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TRANSCRIPT
2013
Cátedra de Geoquímica
Geoquímica Analítica
Cáted
ra de Geoquuímica – FCNyM - UNLPP Página
a 1
Cáted
ra de Geoquuímica – FCNyM - UNLPP
Página
a 2
Cáted
Quím
de pry las ya se
De acQuímpresepropo
los prúltimorelativ
Ident
los anmás a previacuantreactisepar
siguie
CATIO
ra de Geoqu
mica Analíti
La Químirincipios, l
proporcioea esta natu
cuerdo al tipica Analíti
entes en laorciones en
En los Trarimeros 5 o con una vamente sim
ificación d
Como dijiniones queamplia y co
Para podamente se o al compovo genera
ración física
Se considentes:
ONES: 1er R.G2do
R.Ghid3er
R.G4to R.GamPre
uímica – FC
ica
ca Analíticeyes y pro
ones en quural o sinté
po de análisica Cualita muestra qque esos c
abajos Práctrabajos prde origen
mple (de 1
de iones
mos anteri son de intnsidera muer llegar a separan e
ortamiento ql de dichoa.
deran cinco
grupo: AgG.G.: HCl 3o grupo: FeG.G.: NaOHróxidos. grupo: Al+
G.G.: NaOHgrupo: Ca
G.G.: Na2Cmonio. ecipitan com
NyM - UNLP
ca es una raocedimientue se encuética, simp
sis se la divativa, su que se anacomponent
cticos desarácticos tran natural da 3 minera
ormente seterés geoló
uchos más realizar la
en grupos que poseen
o grupo, qu
o grupos d
+- Pb++- Hg3M en frío, pe++- Fe+3- CH (base fue
+3- Zn++- SnH (base fuea++- Sr++- BaCO3 en me
mo carbona
P
ama de la tos destinuentran losple o comp
vide en Cuapropósito
aliza. La Ces se encu
arrollaremosabajaremosde naturaleles) y fácilm
e van a ideógico, si biede ambos.
a identificacde acuerd
n los iones.ue lo difer
de cationes
g2++
precipitan cCo++- Ni++- Certe) en ca
n++- Sn+4- Merte) y formaa++
edio amonia
atos.
Química qados a des componepleja.
alitativa o Ces identif
Cuantitativa entran.
s tareas des con mueseza inorgánmente solub
entificar únien la Quím
ción de catdo a carac Así, cada
rencia de l
s y dos de
como clorurCu++- Hg++-aliente y pr
Mo+6 an aniones
acal y en
ue estudiaeterminar laentes de u
Cuantitativaficar los c
además d
e la rama Cstras sintétnica y de ble.
icamente lomica Analític
tiones y ancterísticas grupo reaclos otros y
e aniones,
ros. - Mn++
recipitan co
solubles.
presencia
Página
a el conjuna naturalezuna muest
a. La primercomponentdetermina l
Cualitativa. Eticas y en composició
os cationesca es much
niones, éstcomunes e
cciona con uy permite
que son l
omo óxidos
de sales d
a 3
nto za tra
ra, es as
En el
ón
s y ho
os en un su
os
s o
de
Cáted
ANIO
Se lointerfe
Prime
Catio
Carac
React
Plata
formaestadocomo
afinidaAs, pa Ag° (nAgCl Ag2S Ag3As Reacc
1- Co
ra de Geoqu
5to No
ONES: 1er g 2do g
os ha dividerencias so
er grupo d
ones que lo
cterísticas
tivo gener
: Ag+
Es, desdea compueso nativo (Ag rastreadoPor su abConsidera
ad con el Sara formar s
Los princinunca pura(querargirit(argentita)
sS3 (proust
ciones gen
n pH alcalin
uímica – FC
grupo: NHtienen R.G
rupo: Cl-- Sgrupo: BO
dido en doobre el 4to g
de cationes
o constituy
: precipitan
al del grup
e el punto dtos preferego). El catió
or en Prospundancia e
ando el asS. Se combsulfosales. pales mine, con conteta)
ita) - Ag3Sb
erales
nos débiles
A
NyM - UNLP
H4+- Na+- K+
G.G.
S=- SO4=- C
O3-3-PO4
-3- S
os grupos rupo de Ca
s
yen: Ag+; P
n como cloru
po: HCl 3M
de vista quíentementeón Ag+ es mección Geo
es un elemepecto geoqbina en me
erales de plaenidos de A
bS3 (pirargi
s (NH4OH):
Ag+ + 2 N
P
+- Mg++
CO3=- NO3
-
SiO4-4- F-
ya que eationes. No
b++; Hg2++.
uros con H
.
mico, un elcovalente
muy solubloquímica. ento vestigiquímico, e
enor medida
ata son: Au, Cu entre
rita)
H3 ↔ [Ag
diam
l 2do grupotienen RG
(Además T
Cl 3M, en f
lemento dees. Actúa cle y muy m
o y formades un elema con el Se
e otras impu
g(NH3)2]+
minoargento
o de Anio.G.
Tl+ y WO4=)
frío.
e transiciócon valenc
móvil, por lo
or de menamento calcóe y Te, ade
urezas)
o (soluble e
Página
nes produ
ón, por lo qucia (+1) o o cual se u
as. ófilo, por
emás de Sb
e incoloro)
a 4
ce
ue al
sa
su b y
Cáted
2- Co
Ø: ca
3- Co
Se co
4- Co
difere
El H2
depen
se decambdespla Reacc 5- Pre
ra de Geoqu
n pH alcalin
lor; ν: luz
n H2S baja
omporta com
n alta [S=] (
Estas dosentes: la prim
S es un ácnderá del p
Por el Prinesplazará hio en medazará hacia
ciones de id
ecipitación
uímica – FC
no fuerte (N
[S=] (en m
mo calcófilo
(H2S en me
2 A
s reaccionemera en HC
cido débil H del medi
ncipio de Lhacia los redio amoniaa los produ
dentificació
con el reac
HC
NyM - UNLP
NaOH):
Ag+ + O
2 Ag(O
edio de HC
2 Ag+ +
o aún frente
edio amonia
Ag+ + S=
es tendrán Cl 0,3 N y la
por lo tanto. Así:
H2S ↔
HS- ↔
H2S ↔
e Chateliereactivos y acal se nctos y la co
ón:
ctivo genera
Cl + H2O
Ag+ +
P
OH- ↔ Ag (bla
Ø OH) ↔ Ag
ν (ne
Cl 0,3 M):
S= ↔ A (n
e a bajas co
acal):
↔ Ag2S
como reaa segunda
to la conce
↔ HS- +
↔ S= +
↔ S= +
r si se agregla concentreutralizará
oncentració
al del grupo
O ↔ Cl-
Cl- ↔ A
(blanco
g(OH)↓ anco)
g2O↓ + Hegro)
Ag2S↓ negro) oncentracio
S↓ (negro)
ctivo al H2
en medio a
entración de
H+
H+
2H+
ga HCl a esración del n los prot
ón de sulfur
o (R.G.G.):
+ H3O+
AgCl↓
o) gelatinos
H2O
ones de sul
)
2S pero enamoniacal.
e anión S=
sta soluciónanión S= stones, el o será alta.
so
Página
furo.
dos medi
= en solució
n el equilibrserá baja, eequilibrio .
a 5
os
ón
rio en se
Cáted
6- Dis
según
a) con
b) con
7- Ide React
La [Agdel Ag Plom
ende,comp
su ab PbS (PbCOPbMoPbCrO
ra de Geoqu
solución de
El precipitn:
n NH3:
n exceso de
entificación
tivo de iden
g+] que progI (se forma
o: Pb++
El Pb es u, con ciertpuestos pr
Geoquímiundancia eLos miner
(galena), PbO3 (cerusitaoO4 (wulfenO4 (crocoita
uímica – FC
l precipitad
tado de Ag
e HCl ([HCl
de Ag+:
ntificación: K
[Ag(NH
Ag
oveen el Aga el compu
un elementtas caracteeferentem
icamente ees un elemerales más imbSO4 (angle) ita)
a)
NyM - UNLP
o:
gCl es solu
AgCl↓
l] > 3M):
AgCl ↓ +
KI
H3)2]+ + I-
gCl2- + I-
(NH3)2+ o e
esto más c
to normal, erísticas deente coval
es un elemeento traza mportantesesita)
P
uble en me
+ 2 NH3 d
Cl- ↔
↔ AgI(amarillo
↔ AgI↓(amarillo c
el AgCl2- nocovalente co
cercano a e elementolentes.
ento calcófo vestigio
s son:
dio amonia
↔ [Ag(Ndiaminoarge
AgCl2- (soluble)
↓ + 2 No claro)
↓ + 2 Cl-laro)
o alcanza elon el anión
los elemeno de trans
filo por sus, formador
acal y en e
NH3)2]+ + ento (solubl
NH3
l Kps del Agde mayor t
ntos de transición, por
s afinidad cr de menas
Página
exceso de C
Cl- le e incolor
gCl pero sí tamaño).
nsición y, plo que form
con el S. Ps.
a 6
Cl-
o)
el
or ma
Por
Cáted
Reacc 1- Co
2- Co
3- Co
Se co 4- Co
5-Pre
6- Dis a) con
b) con
ra de Geoqu
ciones gen
n NH4OH (
n NaOH (b
n H2S: en m
omporta co
n [(NH4)2S]
cipitación c
solución de
El PbCl2 e
n calor (Ø):
n exceso de
uímica – FC
erales
base débil)
P
ase fuerte)
Pb++
medio de H
omo calcóf
]: H2S en m
con el react
HC
P
l precipitad
es soluble e
PbC
e HCl ([HCl
P
NyM - UNLP
):
Pb++ + 2 O
:
+ 4 OH-
HCl 0,3 M, b
Pb++ +
filo aún fre
medio amon
Pb++ +
tivo genera
Cl + H2O
Pb++ + 2
o:
en caliente
Cl2 ↓ + Ø
l] > 3M):
PbCl2 ↓ +
P
OH- ↔ Pb
↔ PbO (in
baja [S=]:
S= ↔ (n
ente a baja
niacal, alta [
S= ↔ P (ne
l del grupo
O ↔ Cl-
2 Cl- ↔
y también e
↔ Pb++
+ Cl- ↔ (
b(OH)2 ↓
(blanc
O2= + 2 H
ncoloro)
PbS ↓ egro)
as concent
[S=]:
PbS ↓ egro)
(R.G.G.):
- + H3O+
PbCl2 ↓ (blanco
en exceso
+ + 2 Cl-
PbCl3- soluble)
co)
H2O
raciones d
o)
de Cl- segú
Página
de sulfuro.
ún:
a 7
Cáted
7- Ide Reactya qumedio
y a p
Mercu prefercalcóeleme pH > según
están Reacc desprsegún
ra de Geoqu
entificación
tivo de idene a pH < 4
o muy ácido
H > 5 el Pb
La reacció
urio: Hg2++
El mercurentemente
ófilo, por sento traza
Cuando e3 sufre u
n:
El minera en España
ciones gen
El catiónroporcionarn:
uímica – FC
de Pb++:
ntificación: 4 el CrO4
= (o), que no p
2 CrO(amarill
b++ se comp
ón de ident
Pb
+ (catión m
rio es un e covalentsu afinidad o vestigio
el catión men fenómen
H2 H
al más coma.
erales
n mercuriorse a pH s
NyM - UNLP
K2CrO4, encromato) pprecipita al
O4= + H+
lo fuerte)
porta según
ificación en
b++ + Cr
mercurioso)
elemento tes. Es,
con las fa, formadorercurioso Hno de desp
Hg2++ ↔
Hg2++ +
Hg2++ ↔
mún es el
oso (Hg2++
superior a
Hg2++ ↔
P
n un mediopasa a la fo
Pb++, segú
+ ↔ Cr2
n las reaccio
n esas cond
rO4= ↔
(ama
)
de transicgeoquímicaases sulfur de menasHg2
++ se enproporciona
2 Hg++ 2 e- ↔ 2 Hg++ +
cinabrio (H
+) tiene l3, en un
Hg° ↓ +
o buffer de rma Cr2O7
=
ún:
O7= + H
(anaranjad
ones gener
diciones se
PbCrO4 ↓arillo fuerte)
ción, por amente haradas. Pors. cuentra en
ación y una
+ 2 e- 2 Hg°↓ + 2 Hg°↓
(neg
HgS). Los
a propiedproceso de
+ Hg++
HAc-NH4A= (dicromat
2O o)
rales 1 y 2.
rá:
)
lo tanto foablando, ur su abund
un medio a auto óxid
gro)
principales
dad de de auto óxi
Página
Ac, a pH 4-o, estable e
orma enlacun elemendancia es u
que tiene udo-reducció
s yacimiento
ismutarse do-reducció
a 8
-5, en
es nto un
un ón,
os
o ón
Cáted
1- Co
2 Hg2
amon 2- Co
3- Co
Se coForm 4- Co
A pHmerc 5- Pre
6- Dis calienprepareposAcció
ra de Geoqu
n NH4OH (
2++ + NO3
io- blanco)
n NaOH (b
Hg
n H2S: en m
omporta coa sulfuro m
n [(NH4)2S]
H alcalino urio eleme
ecipitación
solución de
El Hg2Cl2 nte, por lo cara en el mosar hasta den del agua
uímica – FC
base débil)
3
- + NH3
ase fuerte)
g2++ + 2
medio de H
omo calcómercurioso
]: H2S en m
Hg2++
se desprental.
con el reac
HC
H
l precipitad
no es solucual es necomento agresarrollo deregia:
NO3- +
NyM - UNLP
): partiendo
+ 3 OH-
:
2 OH- ↔
HCl 0,3M, ba
Hg2++ +
ófilo aún fro.
medio amon
+ S=
roporciona
ctivo genera
l + H2O
Hg2++ + 2
o:
uble ni en cesario utiliregando a
e color ama
+ 4 H+ +
2 Cl- ↔
P
o de la sal s
↔ 2 Hg°
(negro
HgO↓ (amari
aja [S=]:
S= ↔ (n
rente a baj
niacal, alta [
↔ HgS ↓ (am
a y forma
al del grupo
O ↔ Cl-
2 Cl- ↔ (blanc
medio amozar una so3 partes derillo.
3 e- ↔
↔ Cl2° +
soluble Hg2(
Hg°↓ + [O N Hg
o) (nitra
+ Hg° ↓ illo) (n
Hg2S ↓ egro) jas concen
[S=]:
↓ + Hg°mbos negros
a sulfuro
o (R.G.G.):
+ H3O+
Hg2Cl2↓ co- calomel
oniacal, ni eolución de ae HCl una p
NO + 2
2 e-
(NO3)2:
g NH2] NO3 ↓
ato de o
+ H2O negro)
ntraciones
° ↓ s)
mercúrico
+
)
en exceso agua regia parte de HN
H2O
Página
↓ + 2 H2O
oxidimercur
s de sulfur
o junto co
de Cl-, ni e(AR), que
NO3, dejand
a 9
O
rio
ro.
on
en se do
Cáted
precip
7- Ide React
o pue
Técni agregcentricationmuesformaadem centriaguaselectrcarganeutrpuedeión co
centri
ra de Geoqu
Por óxidopitado blanc
entificación
tivo de iden
ede seguir la
ica
Tomar 1-2garles, en fugar, des
nes de 2do stra se favarían el pr
más, si se hLavar el p
fugar y ds de lavadrolito coagas positivaralizaban ce peptizaromún, el C
se incorp
Agregar afugar en ca
uímica – FC
- reducciónco de calom
Hg
de Hg2++:
ntificación: S
2 HgCl2
a reducción
Hg2Cl2 ↓
2 ml de sofrío, HCl echar el ly 3er grupovorecería recipitado
hubiera forprecipitado desechar eo que congulante poas con el lcargas neg. Este elec
Cl-:
Hporan
al precipitadaliente, para
NyM - UNLP
n del AR semel, según:
g2Cl2 ↓ +
SnCl2
Sn++ ↔
2 + 2 e-
n hasta:
↓ + 2 e-
olución prob3 M gotaíquido (a o). Se efecla formacde Hg2Cl
rmado el Pcon agua d
el líquido sntienen aguorque a laavado, comgativas, loctrolito co
Cl- Cl- Ag
Cl-H+
do AR, cala que no pr
P
e forma clor
Cl2 ↔ (solub
↔ Sn+4 +
↔ Hg2C (blan
- ↔ 2 H (neg
blema, coloa a gota ymenos quectúa en fríción de A2 (ya que bCl2, se didestilada (Asobrenadanua destilad muestra mo por eje
o que provagulante l
FegCl Cl-
Na
entar a ebrecipite el P
ro activo, q
2 HgCl2 ble pero mo
2 e-
Cl2 ↓ + 2co)
Hg° ↓ + 2gro)
ocarlos en uy agitandoe haya quío porque
AR al agreel Hg2
++ solvería.
A.D.) más gnte. Se lavda más gotproblema emplo: Fe+
vocaba la o constitu
e++ Cu++
a+
ullición, dilPb++. Así se
ue es el qu
olecular)
2 Cl-
2 Cl-
un tubo de, hasta lig
ue investigade haber
egar el Hse oxidarí
gotas de HCva el prectas de HCLse le está
++, Cu++, Nfloculació
uye el H+ d
se lavan y
uir con A.De obtiene:
Página
ue disuelve
e centrífugagero excesar en él loNO3
-s en Cl y no sía a Hg++)
Cl dos vececipitado coL, que es uán quitanda+, etc., qun, al lavardel HCl, y
y se quitan
D., calentar
10
al
a y so, os la
se y
es, on un do ue rla el
n
r y
Cáted
porqu alícuoalcalinde Pb ha sidgotasnecesquedaquitande losse dilu A.D. centriagitanidentif
Segu Catio
Carac React Cond Hierro
los fétienenintern elemeel O2. litófilo
ra de Geoqu
* una soue fue oxida
* un preciSobre la
ota de la sona y luego b++].
