Pontificia Universidad Catlica de Chile Facultad de Qumica GUIA DE EJERCICIOS N1 QUIMICA ANALITICA I PRIMER SEMESTRE 2012 DRA. AGY GIORDANO Hoja de Trabajo Separaciones analticas 1. Indique un reactivo que permita separar en un solo paso los siguientes pares de compuestos: a.AgCl- PbCl2 agua caliente solubiliza solo al cloruro de plomo (II) b.Hg2Cl2 - PbCl2 agua caliente solubiliza solo al cloruro de plomo (II) c.Zn(OH)2 Ni(OH)2 el hidrxido de zinc se solubiliza en exceso de reactivo 2.Para las siguientes muestras indique el esquema de separacin utilizando el anlisis sistemtico de cationes. a. PB2+, Bi3+, Co2+ y Zn2+ b.Fe3+, Al3+, Ni2+ y Na+ c.Ag+, Cu2+, Cd2+ y Al3+ 3. Explique qu propiedad de los iones Fe3+ y Al3+ se emplea para separarlos de Zn2+y la propiedad que permite separarlos entre ellos.El hierro (III) y el aluminio (III) reaccionan con amonaco para formarhidrxido,mientrasqueelzinc(II)nolohace(precipitacomohidrxidosolocon hidrxidodesodio).Elaluminioformauncompuestosoluble(aluminato)enexcesode hidrxido, mientras que el hierro (III) no lo hace. 4. ExpliquequpropiedaddelosionesCa2+yBa2+seempleaparasepararlosdeCu2+yla propiedadquepermitesepararlosentreellos.Elincalcioyelinbarionoprecipitancon yoduro de potasio, mientras que el cobre (II) precipita como yoduro de cobre (I) de color blanco.Elincalcio puedediferenciarse del in bario precipitndolos como carbonatos y disolviendo el carbonato de calcio en cido ntrico concentrado. 5.Separe y/o enmascare los siguientes cationes que se encuentran en una disolucin acuosa:Hg2+, Cd2+, Al3+, Cr3+, Zn2+ y Co2+.Utilice solamente reactivos generales. - Todos a excepcin de zinc(II) precipitan con NaOH. - Todosprecipitanconamonacoaexcepcindecadmio,zincycobaltoqueformancomplejo amoniacal. - Cadmio (II) y cobalto (II) precipitan con sulfuro de sodio - Mercurio (II) y cadmio (II) preciptan con KI - Solo cobalto (II) forma complejo con el tiocianato de potasio 6.Escriba las reacciones que ocurriran en los siguientes casos: a. Enuntuboquecontieneunadisolucindenitratodeplataynitratodemercurio(I)se adicionaprimerounadisolucindeHCl2Myluegogotasdedisolucindeamonaco6M. Plata(II)ymercurio(I)precipitancomocloruroyseresiduelveelclorurodeplataen amonaco.b.En un tubo que contiene una disolucin de tiosulfato de sodio y sulfuro de sodio, se adiciona primerogotasdedisolucindecidosulfrico1M.Sedesprende sulfurodehidrgenodel sulfuro y dixido de azufre del tiosulfato. c.Enuntuboquecontieneoxalatodesodioyyodurodesodioseagregangotasdeuna disolucin de permanganato de potasio 1 M. d.Enuntuboquecontieneclorurodecobreyclorurodehierro(III)seagregangotasde amonaco concentrado.7. Enunlaboratorioserecibeunslidoquecontienelossiguientescompuestos:BaSO4,CaCl2, Bi2S, CuS y NiO: a. Indique que compuestos se solubilizan en agua.Cloruro de calcio b.Indique que compuestos se solubilizan en HNO3sulfuro de bismuto y sulfuro de cobre c.Fundamenteporquesnecesariodigerirlamuestraentregada.Porquecontienesulfatode bario, que es insoluble en los cidos minerales 8. Explique por qu se debe realizar una molienda antes de llevar a cabo las etapas de disolucin de muestra. 9.Seale,conecuacionesqumicas,quedebieraocurrirsiaunamuestraquecontieneCu(NO3)2, Ag2CrO4, Fe2S3 se agrega agua regia. 10. Ustedrecibecuatrotubosquecontienecadaunolossiguientescationes:plomo(II),hierro(III), aluminio (III), cromo (III), cobre (II) o cobalto (II).Como resultados se obtiene: a. En el primer tubo el catin precipita con una gota de disolucin de yoduro de potasio. Plomo (II) b.En el segundo tubo el catin forma una disolucin de color azul al adicionarle una disolucin saturada de tiocianato de amonio. Cobre (II) c.En el tercer tubo el catin precipita al agregar hidrxido de sodio y seredisuelveal agregar un exceso del reactivo. Aluminio (III) d.Enelcuarto tuboelcatinreaccionaconel tiocianatodepotasio formandoun complejode color rojo. Hierro (III) Indiqueaquecatincorrespondecadaensayoysealelasreaccionesinicasquedescribenlos fenmenos sealados para cada tubo. 11. Explique en forma breve en qu consiste la tcnica de cromatografa en capa fina. 12. ExpliqueporqunoesposiblecompararelRfdeterminadoexperimentalmenteconelquese encuentra en algunos libros. Rf depende de las condiciones experimentales. 13. Explique cmo identifica las sustancias de una muestra despus de haber eluido la cromatografa. Qu pasa cuando las muestras no son visibles?Revelado 14. Enlasiguientetablasemuestranloscoeficientesdeselectividadparaalgunosanionesenuna resina adecuada: a. Cmo calculara ECl-X? E= [Rz-X][Cl]/[Rz-Cl][X] b. Cmo calculara ECl*F- ? E= [Rz-F][Cl]/[Rz-Cl][F] c. Cmo calculara EOH-I- E= [Rz-I][OH]/[Rz-OH][I] 15. La constante de reparto de un soluto S vale 4. 80 ml de disolucin acuosa de S se extraen con seis porciones de 10 mL de cloroformo. Calcule la fraccin de S que queda en la fase acuosa.0.088 (8.8%) 16. Sisedeseaextraercidoacticodeaguaahexano,quesmseficaz,ajustarelpHdelafase acuosa a pH 3 o a pH 8? Justifique la respuesta.Ajustar a pH 3. 17. 100 mL de una disolucin acuosa de LSD que contiene 100 mg de sustancia, se extraen con dos porciones de 50 mL de ter. Cunto debe valer la constante de reparto para que la extraccin de LSD tenga un R% igual a 97,15?9.85 18. A 20C el coeficiente de distribucin de I2 entre agua y CS2 es de 420 a) Despus de mezclar 100 mL de CS2 con 100 mL de una disolucin en la que se han disuelto 0.018 g de I2 Cul ser el peso de I2 que quedar sin extraer? 