guia lab. 1 electrolisis proceso ii

7/23/2019 Guia Lab. 1 Electrolisis Proceso II

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ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA INDUSTRIAL

LABORATORIO N 1 PROCESOS INDUSTRIALES II

Electrolisis de la Salmuera con obtencin de Cloro y Soda CausticaObjetivo.-

- Manejar los instrumentos y equipos de laboratorio para realizar el montaje de un equipo de

electrolisis.

- Experimentar y utilizar adecuadamente las variables y niveles.

- Experimentar el mtodo de electrolisis de la salmuera para identificar los productos.

Logro.-

-Al finalizar la sesin el alumno ha obtenido los datos del experimento para elaborar el informe

aplicando tcnicas que protejan el medio ambiental.

1.0 PRINCIPIOS EORICOS.

1.1 a electrlisis .-es el proceso quesepara los elementos de un compuestopor medio de laelectricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationesen el c!todo"una reduccin# y

la liberacin de electrones por los anionesen el !nodo"una oxidacin#.

as reacciones de oxidacin reduccin que se producen espont!neamente pueden ser usadas

como fuente de ener$%a elctrica& pero en muchos procesos es necesario la ocurrencia de este tipo

de reacciones pero que no se producen espont!neamente& por lo que es necesario dar la ener$%aelctrica para que esta reaccin se produzca& a este proceso se denomina electrlisis.

1.! RE"CCIONES #E #ESCO$POSICI%N ELECROL&IC" .-

- El fenmeno observado en esta experiencia mediante la descomposicin electrol%tica de una

solucin de cloruro de sodio se obtiene el $as cloro " que puede ser reconocido por su olor

caracter%stico parecido al que existe en una piscina# en un electrodo& donde ocurre el proceso

de oxidacin. En el otro electrodo& el a$ua se descompone en $as hidr$eno e iones hidrxilo por

ser b!sicos se identifican con ayuda de la fenolftale%na.

Es posible reconocer un !cido o una base en solucin usando los llamados indicadores.

a fenolftale%na es un indicador !cido - base. En presencia de un 'cido es incoloropero en(resencia de una base ad)uiere un color ro*o grosella . Mientras m!s intenso sea el colorde la solucin m!s fuerte es la base.

a acidez y la basicidad se puede medir usando la escala del p'. (ara el (+ menor de ,la solucin es 'cida& y si (+ es mayor de , la solucin es b'sica . A un p' i$ual a ) elsistema no es ni !cido& ni b!sico & si no neutro " como el a$ua destilada#.

Na Cl +! O --- energia --------- Na Cl - + O+-
https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Descomposici%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electricidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttps://es.wikipedia.org/wiki/Cationeshttps://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttps://es.wikipedia.org/wiki/Anioneshttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Descomposici%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electricidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttps://es.wikipedia.org/wiki/Cationeshttps://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttps://es.wikipedia.org/wiki/Anioneshttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodo


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Na Cl - ---------------- Cl! gas/ se (roduce la oidacin

+ O+- ---------------- +! gas/ Na O+- 'lcali/

as reacciones qu%micas involucradas son las mismas independientemente del

proceso*

En la electrolisis del +a,l fundido el liquido contiene iones +a y ,l-* ,uando sesomete a la electrolisis se obtiene sodio en el c!todo y cloro en el !nodo

En primer lu$ar se da la disolucin de la sal* NaCl Na Cl2

a reaccin en el !nodo "oxidacin# es3 !Cl2ac/ Clg/ !e2 " ,l " $as# se

produce la oxidacin#

a reaccin en el c!todo es*+a"ac# '/ e0 1 '"$# +a"ac# /'0"ac#

a reaccin $lobal es*

+a"ac# ,l0"ac# '/ 1 +a"ac# /'0"ac# ,l"$# '"$#

2nicialmente como se utiliza en el !nodo ,l- se multiplica la ecuacin de disociacinpor . el +a/' est! totalmente disociado por lo que queda +a /'- en losproductos.

2.0.-PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL


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!.1 $ateriales y E)ui(os

1 Vaso 500 ml

1 vaso de 250ml

3 Tuos de e!sa"o

1 P#$e%as 5mL 2 Tuo de e!sa"o

1 %e&m'me%&o 100 (C

1 C#!%a ad)es#va

Pa$el Toalla

P* me%&o de $a$el A+ua des%#lada

Clo&u&o de sod#o ,sal de o#!a

/e!ol%ale!a

1.4 Procedimiento

a.-3econocimiento de los materiales y reactivos.

- b.-lenar el vaso de 455 ml con a$ua sola hasta 6 o 7 cm del borde. Armar el equipo de- electrlisis* (reviamente en un vaso de 45 ml a$re$ar 6 cucharas de sal y disolver.

c- ,on mucho cuidado llenar los tubos de ensayo con a$ua y sal e 2ntroduce a cada tuboelectrodos de $rafito "reciclado de pilas secas# e introducirlo 2nvertido en el vaso cona$ua. 'ay que evitar la entrada del aire antes de invertir el tubo .(rocede de i$ualforma con el tubo si$uiente.

d-(rocede a conectarlos a la bater%a mediante cables elctricos " tipo Cargador de celular# pelar los terminales. e-/bserva lo que ocurre en cada tubo y en los electrodos y compara los vol8menes de

$as obtenido y escribe las reacciones en tu cuaderno

a electrolisis es un proceso espont!neo & a electrolisis de la sal se disuelve en el a$ua .Al

separarse el cloro del sodio se evapora una peque9a cantidad de $as toxico.


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Ce!tio"#$io% A"#&i'# ( Re!)o"*e

1.Cuando realizaste la electrolisis que reacciones se generaron en el

nodo y en el ctodo.

2-Que papel cumple la sal en la electrolisis de la salmuera?

3- l separarse el cloro del sodio que se genera.?

7-:entajas y desventajas de la Electrolisis.

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