hola soy andrea :) y de parte del centro cultural núcleo se le invita a participar a la siguiente...

8/17/2019 Hola soy Andrea :) y de parte del centro cultural Núcleo se le invita a participar a la siguiente sesión del programa…

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1) E* + ./ + 3 45 6* 7. *6 3.8.4/. 395/ 56 7. *6 +36/+3 + .8 .*3.6* 63 ;4 .8/;7 + .< .3 =.4/6* 7. *6 >L.? @.3 7 56 7. *+8 E*.=.4/+8> E8/+ *+ 3.6* 63.=+8 =.7 64/. 7 .3868 3;. 68 ; = 56 ? D 8 568

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3;.8+8, F4+8, ./5)

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367 + =.7 + 7.* 8+7 + .8 7. 1 0 =, 8; 367 + 6/ = 5+ + 367 + 7. B+ 3.8 7. 1 0 =, 8; 367 + 5+ 6*.4/. .8 7. 1 % = ? 8; 367 + 7. 64 7.3W66*8 .8 7. 22 =) E* 8+7 + / .4. ;4 /+/6* 7. 11 .*.5/3+4.8 5;?67 8/3 ;5 4 .8 *6 8 ; .4/.: E4 *6 3 =.36 56 6 / .4. 2 .*.5/3+4.8, .4*6 8. ;476 / .4. .*.5/3+4.8 ? .4 8; /.35.36 56 6 / .4. 1 .*.5/3 4)


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" P!%A'I! 34 :

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L6 86* 7. R+5 .**., ;. 5+4/ .4. +/68 +, .8 .* 3 45 6*5+= +4.4/. .4 +* + 7. +34.63)

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+/68 +, 8;*D6/+ 7. +/68 +, 8. ;/ * 6 636 5+48.3 63 *+86* =.4/+8 K.


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13/55

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636 ; 8 3 . .* 56*5 +, 6 5+4/ 4;65 4, / .4.8 ;46 * 8/6 7. 8;8+8 *.8 ;8+8:

E* 56*5 + 8. ;/ * 6 5+=+ ;4 6 .4/. 3.7;5/+3 5+4 .* F4 7..


14/55

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.3 +7+ %) E* 56*5 + / .4. ;46 =686 6/ = 56 7. %0,0 ;)

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.*.5/3+4.8 .8/94 .8/3;5/;367+8 .4 *+8 9/+=+8 7. ;4 .*.=.4/+) E*367 + =.7 + 7.* 56*5 + .8 7. 1 0 =, 8; 367 + 6/ = 5+ + 367 + 7. B+ 3

.8 7. 1 % = ? 8; 367 + 5+ 6*.4/. .8 7. 1 % =) E* 56*5 + / .4. ;4/+/6* 7. 20 .*.5/3+4.8 5;?6 7 8/3 ;5 4 .8 *6 8 ; .4/.: E4 *6 3 =.3656 6 / .4. 2 .*.5/3+4.8, .4 *6 8. ;476 / .4. .*.5/3+4.8, .4 8;/.35.36 56 6 / .4. .*.5/3+4.8 ? .4 *6 5;63/6, 2 .*.5/3+4.8)

1 +A0N$'I! 3+g :


15/55

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16/55

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? D;. +8 63/ F5 6*.8)

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E* .8/67+ 7.* * / + .4 8; D+3=6 46/;36* .8 8 * 7+ K4+ =6 4 / 5+ ) E* * / +.8 ;4 .*.=.4/+ ; = 5+ 7. 68 .5/+ *645+ *6/.67+& 3 8 ? .3/.4.5.6* 3; + 7. *+8 6*56* 4+8) E* 4 =.3+ 6/ = 5+ 7.* * / + .8 ') E* 8 = +*+

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@3+ .767.8 7.* D 8D+3+ U46 7. *68 3+ .767.8 7. *+8 .*.=.4/+8 4+=./6*.8 5+=+ .* D 8D+3+ .8 +3 . .= *+ ;. *+8 .*.=.4/+8 4+ =./6*.88+4 =6*+8 5+47;5/+3.8 7.* 56*+3 ? *6 .*.5/3 5 767) E* D 8D+3+, 6* ;6*