4.3X10-5 g b) Si la disolucin acuosa anterior hubiese tenido dos extracciones con 50 mL de CS2 Cual sera la cantidad de I2 que quedara en fase acuosa? 4.0X10-7 g Hoja de Trabajo Gravimetra 1.Qupesodesulfatodebario,BaSO4(233.40g/mol),sepodraobtenerapartirde0.200 g de FeS2 (119.99 g/mol)? R = 0.778 g 2.Unamuestrade0.5231gquecontienecloruro,Cl(35.45g/mol)daunprecipitadode clorurodeplata,AgCl(143.32g/mol)quepesa0.1156g.Culeselporcentajeen cloruro? R = 5. 465% 3.Si 0.5000 g de sulfato de magnesio heptahidratado, MgSO4 x 7H2O (246.4 g/mol) de un 93%depurezasetransformanenpirofosfatodemagnesio,culeselpesoquese obtendra de Mg2P2O7 (222.6 g/mol)? R = 0.2100 g 4.Si 25.00 mL de una disolucin de cido clorhdrico,HCl (36.46 g/mol), se tratan con un excesodenitratodeplata,elprecipitadoobtenidopesa0.3931g.Qupesodecido clorhdrico estaba presente en los 25.00 mL de la disolucin? R = 0.1000 g 5.Quvolumendeunadisolucindeclorurodebario,quecontiene20.00gdeBaCl2x 2H2O(264.37g/mol)porlitro,senecesitaparaprecipitarelsulfatodeunamuestrade sulfato de sodio puro, Na2SO4 (142.07 g/mol), de masa 0.6250 g? R = 58.15 mL 6.En una muestra de 200.0 mL de agua natural se determin el contenido de calcio mediante la precipitacin del catin como CaC2O4. El precipitado se filtr, se lav yse calcin en uncrisolcuyamasa,vacio,fuede26.6002g.LamasadelcrisolmselCaO(56.077 g/mol)fuede26.7134g.CalcularlaconcentracindeCa(40.078g/mol) engramospor 100 mL de agua. R = 0.04045 g/100 mL 7.Unamuestrade0.2356gqueslocontieneNaCl(58.44g/mol)yBaCl2(208.23g/mol)produjo 0.4637 g de AgCl seco (143.32 g/mol). Calcular el porcentaje de cada compuesto halogenado en la muestra. R = 55.01% NaCl; 44.99% BaCl2 8.El tratamiento de 0.4000 g de una muestra impura de cloruro de potasio con un exceso de nitratodeAgNO3dacomoresultadolaformacinde0.7332gdeAgCl.Calcularel porcentaje de KCl en la muestra.R = 95.35% 9.El aluminio presente en 1.200 g de una muestra impura de sulfato de aluminio y amonio se precipit con amoniaco acuoso, como Al2O3 xH2O hidratado. Se filtr el precipitado y se calcin a 1000C para formar Al2O3 anhidro, cuyo peso fue de 0.1798 g. Expresar los resultados de este anlisis en trminos de:a) % NH4Al(SO4)2 (237.14 g/mol) R = 69.70% b) % Al2O3 (101.96 g/mol) R = 14.98% c) % Al (26.98 g/mol) R = 7.930% 10. QumasadeCu(IO3)2(413.35g/mol)sepuedeobtenerapartirde0.400gdeCuSOx 5H2O (249.68 g/mol)?R = 0.662 g 11. Qu masa de AgI (234.77 g/mol) se puede obtener a partir de 0.240 g de una muestra que tiene 30.6 % de MgI2 (278.114 g/mol)?R = 0.124 g 12. Unamuestrade0.7406gdemagnesitaMgCO3impurasedescompusoconHCl;elCO2 (44.01 g/mol) liberado se recogi sobre xido de calcio y se encontr que pes 0.1880 g.Calcular el porcentaje de magnesio (24.305 g/mol) en la muestra.R = 14.03% 13. Unamuestrade0.1799gdeuncompuestoorgnicosequemenunacorrientede oxgeno, el CO2 producido se recogi en una disolucin de hidrxido de bario. Calcular el porcentajedecarbono(12.011g/mol)enlamuestrasiseformaron0.5613gdeBaCO3 (197.34 g/mol).R = 18.99% 14. Una muestra de 5.000 g de un pesticida se descompuso con sodio metlico en alcohol y el ioncloruroliberadoseprecipitcomoAgCl.Expresarelresultadodeesteanlisisen trminosdeporcentajedeDDT(C14H9Cl5,354.50g/mol)basadoenlaobtencinde 0.1606 g de AgCl.R = 1.589% 15. Elmercuriocontenidoen0.7152gdemuestraseprecipitconunexcesodecidopara peridico,H5IO6:5Hg2++2H5IO6 Hg5(IO6)2(s)+10H+Elprecipitado,Hg5(IO6)2(s) (1448.75 g/mol), se filtr, se lav para eliminar el agente precipitante, y se sec, su peso fue de 0.3408 g. Calcular el porcentaje de Hg2Cl2 (472.09 g/mol) en la muestra.R = 38.82% Hoja de Trabjo Valoraciones cido-base 1.Para que un indicador qumico cambie de coloren una titulacin se necesita un exceso de 0,04 mL de titulante, Calcular el porcentaje de error relativo si el volumen total de titulante es 50,00 y 25,00 mL, R = 0,08% y 0,16% 2.Enlatitulacindeunvolumende50,00mLdeunasolucindeHClsenecesitaron 29,71mLdeBa(OH)20,01963Mparaalcanzarelpuntofinal,usandocomoindicador verde de bromocresol, Calcular la molaridad del HCl. R = 0,02333 M 3.Se conoce que el hidrxido de sodio, NaOH (40,0 g/mol) es muy higroscpico, por lo que no se utiliza como patrn primario, Se pesan 6,20 g de esta base y se disuelven en 250 mL de agua, Una alcuota de 25,0 mL de esta solucin necesit 23,8 mL de HCl 0,612 M para alcanzar el punto final usando fenolftalena como indicador, Calcule el porcentaje de agua en la nuestra de NaOH original. R = 5,97% 4.SetieneunadisolucindeNaOH(basefuerte)deconcentracin0,0100M,Deesta solucin,setomaunaalcuotade1,00mLysellevaaunmatrazaforadode1litro,para enrazarconagua,DeestanuevadisolucindeNaOHsetomanuevamente1,00mLyse vuelveaenrazarconaguaenunmatrazaforadode1litro.CalculeelpHdeladisolucin final. R = 7,02 5.SetieneunadisolucindeHCl(cidofuerte)deconcentracin0,0100M,Deesta disolucin, se toma una alcuota de 1,00 mL y se lleva a un matraz aforado de 1 litro, para enrazarconagua,DeestanuevadisolucindeHClsetomanuevamente1,00mLyse vuelveaenrazarconaguaenunmatrazaforadode1litro,CulserelpHdelaltima disolucin? R = 6,98 6.Se tiene una disolucin de H2SO4 de concentracin 0,0100 M, De