informe 2

7/21/2019 INFORME 2

http://slidepdf.com/reader/full/informe-2-56da0a85dbba2 1/10

7/21/2019 INFORME 2


$a conductividad también es dependiente de la temperatura.

2.1.COND8CC*9N N :;"$).

n el caso de una pie#a met-lica con una 0eometr&a como la del esuema, laresistencia eléctrica est- dada por la e<presi(n 1 = r $+" %o/m>cm'. )i comparamosesto con el esuema referente a la conducci(n electrol&tica, puede observarse ciertaanalo0&a en donde el volumen de soluci(n, contenido entre los electrodos de -rea ",corresponder&a al corte seccional del esuema de aba?o, es decir, un volumenprism-tico similar al de la pie#a met-lica de lon0itud $ y secci(n transversal ".

3. MATERIALES.

3.1.MATERIALES.- ;ubo de vidrio en 8. .> @A Basos de precipitados de ml> @ Eoco> @ )oporte universal

> "lambre de conductores> @A matra# aforado de AFml> @ "mper&metro "C. G @ "> Dos electrodos de cobre

3.2.REACTIVOS> )oluciones de CH3COOH %.@N, .@ N, .AF N, .F N, @ N'> )oluciones de NaCl %.@N, .@ N, .AF N, .F N, @ N'

KATHERYN STEFANY TIÑINI COAQUIRA 2

7/21/2019 INFORME 2


4. FLUJOGRAMA DEL PROCEDIMIENTO.


*N*C*O

"rmar el circuito ue semuestra en la fi0ura.

Conectar el circuito uniendo loselectrodos y leer la intensidad decorriente en el amper&metro.

reparar las soluciones de

CH3COOH y de NaCl de.@NI .@NI .AFNI .FNI J@N.

:edoir de cada soluci(n 5ml y colocaren un vaso de Kml y sumer0ir loselectrodos de cobre.

:edir y observar la intensidadde corriente en elamper&metro para cadasoluci(n.

Ein

7/21/2019 INFORME 2


5. DATOS Y CALCULOS.

5.1. DATOS.

Soluc!" #.#1 N #.1 N #.25 N #.5 N 1 NI $A% C&3COO& #.24 #.3' #.3( #.4# #.41

I $A% N)Cl #.4# #.44 #.45 #.45 #.45

5.2.CALCULOS.

- Determinar las resistencias del foco “R f ” y de las disoluciones. Rsi para cadaconcentración. La resistencia total es:

RT * R+ , RS

Halando la resistencia del foco con los datos sacados del foco utili#ado6

E * 22# -ol/P * 1## 0)/

)abiendo la ecuaci(n6P * IE I * PE

1eempla#ando6 * = @ Latts + AA volts

Con la si0uiente ecuaci(n encontraremos la resistencia del foco6

E * R I R *E I


I = 0.4545 (A)

7/21/2019 INFORME 2


1eempla#ando61 = AA volts + .KFKF "

"/ora /allaremos las resistencias de las soluciones, con la si0uiente ecuaci(n6

R * E I

)abiendo ue el volta?e medido es6 = AAM volts.

Para el CH 3COOH.

N Co"c")c!" I""/) $A% RS $6%* E I RT $6%* R f ,RS

1 #.#1 #.24 (54.17 1438.2182 #.1 #.3' '3'.11 112#.1583 #.25 #.3( 587.18 1#71.2284 #.5 #.4# 572.5 1#5'.548

5 1 #.41 558.54 1#42.588

Para el NaCl.

N Co"c")c!" I""/) $A% RS $6%* E I RT $6%* R f ,RS

1 #.#1 #.4# 572.5 1#5'.5482 #.1 #.44 52#.45 1##1.4(8

3 #.25 #.45 5#8.8( (8(.(384 #.5 #.45 5#8.8( (8(.(38

5 1 #.45 5#8.8( (8(.(38

- Hallar la conductancia “C” par las disoluciones.

)abiendo la ecuaci(n ue es6C * 1 R

Para el CH 3COOH.

N Co"c")c!" RT $6% C $M9o%1 #.#1 1438.218 #.###'(52 #.1 112#.158 #.###8(33 #.25 1#71.228 #.###(344 #.5 1#5'.548 #.###(4'

5 1 1#42.588 #.###(5(


R f = 484.048 (Ω)

7/21/2019 INFORME 2


7/21/2019 INFORME 2


- Determinar la conductividad equivalente “”.

Hallaremos la conductividad euivalente con la si0uiente ecuaci(n6

* @ $1###% N

Donde6 N es la normalidad de la soluci(n.

Para el CH 3COOH.

N Co"c")c!" @ $6>c?>1% $c?2 > 6%1 #.#1 #.####(( (.(2 #.1 #.###127 1.273 #.25 #.###133 #.5324 #.5 #.###135 #.27

5 1 #.###137 #.137

Para el NaCl.

N Co"c")c!" @ $6>c?>1% $c?2 > 6%1 #.#1 #.###135 13.52 #.1 #.###157 1.573 #.25 #.###144 #.57'4 #.5 #.###144 #.288

5 1 #.###144 #.144

. 1"E*C")


7/21/2019 INFORME 2


raficando ! vs. N

Para el CH 3COOH.


7/21/2019 INFORME 2


Para el NaCl.

7. CUESTIONARIO.


7/21/2019 INFORME 2


Indicar a que tipo de electrolito pertenecen la diolucione utili!ada."unda#entar.

R. Nos podemos dar cuenta se0n los 0r-ficos y la biblio0raf&a ue el electrolito

fuerte es el NaCl y el electrolito débil es el CH3COOH.Co#o e pueden deter#inar la conducti$idade equi$alente a diolucionein%inito & '(). $a conductividad euivalente a diluci(n infinita para electrolitos débiles se puedecalcular6

Λ0 =Λ0- + Λ0+Donde Λ0- Λ0+ !"# $"#%&$'(#$)(! *&),(*#'*! %* (#)"# * $(').#/

8. CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES.

"nali#amos y observamos como reaccionaba los electrodos con cadadisoluci(n de CH3COOH y NaCl con diferentes concentraciones.

)e pudo diferenciar entre un electrolito fuerte y un electrolito débil, viendose0n el 0rafico correspondiente de cada una de las disoluciones.

;ambién pudimos /allar la conductividad, la conductancia especifica y laconductancia euivalente, con las formulas respectivas

(. BIBLIOGRAFIA.

- *n0enieria lectrouimica :"N;$$ C.$.- 8*" D $C;1OP8*:*C" *n0.abriel :e?ia


informe 2

Documents