;. *+8 7.=98 .*.=.4/+8 4+ =./6*.8, 4+ / .4. *;8/3.) !. 7+ 6 8;D36 * 767, *+8 4+ =./6*.8 5+=+ .* D 8D+3+, 4+ 8. ;.7.4 6 *6463 636D+3=63 *9= 468 4 .8/ 367+8 636 5+4 .3/ 38. .4 *+8)E* .8/67+ 7.* D 8D+3+ .4 8; D+3=6 46/;36* .8 8 * 7+ K7 6=6 4 / 5+ ) E*D 8D+3+ .8 ;4 .*.=.4/+ ; = 5+ 7. 68 .5/+ 45+*+3+, 3+ + + *645+

*6/.67+ ? .3/.4.5. 6* 3; + 7. *+8 4+ =./6*.8) E* 4 =.3+ 6/ = 5+7.* D 8D+3+ .8 1 ) E* 8 = +*+ ; = 5+ 7.* D 8D+3+ .8 @) E* ;4/+ 7.D;8 4 7.* D 8D+3+ .8 7. '1 ,' 367+8 .* 4 + 7. % ,1 367+8 C.*8 ;8+ 367+8 5.4/ 367+8) E* ;4/+ 7. . ;** 5 4 7.* D 8D+3+ .8 7. 0

367+8 .* 4 + 7. 2 , 367+8 C.*8 ;8 + 367+8 5.4/ 367+8)

E* D 8D+3+ .8 ;4 = 4.36* ;. 4;.8/3+ +3 64 8=+ 4.5.8 /6 636 8;5+33.5/+ D;45 +46= .4/+ ? 8. ;.7. .45+4/363 .4 *+8 6* =.4/+8) A


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/36 8 7.* 8 ; .4/. .4*65., +7398 .45+4/363 ;46 * 8/6 7. 6* =.4/+85+4 D 8D+3+)

U8+8 7.* D 8D+3+ E* D 8D+3+ .8 ;4 .*.=.4/+ ; = 5+ = +3/64/. ;./ .4. 8 *+ ;4 8 /+ + .8/6 *.) S 6* ;46 . /. 68 3. ;4/67+ 636

; 8 3 . .* 8 * 5 +, 6 5+4/ 4;65 4 / .4.8 ;46 * 8/6 7. 8;8 +8 *.8;8+8:

L+8 D+8D6/+8 8. ;/ * 64 636 65.3 73 + .8 .5 6* ;. 8. ;/ * 65+=+ .4 *68 *9= 6368 7. 8+7 +) E* D 8D+3+ .8 ;4 4;/3 .4/. .8.45 6*

636 *68 *64/68, +3 *+ ;. 8. 6 67. 6 *+8 D.3/ * 64/.8) E4 .**6 +36/+3 +, 7+8 8 /+ +8 367 65/ +8 7. D 8D+3+ 8. ;.7. ;/ * 63 5+=+/36 67+3.8 367 65/ +8) E* D+8D6/+ 7. 56*5 + 8. ;.7. ;/ * 63 636

65.3 +35.*646 D 46) L68 56 . 68 7. *68 5.3 **68 .8/94 .5 +8 7.D 8D+3+) L68 .4 6*68 ? *+8 D 8D+3+8 7. 8. ;3 767 /6= 4 .8/94

.5 +8 7. D 8D+3+) E* D 8D+3+ *645+ 8. ;86 .4 += 68 45.47 63 68,5+3/ 468 7. ;=+ K +3 . .= *+, += 68 7. ;=+ ? .4 =;4 5 4/36 67+36) E* /3 ;/ *D+8D6/+, ;4 5+= ;.8/+ 7. D 8D+3+, 8. ;/ * 6

636 .


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III FUNDA!EN"O "E#RICO

"A$LA %ERI#DICA

La Tabla de los elementos escrita en orden secuencial de peso o número atómico ydispuesto en hileras horizontales (periodos) y columnas verticales (grupos), parailustrar las semejanzas que se dan en las propiedades de los elementos como unafunción periódica de la secuencia

!ada elemento, representado por un s"mbolo y número atómico, ocupa un cuadroseparado, y la disposición secuencial sigue el orden del número atómico La tabladivide los elementos en nueve grupos, designados por encabezamientos num#ricos encada columna, y en siete periodos $iete de los nueve grupos se suelen dividir,adem%s, en las categor"as a y b& los elementos a se clasifican como grupo principal y