esta disolucin, se toma una alcuota de 1,00 mL y se lleva a un matraz aforado de 1 litro, para enrazar con agua, De estanuevadisolucindeH2SO4setomanuevamente1,00mLysevuelveaenrazarcon agua en un matraz aforado de 1 litro, Cul ser el pH de la ltima solucin? Considere que la disociacin es: H2SO4 2H+ + SO42 R = 6,96 7.Se tiene una disolucin de HCl de concentracin 0,0500 M, De esta disolucin, se toma una alcuota de 1,00 mL y se lleva a un matraz aforado de 1 litro, para enrazar con agua, De esta nueva disolucin deHCl se toma nuevamente 1,00 mLy se vuelveaenrazar conagua en un matraz aforado de 1 litro, Cul ser el pH de la ltima disolucin? R = 6,89 8.Una muestra de cido dbil monoprtico que pesa 1,25 g se disuelve en 50,0 mL de agua, En la titulacin de la muestra se necesitaron 41,20 mL de NaOH 0,0900 M para alcanzar el punto final, En el cursode la misma se observaque en el momento de aadir 8,24 mL de NaOH el pH tiene un valor de 4,30, Calcular: a)Masa molar del cido R = 337 g/mol b) Su constante de acidez R = 1,25 x 105 c) El pH del punto de equivalencia de la valoracin R = 8,76 9.Una alcuota de 50,00 mL de NaOH 0,1000 M se titula con HCl 0,1000 M, Calcular el pH delasolucindespusdelaadicinde0,00,10,00,25,00,40,00,45,00,49,00,50,00, 51,00, 55,00 y 60,00 mL de cido y elabore una curva de titulacin con los resultados. 10.Calcular el pH despus de la adicin de 0,00, 5,00, 15,00, 25,00, 40,00, 45,00, 49,00, 50,00, 51,00,55,00y60,00mLdeNaOH0,1000Menlatitulacinde50,00mLdea)cido nitroso 0,1000 M y b) cido lctico 0,1000 M. 11.Calcular el pH despus de la adicin de 0,00, 5,00, 15,00, 25,00, 40,00, 45,00, 49,00, 50,00, 51,00,55,00y60,00mLdeHCl0,1000Menlatitulacinde50,00mLdeamoniaco 0,1000 M. 12.Calcular el pH despus de la adicin de 0,00, 5,00, 15,00, 25,00, 40,00, 45,00, 49,00, 50,00, 51,00,55,00y60,00mLdereactivoenlatitulacindecidohipocloroso0,1000Mcon NaOH 0,1000 M, Datos: Ka (HClO) = 3,0 x 108 13.Calcular el pH despus de la adicin de a) 0,00, b) 15,00, c) 40,00, d) 50,00 y e) 55,00 mL de HCl 0,1000 M en la titulacin de una alcuota de 50,00 mL de cianuro de sodio, NaCN, 0,1000 M, Datos: Ka (HCN) = 6,2 x 1010 R = a) 11,10; b) 9,58; c) 8,60; d) 5,25 y e) 2,32 14.Elcidohipocloroso,HClO,esuncidomonoprticodbilysuconstantededisociacin cidaes6,2x1010,CalculeelpHdurantelatitulacindeunaalcuotade25,00mLde cidohipocloroso0,100MconNaOH0,0500Mdespusdeaadirlosvolmenes siguientes: a)antes de agregar el NaOH R = 5,10 b) despus de agregar 24,50 mL de NaOH R = 9,19 c) despus de aadir 50,00 mL de NaOH R = 10,86 d) una vez que se aaden 55,60 mL de NaOH, R = 11,54 15.Sugerirunindicadoradecuadoparaunatitulacinbasadaenlassiguientesreacciones; utilizarunaconcentracinde0,05Msifueranecesariaunaconcentracinenelpuntode equivalencia, a)H2CO3 + NaOH NaHCO3 + H2O R = prpura de cresol b)H2T + 2NaOH Na2T + 2H2O (H2T = acido tartrico) R = prpura de cresol c)NH2C2H4NH2 + 2HCl ClNH3C2H4NH3Cl R = verde de bromocresol d)H2SO3 + 2NaOH Na2SO3 + 2H2O R = fenolftalena 16.Calcular el pH despus de la adicin de a) 25,00 y b) 30,00 mL de NaOH 0,1000 M a 25,00 mL de cido maleico, H2C4H2O4, 0,1000 M, Datos: Ka1 = 1,3 x 102 y Ka2 = 5,9 x107 R = a) 4,11 y b) 5,63 17.Elcidoarsnico,H3AsO4,esuncidodbiltriprticoysusconstantescidasde disociacina25Csonlassiguientes:Ka1=5,8x103;Ka2=1,1x107yKa3=3,2x 1012. Calcular el pH correspondiente cuando se titulan 75,00 mL de cido arsnico 0,1500 M con NaOH 0,07500 M: a)antes de agregar el NaOH R = 1,57 b)Despus de agregar 150,00 mL de NaOH R = 4,62 c)Despus de agregar 325,00 mL de NaOH R = 10,80 d)Despus de agregar 500,00 mL de NaOH R = 11,81 18.El cido oxlico, H2C2O4, es un cido dbil diprtico y sus constantes cidas de disociacin a25Csonlassiguientes:Ka1=5,60x102yKa2=5,42x108,CalcularelpH correspondiente cuando se titulan 75,00 mL de cido oxlico 0,1500 M con NaOH 0,07500 M: a)Antes de aadir el NaOH R = 1,03 b)Despus de agregar 60,00 mL de NaOH R = 1,61 c)Despus de agregar 150,00 mL de NaOH R = 4,26 d)Despus de agregar 300,00 mL de NaOH R = 9,87 e)Despus de agregar 360,00 mL de NaOH R = 12,01 19.Elcidocarbnico,H2CO3,esuncidodbildiprticoysusconstantescidasde disociacin a 25C son las siguientes: Ka1 = 1,5 x 104 y Ka2 = 4,69 x 1011, Calcular el pH correspondientecuandosetitulan70,00mLdecidocarbnico0,100MconNaOH 0,0700 M: a)al agregar 75,00 mL de NaOH R = 4,30 b)al agregar 100,00 mL de NaOH R = 7,08 c)al agregar 200,00 mL de NaOH R = 11,37 d)al agregar 275,00 mL de NaOH R = 12,18 21En un recipiente adecuado se pesan 9.022 g de un cido sulfrico concentrado de densidad 1.795 g/mL. El cido se diluye con agua y lleva a un volumen de 200.0 mL. Para conocer la concentracinsetomantresalcuotasde25.00mLdeestadisolucinysetitulancon NaOH0.9390M.Losvolmenesgastadosfueron21.30;21.25y21.10mL respectivamente. H2SO4(ac) + 2NaOH(ac) Na2SO4(ac) + 2H2O(l) a)Calcular la concentracin del cido sulfrico concentrado en porcentaje en masa. R = 86.56% (promedio) b)Calcular la molaridad del cido sulfrico concentrado. R = 15.86 M (promedio) R = a) 86.56 0.49% y b) 15.86 0.09% 22En el almacn de su laboratorio se encontr un frasco que contiene cido succnico pero su etiquetanoinformasobrelapurezadeesteproducto.Parapoderdarleuso,esnecesario realizar la determinacin de su pureza y para ello se utiliza una titulacin cido-base, donde