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i\[SOV05 N11'xOI;N:N:1DOs

El nitrógeno se encuentra en el suelo bajo lasformas orgánica, amoniacal y nítríca ; el nitróge-no orgáníco se encuentra formando parte de losrestos de animales y plantas que existan en elsuelo o se adicionen al mismo en forma de abo-nos orgánicos, así como en los groductos de se-creción que diftmdan por el terreno los micro-organismos fijadores cíel nitrógeno atmosféríca.

El nitrógeno orgánico de los suelos, sufriendolos procesos cíe la humificación y mineralizaciónque describiremos al tratar de los abonos orgá-uicos, toma el estado de nitrógeno amoniacal. p;lnitrógeno amoniacal procedente de la descompo-sición de las sustancías cuaternarias juntamentecon el que se haya podido incorporar al suelopor el abonado y con el amoníaca libre que hayasido retenido por el poder absorbente o selectivode los suelos, bajo la acción de los fermentos ni-trósos sc oxida, pasando al estado de nitrógenonitroso, sufriendo inmediatamente la acción delos fermentos nítricos que, terminando su oxida-ción, lo haeen pasar al estado de nitrógeno nítrico,

funnau^ln r^m lris hascs dcl suclu cl nitrat^, csíl-ri^o, sal ^^u^•, sicn^i^^ ^lircctan^entc a^imilable. csla encar^^a^la ^lu sttniinistrar a las },lantas cl ni-tr^ít;^enr, que necesitan }iara cunstituir el hr^^t^^-}^lasma ^ir .us cí•lula,, ,in cl cual í•stas nu ^,,uc^lcncsistir.

l^.stas <l^„ fa,cs }x^r yuc pasa cl nitr^'^gcno anw^-niacal l^ara srr a;iniilahl^•, cuustitu^•cn cl ^lenumi-na^lu pru^eso elc la nitritiración, pruceso en el yuenc^ etiste aumento ni disminucibn del nitr^í^en^.^total, sino una siinplc transformaci^ín dc cste ni-trógeno. La nitrificación esige para producirsela existencia de tnatcria nitro^ena^la, pues siendoun proceso transformador necesita materia aptapara ser transformacia; presencia de oxígeno,pues siendo un fenómeno de osidación realizadopor microorganismos aerobios es indispensablcoxí^eno para la vida y actividad de l^^s mismos ;l^s fermentos nitrificadores para actuar necesi-tan, además dc estas condiciones, cierto graclo dchumedad, alcanzando su may^r actividad cuan^lula tierra está emhebida al máximo, pcro bicn es-currida, temperatura adecuada yue ha de oscilarentre 5 y 57 grados, siendo el ^^ptimo a los 37 t,rra-dos, y la presencia de una base yue }^roporcioneal suelo el ligcro grado de alcalinidad que estosseres necesitan nara poder trabajar, y vaya neu-tralizando el ácido nítrico uroducido a consecuen-cia de su trabajo, y yue si no se neutralizase im-pcdiría, por la a^idez t^rodu^ida, cl desarrollo delos fcrmentos.

No pudiendo las plantas tomar directamcntc

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^Ic la atru^ísfera cl ^iitr^il,=enu yuc neccsitan (cx-cepto las legumínosas por sus bacterias radicíco-las^, tenicn<l^, yuc al^s^>rl^erlo por sus raíces, prin-cipalmertte baj^^ la forma nítrica, forma en la cluel^^or otra parte n^^ es retenid^> por el po^ier ahs^^r-bcnte dc los suel^^s, siendo arrastradri por lasal;uas de infiltración en el caso de no ser al^sor-bido por ]as plantas con cicrta rapidcz, y sicnd^un elemcnto indispensable para su vida re-sulta que es neccsario, cluizás más que nin-gún otro, proporcionar al terreno sustanciascapaces de devolverle el nitrógen« extraído porlas cosechas, arrastrado pvr las aguas de infiltra-ción, o Perdido por los fenómenos de la desnitri-ficación de due hablaremos en otro lugar.

Los abonos nitrogenados son, pues, aquellassustancias capaces de proporcionar a las plantasel nitr<ígeno que necesitan. Iate nitrógeno puedenl^roporcionárselo bajo forma orgánica o mineral.

En este apartado vamos a ocuparnos únicamen-te de aquellas sustancias mincrales que se em-plean como abonos nitrogenados, agrupándolaspara su estudio en dos secciones, una comf>ren-diendo las que proPorcionan el nitrál,reno en for-ina directamente asimilable o capaz de tomareste estado mediante reacciones de orden quí-mico, y otro comprendiendo todas aquellasque para tomar el estado directamente asi-milable, necesiten experimentar transforma-ciones de ordcn biológico. En el primer grupocomprenderemos las sustancias yue contienen elnitrógeno en forma nítrica, ^^ en el segundo las

yue lo contienen bajo forma amoniacal o Laj^^otras que toman rápidamente el estado amonia-cal.

I•:n el primer Krupo consideraremos los nitratossódico, potásico, r.ílcico, am<ínico y algunos pr^^^-ductos industriales ; y en el segundo el sulfat^,,cloruro, nitrato, fosfato y carbonato amónico, lasagt^ias amoniacales y la cianamida cálcica.

Substa,ruiar ca¢aces de ¢roqorcionar su nitró,qenocn estado nítrico.