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los b como subgrupo 'os hileras (lant%nidos o tierras raras y act"nidos) ocupanposiciones especiales fuera del cuerpo principal de la tabla, porque no pueden serincluidos de manera adecuada en los periodos seis y siete Los elementos que siguenal laurencio (número atómico *) se cree que se incluir%n en un tercer grupo, el gruposúper+act"nido, fuera del cuerpo principal de la tabla periódica

n general, los elementos de un mismo grupo e-hiben una valencia semejante Latabla periódica efectúa tambi#n una división natural de los elementos en su estadoelemental o no combinado en metales y no metales ntre el %rea ocupada por los

elementos meramente met%licos y la ocupada por los no metales hay un l"mite maldefinido de elementos cuyas propiedades son transicionales entre los elementosmet%licos y los no met%licos . estos elementos indefinidos se les llama metaloides/ay muchos otros ejemplos del inmenso poder correlativo de la disposición de la tablaperiódica, a saber0 potencial de o-idación, calor de formación de compuestos tipo,conductividad el#ctrica, punto de fusión, punto de ebullición, radio iónico, potencial deionización, afinidad electrónica, espectro óptico y comportamiento magn#tico

1ocas sistematizaciones en la historia de la ciencia pueden rivalizar con el conceptoperiódico como una revelación total del orden del mundo f"sico n el patrón r"tmico de


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las propiedades de los elementos, las unidades arquitectónicas del universo nocambian en forma caprichosa o completamente nueva

'e descubrirse un elemento nuevo en el futuro, #ste deber% ocupar un lugar en elsistema periódico que est# de acuerdo con el orden y e-hibir% las propiedades

caracter"sticas conocidas

Utilidad de la ta&la

2tra clasificación que resulta importante conocer y es de gran utilidad enla nomenclatura es la que nos brinda información sobre la capacidad de combinaciónde los elementos o sea su valencia as" como su estado o número de o-idación

-iste una clasificación que ubica a los elementos representativos en ocho gruposidentificados como . y a los de transición en 3 Los elementos representativos sonconocidos as" porque el número de grupos representa la cantidad de electrones en

su capa de valencia o sea el último nivel, y la cantidad de electrones en esa capa nosindica la valencia m%-ima que el elemento puede presentar

La valencia de un elemento se refiere a la capacidad de combinación que presenta& enel caso de los no metales se relaciona con el número de %tomos de hidrógeno con quese puede enlazar y en los metales con cu%ntos %tomos de cloro se une

%RO%IEDADES %ERI#DICAS

$on propiedades que presentan los %tomos de un elemento y que var"an en la Tabla1eriódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de #sta 1or laposición de un elemento podemos predecir qu# valores tendr%n dichas propiedadesas" como a trav#s de ellas, el comportamiento qu"mico del elemento en cuestión Tal ycomo hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en latabla sto supone por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos operiodos va a responder a una regla general l conocer estas reglas de variación nosva a permitir conocer el comportamiento, desde un punto de vista qu"mico, de un


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elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera de sus propiedadesperiódicas

1ropiedades0

• RA!IO AT MICO

• OLUMEN AT MICO

• @OTENCIAL !E IONIZACION

• A$INI!A! ELECTRONICA

• ELECTRONEGATI I!A!

RADIO A"#!ICO

$e define como la mitad de la distancia entre 4 núcleos de un mismo elemento unidos

entre s" $e puede definir tambi#n como la distancia que e-iste entre el núcleo del%tomo de un elemento y el electrón de su última orbita& esa distancia es el radioatómico n los periodos disminuye al aumentar el número atómico, hacia la derecha,debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales m%se-ternos, disminuyendo as" la distancia núcleo+electrón 1aralelamente a esto, encada grupo aumenta en una unidad el número de capas en el que se distribuyen loselectrones del %tomo, de manera que los %tomos de los elementos de mayor grupotienen mayor radio !omo conclusión a esto, el radio atómico de un elemento aumentade arriba a abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica

VOLU!EN A"#!ICO

l volumen atómico es el volumen que ocupa un mol de %tomo del elementoconsiderado $e obtiene según la ecuación0

https://es.wikipedia.org/wiki/Volumenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Volumenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Molhttps://es.wikipedia.org/wiki/Molhttps://es.wikipedia.org/wiki/Volumen


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Volumen del átomo = masa atómica / densidad.

