glosario de química analitica

Departamento de Ciencias Analíticas

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PRINCIPIOS DE QUÍMICA ANALÍTICA

Glosario

A Acidez. Medida de la capacidad de una disolución acuosa para neutralizar una base. Ácido. Donador de protones. Cuando un ácido pierde un protón se forma una especie que potencialmente puede aceptarlo, es decir, una base conjugada del ácido original. Ácido fuerte. Especie que se disocia completamente en un disolvente particular; donación completa de protones Ácido débil. Donador parcial protones en un disolvente particular, la donación está regida por una constante de disociación Ácido etitendiaminotetraacético (EDTA). Es el reactivo más común en las valoraciones de formación de complejos; forma quelatos con la mayoría de los cationes. Ácido monoprótico. Donador de un protón. Ácidos polifuncionales. Especies que contienen más de un grupo funcional ácido. Ácido poliprótico. Donador de varios protones. Actividad. Concentración efectiva de una de las especie que participa en un equilibrio químico; la actividad de una especie viene dada por el producto de la concentración de equilibrio de dicha especie y su coeficiente de actividad. En las verdaderas constantes termodinámicas se utiliza la actividad de una de especie en lugar de su concentración molar. Agente enmascarante. Reactivo empleado para unirse a la especie que debe ser enmascarada y formar con ella un complejo no reactivo; el reactivo puede combinarse con especies de la matriz y las inactiva de modo que no interfieran en la determinación de un analito. Agente oxidante. Especie que acepta electrones de otra especie. Agente quelatante. Sustancia que posee varios sitios que pueden formar enlaces de coordinación con iones metálicos. Este tipo de unión suele generar anillos de cinco o seis eslabones. Agente reductor. Especie que dona electrones a otra especie. Alcalinidad. Medida de la capacidad de una disolución acuosa para neutralizar un ácido. Alícuota Volumen de líquido que es una fracción conocida de un volumen mayor; porción de una disolución. Aminas. Derivados del amoniaco al que se ha remplazado hidrógeno por uno o más grupos orgánicos. Aminoácidos. Ácidos carboxílicos orgánicos débiles que también contienen grupos amino básicos. Amortiguación. Detención una reacción por modificación de las condiciones de la misma.


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Amortiguador. Disolución que contiene un par conjugado ácido débil/base débil resistente al cambio del pH cuando se añaden un ácido fuerte o una base fuerte. Análisis. Proceso que proporciona información física o química acerca de los componentes de una muestra o de la propia muestra. Análisis ciego. Análisis de una muestra patrón de composición desconocida para el analista. Análisis cualitativo. Análisis en el que se determina la identidad de la especie constituyente de una muestra. Análisis cuantitativo. Análisis en el que se determina la cantidad de una especie constituyente presente en una muestra. Análisis de caracterización. Análisis en el que se evalúan las propiedades físicas o químicas de una muestra. Análisis gravimétrico. Grupo de métodos analíticos en los que se determina la cantidad de analito con la medida de la masa de una sustancia pura conteniendo el analito. Análisis de varianza. Método estadístico aplicado a la comparación de tres o más conjuntos de datos. Análisis fundamental. Análisis realizado con el fin de mejorar la capacidad de un método analítico. Analito/s. Componente/s que interesa/n de una muestra; especie/s presente/s en una muestra de la cual se busca información analítica. Anfolíto. Especie capaz de actuar como donador o receptor de partícula. Anfótero. Especie capaz de actuar como ácido y como base. Ánodo. Electrodo de una celda electroquímica donde tiene lugar la oxidación. Anómalo. Dato puntual cuyo valor es muy superior o muy inferior al de los datos restantes. Aproximación al estado de equilibrio. En un proceso cinético, premisa según la cual un compuesto formado durante la reacción alcanza una concentración que permanece constante hasta que la reacción está casi completa. Autoprotólisis. Proceso de autodisociación en el que las moléculas de una sustancia reaccionan para dar un par de iones.

B Balanza. Aparato que sirve para hacer medidas exactas de masa. Base. Especie que es capaz de aceptar protones de otras especies que los donan (ácidos) o de donar iones hidroxilo. Bases débil. Especie que se disocia sólo parcialmente en un disolvente particular, el proceso está regido por una constante de disociación. Base fuerte. Especie que se disocia completamente en un disolvente particular. Bases polifuncionales. Especies que contienen más de un grupo funcional básico. Blanco del método. Muestra que contiene todos los componentes de la matriz excepto el analito. Blanco de terreno. Muestra de blanco recogida sobre el terreno. Blanco de viaje. Blanco preparado en el laboratorio y que acompaña al conjunto de envases de muestras en el terreno y en el laboratorio.