eltitulanteesunasolucindeNaOH0.2000Nyunavezrealizadaladeterminacinse obtienen los resultados siguientes: Masa de muestra (g)Volumen de NaOH gastado (mL) 0.2641 20.12 0.2773 21.10 0.278921.26 23.Se tiene la informacin de que el cido succnico es un cido diprtico con una masa molar de 118.09 g/mol. En base a toda esta informacin calcule el porcentaje de pureza promedio de cido succnico en la muestra, la desviacin estndar correspondiente. R = 89.946% (promedio); 0.082% (desviacin estndar) 24Enlatitulacindecincoalcuotasde50.00mLdeunasolucindeHClsenecesitaron 29.71, 29.75, 29.60, 29.68 y 29.55 mL de Ba(OH)2 0.01963 M para alcanzar el punto final,usando como indicador verde de bromocresol. Calcular: la molaridad promedio del HCl la desviacin estndar de este resultado R = 0.02329 M (promedio); 6.6 x 105 M (desviacin estndar) 25Describir la preparacin de 5.000 L de Na2CO3 0.1000 M (105.99 g/mol) a partir del patrn primario slido. R = 53.00 g 26.Cmoseprepararanalcuotasde50.0mLdedisolucionespatrnquesean0.00500, 0.00200 y 0.00100 M en Na+ a partir de la solucin descrita en el ejercicio anterior? R = 25.0, 10.0 y 5.00 mL respectivamente. 27Enlatitulacindeunvolumende50.00mLdeunadisolucindeHClsenecesitaron 29.71mLdeBa(OH)20.01963Mparaalcanzarelpuntofinal,usandocomoindicador verde de bromocresol. Calcular la molaridad del HCl. R = 0.02333 M 28Calcular la molaridad de un cido ntrico, HNO3 (63.0 g/mol), del 40.0%, si su densidad es 1.250 g/mL. R = 7.94 M 29.Calcular la cantidad de agua que debe aadirse a 150 g de cido ntrico del 63.0%, densidad 1.39 g/mL, para obtener una disolucin 0.400 M. R = 3.66 L 30En el anlisis de un cido oxlico se emplea una muestra de 1.000 g. Qu normalidad debe tenerlabasequeseutilizaenlavaloracin,paraquelalecturadelaburetaseaigualala mitad del porcentaje de H2C2O4 x 2H2O (126.07 g/mol)? R = 0.3173 N 31.1,0mLdeciertadisolucindehidrxidodesodioneutraliza0.045gdeH2SO4al10%. QucantidaddeNaOH(40.0g/mol)slidodel90%debeaadirsea1.5Ldedicha disolucin para obtener una nueva disolucin 0.10 N? (Suponer que el volumen no vara). R = 0.53 g 32.Cuntosgramosdecidooxlico,H2C2O4x2H2O(126.07g/mol),serequierenpara preparar 300.0 mL de una disolucin 0.4000 N del cido? R = 7.564 g 33.Una muestra de 0.4755 g que contena (NH4)2C2O4 y materiales inertes se disolvi en agua ysealcalinizconKOH,conlocualelcatinamonioseconvirtienNH3.Elamoniaco liberadosedestilen50.00mLdeH2SO40.05035M.ElexcesodeH2SO4setitulpor retroceso con 11.13 mL de NaOH 0.1214 M. Calcular: a) el % de N (14.007g/mol) y b) el % de (NH4)2C2O4 en la muestra. R = a) 10.85% y b) 48.07% 34.Se conoce que el hidrxido de sodio, NaOH (40.0 g/mol) es muy higroscpico, por lo que no se utiliza como patrn primario. Se pesan 6.20 g de esta base y se disuelven en 250 mL de agua. Una alcuota de 25.0 mL de esta disolucin necesit 23.8 mL de HCl 0.612 M para alcanzar el punto final usando fenolftalena como indicador. Calcule el porcentaje de agua en la nuestra de NaOH original. R = 5.97% 35.Una serie de soluciones que contiene NaOH, Na2CO3 y NaHCO3, ya sea como componente nicooenalgunacombinacincompatible,setitulconHCl0.1202M.Calcularla composicin y concentracin molar de la siguientes disoluciones, si los volmenes de cido correspondeaalgastoalvaloraralcuotasde25.00mLhastaelpuntofinalcon fenolftalena y con verde de bromocresol. Disolucin A:22.42 mL hasta viraje de fenolftalena 22.44 mL hasta viraje de verde de bromocresol Disolucin B.15.67 mL hasta viraje de fenolftalena 42.13 mL hasta viraje de verde de bromocresol Disolucin C:29.64 mL hasta viraje de fenolftalena 36.42 mL hasta viraje de verde de bromocresol 36.Una muestra de 1.217 g de KOH comercial contaminado con K2CO3 se disolvi en agua y sediluyhasta500.0mL.Unaalcuotade50.00mLdeestadisolucinsetratcon 40.00mLdeHCl0.05304MysellevaebullicinparaeliminarelCO2.Elexcesode cidoconsumi4.74mLdeNaOH0.04983M(empleandofenolftalenacomoindicador). Aotraalcuotade50.00mLseleagregunexcesodeBaCl2neutroparaprecipitarel carbonatocomoBaCO3.Posteriormentesetitulladisolucincon28.56mLdelcido (hasta el punto final con fenolftalena).Calcular el porcentaje de KOH, K2CO3 y H2O en la muestra suponiendo que son los nicos compuestos presentes en ella. 37.CalcularelvolumendeHCl0.06122Mquesenecesitaparatitular20.00mLdeuna disolucin que es 0.02102 M en Na3PO4 y 0.01655 M en Na2HPO4 38.CalcularelvolumendeHCl0.06122Mquesenecesitaparatitular35.00mLdeuna disolucin que es 0.02102 M en Na3PO4 y 0.01655 M en NaOH. 39.CalcularelvolumendeNaOH0.077312Mquesenecesitaparatitular25.00mLdeuna disolucin que es 0.03000 M en HCl y 0.0100 M en H3PO4 hasta el punto final con verde de bromocresol. 