$e mide en unidades de volumen por mol, por ejemplo, cc5mol

!onsideraciones al aplicar esta fórmula0

• n elementos gaseosos, se toma la densidad del l"quido en su punto deebullición

• n sólidos con estructuras moleculares alotrópicas (como el azufre), se elige lam%s estable

• n sólidos con estructuras cristalinas alotrópicas, se toma la densidad del que

tiene número de coordinación 6l volumen atómico aumenta con el número atómico en elementos del mismo grupo

(por ejemplo, el del potasio ser% mayor que el delsodio, etc )

Los grupos con mayor volumen atómico son los metales del bloque s, despu#s los nometales, y finalmente los metales de transición n un periodo disminuye hacia laderecha de la tabla periódica, salvo en los elementos cobre, zinc y galio donde elvolumen aumenta y los volúmenes atómicos tienen una relación con la periodicidadqu"mica

ENERGÍA DE IONI'ACI#N O %O"ENCIAL DE IONI'ACI#N

https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Al%C3%B3tropohttps://es.wikipedia.org/wiki/Al%C3%B3tropohttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_de_coordinaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_de_coordinaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttps://es.wikipedia.org/wiki/Galiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Al%C3%B3tropohttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_de_coordinaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttps://es.wikipedia.org/wiki/Galio


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La energ"a de ionización ( 7) es la energ"a que hay que suministrar a un %tomoneutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón m%s e-terno,que est% m%s d#bilmente retenido, y convertirlo en un catión monopositivogaseoso

La energ"a de ionización es igual en valor absoluto a la energ"a con que el núcleoatómico mantiene unido al electrón0 es la energ"a necesaria para ionizar al %tomo

.l ser la energ"a de ionización una medida cuantitativa de la energ"a de unión delelectrón al %tomo, la variación de esta magnitud ayuda a comprender lasdiferencias cualitativas entre estructura electrónicas

La magnitud de la energ"a de ionización depende de tres factores fundamentales0estructura electrónica de la última capa, radio atómico y carga nuclear l factordeterminante es la configuración electrónica de la última capa, puesto que cuantom%s estable sea, es decir cuanto m%s se parezca a la de estructura completa,estructura de gas noble, mayor energ"a ser% necesaria para arrancar un electrón

(C)m* e+*luci*na esta magnitud en la ta&la ,eri)dica-

8a has visto que en los grupos el tama9o de los %tomos se hace mayor conformese baja en la tabla& por tanto, el último electrón est% m%s lejos, y ser% m%s f%cilarrancarlo

$in embargo, el tama9o va disminuyendo conforme se avanza en los periodos,por lo que la energ"a de ionización debe aumentar

2tra forma de interpretarlo es considerar que los elementos de la parte izquierdade la tabla tiene pocos electrones en la capa m%s e-terna, por lo que ser% f%cilque los pierdan para quedarse con la estructura del gas noble que cierra el

periodo anterior0 su 7 ser% baja

1or el contrario, los elementos de la derecha tendr%n tendencia a ganarelectrones para completar esa capa, adquiriendo estructura del gas noble quecierra el periodo 1or tanto, su 7 ser% alta


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.:7;7'.' L !T


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$e llama afinidad electrónica (. ) a la energ"a asociada al proceso en el que un %tomoneutro, aislado y en su estado fundamental, capta un electrón y forma un ión negativoestable 'e algún modo viene a indicar la >facilidad con que el %tomo puede aceptar al

electrón>

sta magnitud se suele e-presar en unidades de energ"a (por ejemplo KJ ) por cadamol de %tomos 1uesto que los %tomos que adquieren el electrón deben estar aislados,el proceso se tiene que desarrollar en fase gaseosa y se representa por la ecuación0

.l contrario que la energ"a de ionización, la afinidad electrónica resulta dif"cil dedeterminar e-perimentalmente La figura adjunta proporciona valores de lasafinidades conocidas de los elementos representativos (como se observa no se hanpodido obtener valores e-perimentales de las afinidades electrónicas de los gasesnobles, de los metales alcalinot#rreos y algunas otras)

l an%lisis de estos valores indica que la tendencia general en cada familia es que laafinidad electrónica disminuye regularmente al aumentar el número atómico (paraelementos de configuración semejante, resulta m%s dif"cil atrapar un electrón, cuantom%s alejado quede del núcleo) n cada periodo, la tendencia es que la afinidad creceal aumentar el número atómico, aunque se observan bastantes irregularidades

ELEC"RONEGA"IVIDAD

La electronegatividad, es una propiedad qu"mica que mide la capacidad de un %tomo(o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia #l los electrones,

o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una mol#cula Tambi#ndebemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un %tomodeterminado frente a otros, tanto en una especie molecular como en un compuesto nomolecular


