gases nobles o gases inertes

5/16/2018 Gases Nobles o Gases Inertes - slidepdf.com

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UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO

ENMSS

Propiedades de la familia VII A (gases nobles)

Grupo: 406

Gases Nobles o Gases Inertes

Gases nobles, o gases inertes, serie de seis elementos químicos gaseosos que

constituyen el grupo 18 (o VIIIA) del sistema periódico. Por orden creciente de masa

atómica son: helio, neón, argón, criptón, xenón y radón.

Durante muchos años los químicos creyeron que esos gases eran inertes, porque sus

capas exteriores estaban totalmente ocupadas por electrones. Es decir, no podían

combinarse con otros elementos o compuestos. Se sabe que esto no es cierto, al menos

para los cuatro gases nobles más pesados—argón, criptón, xenón y radón—.

No tienen tendencia por tanto, ni a perder ni a ganar electrones, no reaccionan con

ningún elemento ni forman iones. De aquí que su valencia sea cero o que reciban el

nombre de inertes.

Los átomos que componen este grupo de gases ni siquiera se relacionan entre ellos

mismos, a excepción de los pesados como el xenón que en determinadas condiciones

forzadas pueden formar algún tipo de compuesto si se relaciona con elementosquímicos muy reactivos como por ejemplo el oxígeno y/o el flúor.

Debido a esta carencia de reactividad química, los gases nobles, a diferencia de lo que

sucede con otros elementos químicos tales como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el flúor o el cloro, no forman moléculas diatómicas, sino que están

constituidos por átomos individuales. Asimismo, y tal como se desprende de sunombre, en condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso.

Excepto el helio, los gases nobles componen una muy pequeña proporción de los gases

que forman el aire. El helio, por su peso ligero, no se encuentra en las capas inferiores

de la atmósfera y constantemente esta esparciéndose al espacio exterior, se genera a

partir de desintegraciones radiactivas y se mantiene en equilibrio entre su producción

y su pérdida al espacio. Por otro lado el radón es inestable y radiactivo, produciéndose

en la naturaleza a partir de sustancias radiactivas.

Los gases nobles son átomos que no pueden formar enlaces tan fácilmente, ya que son

elementos estables porque cumplen ya con la regla del octeto. Y, la formación de

enlaces es justificada cuando los átomos no tienen 8 electrones en su último nivel de

energía, y buscan completarlo para tener estabilidad.



He: El Helio no es inflamable a diferencia del otro gas liviano que es el Hidrogeno,

y por este motivo se emplea como gas de de flotación en globos de investigación

atmosférica o militares y zepelines publicitarios.

Ne: El Neón por su luz de tonalidad rojo-anaranjado cuando es estimulado por unacorriente eléctrica se emplea para fines publicitarios, también se llaman tubos de

neón los que poseen otros colores aunque en realidad poseen dentro otros gases.

Ar: El Argón se usa dentro de lámparas incandescentes porque no reacciona con el

filamento interior aun a altas temperaturas y presiones. En tubos fluorescentes

genera un color verde-azul. También se utiliza en el campo industrial para evitarreacciones químicas indeseadas

Kr: Entre 1960 y 1983 se consideraba la longitud de un metro como la radiación

emitida por un átomo excitado de kriptón. Se utiliza solo o mezclado con otros

gases nobles en tubos fluorescentes o lámparas de iluminación en aeropuertos,

por el alcance de la luz roja emitida; también es utilizado para proyectores de cine.

Su uso en el laser de kriptón es útil en la cirugía para la retina en el ojo.

Xe: Uso principal del Xenón es en emisores de luz con características bactericidas,

tubos luminosos y flashes fotográficos, así como tubos fluorescentes con capacidad

de excitar el laser de rubí.

Rn: El gas Radón se genera a partir de la desintegración radiactiva del uranio a

radio, Por lo tanto no posee aplicaciones en la práctica diaria.

Los gases nobles en general:

Todos cumplen con la regla del octeto, es decir, tienen 8 electrones en su último nivel

de energía, a excepción del Helio, que cumple con la regla del dueto, ya que sólo tiene

dos electrones y no puede tener más, porque su nivel de energía ya está completo para

ser estable.

Todos tienen su electrón diferencial en el subnivel p, razón por la cual se encuentran

ubicados en la tabla en el bloque p.

Se encuentran en el grupo VIII porque tienen 8 electrones en su último nivel.

No tienen electronegatividad porque no atraen electrones, debido a que son estables,excepto el Xenón, que tiene una electronegatividad de 2.6, ya que se han formadocompuestos con él.

Todos tienen afinidad electrónica negativa porque no pueden aceptar electrones para

formar aniones estables.

Tienen una alta energía de ionización, ya que es muy difícil separar sus electrones, lo

cual indica su gran estabilidad.

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