Sobre el rdo oxidado de A.D.
sario cumpado, ya qundo reactivos 100 °C puye con A.D Sobre el más gotasfugar, desc
ndo hasta ficación de
undo grupo
ones que lo
cterísticas
tivo gener
diciones de
o Fe+3 (férri
Es el térmrridos: Ti, Vn caracterísas mientraEl Hierro
ento de tra Geoquími
o, oxífilo yAlgunos d
uímica – FC
lución A, qado por el Apitado B desolución A
olución y sese agregan
resto de la o a catión y se evap
plir este pae oxidaría o del mediorque el HD. más gotaprecipitado
s de HCl, acartar el lídisolución Ag+].
o de cation
o constituy
: precipitan
al del grup
e trabajo: e
ico) y Fe+2
mino principV, Cr, Mn, sticas simils las de vase encue
ansición fo
icamente ey biófilo. Pode los princ
NyM - UNLP
que contieAR). e AgCl. A se identife diluye con gotas de H
solución Amercúrico
pora en Baso para elal Sn++ (deo. Ademásg es un eleas de SnClo B se idena fin de elíquido sobr
total. Agr
nes
yen: Fe+2; Cd+2; Bi+2;
n como hidr
po: NaOH
en caliente
2 (ferroso)
pal de la seFe, Co y Nares ya qulencia quedntra en la
orma prefere
es un elemeor su abundipales mine
P
ne a los c
fica Pb++ don A.D. másHAc hasta
A se identifpor acción
año María iminar el eel SnCl2) a
s se debe eemento mu2. [Ver reac
ntifica Ag+. liminar el Prenadante regar luego
Fe+3; Co+2
; Cr+2; Ti+4;
róxidos con
rie de elemNi, cuyos Z ue van incodan intactas
naturalezaentemente
ento sideródancia es uerales de hi
cationes P
del siguiens gotas de acidez (pH
ica Hg2++. E
n del AR. (B.M.) has
exceso de a Sn+4 y deevitar el cauy volátil y cción de idePara ello l
Pb++ que py agregar o gotas de
2; Ni+2+; CuHf+4; UO2
+
solución d
mentos que van del 22
orporando es. a como Feenlaces co
ófilo, secunun elementoierro son:
b++ y Hg++
te modo: sNH4OH ha 4-5). [Ver
El catión mSe agregasta casi seAR que p
e este modlentamientopodría perdentificaciónlavar el prepudiera estal precipit
e solución
+2; Hg+2; M+2, etc.).
de NaOH en
componenal 28. Esto
electrones e
e+2 e Fe+3.ovalentes co
ndariameno mayorita
Página
+ (mercúric
se toma unasta reaccióidentificació
mercurioso yan, entonceequedad. Eudiera habdo se estaro por encimderse. Lueg del Hg2
++].ecipitado cotar presenttado NH4O
de KI. [V
Mn+2 (adem
n caliente.
n la familia dos elementen las cap
. Por ser uon el S y co
nte calcófilario.
11
co,
na ón ón
ya es, Es
ber ría ma go . on te, H,
Ver
ás
de os as
un on
lo,
Cáted
hemagoethlepidomagnilmenpirrotipirita calcopFayalPiroxe
AnfíboMicas Reacc 1- En
2- En
3- En
El Fe+
El Hie
ra de Geoqu
atita (Fe2O3)ita (HFeO2
ocrosita (Feetita (Fe3Oita (FeTiO3na (FeS) (FeS2) pirita (FeCuita (Fe2SiOenos: Fer
CaFCa(F
oles: Hornbs: Biotita: K2
ciones gen
pH alcalino
pH alcalino
bajas con
+2, en med
erro perma
uímica – FC
) ) lat
eO.OH) O4)
)
uS2) O4)
rrosilita: FeSi2O6, Fe,Mg,Al)(Ablenda: NaC2(Fe,Mg)6(A
erales
os débiles (
F
F
os fuertes (
Fe+2 +
F
centracione
Fe
io ácido, p
anece en s
NyM - UNLP
teritas de F
FeSiO3, H Dióps
Al,Si)2O6, Ca2(Fe,Mg)AlSi3O10)2(O
(NH4OH)
Fe+2 + OH
Fe+3 + 3 O
(NaOH)
2 OH- ↔
Fe+3 + 3 O
es de [S=] (
e+2 + S=
permanece
2 (Fe+3
(S= ↔
olución pe
P
Fe
Hyperstenoido-Hedem
)4Al(AlSi3O1OH)4
H- ↔ no re
OH- ↔ Fe
(cast
Fe(OH)2↓ (blanco)
OH - ↔ Fe (cast
(en medio d
↔ no reac
e en solució
+ e- ↔
↔ S° + 2
ero reducid
o: (Mg,Fembergita: C
11)2(OH)2
eacciona
e(OH)3↓ taño rojizo)
O2 ↓ ↔ Fe(O
e(OH)3↓ taño rojizo)
de HCl 0,3M
cciona
ón.
Fe+2)
e-)
do (Fe+2).
e)SiO3, HeCa(Fe,Mg)S
H)3↓ (castaño r
)
M)
Página
edembergiti2O6, Augit
rojizo)
12
ta: ta:
Cáted
4- En Ambo
Reacc 1-Prereacc
2- Los
3- Ide comoestar React Medio
Extracno mi
Confir 1- El c1 (porestab
ra de Geoqu
altas conc
os (ferroso
ciones de id
cipitación ciones gene
s hidróxidos
entificación
Se realiza catión férrpresente.
tivo de iden
o: HCl diluid
cción del cscibles en
rmación de
complejo [Fr ejemplo Nle: el [FeF6
uímica – FC
entraciones
o y férrico)
dentificació
con el reaerales N°2.
s ferroso y
Fe(O
Fe(OH
de Hierro
a la identifrico, para e
ntificación: K
do
Fe
Fe+++ +
complejo: eagua, por e
e la formació
Fe(SCN)6]-3NaF o NH4F6]-3, según:
NyM - UNLP
s de [S=] ((N
son secun
Fe+2 +
2 Fe+3 +
ón:
ctivo gene
férrico se s
OH)2↓ + 2
H)3↓ + 3
ficación de ello previam
KSCN (tioc
e+++ + SC
+ 6 SCN- (e
este compleejemplo ace
ón del com
3 es de coloF) se decolo
P
NH4)2S)
ndariamen
S= ↔ F (n
3 S= ↔ (n
ral del gru
solubilizan e
H+ ↔ Fe
H+ ↔ Fe
todo el himente se ox
cianato de p
CN- ↔ [Fe (roj
exceso) ↔
ejo soluble etato de eti
plejo por de
or rojo sangora, debido
nte calcófil
FeS↓ egro)
Fe3S2↓ negro)
upo (R.G.G
en medio á
e++ + 2 H2
e+++ + 3 H2
ierro (Fe+2
xida con HN
potasio o su
e(SCN)]++
o-soluble)
↔ [Fe(SCN(rojo-solub
se extrae lo, sin cam
ecoloración
gre, pero al o a que se
os:
G.): corresp
ácido (HCl),
O
2O
y Fe+3) deNO3 el Fe+2
ulfocianuro
N)6]-3 ble)
en solventbiar de colo
n:
reaccionarforma un c
Página
ponden a l
según:
e la muest2 que pudie
de potasio
es orgánicoor.
r con algún complejo m
13
as
tra era
o)
os
F-
ás
Cáted
2- Otrsegún
Coba
enlaceo vestSus pcobaltpentla Reacc 1- En
2- En
3- En
4- En Es se
Reacc 1-Prereacc
ra de Geoqu
ra manera n:
alto
Es un elees son preftigio, forma
principales mtina: CoAandita: (Fe
ciones gen
pH alcalino
pH alcalino
bajas con
altas conc
ecundariam
ciones de id
cipitación ión genera
uímica – FC
[Fe(SCN
de destruir
emento de tferentemen
ador de menminerales sAsS
e, Co, Ni)9S
erales
os débiles (
Co
os fuertes (
C
centracione
C
entraciones
mente calc
dentificació
con el real N°2.
NyM - UNLP
)6]-3 + 6 F
r el comple
2 (Fe+3
(Sn+2 ↔
transición, nte covalennas. Es sidson:
S8
(NH4OH)
o+2 + 6 N
(NaOH)
Co+2 + 2 O
es de [S=] (
Co+2 + S=
s de [S=] ((N
ófilo:
Co+2 +
ón:
activo gene
P
F-1 ↔ [FeF (inco
ejo es redu
+ e- ↔ F
↔ Sn+4 +
que forma tes. Por suerófilo y se
H3 ↔ [Co hexam
OH-1 ↔ C(azul en fr
(en medio d
= ↔ no re
NH4)2S)
S= ↔ C (n
eral del gr
F6]-3 + 6 Soloro)
ucir el Fe+3
Fe+2)
2e-)
parte de lau abundancecundariam
o(NH3)6]+2
mín cobalto
Co(OH)2↓ río- rosado
de HCl 0,3M
eacciona
CoS↓ egro)
rupo (R.G.
SCN-1
por la acc
a tríada decia es un eleente calcóf
o II (soluble
en caliente
M)
.G.): corres
Página
ción del Sn
el Hierro. Semento trazfilo.
e- amarillo)
e)
sponde a
14
+2,
us za
la
Cáted
2-Diso
3- Ide Reactpara q Medio
El comacuos
Extracno mitorna Interfe a) Esreactiinterfecaso de algpaso b) Otr
a cabNa2SO
ra de Geoqu
olución del
entificación
tivo de idenque la reac
o: HCl diluid
mplejo de Csa es incolo
cción del cscibles en azul intens
erencias: a b
ta reacciónvo para su erencia antde estar prgún F- a finse procede
ra interferen
Para sabebo antes quO3, que red
2
uímica – FC
precipitado
Co(O
de Co+2:
ntificación: cción tenga
do Co+2
Co+2 es estoro.
complejo: eagua, por e
so.
) Fe+3 b) Cu+2
n se ve inteidentificac
tes de la idresente se n de formae a la identif
ncia posible
Cu+
er si es necue la de Coducen el Cu
2 ([Cu(SCN
(SO3= +
NyM - UNLP
o: en medio
H)2↓ + 2
KSCN sólilugar)
+ 4 SCN-1
table sólo s
este compleejemplo ace
erferida poión, en con
dentificaciónagrega a la
ar el complficación de
e es la pres
+2 + 4 SC
cesario esteo+2. Se la eu+2 a Cu+, s
N)4]= + e-
+ H2O ↔
P
o de HCl, s
H+1 ↔ C
do (se nec
(sólido) ↔ (inc
si la concen
ejo soluble etato de eti
or la presenncentracionn de Co+2 sa solución ejo incolorol Co+2.
sencia de C
CN-1 ↔ [C (a
e paso la idelimina agr
según:
↔ [Cu(S (in
↔ SO4
= +
según:
Co+2 + 2 H2
cesita alta c
[Co(SCN)coloro-solu
ntración de
se extrae ilo. En esta
ncia de Fe+
es muy infese procede(que contieo de Fe+3.
Cu++ en la s
Cu(SCN)4]=amarillo)
dentificacióregando a
SCN)3]= + ncoloro)
2 e- + 2
2O
concentrac
4]-2 ble)
e SCN-1 es
en solventa fase el [Co
+3, que utileriores. Pae a identificene ambos Luego de
olución, pu
=
n de Cu+2 dla solución
SCN-1)
2 H+1)
Página
ión del anió
alta. En fa
es orgánicoo(SCN)4]-2
iza el mismra evitar escar Fe+3 y e
iones) gotrealizar es
ues:
debe llevarn cristales d
15
ón
se
os se
mo sta en as
ste
se de
Cáted
Níque
enlaceo vestSus pniquemillerpentla Reacc 1- En
2- En
3- En
4- En Es se
Reacc 1-Prereacc 2-Diso
3- Ide React Medio
ra de Geoqu
el
Es un elees son preftigio, forma
principales mlina o niccoita: NiSandita: (Fe
ciones gen
pH alcalino
pH alcalino
bajas con
altas concecundariam
ciones de id
cipitación ión genera
olución del
entificación
tivo de iden
o: neutro o
uímica – FC
emento de ferentemen
ador de menminerales solita: NiAs S e, Co, Ni)9S
erales
os débiles (
N
os fuertes (
centracione
entracionesmente calc
dentificació
con el real N°2.
precipitado
Ni(O
de Ni+2:
ntificación: d
ligeramente
NyM - UNLP
transiciónnte covalennas. Es sidson:
S8.
(NH4OH)
Ni+2 + 6 N
(NaOH)
Ni+2 + 2 O
es de [S=] (
Ni+2 + S=
s de [S=] ((Nófilo: Ni+2
ón:
activo gene
o: en medio
OH)2↓ + 2
dimetilgliox
e alcalino.
P
, que formtes. Por suerófilo y se
H3 ↔ [Ni(
hexam
OH- ↔ Ni (ve
(en medio d
= ↔ no re
NH4)2S)
2 + S= ↔ (ne
eral del gr
o de HCl, s
H+ ↔ Ni
xima (comp
ma parte deu abundancecundariam
(NH3)6]+2
ín níquel II
i(OH)2↓ erde claro)
de HCl 0,3M
acciona
↔ NiS↓ egro)
rupo (R.G.
según:
i+2 + 2 H2O
uesto orgá
e la tríada cia es un eleente calcóf
(soluble- a
M)
.G.): corres
O
nico).
Página
del Fe. Semento trazfilo.
zul)
sponde a
16
us za
la
Cáted
es un Ni+2 + donde
Interfe a) Esinterfecaso dan c b) TameliminNa2SO Cobre es uncalcóf Minercupricalcocovelbornicalcomalaqcrisoc Reacc 1- En
ra de Geoqu
En su rea quelato de
H3C-C=N
+ H3C-C=
e - y = repr→ represe.. repres
erencias: a b
sta reaccióerencia antde estar pron el Fe+3 c
mbién el Nina la interfeO3, que red
e
Es un elen elementofilo. Se pres
rales impota: Cu
osina: Cullina: Cuta: Cu
opirita: Cuquitqa: Cucola: Cu
ciones gen
pH alcalino
uímica – FC
acción de ide color rosa
NOH HON
=NOH HO
resentan unenta una unentan una u
) Fe+3 b) Cu+2 n se ve intes de la idresente se complejos m
i+2 es interferencia anteducen el Cu
mento de to traza o senta como
ortantes: 2O (Cu+) 2S (Cu+) S (Cu++) 5FeS4 FeS2 2CO3(OH)2SiO3.nH2O
erales
os débiles (
Cu
NyM - UNLP
dentificacióna intenso a
N=C-CH3 ↔
ON=C-CH3
niones covanión de coounión tipo p
nterferida pdentificacióagrega a lamás establ
ferido por laes de identu+2 a Cu+1, s
ransición, fvestigio, f
o Cu+1 y com
2 O
(NH4OH)
u+2 + 4 N
P
n el Ni++ forrojo.
OH3C-C-N
↔ H3C-C=N O (q
alentes simordinación (puente de h
por la presn de Ni+2 sa solución es, incoloro
a posible prtificarlo, agsegún lo vis
forma enlacformador dmo Cu+2.
H3 ↔ [Cu
tetra
rma un com
O .. H-ON N=C-C
Ni N N-C-CO-H ..O uelato rojo
mple y doble(covalente dhidrógeno.
sencia de se procedeácido cítric
os.
resencia degregando a sto para Co
ces covalende menas.
u(NH3)4]+2
amín cúprico
mpuesto coo
CH3 ↓
CH3
)
e respectivadativa).
Fe+3. Parae a identificco o ácido t
e Cu+2 en lala solución
o+2.
ntes. Por su Geoquím
o (soluble-
Página
ordinado qu
amente.
a evitar escar Fe+3 y etartárico, qu
a solución. Sn cristales d
u abundancicamente
azul intens
17
ue
sta en ue
Se de
cia es
so)
Cáted
2- En
3- En Es fusulfu
4- En
Reacc 1-Prereacc 2-Diso
3- Ide React Medio
Disolu(Cl3C Interfeinterfe Mercu
covalera de Geoqu
pH alcalino
C
bajas con
uertementero:
altas conc
ciones de id
cipitación ión genera
olución del
entificación
tivos de ide
o: HCl diluid
ución del pH) dando u
erencias: eerencia se e
urio
Es un eleentes. Geo
uímica – FC
os fuertes (
Cu+2 + 2
centracione
e calcófilo,
entraciones
dentificació
con el real N°2.
precipitado
Cu(O
de Cu++:
entificación:
do o HAc
Cu+2 + 2
precipitadoun color ver
esta reaccióevita decolo
emento de oquímicame
NyM - UNLP
(NaOH)
OH-1 ↔ C
es de [S=] (
, lo que se
Cu+2 +
s de [S=] ((N
Cu+2 + S
ón:
activo gene
o: en medio
H)2↓ + 2
: KSCN y p
2 SCN-1 +
o: este prerde intenso.