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Variaci)n ,eri)dica

Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda aderecha a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo Lasvariaciones de electronegatividades de los elementos de transición no son tanregulares n general, las energ"as de ionización y las electronegatividades soninferiores para los elementos de la zona inferior izquierda de la tabla periódica quepara los de la zona superior derecha

l concepto de la electronegatividad es muy útil para conocer el tipo de enlace queoriginar%n dos%tomos en su unión0

l enlace entre %tomos de la misma clase y de la misma electronegatividad es apolar!uantos mayores sean las diferencias de electronegatividad entre dos %tomos tantomayor ser% la densidad electrónica del orbital molecular en las pro-imidades del %tomo

m%s electronegativo $e origina un enlace polar

!uando la diferencia de electronegatividades es suficientemente alta, se produce unatransferencia completa de electrones, dando lugar a la formación de especies Losmetales son de baja electronegatividad por lo que tienden a regalar electrones paraformar iones positivos, y los no metales son menos electronegativos, por eso formaniones negativos .l conocer la electronegatividad de los elementos se puede predecirf%cilmente el modelo de enlace que formaran (iónico, covalente, coordinado, polar y nopolar)& cuanto m%s fuerte sea el enlace, tanto mayor ser% la diferencia deelectronegatividades

http://www.ecured.cu/%C3%81tomoshttp://www.ecured.cu/%C3%81tomos


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jemplo0 el potasio, es un %tomo que presenta muy poca afinidad por los electrones1osee una electronegatividad de tan solo ? mientras que el silicio($i), cuya afinidadde los electrones es moderada, tiene una electronegatividad de ?

Los elementos al combinarse entre s" intercambian o seden electrones, de tal maneraque alcanzan la configuración electrónica semejante a la de un gas noble, formandode esta manera lo que llamamos enlace qu"mico

1rocedimiento e-perimental

-perimento 0 relación de familias de elementosqu"micos

1rueba .0 @RUEBA AGRU@O 1

E4 ;4 68+ 7.1 0=* 6 3. ;.

(0 =* 7. 7.

E4 ;4 68+ 7.1 0=* 6 3. ;.(0 =* 7. 6 ;6

http://www.ecured.cu/Potasiohttp://www.ecured.cu/Potasiohttp://www.ecured.cu/Siliciohttp://www.ecured.cu/Siliciohttp://www.ecured.cu/Enlace_qu%C3%ADmicohttp://www.ecured.cu/Potasiohttp://www.ecured.cu/Siliciohttp://www.ecured.cu/Enlace_qu%C3%ADmico


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A 3. 63 2 + '+/ /68 7.

D.4+*D/6*. 46

A7 5 +4. ;4/3+5 /+ 7.

8+7 +

A7 5 +4.63/ 5;*68 7.

+/68 +

[Q;8;5.7.\

S. * .36 68 ? 6?7./+465 4,5 8 +33+/.+ .** ; 7+ 8. /+346 7.5+*+3 3+ + 3+8.**6)

S. * .36 68 ? 8. 4+/65 .3/6 .D.3 .85.45 6,5 8 +33+/.+, =+ )C 35;*63, *;. + .* * ; 7+8. /+346 7. 5+*+3 3+ +


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1


42/55

1


43/55

1


44/55

&( !"'$,&ACI!N$':

@3;. 6 A:

• S. 3+7;5. 8+4 7+8 7. 5 8 +33+/.+ .4 *6 3.655 4 5+4 .* S+7 +

A 3. 63 8+*;5 465;+86 7.

6=+4 65+ K1:2 +/66 +/6

! 7 3 .* 5+4/.4 7+.4 +/3+ /; + * = +=63567+

T; + A:

A 3. 63 +/6 6 +/6HCLK65 K1:2

T; + B:

6 3. 63 N6OHK65 K10 .4=686

[Q; 8;5.7.\

S. D+3=6 ;4

3.5 /67+ *645+R.655 4 5+4

;3 ; .+


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• E* S+7 + 3.8.4/6 ;4 =+ = .4/+ 7. D+3=6 5 35;*63 8+ 3. .* 6 ;668/6 /.3= 463 *6 3.655 4