40.CalcularelvolumendeNaOH0.077312Mquesenecesitaparatitular25.00mLdeuna disolucinquees0.03000MenHCly0.0100MenH3PO4hastaelpuntofinalcon timolftalena. Hoja de Trabajo Valoraciones complejomtricas 1)Calcular la concentracin molar de Y4 en una solucin 0.0200 M de EDTA amortiguada a un pH = 10.00. (Datos: o4 = 0.35) R = 7.00 x 103 M 2)CalcularlaconcentracinenequilibriodeNi2+enunadisolucinquetieneuna concentracinanalticadeNiY2 de0.0150MapHa)3.00(o4=2.5x1011)yb)8.00 (o4= 5.39 x 103) (Datos: KNiY = 4.2 x 1018) R = a) 1.20 x 105 M y b) 8.15 x 1010 M 3)Calcular la concentracin de Ni2+ en una disolucin que se prepar mezclando 50.0 mL de Ni2+ 0.0300 M con 50.0 mL de EDTA 0.0500 M. La mezcla se ajust a pH = 3.00 (o4 = 2.5 x 1011) con un amortiguador. (Datos: KNiY = 4.2 x 1018) R = 1.43 x 108 M 4)Sepreparunadisolucindisolviendoalrededorde3.0gdeNa2H2Yx2H2Oen aproximadamente 1 L de agua y se valor con alcuotas de 50.00 mL de Mg2+ 0.004517 M. La titulacin requiri un volumen promedio de 32.22 mL. Calcular la concentracin molar de EDTA. R = 7.010 x 103 M 5)Calcular el volumen de disolucin de EDTA 0.0500 M necesario para titular: a) 26.37 mL de Mg(NO3)2 0.0741 M; b) El Ca en 0.4397 g de una muestra mineral que contiene 81.4% de brushita, CaHPO4x 2H2O (172.09 g/mol)y c) El Ca y Mg en una muestra de 0.1557g que contiene 92.5% de dolomita, CaCO3 x MgCO3 (184.4 g/mol). R = a) 39.08 mL; b) 41.59 mL y c) 31.24 mL 6)ElZnpresenteenunamuestrade0.7556gdetalcoparapiessetitulcon21.27mLde EDTA 0.01645 M. Calcular el % de Zn (65.39 g/mol) en la muestra. R = 3.028% 7)La chapa de cromo de una superficie que mide 3.00 x 4.00 cm se disolvi en HCl. Despus deajustaralpHadecuadoseaadieron15.00mLdeEDTA0.01768M.Elexcesode reactivoconsumi4.30mLdeCu2+0.008120Menunaretrotitulacin.Calcularelpeso promedio de Cr (51.996 g/mol) por cm2 de superficie. R = 0.998 mg Cr/cm2 8)ElTlcontenidoenunamuestrade9.76gdeunraticidaseoxidalestadotrivalenteyse tratconunexcesonomedidodedisolucindeMg/EDTA.Lareaccines:Tl3++ MgY2 TlY +Mg2+.LatitulacindelMg2+liberadoconsumi13.34mLdeEDTA 0.03560 M. Calcular el % de Tl2SO4 (504.8 g/mol) en la muestra. R = 1.228% 9)Se prepar una disolucin de EDTA disolviendo 4 g de sal disdica en aprox. 1 L de agua. Segastunvolumenpromediode42.35mLdeestadisolucinparatitularalcuotasde 50.00 mL de una disolucin patrn que contena 0.7682 g de MgCO3 por litro. La titulacin deunamuestrade25.00mLdeaguamineralapH=10consumi18.81mLdela disolucindeEDTA.Otraalcuotade50.00mLdeaguamineralsetratconunabase fuerteparaprecipitarelMgcomoMg(OH)2.Latitulacinconunindicadorespecficode calcio necesit 31.54 mL de la disolucin de EDTA. Calcular: a)la molaridad de la disolucin de EDTA. R = 0.01076 M b)las ppm de CaCO3 (100.09 g/mol) en el agua mineral. R = 679.4 ppm c)las ppm de MgCO3 (84.31 g/mol) en el agua mineral. R = 110.3 ppm 10)Una alcuota de 50.00 mL de unadisolucin que contena Fe(II)al igual que Fe(III)gast 13.73mLdeEDTA0.01200MaltitularseapH=2.0;altitularseapH=6.0consumi 29.62 mL. Expresar la concentracin de la disolucin en ppm de cada soluto. R = 184.0 ppm Fe(III) y 213.0 ppm Fe(II) 11)Una muestra de orina de 24 horas se diluy a 2.000 L. La disolucin se ajust a pH 10 con unamortiguador.Unaalcuotade10.00mLdeestadisolucinsetitulcon26.81mLde EDTA0.003474M.Elcalciopresenteenunasegundaalcuotade10.00mLseprecipit comooxalatodecalcio,CaC2O4(s),sedisolviencidoysetitulocon11.63mLde disolucindeEDTA.Suponiendoquenormalmenteseencuentrande15a300mgde magnesio y de 50 a 400 mg de calcio por da, la muestra cae dentro de estos valores?Datos: Mg = 24.305 g/mol; Ca = 40.08 g/mol R = 256.3 mg Mg; 323.2 mg Ca 12)Unamuestrade1.509gdeunaaleacindePb/Cdsedisolviencidoysediluyhasta 250.0mLexactosenunmatrazvolumtrico.Unaalcuotade50.00mLdelasolucin diluida se llev a pH 10.0 con un amortiguador de NH3/NH4+; en la titulacin conjunta de losdoscationessegastaron28.89mLdeEDTA0.06950M.Unasegundaalcuotade 50.00mLsellevapH10.0conunamortiguadordeHCN/NaCNquesirvipara enmascararelCd2+;latitulacindePb2+consumi11.56mLdeladisolucindeEDTA. Calcular el porcentaje de Pb (207.2 g/mol) y Cd (112.41 g/mol) en la muestra. R = 55.16% Pb; 44.86% Cd 13)Construir una curva de titulacin para 50.00 mL de Sr2+ 0.01000 M con EDTA 0.02000 M enunadisolucinamortiguadaapH=11.0.CalcularlosvaloresdepSrtraslaadicinde 0.00; 10.00; 24.00; 24.90; 25.00; 25.10; 26.00 y 30.00 mL del titulante. Datos: KSrY = 4.3 x 108; o4: pH = 11.0 = 0.85 14)Calcular pGa3+ para los siguientes puntos de la valoracin de 50.00 mL de EDTA0.0400 M con Ga(NO3)3 0.0800 M a pH = 4.00. a)0.1b)5.0c)10.0d)15.0e)20.0f)24.0 g)25.0h)26.0i)30.0 16.Unamuestrade25.00mLquecontieneFe3+yCu2+consume16.06mLdeEDTA 0.05083Menlavaloracindeambos.A50.00mLdemuestraseleaadeNH4Fpara complejar al Fe3+. Despus se reduce el Cu2+ y se enmascara con tiourea. Aadiendo 25.00 mLdeEDTA0.05083MseliberaelFe3+desucomplejoconelfluoruroyseformael complejoconEDTA.ElexcesodeEDTAconsume19.77mLdeunadisolucindePb2+ 0.01883 M para alcanzar el punto final, usando naranja de xilenol. Hallar la concentracin de Cu2+ y Fe3+ en la muestra problema. R = [Cu2+] = 0.01468 M; [Fe3+] = 0.01797 M 17.Setitulan50.00mLdeunasolucindeFe(III)0.0100MconEDTA0.00500MapH= 2.00. Cul es la concentracin de Fe (III) libre en el punto de equivalencia? Datos: KFeY = 1.3 x 1025 y o4 = 3.71 x 1014 R = 8.31 x 108 M 18.La locin de calamina, que se emplea para aliviar la irritacin de la piel, es una mezcla de xidosdehierroyzinc.Unamuestrasecade1.022gdecalaminasedisolviydiluyen cidohasta250.0mL.Unaalcuotade10.00mLdeladisolucindiluidasemezclcon fluoruro de potasio para enmascarar el hierro; despus de ajustar a un pH adecuado, el Zn2+ consumi 38.71 mL de EDTA 0.01294 M. Una segunda alcuota de 50.00 mL, amortiguada adecuadamente,setitulcon2.40mLdedisolucin0.002727MdeZnY2:Fe3++ ZnY2 FeY + Zn2+ Calcular los porcentajes de ZnO (81.38 g/mol) y Fe2O3 (159.69 g/mol) en la muestra. R = 99.72 % (ZnO); 0.2557 % (Fe2O3) 