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Blanco total de Youden. Blanco que corrige la señal de las interacciones analito‐matriz. Buenas prácticas de laboratorio. Procedimientos generales de laboratorio cuyo seguimiento garantiza la calidad del trabajo analítico. Buenas prácticas de medida. Conjunto de instrucciones sobre el uso correcto del equipo y los instrumentos para asegurar la calidad de las medidas. Burbujeo. Eliminación de un gas disuelto no deseado, por paso de un gas inerte. Bureta. Tubo graduado de vidrio utilizado para dispensar volúmenes exactos y variables pero conocidos de disolución.

C Capa de difusión. Capa de disolución adyacente al electrodo en la que la difusión es el único medio de transporte de masa. Capacidad de tamponamiento. Número de moles de ácido fuerte (o de base fuerte) necesario para modificar en 1,00 unidades el pH de 1,00 litros de una disoluci6n tampón. Cátodo. Electrodo de una celda electroquímica donde tiene lugar la reducción. Celda electroquímica. Dispositivo que consta de dos o tres electrodos, cada uno de los cuales está en contacto con la disolución electrolítica. Los electrolitos suelen estar en contacto eléctrico a través de un puente salino, los electrodos se conectan por medio de un metal conductor externo. Celda galvánica o voltaica. Celda electroquímica que proporciona energia durante su funcionamiento. Cifras significativas. Dígitos de una cantidad medida, incluyendo todos los dígitos conocidos y un dígito (el último) cuya magnitud no se conoce con seguridad (incierto); sistema en el que se informa de la fiabilidad de los datos numéricos. Coeficiente de actividad. Número que multiplicado por la concentración de una especie indica la actividad de esa especie; cantidad sin unidades cuyo valor numérico depende de la fuerza iónica de una disolución. Coeficiente de actividad medio. Coeficiente de actividad de un compuesto iónico medido experimentalmente. No es posible determinar el coeficiente de actividad medio en los valores individuales de cada uno de los participantes. Coeficiente de reparto. Constante de equilibrio que describe la distribución de un soluto entre dos fases líquidas no miscibles; para definir el coeficiente de partición sólo se utiliza una forma del soluto. Coeficiente de selectividad. Medida de la sensibilidad de un método para un interferente dado en comparación con su sensibilidad para el analito; el coeficiente de selectividad de un electrodo especifico para iones (KA,B) es una medida de la respuesta relativa del electrodo a los iones A y B. Coeficiente de variación (CV). Desviación estándar relativa, expresada como porcentaje. Columna empaquetada. Columna de elevado diámetro que contiene partículas de material empaquetado. Complejo mononuclear. Especie compleja constituida con un átomo metálico. Complejo polinuclear. Especie compleja constituida con más de un átomo metálico.


