esdelibro; equilibrio químico. 201000938 1 equilibrio quÍmico estudio espectrofotomÉtrico

esdelibro; Equilibrio químico. 201000938

1

EQUILIBRIO QUÍMICO ESTUDIO

ESPECTROFOTOMÉTRICO


2

OBJETIVO

Determinar el valor de la constante del equilibrio entre el Fe3+ y SCN- para formar FeSCN2+ , en disolución acuosa

Fe3+ + SCN- ↔FeSCN2+


3

EQUILIBRIO QUÍMICO

• ¿Qué es un equilibrio químico?

Es el estado en el que las concentraciones de los reactivos y los productos de una reacción química permanecen constantes en el tiempo.


4

CONSTANTE DE EQUILIBRIO

Es el producto de las concentraciones de los productos, dividido entre el producto de las concentraciones de los reactivos, elevada cada una a un exponente igual a su coeficiente en la ecuación química ajustada.


5

DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DEL COMPLEJO EN

EL EQUILIBRIO• La ley de Beer-Lambert relaciona la concentración de una sustancia

en disolución, con la disminución en la intensidad de la luz que la atraviesa. La cantidad de luz de una determinada longitud de onda, absorbida por una muestra, depende de la concentración.

A = absorbancia; E = absortividad (L/cm.mol)

c = concentración de la especie absorbente en la disolución (mol/L)

l = longitud de la celda (cm)

cIEA ··


6

• balanza electrónica• buretas de 50 mL (4)• cuentagotas • embudo (4)• espátula• guantes de látex • matraz aforado de 100 mL• matraz aforado de 1000 mL• matraz aforado de 500 mL (3)• nueces (4)• ordenador• programa “Data Studio”

PASCO©

MATERIALES


7

MATERIALES

• sensor colorimétrico, PS-2121 PASCO©

• soportes (4)• tapones de matraces • USB link PASCO©• varilla • vasos de precipitados de 250

mL (6)• vidrio de reloj• KSCN (0,29 g)• HNO3 al 60% (52,508 g)• H2O • Fe(NO3)3

* 9H2O (24,24 g)


8

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Pincha sobre el video


9


1º. Obtención de la recta de calibrado (relación que permite determinar la concentración del FeSCN2+ a partir de la absorbancia)


10


2º. Cálculo de la constante de equilibrio, a partir de la absorbancia de las mezclas preparadas


11


12


13

RESULTADOS

- Los datos de la bibliografía muestran una gran variedad en el valor de la constante de este equilibrio. Nosotros tomamos como referencia el de Burriel Martí (1985) igual a 158 L/mol

- Nuestro resultado experimental ha sido:

K = 240 L/ mol a 19 ºC

- Las posibles causas de la discrepancia son múltiples


14

BIBLIOGRAFÍA

- Baeza Baeza, J. J. El equilibrio químico. Departamento de Química Analítica, Universidad de Valencia. Disponible en http://www.uv.es/baeza/equili.html

- Burriel Martí, F., Lucena Conde, F., Arribas Jimeno, S., Hernández

Méndez, J. (1985).Química Analítica Cualitativa. Madrid: Paraninfo. Págs.348-49.

- Marín García, M. L. (2004) Bases químicas del medio ambiente: manual de

laboratorio. Página 41. Disponible en Internet http://books.google.es/books?id=Mp- HKeeRzbAC&lpg=PA43&ots=dZkyCzkDTl&dq=constante%20de

%20equilibrio%20hierro%20sulfocianuro&pg=PA46#v=onepage&q=constante%20de%20equilibrio%20hierro%20sulfocianuro&f=false

- Masjuan, M. D., Pelegrín, J. (2009). Química 2 Bachillerato. Barcelona:

Casals. Tema 6: Páginas.147-184.


15

BIBLIOGRAFÍA

- Oro, L. A., Andreu, J. L., Fernández, M. C., Pérez-Torrente, J. (1997). Química. Madrid: Santillana. Páginas: 65, 67 y 69.

- Petrucci, R. H., Harwood, W. S., Herring, F. G. (2003). Química General.

Madrid: Prentice Hall. Páginas: 627-629.

- Práctica 2. Determinación espectrofotométrica de MnO4-. Laboratorio

integrado E.P.S. de Algeciras. Universidad de Cádiz Disponible en Internet. http://www.uca.es/grup-invest/corrosion/integrado/P2.pdf

- Práctica nº 7, Equilibrio químico. 1er cuatrimestre de 2004. Química

General e Inorgánica I . Universidad de Buenos Aires. Disponible en: www.q1.fcen.uba.ar/materias/qi1/doc/GTP07mod.pdf - PASCO® (2009/2010). Physics & Engineering Education. California

(USA). Página 46.


16

ESPERANDO QUE OS HAYA GUSTADOSALUDOS DEL EQUIPO “LOS ALQUIMISTAS”

esdelibro; equilibrio químico. 201000938 1 equilibrio quÍmico estudio espectrofotomÉtrico

Documents