19.Conelobjetivodeverificarlacantidaddecalciopresenteenunsuplementonutricional, unatabletadeesteproductosedisuelveen100mLdeagua.Unaalcuotade10.0mLde esta solucin consumi 15.95 mL de EDTA 0.0501 M para alcanzar el punto final, usando negrodeeriocromoTcomoindicador.Indiquesiunatabletadelsuplementonutricional cumple con la ingesta diaria de calcio establecida en 600 1200 mg de Ca2+ al da.R = No, 1 tableta = 320 mg Ca2+ Hoja de Trabajo Valoraciones de precipitacin 20.Una disolucin de AgNO3 contiene 14.77 g de patrn primario de AgNO3 en 1.00 L. Qu volumen de esta disolucin se necesita para reaccionar con:a)0.2631 g de NaCl. R = 51.78 mL b)64.31 mg de Na3AsO4. R = 10.67 mL c)25.00 mL de Na3PO4 0.0536 M. R = 46.24 mL 21.Paracadaunadelassiguientestitulacionesporprecipitacin,calcularlasconcentraciones delcatinyelaninenelpuntodeequivalencia.Nota:Encadacasoescribirlaecuacin correspondiente. Datos: Kps AgSCN = 1.1 x 1012 a)25.00 mL de AgNO3 0.05000 M con NH4SCN 0.02500 M. R = 1.05 x 106 b)30.00 mL de AgNO3 0.07500 M con NaCl 0.07500 M.R = 1.35 x 105 c)40.00 mL de BaCl2 0.02500 M con Na2SO4 0.05000 M.R = 1.05 x 105 22.CuleselvolumenmnimodeAgNO30.09621Mnecesarioparaasegurarquehayaun exceso de iones plata en la titulacin de: a)una muestra impura de NaCl que pesa 0.2513 g? R = 44.70 mL b)25.00 mL de AlCl3 0.01907 M? R = 14.87 mL 23.En la titulacin por el mtodo de Fajans de una muestra de 0.7908 g se gastaron 45.32 mL de AgNO3 0.1046 M. Expresar los resultados del anlisis como porcentaje de: a)Cl R = 21.25% b)BaCl2 x 2H2O R = 73.17% c)ZnCl2 x 2NH4Cl (243.28 g/mol) R = 36.46% 24.Una mezcla que slo contiene KCl y NaCl se analiza por el mtodo de Mohr. Una muestra de 0.3172 g de la mezcla se disuelve en 50 mL de agua y se valora hasta punto final usando comoindicadorcromatodepotasio,gastndose41.36mLdeAgNO30.1120M.Enla valoracin del blanco se necesitan 0.71 mL del mismo agente valorante para llegar al punto final. Indique el % en peso de KCl y NaCl en la muestra original.R = 74.59% KCl y 25.41% NaCl 25.Calcularlaconcentracindeionplataqueresultadeaadir5.00,15.00,25.00,30.00, 35.00,39.00,40.00,41.00,45.00y50.00mLdeAgNO30.05000Ma50.00mLdeKBr 0.04000M.ConstruirunacurvadetitulacinconlosvaloresdepAgenfuncindel volumen de titulante. Datos: Kps AgBr = 5.0 x 1013. 26.Sia1.000LdeunadisolucindeAgNO30.00120MseaadeNa2Shastaquela concentracin del in sulfuro sea 0.0150 M. Cul ser la concentracin final de iones Ag+? Datos: Kps Ag2S = 6.00 x 1050 R = 2.04 x 1024 M 27.Elarsnicocontenidoenunamuestra1.223gdeunresiduoindustrialseconvirtien H3AsO4medianteunmtodoapropiado.Posteriormente,elcidoseneutralizyse aadieron40.00mLdeAgNO30.07891Mparaprecipitarcuantitativamenteelarsnico comoAg3AsO4.ElexcesodeAg+presenteenelfiltradoyenlasaguasdelavadodel precipitado se titul con 11.27 mL de KSCN 0.1000 M; la reaccin fue: Ag++SCN AgSCN(s).CalcularelporcentajedeAs2O3(197.84g/mol)enla muestra. R = 5.471 % 28.Una muestra de 4.500 g de un pesticida se descompuso con sodio metlico en alcohol y el ioncloruroliberadoenlasolucinsetitulusandoelmtododeMohrcon11.44mLde AgNO3 0.1027 M. El blanco realizado consumi 0.53 mL delmismo reactivo. Expresar el resultado de este anlisis en trminos de porcentaje de DDT (C14H9Cl5, 354.50 g/mol).R = 1.765 % Hoja de Trabajo Valoraciones REDOX Calcular el potencial en el punto de equivalencia en la oxidacin de Fe(II) con permanganato de potasio a pH = 2.00 Datos: E (MnO4/Mn(II)) = 1.51 V ; E (Fe(III)/Fe(II)) = 0.76V R = 1.23V CalcularelpotencialenelpuntodeequivalenciaenlaoxidacindeCr(II)condicromatode potasio a pH = 0.00 Datos: E (Cr2O72/ Cr3+) = 1.33 V; E (Cr3+/Cr2+) = 0.408 V R = 1.08 V Calcular la concentracin de protones y el pH que debe existir en disolucin para que el potencial de la reaccin representada por la ecuacin: H3AsO4 + 2I + 2H+ H3AsO3 + I2 + H2O Sea cero, si todas las especies estn en condiciones estndar. Datos: E (H3AsO4/ H3AsO3) = 0.559 V; E (I2/2I) = 0.536 V. R = pH = 0.39; [H+] = 0.41 M Calcular el potencial de una celda galvnica compuesta por un electrodo de Ag sumergido en una disolucin de Ag+ 0.1544 M y un electrodo de Pt en contacto con una solucin donde se burbujea O2 a una presin de 1.12 atm con una concentracin de protones de 0.0794 M. Datos: E (Ag+/Ag) = 0.799 V; E (O2/H2O) = 1.229 V. R = 0.414 V Sevaloran25.00mLdedisolucindeSn2+0.1000Mconunadisolucin0.1000MFe3+. Determinar los puntos de la curva de valoracin correspondientes a las adiciones de 5.00;10.00; 25.00; 50.00; 75.00 y 100.00 mL de disolucin titulante. Datos: E (Sn4+/Sn2+) = 0.150 V; E (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V Sn2+ + 2 Fe3+ Sn4+ + 2 Fe2+ Elaborar la curva de titulacin de 50.00 mL de U4+ 0.02500 M con Ce4+ 0.1000 M. La disolucin contiene H2SO4 1.0 M durante toda la titulacin. a.5.00 mL R = 0.316 V b)25.00 mL R = 0.703 V c)25.10 mL R = 1.30 V Se valoran 50.00 mL de una disolucin de U4+ 0.05000 M con disolucin de MnO4 0.02000 M. Determinarelpotencialcorrespondientealaadicinde50.00mLdedisolucintitulante. SupongaqueladisolucincontieneH2SO41.00Mdurantetodalatitulacin.Lareaccinde titulacin es: 2MnO4 + 5U4+ + 2H2O 2Mn2+ + 5UO22+ + 4H+ Datos: E (MnO4/Mn2+) = 1.51 V; E (UO22+/U4+) = 0.334 V R = 1.17 V Calcularelpotencialtraslaadicinde10.00;50.00y60.00mLdeTl3+0.0500MaLde Fe(CN)64 0.100 M. Si fuese