• E4 568+ 7.* @+/68 +, 8. 3+7;5.4 7./+465 +4.8 .4 *6 3.655 4• L6 3.655 4 7.* @+/68 + D;. =98 39 76 ;. *6 7.* S+7 +• E4 6= +8 568+8, 6* 6 3. 63 $.4+*D/6*. 46, 8. 3+7;5. 5+*+365 4 7. *6

8+*;5 4 6 ;4 5+*+3 3+ + 3+8.**6

@3;. 6 B:

• E4 568+ 7.* M6 4.8 +, 4+ ; + ;46 3.655 4 =;? 8 4 F56/ 6• H; + *. . ;3 ; .+ .4 .* 3.5 .4/. 7.* M6 4.8 +• E4 *6 3.655 4 7.* M6 4.8 +, 6* 6 3. 63 $.4+*D/6*. 46, ; + +56

5+*+365 4 6 5+*+3 + + 3+8.**6• E* C6*5 + 3+7; + ;46 3.655 4 39 76• S. .4.36 ;4 3.5 /67+ 7. 5+*+3 53.=6 .4 .* 3.5 .4/. 5+4 C6*5 +• H; + * .365 4 7. 56*+3 .4 568+ 7.* C6*5 + K3.655 4 .


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• E4 .* 3.5 .4/. A, 6* 6 3. 63 $.4+*D/6*. 46, 8. 3+7; + 5+*+365 4 63+ + 3+8.**6

• E4 .* 3.5 .4/. B 4+ ; + 5+*+365 4 6* 6 3. 63 $.4+*D/6*. 46

E8 .5/3+ 7. **6=6:

$-$+$N%! C!-!, 1$ -A --A+A'odio A=63 **+

Potasio +*./6-itio R+ + 4/.48+

Calcio R+ + 646364 67+$stroncio R+ +

"ario .37. 5*63+

&I( C8-C)-!'* !P$,ACI!N$' . ,$')-%A1!':

@3;. 6 A:

R.655 +4.8:

2N6KS ] 2H 2O 2N6KOH ] H2K

2 KS ] 2H 2O 2 KOH ] H2K

@3;. 6 B:

R.655 +4.8:

C6KS ] 2H 2OK* C6KOH2K* ] H 2K

M KS ] 2H 2OK M KOH2KS ] H 2K

@3;. 6 C:

R.655 +4.8:

M K ] 2HC* M C*2 ] H 2K

C6K ]2HC* C6C*2 ] H 2K

$. KS ] 2HC* $.C*2 ] H 2K

@3;. 6 E:

R.8;*/67+8 7. @H:

$-$+$N%! P5Na 1%


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+gAlP 2' 0Cl 1

@3;. 6 $:

@3 =.36 =. 5*6: A*'] ] 'C* ] 'KNH % ] A*KOH' ] 'NH %C*

T; + A: 'HC* ] A*KOH ' A*C*' ] 'H 2O

T; + B: N6KOH ] A*KOH' N6A*KOH%

CUES"IONARIO.

"A$LA %ERIODICA / %RO%IEDADES 0UI!ICAS.

1 2 En la ,rue&a 3A45 (6u&* cam&i* de c*l*r al agregar la 7en*l7taleína alagua-

.l momento de agregar fenolftale"na no pudimos observar algún cambio

8 2En la ,rue&a 3A45 (6u&* cam&i* de c*l*r al agregar l*s metalesalcalin*s al agua c*n 7en*l7taleína5 si l*s 9u&*5 :u; indica dic9* c*l*r-

.l agregar los metales sodio y potasio al recipiente con agua y fenolftale"na seobservó un cambio de color en cada uno, con el potasio(A) se observó un color rosa claro y con el sodio(;a) un color rosa oscuro

< 2 (C)m* se guarda el s*di* y el ,*tasi*- (%*r :u;-

Los elementos sodio y potasio deben ser guardados en recipientes inertes ycerrados, sin tener contacto con el agua porque estos reaccionanviolentamente


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= 2Descri&a la reacci)n del s*di* c*n el agua

.l agregar un trozo de sodio se pudo observar una violenta reacción, se

observó que se formaba humo blanco y que el trozo de sodio se mov"a demanera circular y a la vez se iba consumiendo

2Na (S) + 2H 2 O -----> 2Na(OH) + H 2( )

> 2Descri&a la reacci)n del ,*tasi* c*n el agua e indi:ue las di7erenciasc*n la reacci)n anteri*r

La reacción del potasio con el agua se produce casi de manera similar que elsodio con el agua solo que la diferencia que esta es m%s violenta, adem%socurre una peque9a e-plosión y tambi#n una llama luminosa