ón se ve orando con
transición, ente es un
P
Cu(OH)2↓ (celeste)
(en medio d
e evidenci
S= ↔ Cu (neg
NH4)2S)
S= ↔ CuS (negr
eral del gr
o de HCl, s
H+1 ↔ C
piridina [py](
2 py ↔ (v
ecipitado se.
interferida n F-1.
por lo tantn elemento
O2 ↔ CuO↓
de HCl 0,3M
ia en baja
uS↓ gro)
S↓ ro)
rupo (R.G.
según:
Cu+2 + 2 H2
(reactivo or
[Cu(SCN)verde amari
e solubiliza
por la pre
to forma eno calcófilo (
+ H2O (negro)
M)
s concent
.G.): corres
2O
rgánico)
)2py2]↓ llento)
a en fase
esencia de
nlaces pref(afinidad c
Página
traciones d
sponde a
clorofórmi
Fe+3 y es
ferentemenon las fas
18
de
la
ca
sta
nte es
Cáted
sulfurmenaEl min Reacc 1- En Para
2- En
3- En Su ca
4- En
Reacc 1-Prereacc 2-Diso
3- Ide React Medio
ra de Geoqu
radas). Poras. neral más c
ciones gen
pH alcalino
la siguiente
Hg+
pH alcalino
bajas con
arácter calc
altas conc
ciones de id
cipitación ión genera
olución del
entificación
tivo de iden
o: HCl uímica – FC
r su abund
común es e
erales
os débiles (
e reacción s
+2 + NO3-1
os fuertes (
Hg+
centracione
cófilo se e
entraciones
dentificació
con el real N°2.
precipitado
Hg
de Hg+2:
ntificación: S
NyM - UNLP
dancia es
el cinabrio (
(NH4OH)
se parte de
+ NH3 + 3
(NaOH)
+2 + 2 OH
es de [S=] (
videncia e
Hg+2 +
s de [S=] ((N
Hg+2 +
ón:
activo gene
o: en medio
O↓ + 2 H
SnCl2
P
un elemen
(HgS).
e la sal solu
3 OH-1 ↔ [
(nitrato
H-1 ↔ HgO (amar
(en medio d
en las sigu
S= ↔ Hg (ne
NH4)2S)
S= ↔ H (ne
eral del gr
o de HCl, s
H+1 ↔ Hg
nto traza o
ble Hg(NO
Hg O NH2]NOHg
de oxidime
O↓ + H2Orillo)
de HCl 0,3M
ientes reac
gS↓ egro)
HgS↓ egro)
rupo (R.G.
según:
+2 + H2O
o vestigio,
3)2:
O3 ↓ + H2O
ercurio amo
O
M)
cciones:
.G.): corres
Página
formador d
O
onio- blanco
sponde a
19
de
o)
la
Cáted
El HgSnCl2
La red
Mang Geoqelemeen va Miner de Mnde Mnde Mnde Mn Reacc 1- En
M 2- En
3- En Es soreacc
ra de Geoqu
g+2 se ident2.
ducción del
ganeso
Es un euímicamen
ento minoririos estado
rales princip
n+2: rodocron+3: mangan+2 y Mn+3: n+4: pirolusi
ciones gen
pH alcalino
Mn+2 + N
pH alcalino
M
bajas con
oluble a pción:
uímica – FC
ifica por re
2 HgC
l Mercurio p
Hg2C
elemento dnte es litófilotario, o traz
os de oxidac
pales:
osita (MnCOnita (MnO.Ohaussmanta (MnO2);
erales
os débiles (
H3 + sale
os fuertes (
Mn+2 + 2 O
centracione
pH ácidos
MNyM - UNLP
ducción de
Sn+2
Cl2 + 2 e-
puede pros
l2↓ + 2 e
de transicio, el Mn+2 eza y formación.
O3); rodonitOH): sustituita: Mn3O4 psilomelan
(NH4OH)
es de amon
(NaOH)
OH-1 ↔ M
es de [S=] (
. Su carác
Mn+2 + S=
P
el catión a c
2 ↔ Sn+4
↔ Hg2C
(blancoseguir hasta
e- ↔ 2 Hg (neg
ón, formaes diádoco dor de men
ta (MnSiO3uye al Fe+3
= (MnO. Mno ((Ba,H2O
io ↔ perm
½Mn(OH)2↓
(blanco)
(en medio d
cter litófilo
= ↔ no re
calomel (Hg
4 + 2 e-
Cl2↓ + 2 Co) a:
°↓ + 2 Cgro)
enlaces del Fe+2. Pnas. Se pre
) en la lepidn2O3), equi
O)Mn5O10)
manece sol
½ O2 ↔ MnO2↓ (negro)
de HCl 0,3M
o se evid
eacciona
g2Cl2) o aú
Cl-1
Cl-1
covalentesPor su abunesenta en
ocrosita (Fevalente a la
uble hasta
+ H2O )
M)
encia en
Página
ún a Hg°, co
s e iónicondancia es ula naturalez
eO(OH)) a magnetita
a pH ≈ 9
la siguien
20
on
os. un za
a.
nte
Cáted
4- En
Reacc 1-Prereacc 2-Diso
3- Ide Reactsodio Medio con oHCl p a) con
b) con
Interfea) preb) alta
ra de Geoqu
altas conc
ciones de id
cipitación ión genera
olución del
entificación
tivos de id)
o: HNO3
El Mn+2 soxidantes fupues el pote
n PbO2:
n NaBiO3 2
erencias: laesencia de a concentra
El precipit
uímica – FC
entraciones
dentificació
con el real N°2.
precipitado
Mn(O
de Mn+2:
dentificación
se identificauertes en mencial rédo
2 (Mn+2 +
5 (PbO2
2 (Mn+2 +
5 (BiO3=
as interferenCl-1. ación de Mn
2 (MnO4-1
3 (Mn+2 +
tado de Mn
NyM - UNLP
s de [S=] ((N
Mn+2 +
ón:
activo gene
o: en medio
H)2↓ + 2
n: PbO2 (b
a por la oximedio fuertox del par C
4 H2O ↔
+ 4 H+1 +
4 H2O ↔
+ 6 H+1 +
ncias de es
n+2, porque
+ 4 H+1
2 H2O ↔
nO2 es negr
P
NH4)2S)
+ S= ↔ M (ro
eral del gr
o de HNO3,
H+1 ↔ M
bióxido de
dación del temente ác
Cl2/Cl- es mu
↔ MnO4-
+ 2e- ↔
↔ MnO4-1
+ 2 e- ↔
sta reacción
:
+ 3 e- ↔
↔ MnO2
ro y se conf
MnS↓ osado)
rupo (R.G.
según:
Mn+2 + 2 H
plomo) ó
catión a Mcido de HNuy cercano
+ 5 e- +
Pb+2 + 2
+ 5 e- +
Bi+3 + 3
n son:
↔ MnO2 + (negro)
+ 4 H+1 +
funde con u
.G.): corres
2O
NaBiO3 (b
MnO4-1, de
O3, no pueal del par M
8 H+1)
2 H2O)
+ 8 H+1)
3 H2O)
+ H2O)
+ 2 e-)
un exceso d
Página
sponde a
bismutato d
color violetede utilizarMO4
-1/Mn+2
de PbO2.
21
la
de
ta, se
2.
Cáted
Técni agregdos py agitcentrigotassobreprecipidentifpuedaidentif
Terce Carac CatioSb+3 y React Alum cerradcaracAl(OH
De toabund supersulfur constadel ev
ra de Geoqu
ica
A la solucgan gotas dartes igualetando hastfugan, se s de NaO
enadantes. pitado restafican el rean estar ficaciones.
er grupo de
cterísticas
ones que loy Sb+5)
tivo gener
inio (Al +3)
Químicamda. Debido terísticas m
H)3 puede a
Es el elemodos los edancia que
Geoquímirior es fuerro.
En un diante dado vento mag
uímica – FC
ción libre dede HNO3 ees, ambas ta precipitaseparan las
OH, se vuUna de el
ante se disesto de los
presentes
e cationes
: forman an
o constitu
al del grup
)
mente es a su posic
metálicas actuar tanto
Al(O
Al(O
mento metáelementos,el Al.
icamente ertemente ox
agrama Haque en la mático: An
NyM - UNLP
e los cationn caliente, se llevan a
ación total s solucioneuelven a las se disuuelve en H
s cationes, y el m
niones solu
uyen: Al+3;
po: NaOH
un elemención en la tay no metá
o como ácid
OH)3 + 3 H
H)3 + OH
álico más a solament
es un elemexífilo. No s
arker podeserie contin
nortita [Ca(A
P
nes del 1er gpara oxida
a ebullición de los OHs de los prcentrifugar
uelve en HHCl y en al
teniendo edio adec
bles en me
Zn+2; Sn+2
nto normaabla periódiálicas, prevdo o como b
H+ ↔ Al+
H- ↔ AlO
bundante qte el oxíg
ento litófilose conocen
emos obsenua decrecAl2Si2O8)] a
grupo (precar el Fe+2 ay se les ag
H-1 gelatinorecipitados,r y se d
HNO3 para ícuotas de en cuenta
cuado par
edio de NaO
; Sn+4; Mo
al, con coica es un avaleciendo base:
3 + 3 H2O
O2- + 2 H2O
que se enceno y el
(forma silin combinac
ervar que sce paulatinaa Albita [N
cipitación coa Fe+3. Se grega NaOHosos del 2 se lavan c
desechan identificar la soluciónlas interfe
ra cada u
OH.
o+6 (Ademá
onfiguraciónnfótero, es
las prime
O
O
uentra en rsilicio, po
icatos), y eciones mine
su distribuamente cona(AlSi3O8)]
Página
on HCl) se la separa e
H gota a go2do grupo; con A.D. mlos líquidallí Mn++.
n formada erencias quuna de l
s As+3; As
n electróni decir, poseeras. Así,
rocas ígneaoseen may
en la litósfeerales con
ción es can el progre. En la ser
22
le en
ota se ás os El se ue as
+5;
ca ee el
as. yor
era el
asi so rie
Cáted
disconcompAugitaHornbBiotitaMuscoFelde argilo(óxido DiáspBöhemGibbsCorindEspinArgilo AndalGrana
Reacc 1- En
2- En
3- En
4- En
ra de Geoqu
ntinua se iosición de a [Ca(Fe,Mblenda [NaCa [K2(Fe,Mgovita [K2Al4
espato potáEn el
minerales os-hidróxido
poro (HAlO2mita [AlO.(Osita [Al(OH)dón (Al2O3)ela: [MgAl2
ominerales:
lucita-Cianiates: Alman Piropo Espes Grossu
ciones gen
pH alcalino
pH alcalino
baja [S=] (m
alta [S=] (m
uímica – FC
ncrementa la Augita, Hg,Al)(AlSiOCa2(Fe,Mg)g)6(OH)4(Al4(OH)4(AlSisico [K(AlS
ambiente(Caolinita, os de Alum
2) OH)] B)3] ) (resistato)2O4 ] (resistCaolinita [A Montmori
ita-Sillimanndino [Fe3Ao [Mg3Al2(Sartina [Mn3ularia [Ca3A
erales
o débil (NH
o fuerte (Na
Al+3
medio ácido
Al+3 +
medio alcali
NyM - UNLP
con el desHornblendaO3)2] )4Al(OH)2(ASi3O10)2] 3O10)2]
Si3O8)] e sedimenMontmorill
minio).
auxitas (eq
) tato) Al4(OH)8 (Sllonita [Al4(
ita (PolimorAl2(SiO4)3] iO4)3]
3Al2(SiO4)3]Al2(SiO4)3]
H4OH):
Al+3 + 3 O
aOH):
+ 4 OH-1
o, HCl 0,3M
S= ↔ no
ino, H2S en
Al+3 + 3 O (del med
P
scenso de a, Biotita, M
AlSi3O11)2]
ntario ingreonita, etc);
quivalentes
Si4O10)] OH)4 (SiO1
rfos del Alu
OH-1 ↔ Al(
(bla
↔ AlO2-1
(incoloro
M):
o reaccionaácido)
n medio am
OH-1 ↔ Aio alcalino)
la temperauscovita y
esa en la y forma lo
a las laterit
0)2. nH2O]
uminio) [Al2O
(OH)3↓ anco- gelati
1 + 2 H2Oo)
a (y ad
oniacal):
Al(OH)3↓ (blanco)
atura, ingreFeldespato
a composios depósito
tas de Fe)
O(SiO4) ]:
noso)
O
demás es s
Página
esando en os potásicos
ción de loos bauxític
soluble a pH
23
la s.
os os
H
Cáted
Reacc React un corojo. hidróx
anióno conpara q
pH roja)
pH
roja) No puen el Zinc (
norma oxíge
BlendMarmSmithHemim Reacc 1- Co
ra de Geoqu
ciones de id
tivo de iden
El Al+3 da ompuesto d
El reactixido.
Del pH d AlO2
-1. Pan papel de que se form
H ácido:
alcalino:
ueden utiliprimer cas
(Zn+2)
A pesar dal (por ejem
Por su afino. Por su abLos princi
da o Esfalermatita (Zn,Fehsonita ZnCmorfita Zn4
ciones gen
n pH alcalin
uímica – FC
dentificació
ntificación: A
con el reacde adsorció
vo orgánic
el medio dra determintornasol y
me el Al(OH
Al+3 +
AlO2
izarse NaOso y Al+3 e
e ser un elmplo forma inidad con
undancia epales minerita ZnS e)S
CO3 (Si2O7)(OH
erales
no débil (N
Z
NyM - UNLP
ón del Al+3
Aluminón (s
ctivo orgánón denomin
co debe e
dependerá nar esto se
luego reguH)3.
+ (R-COO
2-1 + (R-C
C
OH ni HCl, n el segun
emento de compuestoel S es cal
es un elemeerales que f
H)2.2 H2O
H4OH):
Zn+2 + 4 NH
P
sal Na+ o N
ico aluminónado “laca”
estar prese
que el Al debe contr
ular el med
OH)3 + 3 O
COOH)3 + COOH)3↓
(de
respectivando.
transición os incoloroscófilo, adem
ento vestigiforma son:
H3
↔ [Zn
NH4+ del áci
ón (simboliz”, que es u
ente antes
se encuenrolar la aciddio de man
OH-1 ↔ A(del NH4O
H+1 + H
el HAc)
amente, po
posee caras). más presen
o y formad
(NH3)4]+2
ido aurintric
zado comoun precipita
s de la fo
ntre como dez con un nera que se
Al(OH)3. (R-OH)
H2O ↔ A
orque form
acterísticas
nta cierta af
or de mena
Tetramin
Página
carboxílico)
o (R-COOHado de col
ormación d
Al+3 o compeachímet
ea adecuad
-COOH)3↓(laca
l(OH)3. (R-
(laca
marían AlO
de elemen
finidad con
as.
n cinc
24
).
)3) lor
del
mo tro do
O2-1
nto
el
Cáted
2- Co
3- Co Zn+2 4- Co
norma Reacc React(react Medio elemeprodulenta formaadsor
Luego
Estañ
reducidentif
ra de Geoqu
n pH alcalin
n baja [S=]
+ S= ↔
n alta [S=] (
al)
ciones de id
tivos de idtivos orgán
o: ácido déb
El Zn+2 sento actúa uce entre lay es cataliz
ado por redrbe el color
[α- na
o:
ño estanno
Químicamctoras (tenficación de
uímica – FC
no fuerte (N
Zn+2
(medio de
↔ no reaccio
(medio amo
dentificació
entificaciónicos)
bil (HCl dilu
e identificacomo cata
a α- naftilamzada por laducción, da
azul de la α
[F
aftilamina (r(incolor
Fe(C
oso (Sn+2)
mente es undencia mal Mercurio (
NyM - UNLP
eleme
NaOH):
+ 4 OH-1
HCl 0,3M):
ona (a pesa
oniacal):
Zn+2 +
ón del Zn2
n: K3Fe(CN
uido o HAc)
a por medializador. Emina y el fea presencia ndo un preα- naftilam
e(CN)6-3 +
reducida) ra)
CN)6-4 + Z
y estánnic
n elemento arcada a (Hg2
+2 y Hg
P
ento norma
↔ ZnO2 (incolor
:
ar de ser ca
S= ↔ Z (b
N)6 (ferricia
).
o de una Es una reaerricianuro de Zn+2, q
ecipitado blina oxidada
+ e- ↔ F
↔ α- naftil
Zn+2 ↔ Z
co (Sn+4)
normal y moxidarse),
g+2).
(incoal)
2= + 2 H2O
ro)
alcófilo no a
ZnS↓ blanco, ca
nuro de po
reacción incción de óde potasioue se comanco de fea, según:
Fe(CN)6-4]
lamina (oxid (azul)
Zn2Fe(CN)6↓(blanco)
metálico. Elpropiedad
oloro, carac
O
alcanza el v
aracterística
otasio) y α
ndirecta enóxido-reduco. Esta reacbina con el
errocianuro
dada) +
↓
Sn+2 tiene d que util
Página
cterística de
valor del Kp
de elemen
α- naftilamin
la que escción que cción es ml ferrocianude cinc, qu
e-]
propiedadizada en
25
e
ps)
nto
na
ste se uy
uro ue
es la
Cáted
Secun
CasiteEstan Reacc 1- Co
2- Co
3- baj
4- alta
ra de Geoqu
Geoquímindariament
Por su abLos miner
erita SnO2 nnita Cu2Fe
ciones gen
n pH alcalin
n pH alcalin
a [S=] (med
a [S=] (en m
uímica – FC
icamente ete es calcófundancia erales más c
eSnS4
erales
no débil (N
S
S
no fuerte (N
Sn+2
Sn+4
dio de HCl 0
medio amon
Este
NyM - UNLP
s un elemefilo y litófiloes un elemecomunes qu
H4OH):
Sn++ + 2 O
Sn+4 + 4 O
NaOH):
+ 4 OH-1
+ 6 OH-1
0,3M):
Sn+2 +
Sn+4 +
niacal):
Sn+2 +
Sn+4 +
e compuest
P
ento sideróf. Además eento vestigiue forma so
OH-1 ↔ Sn
(blanco
OH-1 ↔ Sn(blanco
↔ SnO2 (incolor
↔ SnO3 (incolor
S= ↔ (
2 S= ↔ S
S= ↔ S (
3 S= ↔ S to se forma
Sn+4
filo (acompen la litósfero y formadon:
n(OH)2↓ o, gelatinos
n(OH)4↓ o, gelatinos
2= + 2 H2O
ro)
3= + 3 H2Oro)
SnS↓ (gris)
SnS2↓ (amarillo)
SnS↓ (gris)
SnS3=
a debido al
paña al Fe ra superior or de mena
so)
so)
O
O
)
(incoloroalto potenc
Página
en el núclees oxífilo.
as.