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Compuestos de transferencia de carga. Complejos compuestos de un grupo dador y otro aceptor de electrones. El proceso de absorción de radiación que experimentan estos complejos implica la transferencia de electrones del dador al aceptor. Compuestos de coordinación. Especies formadas entre iones metálicos y grupos dadores de pares electrónicos. El producto puede ser aniónico, neutro o catiónico. Compuestos químicos de calidad reactivo. Reactivos de alta pureza que satisfacen los estándares de calidad de organismos internacionales competentes. Concentración. Expresión de la cantidad relativa de soluto por unidad de volumen o unidad de masa de una disolución. Constante de disociación. Constante de equilibrio de una reacción en la que un complejo metal‐ligando se disocia para formar un ión metálico libre y un ligando (Kd). Constante de disociación de un ácido. Constante de equilibrio de una reacción en la que un ácido cede un protón al disolvente (Ka). Constante de disolución de una base. Constante de equilibrio de una reacción en la que una base acepta un protón procedente del disolvente (Kb). Constante de equilibrio. En una reacción en equilibrio, la constante de equilibrio establece las concentraciones relativas de productos y reactivos. Constante de formación. Constante de equilibrio de una reacción en la que un metal se une a un ligando para formar un complejo metal‐ligando (Kf ). Constante condicional. Constante de equilibrio de formación de un complejo metal‐ligando para un conjunto definido de condiciones de la disolución, como el pH. Constante de formación global. Constante de formación de un complejo metal‐ligando en el que se añaden simultáneamente dos o más ligandos a un ión metálico o a un complejo metal‐ligando (βi). Constante de formación sucesiva. Constante de formación de un complejo metal‐ligando en la que sólo se añade un ligando al ión metálico o a un complejo metal‐ligando (Ki). Constante de velocidad. En una ley de velocidad, la constante de proporcionalidad entre la velocidad de una reacción y las concentraciones de las especies que influyen en esa velocidad (k). Contraelectrodo. Segundo electrodo que completa el circuito en una célula de dos electrodos. Control de calidad. Conjunto de medidas tomadas para asegurar que un análisis se halla bajo control estadístico. Convección. Movimiento del material en respuesta a una fuerza mecánica, como la agitación de una disolución. Corriente anódica. Corriente faradaica debida a una reacción de oxidación. Corriente catódica. Corriente faradaica debida a una reacción de reducción. Corriente de carga. Corriente producida en una célula electroquímica como consecuencia de la formación de la doble capa eléctrica. Corriente faradaica. Cualquier corriente de una célula electroquímica que se produce por una reacción de oxidación o reducción. Corriente no faradaica. En una célula electroquímica, corriente que no se debe a una reacción redox.


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Corriente residual. Corriente de una célula electroquímica que existe incluso en ausencia de analito.

D Datos apareados. Dos conjuntos de datos consistentes en resultados obtenidos a partir de varias muestras extraídas de distintas fuentes. Datos no apareados. Dos conjuntos de datos formados por resultados obtenidos en varias muestras extraídas de una sola fuente. Desviación estándar. Medida estadística de la desviación «promedio» de los datos con respecto al valor medio de los mismos (s). Diagrama de escala. Herramienta visual utilizada para evaluar los sistemas en equilibrio. Diagrama de áreas de predominancia o predominio. Gráfico en escalas logarítmicas de variables relacionadas establecidas por equilibrios que muestran las zonas y condiciones de predominancia de especies Diagrama logarítmico de concentración. Gráfico en escalas logarítmicas representando en ordenadas concentraciones y en abscisas alguna variable relacionada con los sistemas o reacciones de interés (pH, pOH, pX, E) Difusión. Movimiento de un material como respuesta a un gradiente de concentración. Dilución. Proceso de preparación de una solución menos concentrada a partir de una solución más concentrada. Dismutación. Generalmente refiere la autorreacción de una especie redox para pasar a estados de oxidación mayor y menor del inicial. Disociación. Separación de iones o moléculas de sustancias dando compuestos o iones más simples. Disolución madre. Disolución de concentración conocida que sirve para preparar otras soluciones. Disolución patrón. Disolución en la cual se conoce la concentración de un soluto con mucha fiabilidad. Disoluciones tampón. Disoluciones que tienden a resistir los cambios en el pH como consecuencia de una dilución o por la adicción de pequeñas cantidades de ácidos o bases fuertes. Distribución binomial. Distribución de probabilidades que muestra la probabilidad de obtener uno de dos resultados específicos en un número especificado de ensayos Distribución de probabilidad. Gráfico que muestra la frecuencia de aparición de los miembros de una población. Distribución normal o gaussiana. Curva de distribución de probabilidades en forma de campana de los resultados obtenidos en mediciones repetidas y en los que influyen errores aleatorios. Doble capa eléctrica. Interfase entre un electrodo con carga positiva o negativa y la capa de disolución con carga positiva o negativa que se halla en contacto con ese electrodo.


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E Ecuación de balance de carga. Ecuación según la cual la concentración total de las cargas positivas de una disolución debe ser igual a la concentración total de cargas negativas. Ecuación de balance de masa. Ecuación según la cual la materia se conserva y la cantidad total de una especie añadida a una disolución debe ser igual a la suma de todas sus formas posibles presentes en esa disolución. Ecuación de Henderson‐Hasselbalch. Ecuación que muestra la relación entre el pH de un tampón y la cantidades relativas del ácido débil y la base débil conjugados de dicho tampón. Ecuación de Nernst. Ecuación que relaciona el potencial electroquímico con las concentraciones de productos y reactivos. Efecto de ión común. Disminución de la solubilidad de una sal insoluble cuando se introduce en una disolución que ya contiene uno de los iones de esa sal. Electrodo normal de hidrógeno. Electrodo de referencia basado en la reducción de H+(aq) a H2(g) en un electrodo de Pt; la reacción es: H