4A($) B 4/ 42 +++++C 4A(2/) B /4(g)

? 2 (%*dem*s decir :ue el Liti*5 S*di* y %*tasi* 7*rman una s*la 7amiliade element*s- (%*r :u;- (Necesita m@s dat*s-

$e podr"a decir que si pertenecen a una misma familia ya que la reacción deestos con el agua es casi similar y tambi#n su ecuación qu"mica es parecida,pero se necesitar"a analizar m%s sus propiedades para estar m%s seguros deque pertenezcan a una misma familia

2 (0u; *&ser+* en la reacci)n del Calci* c*n el agua- SeBale lascaracterísticas :ue esta&lecen di7erencias c*n l*s element*s del gru,* I

La reacción del calcio con el agua tambi#n es de manera similar que los delgrupo 7, solo que la reacción fue m%s lenta, su reacción no fue tan violentacomo las otras y con la fenolftale"na su color era un rosado m%s claro que los

del grupo 7 sto se debe a que son menos reactivos que los alcalinos


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2 (0u; di7erencias encuentra entre la reacci)n del !agnesi* c*n el aguac*n res,ect* a las reacci*nes anteri*res-

l magnesio no reacciona f%cilmente con el agua se requiere cierta energ"apara que ocurra la reacción mientras que las anteriores reaccionaron por sisolas 'e lo que se puede deducir que esta reacción es endot#rmica

2 Indi:uen c*m* ,r*ceden las reacci*nes en su ,rue&a 3C4

.l colocar los elementos met%licos simult%neamente se obtienen0

1ara Dg0 .l momento de echarlo se produce una reacción de color blanco yreacciona m%s r%pido que los dem%s

1ara !a0 al momento de echarlo se producen burbujas y no llega a disolverser%pidamente y requiere de cierta energ"a 'e aqu" se deduce que la reacciónde e-ot#rmica

1ara :e0 reacciona m%s lento que los otros y se observa que se formanburbujas alrededor del elemento

1 2 6aga un cuadr* c*m,arati+* indicand* la reacti+idad de l*s9al)gen*s en relaci)n c*n sus ,*sici*nes en la ta&la ,eri)dica

F

Cl

"r

I


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. medida que descendemos en el grupo, la reactividad de los halógenos disminuye

11 2 6aga un cuadr* d*nde dis,*nga l*s element*s estudiad*s c*n7*rmese encuentran en la clasi7icaci)n ,eri)dica y mediante 7lec9as indi:ue el*rden de reacti+idad Sa:ue sus c*nclusi*nes ,ertinentes

IIAIIIA I A A IA IIA

IIIB I B B IB IIB IIIBIB IIB

N6 M A* @ S C*

C6 $. B3

I

IAIIIA

sto quiere decir que en un grupo mientras que mayor sea su número atómico,mayor ser% su grado de reacción 1ero en un periodo a medida que disminuyesu número atómico aumenta su reactividad

18 2 (C)m* +arían las ,r*,iedades @cidas en un ,eri*d*-


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Las propiedades acidas en un periodo aumentan a medida en que aumentan elnúmero atómico

1< 2 (0u; es la electr*a7inidad-

La electroafinidad es la energ"a liberada cuando un %tomo en estado gaseosogana un electrón para convertirse en un ion negativo (anión)

1= 2 (0u; es la electr*negati+idad-

La electronegatividad es la tendencia que tienen los %tomos a ganar electronespara formar un enlace, durante las interacciones qu"micas, adquiriendo unestado negativo La electronegatividad depende tanto de la energ"a deionización como de la afinidad electrónica del %tomo en consideración

1> 2 (C)m* +aria el grad* de reacti+idad 3electr*a7inidad4 de l*selement*s del gru,* I 9acia el gru,* VII-

La electroafinidad se incrementa de izquierda a derecha en un periodo& y deabajo hacia arriba en un grupo

1? (C)m* +aría el grad* de reacti+idad 3electr*negati+idad4 de l*selement*s del gru,* VII-

'e abajo hacia arriba aumenta la electronegatividad, disminuye del grupo E77 algrupo 7

1 2 En una ,rue&a 3F4. escri&a las reacci*nes :ue *curren. %rimer* en eltu&* A y lueg* en las d*s ,*rci*nes se,aradas 3tu&* A y $4

Tubo .0 .l!l * B *;/ F2/ G.l(2/) * B *;/ F!l


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Tubo .0 .l(2/) * B /!l G.l!l * B / 42

Tubo 30 .l(2/) * B ;a2/ G.l(2/) * B;a B

1 2 Seg n l* *&ser+ad*5 (C)m* de7ine usted la ,r*,iedad an7)tera-

$on aquellos compuestos que pueden actuar de manera acida o b%sicadependiendo con que reaccione, esto se debe a que son compuestos %cidos obases d#biles

ES"RUC"URA A"#!ICA.