) cial iónico d
26
eo.
del
Cáted
Reacc
Estañ a) Co
b) CoreducSn+2 s tubo den la Se codecolo Reacc Reduc React Medio acidifilimpiodespr
debe tener color identif
ra de Geoqu
ciones de id
Existen dño, uno es e
on HgCl2:
O
on azul dección del Snse oxida a S
Es necesade ensayo Amisma can
omparan loorar, en tan
ciones de id
cción del S
tivos de ide
o: HCl
Para idenica la soluc
o y se crendimiento
Inicialmena la preseel clavo eamarillo seficación seg
uímica – FC
dentificació
dos reactivel HgCl2 (a)
2 Hg
O continua
Hg2C
e metilenon+4) se le aSn+4 y el azario llevar uA.D. en iguntidad que os colores: nto que la s
dentificació
Sn+4: con un
entificación: b
tificar Sn+4 ción con pcalienta a o de H2 des
nte esta solencia de Feen su supee trasvasa gún:
NyM - UNLP
ón del Sn+2
vos que pu) y el otro e
Sn+2 ↔
gCl2 + 2 e
r:
Cl2 + 2 e
o: a la sogregan gotzul de metilun ensayo ual volumena ésta, e igen la solu
solución acu
ón del Sn+4
n clavo de F
: a) HgCl2 b) azul de m
es necesaposible pres
ebulliciónsde la super
Sn+4 +
Fe° ↔
lución ácidae+3 productrficie. Una una parte
P
ueden real azul de m
↔ Sn+4 +
- ↔ Hg2C (calomel,
e- ↔ 2 Hg° (negro
olución contas de azul leno se reden blanco,
n que el de gual volumeución que cuosa conse
Fe°, en med
metileno
rio reducirlosencia de n durante rficie del cla
2 e- ↔
↔ Fe+2 +
a puede torto de la sovez que e
de ella a o
lizarse parmetileno (b).
2 e-
Cl2↓ + 2 C blanco)
°↓ + 2 Cl)
n posible pde metilenuce, decolodel siguienla soluciónen de azul contiene Servará su co
dio de HCl.
o previameSn+4, se a
cinco mavo.
Sn+2
2 e-
rnarse de colubilizaciónen la solucotro tubo. E
ra la ident
Cl-
l-
presencia dno (al 0,01%orándose. nte modo: c problema.de metilenn++ el reacolor azul.
ente a Sn+2
grega un cminutos. Se
color amariln del Fe2Oión ha des
En ésta se
Página
tificación d
de Sn+2 (p% en HCl).
colocar en u Agregar H
no en ambactivo se va
. Para ello clavo de Fe observa
llo, lo cual O3 que puedsaparecido procede a
27
del
por El
un HCl as. a
se Fe° ará
se da el la
Cáted
a) Co
b) CoreducSn+2 s tubo den la Se codecolo Molib colore
Mo+6. (cargaforma
parte, MinerMolibdWulfePowe Reacc 1- Co
2- Co
ra de Geoqu
n HgCl2:
ó
on azul dección del Snse oxida a S
Es necesade ensayo Amisma can
omparan loorar, en tan
bdeno (Mo+
Químicameados cova
Se lo encEl más
a/radio) > a estable.
Geoquími en la litósfPor su ab
rales más imdenita MoS
enita PbMoOellita CaMoO
ciones gen
n pH alcalin
Mo+
n pH alcalin
uímica – FC
2 Hg
ó Hg2C
e metilenon+4) se le aSn+4 y el azario llevar uA.D. en iguntidad que os colores: nto que en
+6)
mente es alentes. cuentra en estable es10) descom
icamente efera superiobundancia emportantes:S2 O4 O4
erales
no débil (N
+6 existe co
no fuerte (N
NyM - UNLP
Sn+2 ↔
gCl2 + 2 e-
Cl2 + 2 e-
o: a la soagregan gotzul de metilun ensayo ual volumena ésta, e igen la solu
la solución
un elemen
varios ests el Mo+6, mpone al a
s siderófiloor presenta es un eleme:
H4OH):
mo MoO4=
NaOH): íde
P
↔ Sn+4 +
- ↔ Hg2C(calomel,
- ↔ 2 Hg° (negro
olución contas de azulleno se reden blanco,
n que el de gual volumeución que c
acuosa co
nto de tra
ados de oxque dado
agua dando
o, secundarcaracterístiento vestigi
debido a s
em anterior
2 e-
Cl2↓ + 2 C, blanco)
°↓ + 2 Clo)
n posible p de metilenuce, decolodel siguienla soluciónen de azul contiene Snservará su
ansición q
xidación: Mo su alto o el anión
riamente caicas oxífilaso y formad
su alto pote
l-1
-1
presencia dno (al 0,01%orándose. nte modo: c problema.de metilenn+2 el reacu color azu
ue forma
Mo+2, Mo+3,potencial molibdato
alcófilo y litós. or de mena
ncial iónico
Página
de Sn+2 (p% en HCl),
colocar en u Agregar H
no en ambactivo se val.
compuest
Mo+4, Moiónico (ϑ(MoO4
=),
ófilo. Por ot
as.
o
28
por el
un HCl as. a
os
+5, =
su
tra
Cáted
3- Co
4- Co
Reacc Reduc React Medio reaccen fas
Luego
Técni La soen alí
ra de Geoqu
n baja [S=]
n alta [S=] (
ciones de id
cción del M
tivos de ide
o: HCl
El Mo+6 siona con Kse orgánica
(
o:
ica:
olución probícuotas y en
uímica – FC
(medio de
(medio amo
MoS4 (ce
dentificació
Mo+6: con Sn
entificación:
e identificaKSCN en ma de acetato
(MoO4= +
(MoO)
blema, libren cada una
NyM - UNLP
HCl 0,3M):
Mo+6 +
S= ↔
Mo+4 +
oniacal):
Mo+6 +
4= + 2 H+
ereza)
ón del Mo+6
nCl2
: KSCN
a previa redmedio de HCo de etilo, d
6 H+1 +
(Sn+2 ↔
)+3 + 5 (S
e de primede ellas se
P
:
+ 2 e- ↔
↔ S° + 2
2 S= ↔ M (n
4 S= ↔ M (c
+1 ↔ MoS(del HCl)
ducción a MCl, dando udando un co
1e- ↔ (M
↔ Sn+4 +
SCN)-1 ↔
er y segune identifican
Mo+4
2 e-
MoS2↓ egro)
MoS4=
cereza)
S3↓ + H2 (castañ
Mo+5 con Sun complejolor rojo int
MoO)+3 +
2 e-)
MoO(SCN(rojo)
ndo grupo n los distint
S ño)
nCl2. El cao rosado qtenso.
3 H2O)
N)5=
de cationos cationes
Página
tión reducidque se extra
es, se divids.
29
do ae
de
Cáted
Cuart Catio React Medio precipasegutambiinterfi Calcio comp distribAnort Princi Plagio Clinop AnfíboGrana WollatremoFluoriCalcitAragoDolomAnhidYeso:ApatitSchelpowe
ra de Geoqu
to grupo d
ones que lo
tivo gener
o: en preseEsto posi
pitación de ura que el én el Mg+
riendo las r
o (Ca+2)
Químicamuestos esGeoquímiEn un d
bución tieneita a Albita.
En la serie
pales mine
oclasas: An Albpiroxenos: oles: Hornbates: Gross Andra Uvaru
astonita: Caolita- actinolta: CaF2 ta: CaCO3 (onita: CaCOmita: MgCOdrita: CaSO: CaSO4 . 2ta: Ca5(PO4lita: CaWOllita: CaMoO
uímica – FC
de cationes
o constituy
al del grup
encia de NHbilita un pHlos carbonpH no lleg+2 (que pereacciones
mente es usencialmenicamente e
diagrama He pendiente. e discontinu
erales
nortitia[Ca(Abita [Na(AlSSerie Dióps Augita (Ca
blenda: NaCsularia: Ca3adita: Ca3Feuvita: Ca3C
aSiO3 lita: Ca(Fe,
(trigonal) O3 (rómbicoO3.CaCO3
4 2 H2O 4)3(F,Cl,OH
O4 O4
NyM - UNLP
s
yen: Ca+2; S
po: (NH4)2C
H4OH y saleH superior natos de Cue a ser fuertenece a.
un elementte iónicoss un eleme
Harker pode negativa
ua segrega
Al2Si2O8)] Si3O8)]. sido-Hedema(Fe,Mg,Al)Ca2(Fe,Mg)Al2(SiO4)3 e2(SiO4)3
Cr2(SiO4)3
Mg)(Si4O11
o)
H)
P
Sr+2 y Ba+2
CO3
es de amona 7,8 (barralcio, Estrouertementeal 5to grup
to normal, s, que enento litófilo. demos obscon el pr
a como Clin
mbergita: C) [(Al,Si)2O6)4Al(OH)2 [(
)2(OH)2
nio (NH4Cl)rera de las oncio y Bare alcalino ypo de cati
alcalino tn estado Por su abuservar querogreso del
nopiroxenos
Ca(Fe,Mg)S6]) (AlSi3O11)2]
. calizas) as
rio. Ademáa que si noones) com
térreo, quesólido s
undancia ese la tende evento ma
s y Anfíbole
i2O6)
Página
segurando ás este buffo precipitar
mo Mg(OH
e da lugar on blancos mayoritarencia de agmático, d
es.
30
la fer ría )2,
a os.io. su de
Cáted
Reacc
tanto templ1- Co.
2- Co
3- Co No recalcó
4- Co
Reac Precip
Disolu
Reactsales Medio
ra de Geoqu
ciones gen El potenci
es un elemado se encn pH alcalin
C
n pH alcalin
C
n H2S baja
eacciona niófilo, y adem
n alta [S=] (
ciones de
pitación con
ución del pr
CaCO3↓
tivos de idde amonio
o: ligeramen
uímica – FC
erales
ial iónico ϑ mento hidrocuentra comnos débiles
Ca+2 + OH
no fuerte (N
Ca+2 + OH
[S=] (en m
i en altas más perma
C
(H2S en me
C
identificac
n el R.G.G.
C
recipitado:
+ 2 H+1 ↔
entificacióno (NH4Cl só
nte ácido
NyM - UNLP
(ϑ = cargaosoluble. P
mo catión (vs (NH4OH):
-1 ↔ no r
NaOH):
-1 ↔ no r
edio de HC
ni en bajasanece solub
Ca+2 + S=
edio amonia
Ca+2 + S
ción del Ca
.:
Ca+2 + C
en medio H
↔ H2CO3
n: K4Fe(CNlido).
P
a del ión/radPor esta razver reaccion
reacciona (
reacciona (
Cl 0,3 M):
s concentrble por su p
= ↔ no re
acal):
= ↔ no re
a+2
½ neutro amoniac
CO3= ↔ C (b
HCl o HAc Ø + Ca+2 ↔
N)6 (ferrocia
dio del ión) zón en las nes 1 y 2).
(catión hidro
(catión hidro
aciones depotencial ión
eacciona
eacciona
o cal
CaCO3 ↓ blanco)
Ø ↔ Ca+2 +
anuro de p
del Calcio aguas dul
osoluble)
osoluble)
e sulfuro pnico (hidros
+ CO2 (g) +
potasio) y p
Página
es < 3 por ces de clim
orque no esoluble).
+ H2O
presencia d
31
lo ma
es
de
Cáted
Interfeprimese de(ver “T Estro su abcon e medio Miner CelesEstron Estro Reacc 1- Co.
2- Co
3- Co No recalcó
ra de Geoqu
Ca+2 +
erencia: Eeramente sebe procedeTécnica”).
oncio (Sr+2)
QuímicamGeoquími
bundancia slementos mEl Sr+2 esEl potenc
os supergén
rales princip
stina SrSO4ncianita SrC
oncio (Sr+2)
ciones gen
n pH alcalin
S
n pH alcalin
S
n H2S baja
eacciona niófilo, y adem
uímica – FC
+ [Fe(CN)6
Esta reaccie debe inveer a elimina
) y Bario (B
mente son eicamente soson trazas
mayoritarios diádoco deial iónico, φnicos perm
pales
4 CO3
)
erales
nos débiles
r+2 + OH-
no fuerte (N
r+2 + OH-
[S=] (en m
i en altas más es per
NyM - UNLP
6]-4 + K+1
ón se veestigar si enarlo de la so
Ba+2)
elementos non litófilos, o vestigio
s. el Ca+2 y deφ, es menoanece en s
s (NH4OH):
1 ↔ no re
NaOH):
1 ↔ no re
edio de HC
ni en bajasrmanece so
P
+ NH4+1
interferidan la solucióolución prob
normales, apor su afins, disperso
el K+1. El Baor a 3, es dsolución (ve
Bari Whit Psilo
eacciona (
eacciona (
Cl 0,3 M):
s concentroluble por s
↔ CaNH (b
a por el n problemablema con
alcalino-térrnidad con laos, tienen p
a+2 sustituydecir, hidroer reaccione
tina BaSO4erita BaCOomelano (B
(catión hidro
(catión hidro
aciones deu potencial
H4K[Fe(CNblanco)
catión Baa hay BarioK2CrO4, qu
reos. as fases silpropiedade
ye al K+1. osoluble, poes generale
4 O3 Ba,H2O)Mn5
osoluble)
osoluble)
e sulfuro pl iónico (hid
Página
)6]↓
a+2. Por e. Si así fue
ue lo precip
icatadas. Pes diadósic
or lo tanto ees 1 y 2).
5O10
orque no edrosoluble).
32
llo se ita
Por as
en
es
Cáted
4- Co
Reacc Precip
Disolu
React Medio
Interfeprimese de(ver “T Bario Reacc 1- Co.
2- Co
ra de Geoqu
n alta [S=] (
ciones de id
pitación con
ución del pr
SrCO3↓
tivo de iden
o: ligeramen
erencia: Eeramente sebe procedeTécnica”).
o (Ba+2)
ciones gen
n pH alcalin
B
n pH alcalin
B
uímica – FC
S
(H2S en me
S
dentificació
n el R.G.G.
recipitado:
+ 2 H+1
ntificación: (
nte ácido
Sr+2 + 2 N
Esta reaccie debe inveer a elimina
erales
nos débiles
a+2 + OH
no fuerte (N
a+2 + OH
NyM - UNLP
Sr+2 + S=
edio amonia
Sr+2 + S=
ón del Sr+2
.:
Sr+2 + C
en medio H
↔ H2CO3
(NH4)2SO4
NH4+ + 2
ón se veestigar si enarlo de la so
s (NH4OH):
-1 ↔ no r
NaOH):
-1 ↔ no r
P
= ↔ no re
acal):
= ↔ no re
½ neutro am
CO3= ↔ S
(blHCl o HAc
3 + Sr+2 ↔
al 20%
2 SO4
= ↔
interferidan la solucióolución prob
reacciona (
reacciona (
eacciona
eacciona
o o moniacal SrCO3 ↓ lanco)
Ø ↔ Sr+2 + C
Sr(NH4)2( (blanco)
a por el n problemablema con
(catión hidro
(catión hidro
CO2 (g) +
(SO4)2↓ )
catión Baa hay BarioK2CrO4, qu
osoluble)
osoluble)
Página
H2O
a+2. Por e. Si así fue
ue lo precip
33
llo se ita
Cáted
3- Co No recalcó
4- Co
Reacc Precip
Disolu
a) Re Esta rse uti
anióndel Pb b) Re Medio
ra de Geoqu
n H2S baja
eacciona niófilo, y adem
n alta [S=] (
ciones de id
pitación con
ución del pr
BaCO3↓
El Ba+2 pu
activo de id
reacción reliza el buffe
Como en CrO4
= (crob+2, el Ba+2
activo de id
o: HCl
uímica – FC
[S=] (en m
i en altas más es per
B(H2S en me
B
dentificació
n el R.G.G.
recipitado:
+ 2 H+1
uede ser ide
dentificació
equiere queer HAc- (NH
B
el caso deomato) pasa
no reaccio
dentificació
NyM - UNLP
edio de HC
ni en bajasrmanece so
Ba+2 + S=
edio amonia
Ba+2 + S=
ón del Ba+2
.:
Ba++ + C
en medio H
↔ H2CO3
entificado d
n: K2CrO4
el pH de laH4)Ac.
Ba+2 + Cr
el Pb+2 (1er
a a anión Cona.
n: SO4=
Ba+2 + S
P
Cl 0,3 M):
s concentroluble por s
= ↔ no reacal):
= ↔ no re
½ neutro amonia
CO3= ↔ B (b
HCl o HAc
3 + Ba+2 ↔
de dos mod
a solución s
rO4= ↔ B
(ama
grupo de cCr2O7
= (dicro
SO4
= ↔ B (b
aciones deu potencial
eacciona
eacciona
o o acal
BaCO3 ↓ blanco)
Ø ↔ Ba+2 +
dos diferent
se encuent
BaCrO4 ↓ arillo fuerte)
cationes), somato). A p
BaSO4 ↓ blanco)
e sulfuro pl iónico (hid
CO2 (g) +
tes:
tre entre 4 y
)
si el pH es pH elevado
Página
orque no edrosoluble).
H2O
y 5. Para e
menor a 4 o, a diferenc
34
es
llo
el cia
Cáted
BaSO
Técni
1º
de saagitancarboblancoalta cel pH, cation
diluidava a i(ácidose ideCa+2 y interfi grupocentride Crcentri
Ide
Essobre
Ide identifmedioPO4
-3 muesanion
ra de Geoqu
Se diferenO4 es una sa
P
ica
) Identifica
El 4to grupales de amondo el reaconatos del os. La prec
concentració, evitando l
Posteriormnes del 5to g
El precipia, se centridentificar No acético), sentifica primy Sr+2, en a
Si la reacera en las iEliminació
o y sobre elfuga, se derO4
=), se refuga, se de
entificació
sta solucióne cada alícu
entificació
Cuando sficar 4to y o amoniaca
y SiO3-2, p
tra problemes están pr
uímica – FC
ncia del Pbal muy poco
PbSO4 + 2
ación y eli
po se sepaonio (NH4Ctivo precipicuarto grucipitación dón de CO3
=
a precipitacmente se cgrupo (Na+1
tado de loifuga y las Na+1; K+1; Mse toma un
meramente alícuotas sección de Bidentificacioón del Ba+
la se proceescarta el peprecipitan escarta el lí
ón de Ca++
n libre de Buota se proc
ón y elimin
se procede 5to, si está
al pueden por lo tanto
ma antes deresentes ha
NyM - UNLP
SO4 porquo soluble.