+ (aq) + e ↔ 1/2H2(g). (p. 329) Electrodo redox. Electrodo inerte que sirve como suministrador o aceptor de electrones en una semireacción redox. Electrolitos. Especies cuyo soluto en disolución acuosa conducen electricidad. Electrolitos débiles. Solutos que no se disocian por completo en sus iones en disolución acuosa. Electrolitos fuertes. Solutos que se disocian completamente en sus iones en disolución acuosa. Energía libre de Gibb. Función termodinámica de los sistemas a temperatura y presión constantes que indica si una reacción dada es favorable (G < O), desfavorable (G > O) o está en equilibrio (G = 0). Ensayo colaborativo. Método de validación empleado para evaluar las fuentes de errores aleatorios y sistemáticos que afectan a un método analítico. Entalpía. Un cambio de la entalpía indica el calor absorbido o liberado durante una reacción química a presión constante. Entropía. Una medida del desorden. Enzima. Proteína que cataliza una reacción bioquímica. Equilibrio. Se dice que un sistema está en equilibrio cuando la concentración de reactivos y productos de reacción permanece constante. Equilibrios competitivos o concurrentes. Equilibrios que ocurren simultáneamente, interviniendo la misma especie y produce competencia entre ellos Equivalente. Los moles de una especie que puede donar una unidad de reacción. Especie predominante. Especie que tiene la mayor concentración. Error. Medida del sesgo en el resultado de una medición. Error absoluto. Medida exacta de la diferencia numérica entre una medida experimental y su valor verdadero (o aceptado). Error aleatorio. Cualquier error indeterminado por el que algunas mediciones o resultados son demasiado altos, mientras que otros son demasiado bajos. Error de medida. Error debido a las limitaciones del equipo y los instrumentos empleados para efectuar la medida.


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Error de muestreo. Error introducido durante el proceso de recogida de una muestra para su análisis. Error de tipo I. Riesgo de rechazar erróneamente la hipótesis nula (α). Error de tipo II. Riesgo de aceptar erróneamente la hipótesis nula (β). Error del método. Error debido a las limitaciones del método analítico utilizado para analizar una muestra. Error proporcional. Error sistemático cuyo valor depende de la cantidad de muestra analizada. Error personal. Error debido a los sesgos introducidos por el analista. Error relativo. Cociente entre el error en una medida y el valor verdadero (o aceptado). A menudo se expresa como porcentaje. Error residual. Diferencia entre un valor experimental y el valor obtenido mediante una ecuación de regresión. Error sistemático. Cualquier error determinado por el que una medición o resultado es siempre demasiado alto o demasiado bajo; su origen puede identificarse. Error sistemático constante. Error determinado cuyo valor es igual en todas las muestras. Estado en condiciones estándar. Condición en que los sólidos y líquidos se encuentran en forma pura, los gases tienen presiones parciales de 1 atmósfera, los solutos tienen concentraciones 1 M y la temperatura es 298 °K. Estequiometria. Se refiere a las proporciones en que se combinan cantidades molares de las especies que participan en una reacción química. Evaluación de calidad. Conjunto de medidas tomadas para establecer si un análisis se halla bajo control estadístico. Exactitud. Medida del grado de concordancia entre un resultado experimental y su valor esperado. Extracción. Proceso por el cual un soluto se transfiere de una fase a otra fase. Extracción en contracorriente. Extracción líquido‐líquido en la que los solutos se extraen alternativamente entre porciones nuevas de dos fases extractantes.