1 2 (0u; es un cu@nt*- (0u; es un 7*t)n-

@n cuanto es la menor cantidad de energ"a que puedetransmitirse en cualquier longitud de onda

l fotón es el cuanto de luz, radiación electromagn#tica de

una longitud de onda, que produce percepción visual

8 2 (0u; es un es,ectr* de líneas y es,ectr* c*ntinu*-

• l espectro de l"neas se e-plica por las modificaciones que se producenen el equilibrio de los electrones que rodean al núcleo del %tomo, por eso se dice que es de origen atómico Los espectros de l"neas secaracterizan por tener l"neas brillantes, muy finas, separadas por intervalos relativamente grandes


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l espectro continuo se atribuye a la agitación t#rmica de los %tomos,que en el cuerpo sólido ocupan posiciones bien determinadas deequilibrio, alrededor de las cuales vibran con mayor energ"a cuantomayor es la temperatura del cuerpo n estos espectros no se observan

rayas o zonas oscuras o negras $e producen cuando la fuente luminosaes un sólido o liquido incandescente

< 2 Di7erencias entre es,ectr* de emisi)n y es,ectr* de a&s*rci)n

• n el espectro de emisión el elemento emite su propia luz dejando unespacio grande en negro dependiendo de cu%l sea el elemento y su

longitud de onda• l espectro de absorción0 el elemento absorbe la luz mediante la onda

de frecuencia que se acople a #l, y las rayas en negro son diferenteslongitudes de onda

= 2 (A :u; se de&e el c*l*r de la llama al e citar un@t*m*-

La energ"a entregada aun

%tomo hace que sus electrones e-teriores pasen a niveles m%s altosde energ"a Luego, estos vuelven a sus niveles originales y esa energ"a esdesprendida como fotones produciendo, según la longitud de onda, el color establecido para cada elemento 'ependiendo del espectro de emisión

> 2 Llenar el siguiente cuadr* de resultad*s

CLORUROS FOR!ULA COLOR DE LALLA!A

LONGI"UD DEONDACARAC"ERIS"IC

O$ari* 3a!l 4 Eerde Limón H?I .

Estr*nci* $r!l 4 ;aranja F FF .


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intensoCalci* !a!l 4 ;aranja 6J ? .Liti* Li!l


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• A;4 .4 ;46 3.655 4, *+8 .*.=.4/+8 ;8564 =64/.4.3 ;4 .8/67+ 7.3.*6/ 6 .8/6 * 767, . 7.45 947+8. .4 .* =+ = .4/+ 5 35;*63 7.*S+7 + .4 *.46 3.655 4

• E* S+7 + ? .* @+/68 + 65/ 64 5+=+ 68.8 .4 *6 3.655 4• E* C6*5 + 3.655 +46 =98 ;. .* M6 4.8 + .4 *6 +< 765 4 7. 7+, ;46

. =98, 6 *6 .4.3 6 7. +4 65 4• T64/+ .* C6*5 + 5+=+ .* M6 4.8 + 65/ 64 5+=+ 68.8 .4 *+8

.< .3 =.4/+8• E* +37.4 7. .4.3 6 7. +4 65 4 .4/3. *+8 /3.8 .*.=.4/+8 .4 *6

3;. 6 C D;.:C6*5 +-M6 4.8 +-H .33+ K+37.4 53.5 .4/.

• S. ;.7. 7./.3= 463 .* @ 7. *+8 .*.=.4/+8 =+8/3647+ 68 8;56395/.3 K8.6 56395/.3 65 7+ + 68.

• E< 8/.4 .*.=.4/+8 ;. ;.7.4 65/;63 /64/+ 5+=+ 68.8 + 5+=+95 7+8 6 *+8 5;6*.8 8. *.8 **6=6 “A4D /.3+8”

hola soy andrea :) y de parte del centro cultural núcleo se le invita a participar a la siguiente...

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