pena, Mauro Ariel

Pgina

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Informe N7

PRIMERA PARTE

Objetivos:

Reconocer reacciones de equilibrio qumico como cido-base, formacin de iones complejos y de

xido-reduccin.

Analizar cualitativamente el estado de equilibrio.

EXPERIENCIA 1

Cambios observados:

a solucin de !"#r$% es de color amarillo. &ras adicionar 'otas de cido sulf(rico )*, se observ que lasolucin se torn de color mbar. +or (ltimo, se aadieron 'otas de solucin de a$ )*, observndose que

la solucin volvi al color amarillo ori'inal.

Reacciones qumicas invoucradas:

/)0

/"0

/10

/%0

/20

/30

Inter!retaci"n de os resutados:

). 4l cromato de potasio en solucin se encuentra disociado en !5y #r$%"-. 4sta solucin es de color

amarillo debido a la presencia de los iones cromato.

". #uando se adicionan 'otas de solucin de "6$% )*, por ser un cido fuerte, este se 7alla disociadocompletamente, aportando sus 5a la solucin de cromato.

1. os 5liberados por el cido, reaccionan con el #r$%"-formando #r"$8

"-y a'ua. 4n el equilibrio se7allan simultneamente las si'uientes especies9 iones #r$%

"-, iones #r"$8"- y 5, todas en solucin

acuosa. a presencia de ines #r"$8"-7ace que la solucin se torne de color mbar.

%. Al aadir 'otas de a$ en solucin )*, el mismo se 7alla se disociado en $-y a5.2. os $-reaccionan con 5formando a'ua. 4n la reaccin /10 los 5estn del lado de los reactivos

en equilibrio con las dems especies.3. os $- de la solucin de a$ reaccionan con los protones de la reaccin /10 disminuyendo su

concentracin, alterando el equilibrio. 6e'(n e #7atellier cuando un sistema en equilibrio esperturbado por un a'ente externo, el sistema reacciona contrarrestando la perturbacin a fin de

restablecer el equilibrio. +or tanto, al disminuir la :5; de la reaccin /10, el sistema se compensardesplazndose 7acia reactivos, disminuyendo la :#r"$8

"-; aumentando la :#r$%"-; /y la de 50. 4sto

vuelve la solucin al color amarillo ori'inal.

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"#$

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% $ acacac CrOKKCrO +

+

"#$

%"#"#%$ $ acac

ac SOHSOH

+

+

"#"#"# $$$ acacac NaOHNaOH +

+

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7$"#"#$

% $$ lacacac OHOCrHCrO ++ +

"#$"#"# $$$ lacac OHHOH ++

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%"#"#$

7$ $$ lacacac OHCrOOHOCr ++

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EXPERIENCIA #

Cambios observados:6e prepar una solucin acuosa de 6n"5/ac05 "#l- /ac0 /%0

/20

Inter!retaci"n de os resutados:

). 4l

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CSCNSCN

CFeFe

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C

Fe

CFeFe

CFeFe

Informe N7

&E'(N)A PARTE

Objetivos: eterminar la constante de equilibrio de la reaccin de formacin del ion complejo monotiocianato

f@rrico.

Reacci"n qumica en estudio:

*usti+icaci"n de m,todo em!eado:

a constante de equilibrio est determinada por la si'uiente relacin9

as concentraciones de

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'r%+ico 1$ Jrfico de absorbancia en funcin de la absorbanciaCconcentracin del catin

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Concusiones:

Primera !arte:

*ediante cambios observables macroscpicamente /cambios de color0, pudo determinarse la presencia deequilibrios qumicos microscpicos en una reaccin xido-reduccin y en una reaccin cido-base. ic7oscambios fueron producidos al alterar el equilibrio de ambos sistemas mediante la adicin sucesiva dereactivos y productos. 6e pudo precisar cmo responde un sistema en equilibrio al ser perturbado, de acuerdoal principio de e #7atellier.

&e=unda !arte:

*ediante la aproximacin :

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A!,ndice:C%cuo > errores:

/aance de masas

KFe

ASCNlA

KFe

AASCNl

ASCNlFe

A

lASCNFel

AK

l

ASCNFe

lA

l

ASCNl

AFe

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K

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a pendiente es -)C!

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($,

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K

K

K

KPendiente

0eri+icaci"n des!recio o a!ro.imaci"n

6e resuelve la cuadrtica y se obtiene la concentracin de complejo.

Pgina 7

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CSCNSCN

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Fe

CFeFe

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