2 HAc ↔
minación d
ara llevandoCl), y con litante: (NH4
upo (CaCOdebe realiza=, la presención de Mgcentrifuga, s1; K+1; Mg+2
s CO3= se
aguas de Mg+2 (5to grna porción dBa+2. Si la
eparadas. Ba+2 es poones de los2: se toma
ede a preciprecipitado
los cationequido, y el
y Sr++
Ba+2 y sin ecede a la id
ación de lo
a separar lán presenteprecipitar o es necese proceder ay que elim
P
e éste es s
Pb+2 + 2Ac
de Ba+2
o a medio agero calen4)2CO3 al 25
O3; SrCO3; arse en mencia de sal(OH)2. se separa e2) con exce
lava con slavado se
rupo). El prde la solucireacción e
sitiva, es ns otros dos a el resto dpitar todo ey sobre la es Ca+2 y Sprecipitado
el color amadentificación
os aniones
los cationeses los anioCa+2; Sr+2
sario conoca la identif
minarlos.
soluble en m
c-1 + SO4=
alcalino contamiento s5% hasta pBaCO3), to
edio amoniaes de amo
el líquido ppción del Nsolución amincorporan
recipitado sión en un tus negativa
necesario ecationes dede la solucel Ba+2 pressolución (aSr+2 (si los
o se disuelv
arillo del Crn de Ca+2 y
s del 2do gr
s de los treones PO4
-3
y Ba+2, fucer la comficación de
medio ácido
= + 2 H+1
n NH4OH, e agrega g
precipitacióodos ellos acal para a
onio sirve p
para identifiNH4
+1. moniacal da la soluci
se disuelve ubo de ensse procede
eliminarlo el grupo. ción para isente con eamarilla pors hubiera) cve con HAc
rO4=, se div
y Sr+2.
rupo
es primeros3; SiO3
-2; Bundamentalposición anlos catione
Página
o, en tanto
en presencgota a gotan total de lcristalinos
asegurar unpara control
icar en él l
e (NH4)2COión donde en HC2O2
sayo y en ee a identific
para que n
identificar 4el K2CrO4. Sr la presenccon CO3
=, .
vide en dos
s grupos paBO3
-3 y F- emente comniónica de es, y si est
35
el
cia a y os y na lar
os
O3 se H3 lla
car
no
4to Se cia se
s y
ara en mo
la os
Cáted
se pre PO4
-3
comogelatielimin HNO3duranen escoloidH2SiO
siendo Sobrecation
Elimi alícuogrupoPara grupo NH4OgrupoFe2S3y MoSSe cepreciphubie
ra de Geoqu
Existen doesente:
a) Muestr: se lleva la H3BO3 y enoso de S
nan en parte
b) Muestr3; el residuonte la evapotas condici
dales adsorO3. Se utiliz
o H2SiO3 ≡
e la soluciónes de 1er, 2
nación de
La identifota de la mos preceden
su identifios preceden
Una alícuOH y corrieno de catione3; CoS; NiSS4
=. entrifuga y piten las tiora):
y
uímica – FC
os técnicas
ras con altoa solución el F- como
SiO2 hidratae como H3P
ras con muo seco se tooración comones gener
rbe a los POa HNO3 po
4 (NO3-
3 (Sn° +
SiO2 . nH2
ón libre de2do y 3er gru
los cation
ficación de uestra origntes, del sigcación se ntes, segúnuota de solnte H2S, dees, que lo h
S; CuS; HgS
se separaosales (sal
SnS
MoS (cere
NyM - UNLP
s para la el
o contenidoa seco conHF; los Si
ada), que PO4.
ucho PO4-3:
oma con somo en el pran ácido mO4
-3, eliminr sus propie
+ 4 H+ +
3 H2O ↔adso
O
e los anionupo, como
es de 1ro, 2
los cationinal, en la qguiente mod
procede pn: ución prob
e este modohacen en eS; MnS; Al
a la solucióles sulfurad
S3= + 2 H+
S4= + 2 H+
eza)
P
iminación d
o de SiO3-2
n HCl, de eiO3
-2 precipse separa
se lleva laolución de Hunto a)) y
metaestánnándolos deedades oxi
3 e- ↔
↔ H2SiO3 orbe los PO
es interferese ha visto
2do y 3er gr
es del 4to
que se hando: previamente
blema origino precipitanestas condic(OH)3; ZnS
ón a la quedas), que s
+ ↔ SnS(ama
+ ↔ MoS
(cast
de aniones
2 y escaso este modo pitan como
por centr
a muestra aHNO3 ( el Bse agreganico, que de
el sistema. Edantes.
NO + 2
+ 4 H+ +O4
-3
entes se po.
upo
grupo debn eliminado
e a elimin
nal se llevan todos aquciones: Ag2
S; SnS. Que
e se le agrson de Sn
S2↓ + H2Sarillo)
S3↓ + H2Staño gris)
de acuerdo
o ningún clos BO3
-3 sH2SiO3 (u
ifugación,
a seco en BO3
-3 y el Fn granallas ebido a sus El SiO3
-2 pr
H2O)
+ 4 e-)
procede a p
be realizarslos catione
ar los cati
a a medio uellos S= de2S; PbS; Hgedan en so
rega HCl dn y Mo (Sb
S
S
Página
o a que ca
contenido dse volatilizan precipitadlos PO4
-3
presencia dF- se elimina
de Sn°, qupropiedad
recipita com
precipitar l
se sobre unes de los tr
iones de l
alcalino coe 1er, 2do y 3gº/HgS; Fe
olución SnS
de modo qub y As si lo
36
so
de an do se
de an ue es
mo
os
na es
os
on 3er
eS; S3=
ue os
Cáted
apareácido que lasoluci(NH4C Quint CaracH2S, n Catio React Amon como Reacc largo sales. sus cejemp
mane a) Pob) Povira ac) Utilos va
ra de Geoqu
Se centrifece S° ama
podrían rea solución ión se agrCl), así el p
La solució
to grupo d
cterísticasni con (NH4
ones que lo
tivo gener
nio (NH4
+)
En la nato producto
ciones de id
Este catiódel proced.
La identificombinacionplo: NaOH (
Este amoeras:
r el olor. or su alcalinl azul (o colizando un
apores amo
uímica – FC
fuga, se searillo (porquducirse a Mqueda librerega (NH4)H se manti
ón remanen
de cationes
: no precip4)2S, ni con
o constituy
al del grup
turaleza seo de emana
dentificació
ón se identidimiento an
icación se nes por el (reactivo d
NH4
+1 +
oníaco que
nidad, utilizon papel azupapel de fil
oniacales da
NyM - UNLP
para la solue no precipMo+4 e Fe+2
e de los ca)2CO3, en ene menor
nte contiene
s
pitan ni con (NH4)2CO3
yen: NH4+1;
po: no pose
e lo encueaciones vo
ón del NH4+
fica sobre alítico se a
basa en el agregado
de deplazam
OH-1 ↔
se despre
zando papeul que consltro embebiando una m
P
ución y se pitaron todo
2 y oxidar elationes de
presencia r a 10. e los cation
n HCl, ni co3.
Na+1, K+1;
een
ntra comoolcánicas.
una porcióadiciona el
hecho de de una ba
miento).
ØNH4OH ↔
ende de la
el de tornasserva su coido en soluc
mancha azu
la hierve ho el Mo+6 yl S= a Sº), slos gruposde NH4O
nes de 4to y
on NaOH (
Mg+2, (Li+1)
o derivado
n de la solumismo en
que este case más fu
↔ NH3 (g)
reacción s
sol rojo huolor). ción de Cuul en el pap
hasta eliminy todo el Fese lo separas anterioresOH y sales
5to grupo.
(excepto el
)
orgánico
ución originforma de N
catión es deuerte y fija
+ H2O
e identifica
medecido
SO4, que repel (de [Cu(
Página
nar el H2S. e+3, en meda, de manes. Sobre ess de amon
l Mg), ni co
en suelos
nal, pues a NH4OH o s
esplazado da que él, p
a de distint
en A.D., qu
eacciona coNH3)4]+2):
37
Si dio era sta nio
on
o
lo us
de por
as
ue
on
Cáted
d) Utimanc
2
amon
e) por cantid
vestigperten Sodio silicat formamagmingresincremabund reacc Miner AlbitaHornbHalitaBóraxKernitTenar
ra de Geoqu
ilizando unha negra d
2 Hg2+2+ NO
io
r medio delEste reac
dad de NH3
2K
Es una regios en agnezcan al 5
o (Na+1)
QuímicamGeoquími
tadas. Por sEn el pro
ando plagiomático. En sar en peqmenta a mdante que e
En los miones gene
rales princip
a: NaAlSi3Oblenda: NaCa: NaCl x: Na2B4O7 ta: Na2B4Ordita: Na2SO
uímica – FC
Cu
papel de e Hg°, seg
O3
-1 + NH
reactivo detivo produc
3 o de iones
K2HgI4 + N
eacción exgua potable5to grupo.
mente es unicamente esu abundanoceso mag
oclasas, incla serie disqueñas pro
medida queel K+. medios exóerales 1 y 2
pales
O8 Ca2(Mg,Fe)
. 10 H2O 7 . 4 H2O O4
NyM - UNLP
u++ + 4 NH
filtro embeún:
3 + 3 OH-1
e Nessler (ce un precips NH4
+ pres
NH4+ ↔ (N
tremadamee. Deben
n elemento es un elemncia es un egmático secrementándscontinua aoporcionese evolucion
ógenos, da).
)4Al(AlSi3O
P
H3 ↔ [Cu tetram
ebido en so
↔ 2 Hg°↓
(negro)
K2HgI4) pitado de c
sentes.
NH2)Hg2I3↓ amarillo
ente sensibestar ause
normal, alcmento litófilo
elemento megrega en dose en la aparece en en la Auna el mag
ado que s
11)2(OH)2
u(NH3)4]++
mín cúprico
olución de
Hg + [O N Hg
(nitra
color pardo
+ 4K+ + 5o
ble que se entes todos
calino. o, dada su mayoritario.
las dos medida qu
n la Hornblugita. Tammatismo.
su ϑ < 3
(soluble - a
Hg2(NO3)2,
H2]NO3 ↓
ato de o
o amarillo
5I- + 2H+
utiliza pars los catio
afinidad c
series: en ue progreslenda y pubién en eEn la cort
, es hidro
Página
azul intenso
, que da un
+ 2 H2O
oxidimercur
blanco)
según sea
ra determinones que n
con las fas
la continua el proce
uede tambiésta serie teza es m
osoluble (v
38
o)
na
rio
la
nar no
es
ua so én se ás
ver
Cáted
Bloed Reacc 1- Co.
2- Co
3- Co No recalcó
4- Co
Reacc ReactdobleMedio de uraagregbastadispe
Interfe Potas discon
ra de Geoqu
dita: Na2SO
ciones gen
n pH alcalin
N
n pH alcalin
N
n H2S baja
eacciona niófilo, y adem
n alta [S=] (
ción de ide
tivo de iden de uranilo o: HC2O2H3
La reaccióanilo, cinc
gado de excnte y es rsiones col
Na+ + Zn
erencias: p
sio (K+1)
QuímicamGeoquímiEn el pro
ntinua: mic
uímica – FC
O4 . MgSO4
erales
nos débiles
a+1 + OH
no fuerte (N
a+1 + OH
[S=] (en m
i en altas más es per
N(H2S en me
N
ntificación d
ntificación: y cinc o ma
3 (ácido acé
ón de ident(o magnesceso de renecesaria
oidales.
n++ + 3 UO
resencia de
mente es unicamente eoceso magcas (con nú
NyM - UNLP
. 4 H2O
s (NH4OH):
-1 ↔ no r
NaOH):
-1 ↔ no r
edio de HC
ni en bajasrmanece so
Na+1 + S=
edio amonia
Na+1 + S=
del Na+1
Reactivo deagnesio). ético).
tificación dasio) y sodioactivo y fue la agitac
O2++ + 9 CH
el catión NH
n elemento s un elemegmático foúmero de c
P
reacciona (
reacciona (
Cl 0,3 M):
s concentroluble por s
= ↔ no reacal):
= ↔ no re
e Blanchett
a un precipo. Esta reaerte agitacción intens
H3-COO- ↔
H4+.
normal, alcento litófilo, rma dos mcoordinació
(catión hidro
(catión hidro
aciones deu potencial
eacciona
eacciona
tière: Zn(UO
pitado amacción debeión, pues esa para e
↔ NaZn(UO(amaril
calino. y por su ab
minerales eón 12) y fe
osoluble)
osoluble)
e sulfuro pl iónico (hid
O2)(CH3-CO
rillo verdose realizarseen caliente evitar la fo
O2)3(CH3-Clo verdoso)
bundancia, esenciales eldespato p
Página
orque no edrosoluble).
OO)4 (aceta
so de acetae en frío, co
se solubilizormación d
OO)9↓ )
mayoritariode la ser
potásico (co
39
es
ato
ato on za de
o. rie on
Cáted
númemagm
Biotitatempe hidros Miner FeldeMuscoBiotitaSilvitaCarnaCainitGlaucIllita: K Reacc 1- Co.
2- Co
3- Co No recalcó
4- Co
Reacc a) Re Medio
ra de Geoqu
ero de coormatismo.
En el proa, Muscoviteratura (ver
En los msoluble (ver
rales princip
espato potáovita: K2Al4a: K2(Fe,Mga: KCl alita: KMgCta: KCl . conita: K2(FK2Al4(AlSi3O
ciones gen
n pH alcalin
K
n pH alcalin
K
n H2S baja
eacciona niófilo, y adem
n alta [S=] (
ciones de id
Puede llev
activo de id
o: HC2O2H3
uímica – FC
rdinación 8
oceso magta y Feldespr diagrama
medios exór reaccione
pales
sico (ortosa4(AlSi3O10)2g)6(Si4O10)2
Cl . 6 H2O MgSO4 . 3
Fe,Mg)2Al2(SO10)(OH)4
erales
nos débiles
+1 + OH-1
no fuerte (N
+1 + OH-1
[S=] (en m
i en altas más es per
K
(H2S en me
dentificació
varse a cab
dentificació
3 (ácido acé
NyM - UNLP
-9). Se inc
mático segpato potáside feldesp
ógenos, das generales
a, microclin2(OH)4
2(OH)4
H2O Si4O10)(OH
s (NH4OH):
↔ no re
NaOH):
↔ no re
edio de HC
ni en bajasrmanece so
K+1 + S=
edio amonia
K+1 + S=
ón del K+
bo de dos fo
n: Na3Co(N
ético)
P
crementa en
grega solamco. Esatos alcalin
ado que ties 1 y 2).
no): KAlSi3O
)4
eacciona (
eacciona (
Cl 0,3 M):
s concentroluble por s
↔ no re
acal):
↔ no rea
ormas:
NO2)6 sólido
n la medid
mente en s diádoco nos). ene un ϑ
O8
(catión hidro
(catión hidro
aciones deu potencial
acciona
acciona
o (cobaltinit
a en que e
la serie disdel Na só
< 3, es
osoluble)
osoluble)
e sulfuro pl iónico (hid
trito de sod
Página
evoluciona
scontinua elo a elevad
un elemen
orque no edrosoluble).
io)
40
el
en da
nto
es
Cáted
pequeevitar mismaen otrLuegosoluci reacticonfu
Interfe
b) Re Medio según
un ác Interfe
ra de Geoqu
La reaccieña cantidar la formació
Es necesaa cantidad ro tubo, y ao se compaión.
Es impresvo sólido ndirse y arr
erencias: a
b)
c)da
activo de id
o: solución
De este mn:
Se debe tido muy fue
erencia: pre
uímica – FC
ón de idenad del reacón de dispeario llevar ude agua q
a ambos searan y se o
scindible llede color
ribar a la co
3 K+1
a) presenciaeliminarlo
) presencia
) el medio ando Co(O
dentificació
hidroalcohó
modo se o
K
tener sumoerte. Debe
esencia de
NyM - UNLP
ntificación ctivo. Posteersiones coun blanco dque de muee les adicionobserva la f
evar a cabosimilar a
onclusión e
+ Co(NO
a de NH4+1
. de I-1, que
2(Co+3
(2 I-1 ↔
alcalino fuH)3↓.
n: HClO4 (á
ólica
btiene un p
K+1 + (Cl
o cuidado allevarse a c
Rb+1
P
debe realizriormente d
oloidales. de reactivoestra problenan igualesformación d
o este procl del prec
errónea que
O2)3-3 ↔
1, que da u
reduce el C
+ e- ↔
↔ I2° + 2
uerte que
ácido percló
precipitado
lO4)-1 ↔ (b
l realizar escabo bajo c
zarse en frdebe agitar
. Para ello ema con pos cantidadede precipita
cedimiento cipitado foe existe un
K3Co(NO2)(mostaza)
un precipita
Co+3 del re
Co+2)
2 e-)
produce la
órico) o una
o blanco de
KClO4↓ blanco)
sta reacciócampana.
río, utilizanrse enérgic
se coloca eosible pres
es de HAc yado color m
porque al ormado, ésprecipitado
)6↓
ado igual. E
activo, seg
a precipitac
a de sus sa
e perclorato
n dado que
Página
ndo solo uncamente pa
en un tubo sencia de Ky de reactiv
mostaza en
utilizarse ustos puede
o.
Es necesar
ún:
ción del Co
ales soluble
o de potas
e el HClO4
41
na ara
la K+1 vo.
la
un en
rio
o+3
es.
io,
es
Cáted
Magn comp mayo miner por lo Princi OlivinPiroxe Anfíbo Filosil EspinBrucitMagnEpsomHexaiCarnaDolomBischCainitBloed Reacc 1- Co.