F Formación de un complejo. Proceso por el cual una especie con uno o más pares de electrones no compartidos forma enlaces coordinados con iones metálicos. Formalidad. Número de moles de un soluto, cualquiera que sea su forma química, por litro de solución (F). Fórmula empírica. Combinación más sencilla de números enteros de átomos de una molécula. Fórmula molecular. Fórmula que incluye información estructural además del número e identidad de los átomos de una molécula. Fuerza iónica. Método cuantitativo empleado para expresar la composición iónica de una disolución y que considera el mayor efecto de los iones con mayor carga (μ). Función p. Función de la forma pX, donde pX = ‐log(X). (p. 14)


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G Galvanostato. Dispositivo que se emplea para controlar la corriente de una célula electroquímica. Garantía de calidad. Conjunto de medidas tomadas durante un análisis para asegurar que ese análisis se halla bajo control estadístico y que se vigila correctamente. Garantía de calidad y control de calidad. Conjunto de medidas tomadas para asegurar que el trabajo realizado en un laboratorio de análisis tiene capacidad para producir resultados aceptables; también llamado GC/CC. Grado reactivo. Reactivos conforme a las normas establecidas por una institución adecuada (como American Chemical Society). Grados de libertad. Número de valores independientes en que se basa un resultado (υ). Gráfico de control. Gráfica que muestra el cambio de los resultados de un análisis en función el tiempo y que se emplea para comprobar si un análisis dado se encuentra bajo control estadístico.

H Heterogéneo. De composición no uniforme. Hipótesis alternativa. Afirmación según la cual la diferencia entre dos valores es demasiado grande para poder ser explicada por un error aleatorio; aceptada cuando el test de significación demuestra que debe rechazarse la hipótesis nula (H1) Hipótesis nula. Afirmación según la cual la diferencia entre dos valores puede explicarse por el error aleatorio; conservada cuando el test de significación no fracasa (H0). Histograma. Gráfico que muestra el número de veces que se repite una observación en función del rango de valores observados. Homogéneo. De composición uniforme. Incertidumbre. Intervalo (o rango) de valores posibles de una medida. Inclusión. Impureza coprecipitada en la que el ión interferente ocupa un nodo de la red cristalina del precipitado.

I Interferencias. Especies que influyen en la señal de medida pudiendo perturbar el análisis. Intervalo de confianza. Rango de resultados en torno a un valor medio que podría explicarse por un error aleatorio; limites definidos para el valor experimental, dentro de los cuales, con una probabilidad dada, deberá encontrarse el valor más probable. Ion hidronio. Protón hidratado cuyo símbolo es H3O

+. Ionóforo ligando neutro que consta de una parte externa hidrófoba y una parte interna hidrófila. Isótopos se llaman isótopos los átomos que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.


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K KiIogramo. Unidad del Sistema Internacional de la masa

L Ley de velocidad. Ecuación que relaciona la velocidad de una reacción en un tiempo dado con las concentraciones de las especies que influyen en la velocidad. Ligando. Base Lewis que se une a un ión metálico. Límites de confianza. Valores que definen el intervalo de confianza. Limite de identificación. Concentración o cantidad absoluta más pequeña de un analito tal que la probabilidad de errores de tipo I y tipo II sea la misma (LDI).

M Macrobalanza. Balanza analítica con capacidad de 160 a 200 g y una precisión de 0.1 mg. Masa. Medida invariable de la cantidad de materia en un objeto. Masa molar. Masa, en gramos, de 1 mol de una sustancia química Material de referencia estándar. Material que puede solicitarse a una institución internacional suministradora adecuada y que contiene una concentración certificada de analito. Matraz volumétrico. Recipiente de vidrio diseñado para contener un volumen específico de disolución cuando se llena hasta su marca de calibración. Matriz. Todos los componentes de la muestra que no son analitos. Media. Valor promedio de un conjunto de datos. Medida. Determinación experimental de las propiedades químicas o físicas de un analito. Mediana. En un conjunto de datos ordenados, valor superior al valor de la mitad de dichos datos e inferior al valor de la otra mitad. Mediador. Especie que transfiere electrones desde el electrodo al analito. Menisco. Superficie curva de un líquido contenido en un tubo. Método. Medio para analizar una muestra a fin de hallar un analito dado en una matriz específica. Método de mínimos cuadrados. Método estadístico para ajustar una función matemática como la de la ecuación de una recta a un conjunto de datos experimentales. Microgramo (µg). Equivale a 1x10‐6 g Microlitro (µL). Equivale a 1x10‐6 L Milimol (mmol). Equivale a 1x10‐3 moles Modelo empírico. Modelo que describe la respuesta de un sistema y que no deriva de principios teóricos. Modelo teórico. Modelo que describe la respuesta de un sistema según una base teórica y que puede deducirse de principios teóricos.