necesario, suponga que la [H+] = 1.00 M durante el transcurso de la titulacin. Datos: E (Tl3+/Tl) = 1.25 V y E (Fe(CN)63/ Fe(CN)64) = 0.36 V. R = 0.32 V; 0.95 V y 1.23 V Descrbasecmoseprepararan2.0LdeunadisolucindeKMnO4(158.03g/mol) aproximadamente 0.010 M. R = Se disuelven 3.2 g en suficiente agua y se completa a un volumen de 2.0 L. Se desea que la valoracin de la solucin anterior (1) utilice entre 30 y 45 mL del reactivo. Qu intervalo de masa de patrn primario, Na2C2O4 (134.00 g/mol) se debe pesar? R = De 0.10 a 0.15 g Unamuestrade0.1278gdelpatrnprimarioNa2C2O4necesitexactamente33.31mLdela disolucindepermanganatoanterior(2)paraalcanzarelpuntofinal.Culeslamolaridaddel reactivo KMnO4? R = 0.01145 M Enlasfarmaciassevendencomodesinfectantes,disolucionesacuosasquecontienenaprox.3% (p/p)deH2O2.Propngaseunmtodoparadeterminarelcontenidodeperxidodeestas preparaciones utilizando la disolucin de KMnO4 anterior (3). Supngase que desea gastar entre 35 y 45 mL del reactivo en cada titulacin. La reaccin es: 5H2O2 + 2MnO4 + 6H+ 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O R=Sedebepesarentre1.1y1.5gdemuestra,sedebediluirhasta75o100mLconaguay acidular con cido sulfrico diluido antes de la titulacin. Unamuestrade5.00mLdebrandysediluya1.000Lenunmatrazvolumtrico.Eletanol (C2H5OH)deunaalcuotade25.00mLdeladisolucindiluidasedestilen50.00mLde K2Cr2O7 0.02000 M y se oxid hasta cido actico por calentamiento. La reaccin es: 3C2H5OH + 2Cr2O72 + 16H+ 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O Despusdeenfriarladisolucin,seaadieronalmatraz20.00mLdeFe2+0.1253M.A continuacin se titul el exceso de Fe2+ con 7.46 mL de K2Cr2O7 hasta el punto final.Calclese el porcentaje (p/v) de C2H5OH (46.07 g/mol) en el brandy. R = 40.4% Calcule el volumen de una disolucin de Cr2O72 0.01860 M necesaria para valorar 25.00 mL de unadisolucinferrosa(Fe2+)quecontiene39.229gdesaldeMohr[Fe(NH4)2(SO4)2x6H2O (392.2 g/mol) en un litro. La reaccin es: Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O R = 22.4 mL Sevalorunasolucindetiosulfatodesodiodisolviendo0.1210gdeKIO3(214.00g/mol)en agua, aadiendo un gran exceso de KI y acidulando con HCl. El yodo liberado necesit 41.64 mL delasolucindetiosulfatoparadecolorarelcomplejoalmidn-yodo,queesdecolorazul. Calclese la molaridad del Na2S2O3. R = 0.08147 M Para determinar el contenido de calcio en una muestra de agua, se precipita todo el calcio como oxalatodecalcio.Eloxalatodecalcioobtenidosedisuelveencidosulfricoysevaloracon permanganato0.100N.Sisetoman100mLdeaguaysegastan8.00mLdelasolucinde permanganato.Culserelcontenidodecalcioeng/Lexpresadocomocalcio(40.08g/mol)y como carbonato de calcio (100.09 g/mol)?R = 0.160 g Ca2+ en 1 litro y 0.400 g de CaCO3 en 1 litro Sedisolvieronenagua5.00gdeunamezcladecidooxlico(90.04g/mol)yoxalatodesodio anhidro (134.00 g/mol), que contiene un 73.0 % de cido oxlico y se complet el volumen a 800 mL.Calcularelvolumendepermanganatodepotasio0.110Nnecesarioparalaoxidacin completa de 25.0 mL de esta solucin en presencia de un exceso de cido sulfrico. R = 28.6 mL Para decolorar 25.00 mL de una solucin de permanganato de potasio se necesitaron 18.20 mL de cidooxlicodihidratado(126.07g/mol)(0.6000gdecidooxlicoporlitro).Calcularla normalidad de la disolucin de permanganato. R = 0.006929 N Unadisolucindepermanganatodepotasiosepreparadisolviendo3.16gdelasalenaguay llevando la disolucin a 1 litro. Calcular: a)El volumen de dicha solucin que ser necesario para neutralizar 12.0 mL de perxido de 5.6 volmenes (22.4 volmenes de perxido = 1 M). R = 120 mL b)Lamasadebromurodesodio(NaBr)quesepodranoxidarabromoconlos12.0mLde perxido de hidrgeno. R = 617 mg c)12.15.0mLdeperxidodehidrgenosonneutralizadospor18.6mLdedicromatode potasio0.250M.Silosproductosprincipalessoncromo(III)yoxgeno,culesla concentracin del perxido de hidrogeno expresada en volmenes? R = 10.4 volmenes Setoman10.0mLdeunasolucindeH2O2ysediluyena250mLenunmatrazaforado.Una alcuota de 5.00 mL consume 22.5 mL de KMnO4 0.157 N para su valoracin con cido. Calcular la concentracin molar de la disolucin de perxido original. R = 8.83 M Unamuestrade8.13gdeunapreparacinparacontroldehormigassedescompusopor calcinacinhmedaconH2SO4yHNO3.ElAscontenidoenelresiduoseredujoconhidracina hasta elestado trivalente. Despus deeliminar el exceso delagente reductor, el As(III) necesit 23.77mLdeI20.02425Mparasutitulacinenunmedioligeramentealcalino.Expreselos resultados de este anlisis en trminos de % de As2O3 (197.84 g/mol) en la muestra original. La reaccin es: As3+ + I2 As5+ + 2I R = 0.701% La cantidad de hierro existente en una muestra de 0.4891 g procedente de una mena se determin mediante una valoracin redox con K2Cr2O7. La muestra se disolvi en HCl y el hierro se llev a unestadodeoxidacin+2conelreductordeJones.Lavaloracinhastaelpuntofinalcon difenilamina como indicador en medio cido, precis 36.92 mL de K2Cr2O7 0.02153 M. Indique el contenido de Fe (55.85 g/mol) en la mena como % en peso. La reaccin es: Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O R = 54.46% Una disolucin preparada al disolver una muestra de 0.2464 g de alambre de hierro electroltico encidosepasatravsdeunreductordeJones.ElFe(II)deladisolucinresultantenecesit 39.31 mL en la titulacin. Calcule la concentracin molar del