2- Co
ra de Geoqu
nesio (Mg+2
Químicamuestos de cGeoquími
ritario, aunEn el pro
rales máficoEn el proc
o tanto está
pales mine
as: Forsterenos: Ensta
Dióps Augit
oles: Hornb Trem Antof
licatos: bila trilam
ela: MgAta: Mg(Oesita: MgCmita: MgSidrita: MgSOalita: Mg Kmita: MgCofita: MgCta: KCldita: Na2
ciones gen
n pH alcalin
M
n pH alcalin
uímica – FC
2)
mente es ucarácter preicamente que el men
oceso magos junto conceso sedimsoluble en
erales
rita: Mg2SiOatita: MgSiOsido: MgCaa: (Mg,Fe,A
blenda: NaColita-Actino
fillita-Cummaminar: Serpminar: Talc
BiotAl2O4 OH)2 CO3 SO4 . 7 H2OO4 . 6 H2O KCl3 . 6 H2OCO3 .CaCOCl2 . 6 H2O . MgSO4 . SO4 . MgSO
erales
nos débiles
Mg+2 + OH
no fuerte >
M
NyM - UNLP
un elementoeferentemees un ele
nos abundamático segn el Fe+2 de
mentario el M el medio a
O4 O3 Si2O6 Al)Ca(Al,Si)Ca2(Mg,Fe)olita: Ca2(Femingtonita: (pentina: Mg
co: Mg6(Si4Oita: K2(Fe,M
O
O O3
3 H2O O4 . 4 H2O
s (NH4OH):
H-1 ↔ no
10 (NaOH
Mg+2 + O
P
o normal, ente iónico.emento lit
ante de los mgrega en lael cual es dMg+2 es un
acuoso (ver
)2O6 )4Al(AlSi3O1e,Mg)5(Si4O(Fe,Mg)7(Sg6(Si4O10)(OO10)2(OH)4Mg)6(Si4O10
reacciona (
):
H-1 ↔ Mg
alcalino-tér
tófilo y pomayoritarioa serie disiádoco.
n ion hidrosr reacciones
11)2(OH)2 O11)2(OH)2i4O11)2(OH)OH)8
0)2(OH)4
(catión hidro
g(OH)2↓ (bl
rreo, por lo
or su abuos. scontinua f
soluble ya qs generales
)2
osoluble)
lanco, crista
Página
o cual form
undancia
formando lo
que su ϑ < s 1 y 2).
alino)
42
ma
es
os
3,
Cáted
3- Co No recalcó
4- Co
Reacc difere a) Re Medio en mecolor Comoque s
Interfe b) Re Medio de co
conceen menecesprecip
ra de Geoqu
n H2S baja
eacciona niófilo, y adem
n alta [S=] (
ciones de id
La identientes:
activo de id
o: NaOH co
La reaccióedio alcalinazul. Esta
o en ese cae forme el
erencias: p
activo de id
o: amoniaca
En estas lor blanco.
La identifentración deedio ácido saria para pitaría como
uímica – FC
[S=] (en m
i en altas más es per
M
(H2S en me
M
dentificació
ficación de
dentificació
oncentrado
ón con el rno fuerte, dreacción esaso es nechidróxido.
Mg+2 +
resencia de
dentificació
al (NH4OH)
condicione
Mg+2 +
ficación dee PO4
-3 adeestaría muregular el
o hidróxido
NyM - UNLP
edio de HC
ni en bajasrmanece so
Mg+2 + S=
edio amonia
Mg+2 + S=
ón del Mg+2
e Mg+2 p
n: Magnesó
reactivo orgda un precs similar a lcesario que
R.OH + b
e NH4+
n: (NH4)2HP
) y presenc
es el Mg+2 p
PO4-3 +
ebe efectuecuada par
uy poco dis pH, dado.
P
Cl 0,3 M):
s concentroluble por s
= ↔ no re
acal):
= ↔ no re
uede lleva
ón (para-nit
gánico Magcipitado de la que se p
e el reactivo
2 OH- ↔ ase fuerte
PO4 (fosfato
ia de sales
precipitará
NH4+1 ↔
arse en mra tal reaccociado. La
o que si é
aciones deu potencial
eacciona
eacciona
arse a ca
trobenceno
gnesón (simadsorción
produce ento orgánico
Mg(OH)2 R (lac
o ácido de
de amonio
como fosfa
Mg(NH4)(blanc
medio alcación, dado q
presencia éste fuese
e sulfuro pl iónico (hid
bo con d
o-azo-resor
mbolizado cdenominad
tre el Al+3 y esté prese
R.OH↓ ca azul)
amonio)
o (NH4Cl)
ato amónico
PO4↓ co)
alino para que el H3Pde sales dmuy elev
Página
orque no edrosoluble).
os reactiv
cinol)
como R.OHdo “laca”, del Aluminó
ente antes d
o-magnésic
mantener O4 es débi
de amonio ado el Mg
43
es
os
H), de
ón. de
co,
la l y es g++
Cáted
Elimi Para métod a) La porce b) A calien
Reacc volatilmismacoloreprodu Eleme CalcioEstronBario amariSodioPotas
ra de Geoqu
nación del
evitar las dos:
solución eelana a no m
la soluciónnta y de est
ciones a la
Los catiolizan estosa, sostenides que apucen entre s
ento
o ncio
llento
o sio
uímica – FC
l NH4+ en la
interferenc
n la que semás de 500
n en dondete modo las
NH4
+1
2 NH4
+
2 NO3- +
a llama
nes de 4to
iones en as por un a
parecen sosus niveles
Colorac
rojo ladrojo rubverde
amarillo
NyM - UNLP
a identifica
cias que p
e va a ident0°C, de esta
e se va a s sales de N
+ NO3
-1
Ø+ H2O ↔
+ 8 e- + 10
o y 5to grusolución, palambre deon consecu
energético
ción a la lla
drillo bí
p
o- anaranjavioleta
P
ación del 5
produce es
tificar 5to gra manera s
identificar NH4
+ se des Ø ↔ N2O
Ø ↔ N2O (g)
Ø 0 H+ ↔ N2
upo dan copor medio e Platino (Puencia de
os. De este
ama
pálido-
ado
5to grupo d
ste catión s
rupo se lleve volatiliza
5to grupo sscomponen
(g) + 2 H2
+ 8 e- +
2O (g) + 5
oloración del calentat) sobre la los saltos
modo se o
e cationes
se pueden
va a seco eel NH4
+1.
se le agregn, según:
2O
10 H+
5 H2O
a la llamaamiento dellama del ms electróni
observa:
Página
s
n utilizar d
en cápsula d
ga HNO3,
a cuando se gotas de mechero. Licos que
44
os
de
se
se la os se
Cáted
Prime Anion Sulfu Princi galenblendpirrotipirita:calcopargencinabcovellcalcos Reacc React Medio que pel Pbmetál
Interfe
Carbo en muCalcit
ra de Geoqu
er grupo d
nes que lo c
ro (S-2)
pales mine
a: PbS a o esfalerina: FeS FeS2 pirita: FeCu
ntita: Ag2S rio: HgS lina: CuS sina: Cu2S
ciones de id
tivo de iden
o: HCl.
Se identifprovoca, en
+2 de un pico de PbS
erencia: HN
onato (CO3
Puede esuestras sólita: CaCO3 (
uímica – FC
de aniones
constituyen
erales
ita: ZnS
uS2
dentificació
ntificación:
fica sobre mn caliente, epapel embeS.
H2
NO3, dado q
2 (NO3-1
3-2)
tar presentidas forman(trigonal)
NyM - UNLP
: S=; CO3=;
ón de S-2
PbAc2
muestra sóel desprendebido en P
S-2 + 2
2S + Pb+
que oxida a
+ 4 H+1 +
3 (S-2 ↔
te en muesndo carbon
P
Cl-; SO4=;
ólida, finamdimiento deb(Ac)2, dan
∅ 2 H+1 ↔ H
2 ↔ PbS(gris oscuro
al sulfuro, s
+ 3 e-1 ↔
↔ S° + 2
stras líquidaatos como
NO3-.
mente dividide H2S gasendo una m
H2S(g)
S + 2 H+1 o a negro)
egún:
↔ NO +
2 e-1)
as como H2por ejempl
da, por accoso, que re
mancha neg
2 H2O)
2CO3, HCOo:
Página
ción del HCeacciona cogra con bri
O3-1 ó CO3
-2
45
Cl, on llo
, y
Cáted
AragoDolomMagnEstronWitheSideriCerusRodocSmith Reacc React Medio se ba tubo rde gabaritaBaCO
Interfe evitar HCO3 Cloru forma
ra de Geoqu
onita: CaCOmita: MgCOesita: MgCncianita: Sr
erita: BaCOita: FeCO3 sita: PbCO3crosita: Mn
hsonita: ZnC
ciones de id
tivo de iden
o: HCl.
Se identifsa en el deSe coloca
rápidamentases. El otroa (solución O3 indica la
erencia: pre
El SO3= d
r esta interfeEsta iden
3-1 y CO3
-2.
uro (Cl-1)
En la natando sales c
uímica – FC
O3 (rómbicoO3 . CaCO3 CO3 rCO3 3
3 nCO3 CO3
dentificació
ntificación: B
ica sobre mesplazamiena la muestrte, con un to extremo saturada dpresencia d
CaCO
CO2 (g) ↑
esencia del
da con el erencia se
ntificación e
turaleza escomo:
NyM - UNLP
o) ó CaMg(CO
ón del CO3-2
Ba(OH)2 (a
muestra sólnto del anióra en un tutapón perfode éste se de Ba(OH)2de anión C
O3 + 2 H+
(d
H2CO3 ↔
↑ + Ba(OH
l anión SO3
Ba+2 un colo oxida a a
es válida p
stá present
P
O3)2
2
agua de bar
ida o líquidón en preseubo de ensorado provis
sumerge e2), la apariO3
=.
+1 ↔ Ca+
del HCl)
↔ CO2 (g) +
H)2 ↔ BaC (b
3= (sulfito).
ompuesto anión SO4
=
para todas
te en mues
rita)
da. Al igual encia de unayo, se adsto de un tuen otro tuboción de un
2 + H2CO
Ø + H2O
CO3 ↓ + blanco)
de caracte , que no eslas espec
stras líquid
que la reacn ácido fuericiona HCl ubo de deso que contin precipitad
O3
H2O
erísticas sims volátil, coies carbón
das como
Página
cción para rte.
y se tapa prendimieniene agua ddo blanco d
milares; paon KMnO4.icas: H2CO
anión Cl-1,
46
S=
el nto de de
ara
O3;
o
Cáted
HalitaSilvitaHischKarnaCainitQuera Reacc React Medio
Interfe(I-1) ((SCNlos ún solub
el Agconcemedio
Sulfa Princi Yeso:AnhidTenarBloedEpsomHexaiKieseCelesBaritin
ra de Geoqu
a: NaCl a: KCl ofita:MgCl2
alita: KMgCta: KCl . Mgargirita: AgC
ción de ide
tivo de iden
o: HNO3. (n
Se identifi
erencias: edebido al -1); ferrician
nicos que tiDados los
ilidad respe
KpsAgCl
Cl se disuentrado (14o ácido.
AgC
to (SO4-2)
pales mine
: CaSO4 . 2drita: CaSOrdita: Na2SOdita: Na2SOmita: MgSOidrita: MgSO
erita: MgSOstina: SrSO4na: BaSO4
uímica – FC
2 . 6 H2O Cl3 . 6 H2O gSO4 . 3 H2Cl
ntificación d
ntificación: A
no se usa H
ica por prec
en estas codesplazamnuro (Fe(Cenen impors precipitadectivas son
= 10-10
uelve en N4M) y el A
Cl↓ + 2 N
erales:
2 H2O 4 O4
O4 . MgSO4 O4 . 7 H2O O4 . 6 H2O
O4 . H2O 4
NyM - UNLP
ó 2O
del Cl-1
AgNO3.
HCl por raz
cipitación c
Ag+1 +
ondiciones miento de l
N)6-3); ferro
rtancia geodos AgCl; A
del orden d
Kp
H4OH 7M AgI aún con
NH4OH ↔
. 4 H2O
P
MgCl2 . K
zones obvi
con AgNO3,
Cl-1 ↔ A (b
precipitan los halógen
ocianuro (Fológica son AgBr e AgI, de:
psAgBr= 10-12
(solución ntinúa prec
[Ag(NH3)2
KCl . 6 H2O
ias)
en medio d
AgCl↓ blanco)
los anionesnos); cianue(CN)6
-4). Dlos haluroscuyas con
2
1:1); el Agcipitado, po
2]+1 + Cl-
O
de ácido ní
s bromuro uro (CN-1); De todos es. stantes del
KpsAgI=
gBr lo haceor eso es
1 + 2 H2O
Página
ítrico.
(Br-1); iodusulfocianu
estos anion
l producto d
10-14
e en NH4Onecesario
O
47
uro uro es
de
OH el
Cáted
Angle Reacc React Medio precip
Interfea) anib) anisegún
ConfirSO4
= arriba adiciosal mtotal (se co Fusió Redu Desp2 Na+
Ident
ra de Geoqu
esita: PbSO
ciones de id
tivo de iden
o: HCl.
Se identifpitado blanc
erencias: coón F-1. ión SiF6
=. En:
Luego:
rmación dea S= (sulfu
a. Una vez
ona Na2CO3uy poco so(¡atención!!nstata el de
ón alcalina
cción del s
lazamiento
+
ificación d
uímica – FC
O4
dentificació
ntificación: B
fica por prco de BaSO
S
on el BaCl2
Este último
SiO3-2 +
el precipitadro) y poste
precipitado3 sólido (qu
oluble) y alg puede funesprendimie
sulfato
o del sulfu
del sulfuro
NyM - UNLP
ón del SO4-2
BaCl2.
recipitaciónO4. SO4
-2 + B
2 también p
se forma p
6 F-1 +
SiF6-2 + B
do: el precerior identifi
o el BaSOue es un fungodón (calcndir el tubo)ento de H2S
BaSO
Na2S
ro
P
2
n con BaC
Ba+2 ↔ B (b
ueden prec
por reacción
6 H+1 ↔
Ba+2 ↔ Ba (bla
cipitado se cación de e
O4, se desendente, neccina dando ), se deja eS como se
O4 + Na2C
SO4 + 4 C
Na2S +
H2S(g) +
Cl2, en med
BaSO4 ↓ blanco)
cipitar los s
n en medio
SiF6-2 +
aSiF6 ↓ anco)
confirma peste último
echa el líqcesario dadcarbono),
enfriar y seha visto en CO3 ↔ B
Ø C° ↔ Na
Ø + 2 HCl ↔
+ Pb+2 ↔ (gris osc
dio de HC
iguientes a
ácido de S
3 H2O
por reducci, como se
quido sobredo que el Bse calienta agrega HC
n la identific Ø
BaCO3 +
a2S + 4 C
↔ H2S(g)
↔ PbS ↓ + curo a negro
Página
Cl, dando u
aniones:
SiO3= con F
ón del anióha visto m
enadante, BaSO4 es un
hasta fusióCl, por últimcación de SØ
Na2SO4
CO(g)
+ 2 Cl-
2 H+1 o)
48
un
F-1,
ón ás
se na ón
mo S=.
+
Cáted
La co Nitrat nitratinitratoforma Reacc React Medio medioque sde ca
Interfea) anib) cat a) Paó (NH
b) Lafranca
ra de Geoqu
onfirmació
to (NO3-1)
na o nitro do de potasioan parte del
ciones de id
tivos de ide
o: NaOH.
El NO3-1
o alcalino fuse desprendtiones.
3
3 N
erencias: eón NO2
-1 tión NH4
+1
ra eliminar H4)2SO4) y s
as sales deamente alc
uímica – FC
n no se rea
de Chile: Nao: KNO3 l salitre junt
dentificació
entificación:
es un anióuerte de Nade se ident
(NO3-1 +
8 (Al° + 4
NO3-1 + 8 A
sta reacció
NO2- se ad
se calienta,
NO2-
NO2-1 +
2 NH
e NH4+1 se
calina y cal
NyM - UNLP
aliza ya qu
aNO3
to con Ca(N
ón del NO3-
: alguno de
ón oxidanteaOH, con Aifica con al
6 H2O +
4 OH-1 ↔
Al° + 2 H2O
n puede se
dicionan a laasí:
-1 + NH4+
+ 6 e-1 +
H4
+1 ↔ N
e eliminan lentamiento
P
ue el Labor
NO3)2, Na2S
1
e los utilizad
e y se lo idAl° (una lámguna de la
Ø 8 e-1 ↔
AlO2
-1 +
+ 5 OH-1 ↔
er interferida
a muestra s
Ø
+1 ↔ N2(g
Ø 8 H+1 ↔
N2 (g) + 6
por el ago. Una vez
ratorio no d
SO4 y NaCl
dos para ide
dentifica pomina de alus reaccione
NH3(g) +
2 H2O +
↔ 3 NH3(g)
a por la pre
sales de am
g) + 2 H2O
N2 (g) + 4
Ø e-1 + 8 H+
regado de z que cesa
dispone de
.
entificar NH
or reduccióuminio metáes vistas en
9 OH-1)
+ 3 e-1)
+ 8 AlO2-1
esencia de:
monio (pued
O
4 H2O
1
NaOH hael despren
Página
e una mufl
H4+1.
ón a NH3, eálico). El Nn el 5to grup
de ser NH4
asta reaccióndimiento d
49
la.
en H3 po
4Cl
ón de
Cáted
NH3, sse ha
Segu Anion Fosfa Los mApatitMonaCenotTurquAutun Reacc
a) Re(NH4)
Me
Co con inun pre
3 N
MoO3preseadecu
ra de Geoqu
se agrega visto más
undo grupo
nes que lo c
ato (PO4-3)
minerales mta: Ca3(PO4
acita: CePOtima: YPO4
uesa: CuAl6nita - meta-a
ciones de id
La identifi
eactivos de)2MoO4).
edio: HNO3
ondiciones
La reaccntensa agitecipitado am
NH4+1 + PO
El medio 3↓, altamenentes Ba+2 ouado.
uímica – FC
la lámina darriba.