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Molalidad. Número de moles de soluto por kilogramo de disolvente (m). Molaridad. Número de moles de soluto por litro de disolución (M). Mol. Cantidad de sustancia contenida en 6.0223x10 23 partículas contenidas en una sustancia. Muestra. Componentes de una población que se recogen y analizan. Muestra aleatoria. Muestra obtenida al azar de la población objeto. Nanómetro, (nm). Equivale a 1x10‐9 m.

N Nivelación. Los ácidos que son mejores donantes de protones que el disolvente se nivelan a la fortaleza ácida del disolvente protonado; las bases que aceptan protones mejor que el disolvente se nivelan hasta alcanzar la fortaleza básica del disolvente desprotonado. Normalidad. Número de equivalentes de soluto por litro de disolución (N). Notación científica. Método taquigráfico utilizado para expresar cantidades muy grandes o muy pequeñas indicando potencias de diez; por ejemplo, 1.000 es 1x103.

O Oxidación. Pérdida de electrones.

p Papel de filtro sin cenizas. Papel fabricado con fibras de celulosa que se han tratado para eliminar las especies inorgánicas, de modo que no deja residuos de cenizas cuando se calcina. Partes por billón. Nanogramos de soluto por gramo de disolución; en las disoluciones acuosas, las unidades se expresan a menudo como microgramos de sotuto por litro de disolución (ppb). Partes por millón. Microgramos de soluto por gramo de disolución; en las disoluciones acuosas, las unidades se expresan a menudo como miligramos de soluto por litro de disolución (ppm). Pentóxido de fósforo P2O5. Agente desecante. Pesada por diferencia. Proceso de pesar un recipiente con la muestra al que se le resta el peso del recipiente vacío. Peso. Atracción entre un objeto y la fuerza que ejerce sobre él la Tierra. Peso equivalente. Masa de un compuesto que contiene un equivalente (PE). Peso fórmula. Masa de un compuesto que contiene un mol (PF). Peso molecular. Equivalente al concepto de masa molecular. pH. Definido como pH = ‐log[H3O

+]. Pipeta. Tubo de vidrio diseñado para administrar volúmenes específicos de disolución cuando se llena hasta la marca de calibración. Población. Todos los miembros de un sistema. Porcentaje en peso. Gramos de soluto por 100 g de disolución (% p/p). Porcentaje en volumen. Mililitros de soluto por 100 mL de disolución (% v/v).


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Porcentaje peso‐volumen. Gramos de soluto por 100 mL de disolución (% p/v). Potencial formal. Potencial de una reacción redox para un conjunto dado de condiciones de la disolución, tales como el pH o la fuerza iónica. Precipitación cuantitativa. Precipitación donde el analito de interés disminuye su concentración al menos mil veces. Precipitación fraccionada. Precipitación con un mismo reactivo de varias especies de forma sucesiva. Precipitación homogénea. Precipitación en la que el precipitado se genera in situ como consecuencia de una reacción química. Precipitado. Sólido insoluble formado cuando se combinan dos o más reactivos solubles. Precipitante. Reactivo que produce la precipitación de una especie soluble. Precisión. Indicación de la reproducibilidad de una medida o resultado. Principio de Le Chatelier en condiciones adversas. Un sistema que estaba en equilibrio recuperará ese equilibrio reaccionando de forma que haga desaparecer las condiciones adversas. Procedimiento. Instrucciones escritas que señalan la forma de analizar una muestra. Procedimiento normalizado de trabajo. Procedimiento consistente en la toma y análisis de las muestras y en la interpretación de los resultados de un análisis. Producto de solubilidad. Constante de equilibrio de una reacción en la que un sólido se disocia en sus iones (Ks). Protocolo. Conjunto de instrucciones escritas especificadas por un organismo para analizar una muestra o realizar algún otro procedimiento. Protocolo para un fin específico. Protocolo detalladamente escrito para llevar a cabo un análisis y que debe ser seguido estrictamente.

R Rango o recorrido. Diferencia numérica entre los valores mayor y menor de un conjunto de datos (R). Reacción ácido‐base. Reacción que involucra dos sistemas ácido‐base con intercambio de H3O

+ u OH‐. Reacción cuantitativa. Cuando la reacción progresa totalmente, al menos el 99,9% de la concentración de los reactivos iniciales se trasforman en productos de reacción. Reacción de formación de complejos. Reacción que involucra especies de sistemas complejos en fase homogénea. Reacción inhibida. Cuando la reacción no progresa y las concentraciones iniciales de las especies reaccionantes permanecen prácticamente inalterables. Reacciones parásitas o secundarias. Reacciones en las que interviene la especie de interés y ocurren simultáneamente con la reacción considerada principal. Reacción de precipitación. Reacción entre especies de sistemas que origina una especie precipitada. Reacción principal. Reacción que se quiere estudiar, reacción de nuestro interés. Reacción redox. Reacción de transferencia de electrones entre especies de dos sistemas redox. Reacción semicuantitativa. Reacción que no alcanza la cuantitatividad.