oxidante si se us como titulante: a)Ce4+ (producto: Ce3+) R = 0.1122 M Ce4+ b)MnO4 (producto: Mn2+) R = 0.02245 M MnO4 c)IO3 (producto: ICl2) R = 0.02806 M IO3 El yodo producido al agregar un exceso de KI a una solucin que contena 0.1518 g de K2Cr2O7 necesit 46.13 mL de Na2S2O3 para su titulacin. Calcule la concentracin molar de la solucin de tiosulfato. R = 0.06711 M El Sb(III) contenido en una muestra de 1.080 g de un mineral necesit 41.67 mL en la titulacin conI20.03134M[productodelareaccin:Sb(V)].Expreseelresultadodeesteanlisisen trminos de: a)Porcentaje de Sb (121.75 g/mol) R = 14.72% b)Porcentaje de estibnita (Sb2S3) (307.62 g/mol) R = 20.54% En condiciones adecuadas, la tiourea se oxida hasta sulfato mediante soluciones de bromato: 3CS(NH2)2 + 4BrO3 + 3H2O 3CO(NH2)2 + 3SO42 + 4Br + 6H+ Unamuestrade0.0715gdeunmaterialconsumi14.1mLdeKBrO30.00833M. Culerael porcentaje de pureza de la muestra de tiourea? R = 9.38% Una muestra de 0.7120 g de un mineral de hierro se disolvi y se pas a travs de un reductor de Jones. La titulacin del Fe(II) producido necesit 39.21 mL de KMnO40.02086 M. Exprese los resultados de este anlisis en trminos de porcentaje de: a)Fe (55.85 g/mol) R = 32.08% b)Fe2O3 (159.70 g/mol) R = 45.86% Eltratamientodehidroxilamina(H2NOH)conunexcesodeFe(III)dacomoresultadola formacin de N2O y una cantidad equivalente de Fe(II): 2H2NOH + 4Fe3+ N2O(g) + 4Fe2+ + 4H+ + H2O CalculelaconcentracinmolardeunasolucindehidroxilaminasielFe2+producidoporel tratamiento de una alcuota de 50.00 mL necesit 23.61 mL de K2Cr2O7 0.02170 M. R = 0.03074 M ElKClO3contenidoenunamuestrade0.1342gdeunexplosivosedeterminhacindolo reaccionar con 50.00 mL de Fe2+ 0.09601 M: ClO3 + 6Fe2+ + 6H+ Cl + 3H2O + 6Fe3+ Cuando se complet la reaccin, el exceso de Fe2+ se titul por retroceso con 12.99 mL de Ce4+ 0.08362 M. Calcule el porcentaje de KClO3 (122.55 g/mol) en la muestra. R = 56.53% Se determin la concentracin de etilmercaptano de una mezcla agitando 1.657 g de muestra con 50.0 mL de I2 0.01194 M en un matraz bien sellado: 2C2H5SH + I2 C2H5SSC2H5 + 2I + 2H+ ElexcesodeI2setitulporretrocesocon16.77mLdeNa2S2O30.01325M.Calculeel porcentaje de C2H5SH (62.13 g/mol). R = 3.64% Un mtodo sensible a I en presencia de Cl y Br, implica la oxidacin del I hasta IO3 con Br2. El exceso de Br2 se elimina por ebullicin o por reduccin con ion formiato. El IO3 producido se determinamediantelaadicindeunexcesodeI ytitulandoelI2liberado.Unamuestrade 1.204gdelamezcladehalogenurossedisolviyseanalizporelprocedimientoanterior;se consumieron 20.66 mL de tiosulfato 0.05551 M. Calcule el porcentaje de KI (166.0 g/mol) en la muestra. R = 2.635% Una muestra de 1.065 g de un acero inoxidable se disolvi en HCl (este tratamiento convierte el Cr presente en Cr3+) y se diluy hasta 500.0 mL en un matraz volumtrico. Una alcuota de 50.00 mLsepasatravsdeunreductordeWaldenyposteriormentesetitulcon13.72mLde KMnO4 0.01920 M. Una segunda alcuota de 100.0 mL se pas a travs de un reductor de Jones. La titulacin de la disolucin resultante necesit 36.43 mL de disolucin de KMnO4 0.01920 M. Calcule los % de Fe (55.85 g/mol) y Cr (52.00 g/mol) en la aleacin. R = 69.07% Fe y 21.07% Cr Unaalcuotade25.0mLdeunadisolucinquecontieneionTl(I)setratconK2CrO4.El Tl2CrO4sefiltr,selavparaeliminarelexcesodeagenteprecipitanteysedisolvienH2SO4 diluido. El Cr2O72 producido se titul con 40.60 mL de una disolucin de Fe2+ 0.1004 M. Cul es la masa de Tl (204.4 g/mol) en la muestra? Las reacciones son: 2Tl+ + CrO42 Tl2CrO4(s) 2Tl2CrO4(s) + 2H+ 4Tl+ + Cr2O72 + H2O Cr2O72 + 6Fe2+ 14H+ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O R = 0.5554 g Unamuestrade30.00Ldeairesepasatravsdeunatorredeabsorcinquecontieneuna solucindeCd2+,endondeelH2SseretienecomoCdS.Lamezclaseacidulysetratcon 10.00 mL de I2 0.01070 M. Despus de completarse la reaccin: S2 + I2 S(s) + 2I elexcesodeyodosetitulcon12.85mLdetiosulfato0.01344M.Calculelaconcentracinde H2S en ppm; utilice 1.20 g/L para la densidad de la corriente de aire. R = 19.5 ppm Unamuestrade0.574gdeunxidodehierrosedisuelveencidoclorhdricoconcentradoy mediante un procedimiento adecuado, el hierro (III) se reduce a hierro (II). La solucin resultante se valora con 15.0 mL de KMnO4 (157.94 g/mol), preparado disolviendo 3.95 g de este reactivo en500mLdeagua.Calculeelporcentajedehierroenelxidoanalizado,expresndolocomo: a) % Fe (55.85 g/mol) y b) % Fe2O3 (159.70 g/mol). R = a) 36.5% y b) 52.2% Lamateriaorgnicacontenidaenunamuestrade0.9280gdeunungentoparaquemadurasse eliminporcalcinacinyelresiduoslidodeZnOsedisolviencido.Sutratamientocon (NH4)2C2O4 produjo la formacin de ZnC2O4, muy poco soluble. El slido se filtr, se lav y se disolvi en cido diluido. El H2C2O4 liberado necesit 37.81 mL de KMnO4 0.01508 M. 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O Calclese el porcentaje de ZnO (81.38 g/mol) en el medicamento. R = 12.50% BIBLIOGRAFA utilizada: Skoog D. A., West D. M., Holler F. J., Crouch S. R., Qumica Analtica. Sptima Edicin, 2001, Editorial McGraw-Hill. Harris D. C., Anlisis Qumico Cuantitativo, 2 Edicin, 2001, Editorial Revert. Burriel F., Conde F., Arribas S., Hernndez J., Qumica Analtica Cualitativa, 2001, Editorial Paraninfo. Lpez J. A., Problemas Resueltos de Qumica Analtica, 2005, Editorial Paraninfo.