NH4
o de anione
constituyen
más importa4)2 ó
O4
4 6[(OH)2(PO4autunita: C
dentificació
cación pue
e identifica
y presencia
de trabajo
ión se prodación para marillo de f
O4-3 + 12 M
fuertemennte insolubleo Pb+2 prec
NyM - UNLP
e Al° para
+1 + OH-
es
: PO4-3; SiO
ntes son: ó Ca5(
4)]4 . 4 H2Oa[(UO2)(PO
ón del PO4-3
ede realizar
ación: con
a de sales d
o: 50°C y 6
duce en mevitar la fo
fosfomolibd
MoO4-2 + 2
te ácido y e. Por otra cipitan com
P
llevar a cab
Ø 1 ↔ NH3
O3-2; BO3
-3 y
PO4)3(OH,F
O O4)]2 . 8-12
3
rse con dos
reactivo m
de amonio.
0°C, con in
medio fuerteormación d
dato de amo Ø
24 H+1 ↔ [
la alta tem
parte no seo sulfatos y
bo la identif
3 (g) + H2O
y F-1
F,Cl)
H2O
s reactivos d
molíbdico
ntensa agi
emente ácidde una susponio.
[(NH4)3PO4(amar
mperatura e puede usy de esa fo
ficación de
O
diferentes:
(molibdato
tación.
do, entre 5pensión co
4.12MoO3]↓rillo)
evitan la fsar H2SO4 porma se pie
Página
NO3-1, com
de amon
50°C y 60°loidal, dand
↓ + 12 H2O
formación dpues si estáerde el med
50
mo
io:
C, do
O
de án dio
Cáted
Interfe que precip b) Re Medio amón
no codel M Interfe Para precipreaccgotasde fos Silica Miner Reacc
a) Re(NH4)
Me Co
ra de Geoqu
erencia: HC
El HCl intdisminuye
pitado amar
activo de id
o: amoniaca
En estas ico-magnés
El medio omo H3PO4g+2 como h
erencia: pre
Los arsendistinguir e
pitado se loión de Cl-1 de AgNO3sfatos (Ag3P
ato (SiO3-2)
rales: olivin
ciones de id
La identifi
eactivos de)2MoO4).
edio: HNO3
ondiciones
uímica – FC
Cl.
terfiere la rela conce
rillo.
dentificació
al (NH4OH)
condicionesico.
PO4-3 +
amoniacal , muy poco
hidróxido.
esencia de
niatos dan, entre amboo lava con de negati
3, si el coloPO4); si pas
as, piroxen
dentificació
cación pue
e identifica
y presencia
de trabajo
NyM - UNLP
eacción puentración d
n: Mixtura m
) y presenc
es se forma
+ Mg+2 +
es necesaro disociado
anión AsO
en estas coos se proce
agua amova, sobre e
or del precisa a color c
nos, anfíbole
ón del SiO3-
ede realizar
ación: con
a de sales d
o: 50°C y 6
P
ues da un cde reactivo
magnesian
ia de sales
a un precip
NH4+2 ↔
rio para que. Las sales
O4-3
ondiciones,ede del sigoniacal hastel precipitapitado pasachocolate e
es, micas, a
-2
rse con dos
reactivo m
de amonio.
0°C, con in
complejo coo, impidien
a: ([MgCl2-
de amonio
pitado blan
↔ MgNH4P (blanco)
e el PO4-3 s
s de amonio
, un precipitguiente modta que en
ado libre dea a amarillo
es arseniato
arcillas, feld
s reactivos d
molíbdico
ntensa agi
on el Mo+6:ndo la fo
NH4OH-NH
o (NH4Cl).
nco cristalin
PO4↓ )
se encuento evitan la
tado igual ado: una velas aguas e cloruros o confirma o (Ag3AsO4
despatos, c
diferentes:
(molibdato
tación.
Página
el (MoCl8-
ormación d
H4Cl]).
no de fosfa
re como taprecipitació
al del fosfatz formado de lavado se adicionala presenc
).
cuarzo, etc.
de amon
51
-2), del
ato
l y ón
to. el la
an cia
.
io:
Cáted
Laes depero esílicom
2 N
y la apuede Interfe que damari Confirmantea la ppor lohay uagregEste pero procebenciddel sademla solbaja alos cralrede b) Ide Medio HNO3sílice.
ra de Geoqu
a reacción secir, en meen este casmolibdato d
NH4+1 + SiO
Como en alta tempere usar H2SO
erencia: HC
El HCl intdisminuye lalla.
rmación deenerse en dresencia de
o tanto es nun precipitagan gotas dreactivo deno al sílic
ede a confirdina y de cílicomolibdás del coloución originacidez y coristales de edor de ello
entificación
o: HCl o HN
La solució3. En estas. Un precipi
uímica – FC
se produceedio fuertemso se formade amonio.
O3-2 + 12 M
el caso de ratura evitaO4 pues si e
Cl.
terfiere la rea concentra
e la presendispersión ce fosfomolinecesario cado presende soluciónestruye al comolibdatormar la precristales deato de am
or azul de lanal pasa a omo la soluNaAc que, os.
por precipit
NO3
ón contenies condicionitado blanc
NyM - UNLP
e en igualemente ácida un comp
MoO4-2 +
la identifican la formacestán prese
eacción puación de rea
cia de SiOcoloidal, unbdato de amconfirmarlo.nte, se cenn acuosa dfosfomolibd
o de amonsencia de
e acetato demonio, dana bencidinaazul verdo
ución estabpor hidróli
tación y ev
endo SiO3=
nes los silico indica po
P
s condiciono, entre 50uesto solub
Ø 24 H+1 ↔
ación de foción de Moentes Ba+2
ues da un cactivo, impi
3-2=: debido
n color amamonio en lu. Si ademá
ntrifuga, se de ácido oxdato de amnio. Si aúnSiO3
-2 por e sodio (Nado un cola oxidada. so. La reaca en mediosis, produc
aporación
= se lleva acatos preci
osible prese
nes que la 0°C y 60°Cble, tambié
[(NH4)2SiO(amarillo-
sfatos, el moO3↓, altamo Pb+2 prec
complejo coidiendo la f
o a la tendearillo en la sugar de sílicás del color
separa el xálico (CO
monio que n persisties
el agregadaAc). La beor azul deDe este mcción debe o ácido fuecen OH-1. E
a seco dos ipitan como
encia de SiO
identificaciC, con fuerén de color
O3.12MoO3]soluble)
medio fuertemente insolcipitan com
on el Mo+6:formación d
encia del asolución pucomolibdatr amarillo e
líquido y OH2) al 2%pudiera es
se el colordo del reacencidina reel Molibdeodo el colorealizarse
erte (HNO3)El color se
veces en o SiO2. nHO3
-2.
Página
ión de PO4rte agitació amarillo, d
+ 12 H2O
emente áciduble y no so sulfatos.
el (MoCl8-
de la solució
anión PO4-3
uede debero de amon
en la solucióa éste se
%, u oxalatstar presenr amarillo sctivo orgániduce al Mono reducid
or amarillo den medio d
), se agregahace notab
medio HClH2O o gel d
52
4-3,
ón, de
O
do se
-2), ón
3 a se io, ón le
to. nte se co o+6 do, de de an ble
l o de
Cáted
Confirplástidesapdeshid
Borat bóraxkernitulexita filtro posteayudaaparicde BO Interfe Confirreaccmancsi la m Fluor FluoriApatit Identi Medio (esmeNaOH
ra de Geoqu
rmación deico o teflóparición deldratante y d
to (BO3-2)
Los minerx: Na2B4O7 a: Na2B4O7a: CaNa(B5
La reaccióembebido riormente.
a de una ción de unaO3
-3.
erencias: C
rmación deión similar ha seca co
mancha pas
ruros (F-1)
Principaleta: CaF2 ta: Ca5(PO4
ficación po
o: H2SO4
La identiferilado). LaH:
uímica – FC
e la preseón) con gol precipitadodesplaza la
SiO2↓
(
rales que co. 10 H2O 7 . 4 H2O 5O6)(OH)6.5
ón de idenen una
La solucióvarilla de
a mancha r
Cl-1; MoO4-2
e la presees necesa
on una gotasa a color v
es minerale
4)3(OH,F,Cl
r esmerilad
icación de a solución c
NyM - UNLP
encia de Sotas de HFo confirma
a reacción h
↓ + 4 HFblanco)
ontienen bo
5H2O (Sala
ntificación dsolución an con posividrio se
rojiza cuyo
2; Fe+3; Zr+4
encia de Brio confirma
a de NaOH violáceo con
s:
l)
do
F- se basacon posible
P
SiO3-2: se t
F en presela presenc
hacia la der
Ø F ↔ SiF4
oratos son
r del Homb
de BO3-3 es
alcohólica ible presenmoja un pcolor se int
4; Ti+4
BO3-3: dado
ar la preseo de NH4O
nfirma la pr
a en el atae presencia
trata al preencia de Hcia de SiO3
-
recha.
(g) + 2 H2O H2SO4
principalme
bre Muerto s
s empírica.de tintura
ncia de BOpapel embtensifica al
o que mucncia de BO
OH, o se laresencia de
aque del via de F- se
ecipitado (H2SO4 y se-2. El H2SO4
O
ente evapo
sector orien
Se utiliza de cúrcu
3-3 se acidi
ebido en secar, indi
chos anionO3
-3. Para e expone a
e BO3-3.
idrio por aclleva a se
Página
en vaso de calienta, 4 actúa com
ritas:
ntal-Puna)
un papel duma, secadifica y con cúrcuma. Lica presenc
nes dan unello se toca sus vapore
cción del Heco en med
53
de la
mo
de do la
La cia
na la
es:
HF dio
Cáted
teflónperfecvidrio
un ácDebe Mues Proce datosejempcarac solvenanion dividié Alícuogrupo Alícuoadecu2, quedeterm
ra de Geoqu
El residuo
Todo el pn), una vezctamente sesmerilánd
Se debe tcido débil, a
efectuarse
stra sólida
edimiento p
En caso sobre su plo: reconocterísticas oLas mues
nte adecuaes CO3
= y SUna vez d
éndola en c
ota 1: esta o de catione
ota 2: Ideuadas para e se identminaciones
uímica – FC
(
o seco de N
2 NaF
proceso anz que se agseco y se cdolo.
CaSiO
tener sumoataca la mae bajo camp
ara una ma
de una muprocedencicimiento deorganoléptistras sólida
ado (agua, áS= se deterdisuelta la mcuatro alícu
primera ales).
entificación la identifica
tifican sobrs son imp
NyM - UNLP
(F2Ca ---
(NaOH ---
F- +
NaF se acid
+ H2SO4
terior se llgrega H2SOcalienta pa
O3 + 2 HF(vidrio)
o cuidado aateria orgánpana.
archa gene
uestra sólidia, pueden e mineralescas y su pras deben ácido, mezcrminan diremuestra se uotas: 1; 2;
ícuota se u
de anioneación de care muestraortantes p
P
-> 2 F-1 +
-> Na+1 +
Na+1 ↔ N
ifica con H2
Ø ↔ 2 HF
eva a caboO4, se la cura evapora
ØF(g) ↔ CaF
l realizar esnica y el op
ral
da, sus carorientar so
s). En caso rocedencia ser molidacla de ácidctamente sprocederá 3 y 4.
utiliza para
es: esta aada uno dea sólida (vpara determ
Ca+2)
+ OH-1)
NaF
2SO4 conce
(g) + Na2S
o en una cubre con unar el HF. És
F2 + H2S
ste ensayo perador pue
racterísticaobre su code muestrpueden se
as antes dos, etc.) o d
sobre el maal análisis
al identific
alícuota se ellos, con
ver 1er grupminar cual
entrado
SO4
cápsula (den vidrio de ste ataca a
SiO3 (esmerilad
ya que si bede sufrir d
as físicas, amposición as de aguar factores o
de su disode su disgr
aterial molidcualitativo
cación de N
e divide eexcepción po de anioes serán
Página
e plástico reloj limpio
al silicato d
do)
bien el HF años grave
así como lquímica (p
as, el pH, sorientadoreolución en regación. Ldo. de la mism
NH4+1 (ver 5
en porcionde CO3
-2 y ones). Estlas posibl
54
o o y del
es es.
os por us s. el
os
ma,
5to
es S-
as es
Cáted
interfegrupo Alícuocon gprecipse respor ccationlavadodisuecation tratan2do grque eA.D. mprecipHg+2 cation grupogrupo Alícuoidentifproceidentifidentif
principroponatura puede* Inor* Org
* Cua* Cuaencue
para
ra de Geoqu
erencias deo (en 2do gr
ota 3: Identgotas de HNpitado de loserva para centrifugaciónes que puo se agrelve y se pr
nes). La solució
n con solucrupo y una en el paso amás gotas pitado se dy Mn+2 (e
nes). La solució
o como anio de catione
ota 4: Identfican Ca+2
edimiento dficación deficado en la
Dentro depios, leyes
orciones enal o sintétic
Teniendo e dividir en:rgánica ánica A su vez,
alitativa: trantitativa: tentran.
Antes de determinar
uímica – FC
e algunos drupo de an
tificación deNO3 (a fin os cationesidentificar
ón, se lo udieran haegan a la rocede a la
ón más lasción de NaO
solución qanterior, sede NaOH isuelve y s
el Fe+2 gen
ón más lasiones solubes).
tificación de, Ba+2, Srdetallado, e aniones (a alícuota 1
e la Químics y proced que se en
ca, simple oen cuenta
:
de acuerdorata de identrata de det
ahondar er la compos
NyM - UNLP
de ellos eniones).
e los cationde oxidar
s de 1er gru2do y 3er grlava con Aber quedadsolución r
a identificac
s aguas deOH; se obtue contiene
e separan py las agua
se procede neralmente
s aguas debles: AlO2
-1
e los cationr+2, Na+1, teniendo e(alícuota 2.
Geoquí
ca existe la imientos d
ncuentran loo compleja.a la natura
o con el tipontificar los cterminar las
en las distinsición quím
P
n la identific
nes de 1er, 2al Fe+2) y
upo (preciprupo. El preA.D. más do retenidoreservada ción de Ag
e lavado siene así une al 3er grupor centrifuas de lavad
a la identise ha ox
e lavado q1; SnO2
-2; S
nes de 4to yK+1 y Mg+
en cuenta ). El NH4
+1
ímica Anal
rama “Anaestinados
os compone
aleza del m
o de análiscomponentes proporcio
ntas técnicmica, ya se
cación de l
2do y 3er gruHCl 3M, eitan como ecipitado sgotas de
os, se cenanteriorme
g+1; Pb+2 y
separadas n precipitadupo (ademáugación, el do se incorpificación de
xidado a F
ue contienSnO3-2
-2; Z
y 5to grupo+2, según
los result1, integrant
lítica
alítica”, quea determinentes de u
material, la
is se la clases. ones en que
cas que puea cuali y/o
os catione
upo: la soluen frío, obteCl-) y una e separa dHCl, para
ntrifuga y laente. El prHg2
+2 (ver
en el pasodo de los hás del 4to yprecipitadoporan a lae Fe+3, Co+
e+3) (ver 2
nen los catZnO2
-2; MnO
: sobre estse ha ind
tados obtete del 5to g
e estudia enar la natuna muestra
a Química
sifica en:
e esos com
eden ser do cuantitativ
Página
s de 4to y 5
ución se traeniéndose usolución qu
de la solucióeliminar lo
as aguas drecipitado 1er grupo d
o anterior shidróxidos d 5to). Al igu
o se lava coa solución. +2, Ni+2, Cu2do grupo d
iones del 3O4
-2 (ver 3
a alícuota sdicado en enidos en grupo, se h
l conjunto duraleza y la ya sea es
Analítica
mponentes
desarrolladva, debem
55
5to
ata un ue ón os de se de
se del ual on El +2, de
3er 3er
se el la
ha
de as
sta
se
se
as os
Cáted
abordresult vista que s comorealiza Toma condicesto comppropo
Paas
1) tomcontade es2) qucompneceses heextrae aspecde es 1- Na natura ellas oportu 2- Mo formase utitodo núcleo
ra de Geoqu
dar un aspado correctPor más q
analítico sie quiere esPor ello v
son el traar y cuáles
a de muest
La ción fundasignifica qosición tota
orciones de ara obtenespectos: mar muestminación, ntudio sean
ue el tamaletamente
sario más qeterogéneaer un mayo
En generctos: naturapecímenes
turaleza de
Cada tipoaleza. Del m
Para estea las rocasunidad los s
odo de tom
De acuera más adeclizan mazael materiao fresco; si
uímica – FC
ecto muy to, exacto yque un anái la muestrstudiar y losvamos a veatamiento d son las ap
tra
muestra qmental: seque la caal de aquelos distinto
r una mue
tras frescani que estéprecisame
año de laal sistema
que una de (cuyo extr volumen a
ral al efectaleza del ms, precaucio
el material
o de muestmismo mode caso en ps, pudiendosedimentos
mar la mues
rdo al tipo cuada. Así s y piquetal alterado empre con
NyM - UNLP
importantey preciso. Eálisis haya a no está s datos obteer en primede la muesplicaciones
que va a sr represenntidad de
ello que seos componeestra repres
as, es decén expuestante la alteras mismas
a en cuestel tamaño dtremo lo ra fin de quetuar el mu
material, méones espec
l
ra se obtendo se envasparticular sóo ser éstass y suelos.
stra
de materiapara muestas. Se obtieo que seasiderando e
P
, que se hEste es la “sido perfecbien tomadenidos seráer lugar esstra, los engeoquímica
ser tomadantativa del
muestra investiga entes que lasentativa e
cir, que noas a la metación o la c
sea el atión. Así, sde un puñorepresentane todos los estreo se todo de tom
ciales.
ndrá de unsará y proceólo nos refes mono o p
al que va atras sólidasene un volua susceptibel tamaño d
hace esencToma de m
ctamente heda no va aán erróneosste tema cosayos prelas de los an
a para ana sistema qa analizary además a integran.
es necesari
o presententeorización,contaminacpropiado csi la roca o de una man las pegmminerales deben ten
ma de mue
n modo paresará segúeriremos a poliminerale
a ser mues, y en esteumen impoble de mede acuerdo
cial para amuestra”. echo desde representas. on otros asiminares qnálisis.
alizar debe que se quir debe redeben ma
io tener en
n signos d, a menos q
ción. como paraes homogano. Pero s
matitas) sequeden inc
ner en cueestra, tamañ
rticular de aún sus caramuestras s
es. Excluire
streado see caso partrtante al cu
eteorizarse, a sus cara
Página
arribar a u
e el punto dar al sistem
sociados a ue se debe
cumplir unere estudia
epresentar antenerse l
n cuenta d
de alteracióque el obje
representénea, no si la muestrá necesar
cluidos. nta deben ño y cantida
acuerdo a scterísticas.sólidas, entemos en es
e adoptará ticular rocaual se le qu
dejando uacterísticas.