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Relación de distribución. Cociente que expresa la concentración total de soluto en una fase en relación con una segunda fase; en su definición participan todas las formas del soluto (D). Respuesta. Propiedad que se mide de un sistema.

S Sal. Solido iónico formado por la reacción de un compuesto ácido y otro básico. Semirreacción. Expresión de la oxidación o de la reducción de una especie. Es una ecuación en la que se muestra las especies que intervienen, los protones, OH‐ y electrones necesarios para equilibrar la carga. Para obtener la reacción global son necesarias dos semirreacciones. Señal. Medida experimental que es proporcional a la cantidad de analito. Sistema. Equilibrio de donación‐recepción de partícula; equilibrio con donador, receptor y partícula intercambiada. Sistema ácido‐base. Equilibrio de donación‐recepción con H3O

+ u OH‐. Sistema redox. Equilibrio de donación‐recepción con electrones. Sistema de complejos. Equilibrio en fase homogénea de donación‐recepción con iones o moléculas. Sistema de precipitación. Equilibrio en fase heterogénea de donación‐recepción con iones. Sobrenadante. Disolución que permanece tras la formación de un precipitado. Sobrepotencial. Diferencia entre el potencial real necesario para iniciar una reacción de oxidación o reducción y el potencial obtenido a partir de la ecuación de Nernst. Sólido. Se considera sólido aquel método que no es sensible a los cambios de las condiciones experimentales. Substrato. Molécula específica catalizada por un enzima. Sustancias anfóteras. Se pueden comportar como donadoras o aceptoras de protones según el medio en que se encuentren.

T Tampón. Amortiguador. Tampón de ajuste de fuerza iónica total. Disolución que contiene una concentración relativamente alta de electrolitos inertes, de forma que su composición fija la concentración iónica de todas las disoluciones a las que se añade. Tara. Contrapeso empleado en una balanza analítica para compensar la masa del recipiente. Técnica. Principio físico o químico que puede emplearse para analizar una muestra. Temperatura crítica. Temperatura por encima de la cual un fluido ya no puede existir en dos fases, independientemente de la presión que se aplique. Teorema central del límite. La distribución de las mediciones sometidas a errores indefinidos es a menudo una distribución normal. Test de la F. Prueba estadística usada para comparar dos varianzas a fin de comprobar si su diferencia es demasiado grande como para poder ser explicada por un error aleatorio.


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Test de la Q de Dixon. Prueba estadística para decidir si un valor anómalo puede eliminarse de un conjunto de datos. Test de significación. Prueba estadística efectuada para establecer si la diferencia entre dos valores es o no significativa. Test de significación de una cola. Prueba de significación en la que la hipótesis nula queda rechazada para los valores situados sólo en un extremo de la distribución normal. Test de significación de dos colas. Prueba de significación en la que se rechaza la hipótesis nula para los valores situados a ambos extremos de la distribución normal. Test de la t. Prueba estadística utilizada para comparar dos valores medios con el fin de saber si su diferencia es demasiado grande para poder ser explicada por un error aleatorio. Test de la t de datos apareados. Prueba estadística que permite comparar datos apareados a fin de determinar si la diferencia entre ellos es demasiado grande como para poder ser explicada por un error aleatorio. Tolerancia. Máximo error sistemático en la medida de un equipo o instrumento indicado por su fabricante.

U Unidad Angstrom (Å). Unidad de longitud igual a 1x10‐10 metros. Unidad de masa atómica. Unidad de masa que se refiere al 1/12 de la masa del isótopo de carbono más abundante el 12C. Sus siglas se reconocen como (uma).

V Validación. Proceso por el que se comprueba que un procedimiento proporciona resultados aceptables. Varianza. Cuadrado de la desviación estándar. Velocidad. Variación del valor de una propiedad por unidad de tiempo; la velocidad de una reacción es la variación de concentración por unidad de tiempo.

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