INDICADORES ÁCIDO-BASE

Metodología Experimental y Aprendizaje de la Física y la QuímicaCristina Prudencio Cordero

ÍNDICE:

1.- INTRODUCCIÓN-Repaso del concepto de ácido y base.-Medidas de acidez y basicidad: pH.

2.- INDICADORES ÁCIDO-BASE-Definición y utilización.-Tipos.

3.- BIBLIOGRAFÍA

Uno de los equilibrios más importante que existen es el equilibrio ácido-base.

Según la teoría de Bronsted y Lowry:

-Ácido: toda sustancia capaz de ceder protones.

-Base: toda sustancia capaz de aceptar protones.

INTRODUCCIÓN

En toda interacción ácido-base al haber intercambio de protones, debe existir una especie que los ceda, y simultáneamente, otra que los acepte.

Este proceso se puede representar por:

Para definir la acidez y la basicidad suele usarse el concepto de pH.

El pH se define como –log [H3O+]. De forma análoga también puede definirse el pOH como –log [OH-].

pH <7 disolución ácida.

pH > 7 disolución básica.

pH = 7 disolución neutra.

INDICADORES ÁCIDO-BASE.

Los indicadores ácido-base revelan características no evidentes de las sustancias.

Se denominan indicadores ácido-base a aquellas sustancias que poseen la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que estén.

Usos de los indicadores ácido-base

Conocer la acidez o basicidad de una disolución.

Como sistema de detección del punto final de una valoración ácido-base.

Tipos.

Podemos clasificar los indicadores ácido-base según su procedencia en dos tipos:

◦Indicadores sintéticos.

◦Indicadores naturales.

Indicadores sintéticos.◦Fenoftaleína.◦Naranja de metilo.◦Verde de bromocresol.◦Tornasol (papel indicador).◦Rojo de cresol.

Algunos vegetales como la fresa, la cereza, la col lombarda o las cebollas rojas, poseen una sustancia (antocianina) que es muy sensible a los cambios de pH.

Indicadores naturales.

BIBLIOGRAFÍA. Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas. Manuel Silva, José Barbosa.

http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base

Fundamentos de química analítica básica. Análisis cuantitativo. Néstor Riaño Cabrera.

Fundamentos de química analítica, Volumen 2. Douglas A. Skoog,Donald M. West,F. James Holler.

Fundamentos de química analítica: equilibrio iónico y análisis químico. Alfonso Clavijo Díaz.