56
un
de ma
él en
na ar, la
as
os
ón, eto
tar es tra rio
4 ad
su tre sta
la as, ita un .
Cáted
3- Tam heteropráctiminerobtenvariabsedim
depenrequemues puntoantectipos cobertipos d litológ transvcon lohacermuessistem
sólo a indicasistem tamañ 4- Pre evitarmane
ra de Geoqu
maño y ca
El tamañogeneidad camente m
rales, rocaser una mue
bilidad comentitas con
Como guí0,5-1 Kg p1-2 Kg pa2-4 Kg pamás de 6parte, peg El núme
nderá del terido, etc. Etras se sacEl área a
o de vista edentes biblitológicos
rtura vegetade alteració
Podemos gicos.
En el priversales y/oos contactor un muesttrear cada
mática o soSi el mue
algunas de En el seg
arse como mático o al
Como regño de grano
ecauciones Es fundam
r las superfiera de pode
uímica – FC
ntidad de
ño de la mdel mater
monominers de grano estra represmposicionan variación ía general ppara rocas
ara rocas deara rocas de6 Kg para rgmatíticas
ro de esptipo de trabEn genera
crificarán exa muestrea
geológicobliográficos, contactoal), presencón, etc. considerar
imer caso,o longitudinos (zona dtreo sistem
tantos mebre una gri
estreo es allas muestragundo casestán ubic
azar. gla general o, menor ca
s especiale
mental queicies meteoer desecha
NyM - UNLP
especímen
muestra a rial. En el ral, tales fino, se reqsentativa qal, tamañocomposicio
podemos dade grano f
e grano mee grano grurocas con t.
pecímenesbajo a reall cuando sxactitud y par siempre
o a travéss, etc., de ms, diferenccia de suel
r 2 casos: d
por ejemnales, se e
de contaminmático o al etros (se mlla. l azar se pas. Se puedo, como pcados los
debe recoantidad de m
es
e las muesorizadas. Laar la parte
P
nes
tomar decaso de como máquerirá unaue la que so de graonal en capar algunos fino (menoredio (entre ueso, porfítamaño de
s a tomarizar, del ár
sea necesarecisión de
e debe ser s de imágmanera de tciaciones, los desarro
de un único
mplo un plueligen los lnación conazar. Si la
marcan los
puede proceden usar ta
por ejemploestratos. E
ordarse quemuestras.
stras sólidaas muestrassuperficial
ependerá dmuestrear
ármoles, ca cantidad se necesitaano (por pas, etc. valores már a 0,1 cm)0,1 cm y 1
íricas (entregrano sim
r, cualquierea a cubrario procese los análisis
previamenenes satetener conoctipos de
ollados en d
o tipo litológ
utón granítugares de
n roca de ca exposiciós lugares d
eder de iguablas de núo en perfilEl muestre
e a mayor h
as sean fress se toman. Los mayo
de la homorocas de
uarcitas, cmenor de m
ará en los cejemplo
ás o menos) y equigrancm).
e 3 y 5 cm).milar al ante
ra sea surir, del gradsar un grans. nte estudialitales, aercimiento deexposición distinto gra
gico, o el de
tico, se hamuestreo
caja) y luegón es buende muestre
ual modo pmeros al azes estratifi
eo de los m
homogenei
scas, es den en bloqueores incon
Página
ogeneidad composició
concentradmaterial paasos de grapegmatitas
s aceptadosnulares.
. erior pero, e
u naturalezdo de detan número d
ada desde rofotografíae los distint
(con o sado, grados
e varios tip
acen perfilcomenzandgo se puedna se puedeo) en form
pero tomandzar. icados, debmismos se
idad y men
ecir, hay qus grandes dvenientes
57
o ón os
ara an s),
s:
en
za, lle de
el as, os sin s y
os
es do de de ma
do
be erá
nor
ue de se
Cáted
presela Nor considtrabajde anomede la camp Trata
ma1- 2- 3- 4- 5- 6-
efectusuelo concluseca. delgamuch sea usiguie de acaproxbolsa anterimuespaso volum un mes mádada correc produ
ra de Geoqu
entan con larma C.I.P.W
La seleccderarse coo o estudiolta resiste
enclatura utmisma, po
aña marzo
miento de En el cas
aterial se sTrituracióCuarteo PorfirizacCuarteo TamizadoMezcladoEl materia
uar determpodría alte
usiones errLuego con
dos, otra aas veces, cPara pode
un polvo fentes pasos
1- Se haccero templaximadament
de nylon soridad. Amtra y debeprensas h 2- El ma
men de mate3- Posteri
molino de vás dura aúnsu gran du
cta moliendSe muele Es muy im
uce un aum
uímica – FC
a oxidaciónW.) y con lación del tipmo un temo. Cada un
encia, con ilizada debor ejemplo:de 1995.
la muestraso de anaeguirán todón
ción o pulv
o o al debe estinaciones perar el valoróneas. Pon una maza análisis qcon posterioer llevar a ino, impalps: ce pasar poado de grante (menorein usar par
mbas manden secarse idráulicas.
aterial obtenerial. ormente se
vidia (carbun que los mureza, evitada.
hasta la mmportante mento de
NyM - UNLP
n superficiaa alteración po de env
ma menor, yna de ellas
identificace indicar lo: CV- 1/3-9
ra lizar mues
dos o algun
verización
tar limpio, para utilizaor real de r ello el troza se rompquímicos y oridad se recabo el an
pable. Si l
or una máqn dureza, qes a 1cm), ra evitar la cdíbulas deb
perfectam. nido en (1)
e procede auro de tungsminerales qa la contam
malla deseadevitar la oxla superfic
P
al de Fe+2 ade minera
vasado de ya que de edebe coloc
ción dentroocalidad, nú95, que sig
stras sólidaos de los s
sin rastrosr en geocrla relación
ozo de rocape en tres f
la tercera equieren otnálisis químa roca es
uina trituraque permite
que se reccontaminacben limpia
mente. Tam
) se homo
a moler o psteno (WC
que forman minación po
da. xidación decie específ
a Fe+3 (recoles por hidrlas distint
ello dependcarse en boo y fueraúmero de mgnifica Cerr
as y de acsiguientes p
s de suelo, ronología d
inicial calca se lava cofracciones:
para guartros análisismico es nes dura deb
adora (chae obtener frcoge en unción con lasrse con al
mbién pued
ogeniza y c
pulverizar)) construidla muestra
or ruptura d
el Fe+2 a Ffica y un
ordar conseratación o htas muestrde el resultolsas de loa de las muestra y fero Ventana
cuerdo a lapasos:
ya que, ede Rb - Sr culada y ason cepillo, una destin
rdar en arcs.
ecesario qube ser som
ncadora) aracciones tan cajón dos muestras lcohol entren utilizars
cuartea pa
uno de esodo con esa a. Este tipodel mismo
Fe+3 ya queaumento
Página
ecuencias ehidrólisis. ras no debtado final dna o plástimismas. L
echa de toma, muestra
a dureza d
n el caso del aporte d
sí conducirse enjuaga
nada a cortchivo, ya qu
e el matermetida a l
mandíbulaamaño gravnde hay unpasadas co
re muestra se para es
ara reducir
os cuartos ealeación qu
o de materiy asegura
e al moler de la T p
58
en
be del co La ma 1,
del
de de r a a y es ue
rial os
as, va na on
y ste
el
en ue al, la
se por
Cáted
rozamde ca molie Los h(Al6[OPara que spara h chancgolpesimpletamañ volum sedim
75/20Las ma su h
mezcque pguarddel sis Ensay problela nasolubnanoppruebSi todsustade aindividadecumedio
ra de Geoqu
miento. HaylentamientoEn el cas
nda de otroCuando la
hay de diferO5(SiO4)2]),
evitar la cose realice uhacer DRX
En el cascadora y lls de piquemente utilño de grano
4- A contimen adecua
5- En la ementos:
Ta
Ta
Para anál00, y para emicas presehábito lamin
6- Por últclar a fin depudieran hadados se destema.
yos prelim
En el casema es desturaleza deilidad. Parpura o deioba con aguadavía no sncias sólidambos tengduales, pouada, se pro ácido y en
uímica – FC
y que proceo. so de que o cuarto en a roca no erentes matede dureza
ontaminacióun análisis
(Difracciónso de que eevar la meta se puizando moro deseado. inuación seado de mateetapa de tam
amaño de taØ)
miz Nº (ma
lisis de elelementos v
entan problenar. timo, antese volver a haberse depescarten a
minares
so de realsconocida, e la misma eso se
onizada fríaa caliente,
se disuelveas que se ga una teor lo que roduce la fn esas cond
NyM - UNLP
eder rápida
se desee un molino
es tan duraeriales: ága6-7, o sillimón no debede RAI (R
n de Rayos el materialuestra cuaede triturarteros de á
e vuelve a herial represmización s
amiz (en 5
alla) 3
mentos mavestigio se uemas tanto
de pesar omogeneizositado en
accidentalm
izar análisse deben ea y previautiliza, en
a. Si la muluego con se recurreagregan a mperatura llevada lausión y se diciones se
P
mente y de
determinade Fe. a se puedeata (SiO2, v
manita (Al2Oen utilizarseesiduo ÁcidX) y nunca sea bland
arteada direar. En casogata o aún
homogenesentativo dese utilizan ta
500 300 1
30 50 1
ayoritarios yutiliza la frao en la moli
el materialzar y así ev
el fondo dmente y la m
is químicosefectuar enamente debn primer luestra contiácidos o b
e a la utilila muestrade fusión
mezcla aobtiene un
e prosigue c
ejar enfriar
ar W y/o C
realizar la variedad deO[SiO4]) cuye morteros do Insolubla se debe udo se puedectamente os de blade cerámic
eizar y cuae la muestraamices del
150 75 4
100 200 3
y minoritariacción 45/32ienda como
que va a vitar que losdel envase muestra dej
s por vía sayos cualben definir
ugar, agua núa sin po
bases débilzación de
a seca de tn inferior a un hornna perla qucon el análi
el instrume
Co se debe
molienda ee la calcedya dureza ede porcela
le) o se muusar morterde saltear e
al molino ndura extca se pued
artear, tal da original. tipo de los
45 35 2
325 400 6
ios se utiliz25. o en el tam
ser analizas mineralesluego de u
je de ser re
húmeda, sitativos parrse las con
destilada,der ser soles, fuertesdisgregant
tal modo qa la de lo, a una
ue luego sesis.
Página
ental en cas
e efectuar
en morteroonia), mulles 6 ½ - 7 ½ana a menouela muesto de vidrio.el paso de
ya que cotrema (talcde alcanzar
e obtener u
usados pa
25
600
za la fracció
mizado debid
ado, se debs más densun tiempo depresentativ
si la muestra determinndiciones d, bidestiladlubilizada,
s, agua regtes, que soue la mezclas especitemperatu
e disuelve e
59
so
la
os. ita ½. os tra . la
on co)
el
un
ara
ón
do
be os de va
tra nar de da, se ia. on cla es
ura en
Cáted
mona Agº, H como H2SOdisuesales veces- Los Li2B4O Técni
químimediadan minorcomoencueresultmeca
aproxeconótrabajun meestos engar
disolupropoeleme
llama de éspermafundaeleme
SodioPotas
ra de Geoqu
- En agua- En HCl
acita, galena- En HNO
Hgº, Cuº. - En agua
Auº y Ptº. - La casit
O4 y álcalislven en álcde amonio- Los silic
s previo agrdisgregant
O7. Estos d
icas de est
Las técnicca de los
ante ensayen forma
ritarios, tale elementos
entren en ados permnismos de Primeram
ximación al ómicos. Uno práctico d
echero (Bunelementos
rzado en unPor ejem
ución de Corcionan unentos en me
Esto es dexcita fue
stos saltaranecerán m
amental emento. Es lo
Colores co: amarillo nsio: violeta
uímica – FC
a se disuelvl (1:3), noa, blenda, i
O3 (1:3), ox
a regia (3 H
terita se des; todas lacalis; la ceo. catos se atregado de Htes más utiisuelven sil
tudio
cas de análmaterialesos con rea
de óxidoes como Sis, o como ese materi
miten trazaformación y
mente se rquimismo
no muy codel 4º y 5º nsen o Mecs. Para lan trozo de vplo, si se a2+, el colo
na vía de eezclas y co
debido a qurtemente arán a nivemucho tiem
mitirán enerque se denaracterístic
naranja (com
NyM - UNLP
ven las eva oxidante, lmenita, oliidante: sulf
HCl: 1 HNO
escomponeas formas lestina se
tacan con HNO3 para ilizados sonlicatos com
lisis geoquí, ya sea d
activos (víaos únicamO2, Al2O3, cationes y ial en baja
ar gráficas y proceden
realizan ende la mue
mún es el grupo de ccker) ya sea pureza d
varilla macizimpregna
or observaensayo cua
ompuestos ue la energa los átomoeles superiompo en ergía en formnomina espcos de algumo las luce
P
aporitas. los carbo
vina, anortifuros con e
O3, medio ox
e en KOH ede Al2O3disuelve e
HF o con oxidar el F
n los alcalinmo el zircón
ímicos tienede forma d húmeda). ente paraMnO, CaOaniones p
as concenty diagram
ncia de matnsayos desestra. Estos
ensayo aationes. Paan solucion
de la llamaza de vidriola punta
do es rojo alitativo mupuros.
gía, en formos que comores desdese estado ma de luz,ectro de emnos elemenes del alum
onatos en ita.
exclusión de
xidante): H
e NaOH; (hidratada
n H2SO4 d
mezcla deFe+2 a Fe+3.nos, como (ZrSiO4) y
en por objeirecta sobrLos result
a los elemO, P2O5, etc
ara elemenraciones (S
mas de grteriales. stinados as son muy al soplete qara ello expnes acuosaa se emplo o metal code una valadrillo. E
uy adecuad
ma de calomponen la m
e los niveexcitado
, que será misión atómntos químicbrado públ
general, y
e HgS, y m
gS y metal
el rutilo ses y deshid
diluido y la
e HF – HC
por ejempla sílice.
eto hallar la re la propiaados de lo
mentos mac. o expresantos vestigSO4
-2, Na+
ran valor p
a adquirir sencillos, e
que realizapondremos as o muestraea un hiloomo soportarilla con ustas llamasda para de
r, suministrmuestra. Loeles inferio
y al volvecaracterís
mica. cos: ico)
Página
yeso, apatit
metales com
les precios
e disuelve edratadas) anglesita e
ClO4, much
lo, Na2CO3
composicióa muestra,
os análisis sayoritarios ados en ppios o que , etc). Estpara dedu
una primeexpeditivos
aremos en a la llama das sólidas d
o de platinte. una gota ds coloreadetectar est
rada por unos electronres pero ner al estadtica de cad
60
ta,
mo
os
en se en
as
3 y
ón o
se y
pm se os cir
era s y
el de de
no,
de as os
na es no do da
Cáted
CalcioEstronBario:Litio: Cobre se rea Análi
Los m•
•
•
Aplic determminorminerproce posibconta biodis posibque e
ra de Geoqu
o: rojo ladrincio: rojo c: verde rojo escarlae: azul verd
La llama talizan las d
isis químic
métodos queMétodos q
∗ anáprecóxido∗ aná(vola
Métodos febulloscoMétodos fde reacció
∗ mé∗ méamp∗ m∗ m
caciones ge
Los resuminación ritarios y crales, que edencia, alte
En sueloles situacminación. TEn aguas
sponibilidadEn muest
le contaminexista.
uímica – FC
llo armín
ata doso tiene 3 coneterminacio
co
e emplea equímicos (sálisis volumipitación, eo reducciónálisis gravimatilización) fisicos (medpía, crioscofisicoquímicón química
étodos ópticétodos electerometría)
métodos gamétodos rad
eoquímicaultados obtde la co
como elemluego podreraciones, s se pued
ciones de También ses también d de O2, contras gaseonación, per
NyM - UNLP
nos: internoones.
el análisis qse basan en
métrico: por tc.) o por tr
n) métrico: dire
dición de vaopía, refraccos (se bas) o instrume
cos: emisióntrométricos sométricosdioquímicos
as tenidos a
omposición entos vestrán ser utildeterminacden determ
déficit e utilizan en
se hacen ntenido de sas es imp
ro también
P
o, externo y
uímico puen reaccioneintercambi
ransferencia
ectos (prec
ariables físctometría, psan en interentales: n y absorció
s (potenciom
s: por volums: activació
través deen óxido
tigios en mizados en
ciones geocminar las c(contenidosn estudios d
análisis agases voláportante deestudiar el
y la zona in
eden ser: es químicaso iónico (nea de electro
cipitación, e
icas): denspolarimetríaracciones f
ón moleculmetría, cond
men y por pen neutrónic
e análisis os de el
muestras destudios d
cronológicacomposicios de nude prospeca fin de deátiles, contaefinir la comaterial pa
nterconal, q
s) o clásicoeutralizacióones (volum
electrólisis)
simetría, visa. ísicas a con
ar y atómicductimetría
eso ca y dilución
químicos ementos e rocas, se génesis
as, etc. ones de lotrientes vción geoqueterminar c
aminación. mposición articulado e
Página
que es dond
s: ón, metría de
e indirectos
scosimetría
ntinuación
ca a y
n isotópica
incluyen mayoritario
sedimentos del materi
os mismos vegetales) uímica. composició
y evaluar en el caso d
61
de
s
,
la os,
y al,
y y
ón,
la de