L,as principales sustancias capaces de propor-cionar a las plantas el nitrógeno bajo el estadonítrico, son los nitratos sódico, potásico y cálcico,pudiendo citarse, además, como de menor impor-tancia, algunos otros productos como el nitratoamónico, el nitro-sulfato-amónico, el nitrato-potá-sico-amoniacal, el nitro-cal-amon, cl nitro-yeso, lacalamonitra y la calúrea, productos todos ellosque contienen una parte de su nitrógeno en es-tado nítrico y otra en amoniacal, excepto la ca-lúrea, que contiene nitrógeno nítrico y atuídico.

Nitratn sódico.-El nitrato sódico puede pro-ceder por tratamiento de una sal natural que seencuentra en las altas mesetas de Chile entre losAndes y el Pacífico, o por vía sintética, tomandoel nitrógeno de la atmósfera.

I?1 nitrato scídico, lo misrno sea natural que porvía sintética, es una sal de color blanco, saborf resco, muy delicuescente y muy soluble en elagua, siendo en alguno^d^ ios preparados, como

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cl nitratu ^lc C^hile antcs dc ticr s^,;ncti^lu a íra-tamcintos yuímicns, muy higr^^sc^il^ica.

^I nitrato s^^dico natural c^^ntiene 1>e^^ucñas can-tida^les de rlurur^^ sódico, ^^ocl^^, etr.

El nitrato si>ilicu, cualyuicra yu^ ^ca ;u ^^ri^cn,

adicii^nadu al suelu ubra dr n^ancra distinta s^-gún las condicioncs rlitnatolí^^,^icas si^;uicnics a

su adiciein. Eo el ^:asr^ de que ^Irsl^uí^s <lc rel^arti^l^^

el nitrato cl ticn^po a,ntinúc sccr^, ^c uhserva quc

cada partícula de nitrato sc disuelvc cn el a^uaque encuentra en el terrenu; peru sien^lo ésta cs-

casa no se difunde, limitándose a iormar conx^pequeñas manchas húmeclas en las yue el al;ua

de las partes p^róYimas se acumula desecando és-

tas, y dando lu^,rar a solucioncs concentradísi-

mas de la sal, siencio por ambas causas su acciónperjudicial, en unas Partes por desecar demasiad^^

el suelo con perjuicio para las plantas, y en otraspor exceso de concentraciún salina ron la c^^nsi-

guiente intoxicación dc las plantas situadas en

las manchas húmedas. Cuando sc adiciuna al ic-rreno y en ^ste hay humedad suficientc, se disuel-ve y diTunde por é] suelo, rcacci^^nando con el

carbonato cálcico, dando lu^,rar a»itrato c^^ilcic^^7,que es directamente asimilable p^^r ]as r^lantas, .^carbonato súdico, sal esta qu^, excepto en los suc-los alcalinos, no es perjudiciál. tii una vez adicio-nado al suelo las lluvias son excesivas, puecle su-ceder que parte de esta sal sca arrastra^la c^mlas aguas dc infiltración, perclién^l^^se ]^ara las cu-sechas, pues, ^unao sabemos, el nitrato só^lico n<^

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es retenido por el poder absorbente de los sue-lOS.

Así, pues, vemus quc el nitrato sódico y, engeneral, tu^lus los abonos yue cuntienen su nitró-geno en furma nítri^a, están en condicioues deser r<ípidameute asimilados por las plantas, co-rriendo el peligro en cl caso de que caigan encl terrenu lluvias excesivas de perderse todo uparte de este elemento por su arrastre a las ca-has profundas fuera del alcance de 1as raíces delas plantas. Yara evitar esto deben emplearse es-tos abonos en cobertera cuando la vegetacián esactiva, y repartidos en el mayor número de vecesyue permita el coste de su distribucián por serde este modo su eficacia máxima.

El nitrato sódico conviene a todos los terrenos,excepto los muy pobres en caliza y]os salados yalcalinos, los primeros para evitar un mayor em-pobrecimiento en caliza, y los segundos por laacción perjudicial que desarrolla en esta clase deterrenos el carbonato svdico que se forma al reac-cionar, sal que dificulta, •cuando no impide, poruna acción de presencia exacerbadora del poderabsor6ente o retentivo de los suelos, el desaladode estos terrenos.

El nitrato sódico, aun en sus productos no hi-groscópicos, es conveniente conservarlo en lugarseco y no mezclarlo con otros abonos ácidos que,reaccíonando con él, den lugar a pérdidas de ni-t rógeno.

Las dosis más empleadas suelen ser de ioo a 200kilogramos por hectárea para cereales, reforzán-

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^I^^sc ^-uusidrrable^nentc para otras plantas, llegan-^lo ;^i vcccs a ci tras cle 5^^, fxao y aun n^ás kilo-^;ratnos pon c^ctítrca. Su distribución se rcalizaríten cobertera y lo más uniformemente posible.

Nitrato potásico.-^^:1 nitrato potásico puede

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Esquema de la elaboración sintética del nitrato de sosa

(Diayrama de la "rlmerican Nitrato of Soda".)

proceder del tratamiento de las sustancias sali-trosas y de las tierras nitrosas obtenidas en lasnitrerías artificiales, por vía química sintética, osiinplemente por sustitución en el nitrato sódicodel metal alcalino sodio por el potasio.

I?s una sal blanca, cristalizada, de sabor pican-te y fresco y muy soluble al agua. En estado depureza no se emplea a causa de su elevado precíó,utilizándose únicamente, en contados casos, elnitrato bruto, que contiene una riqueza de uniz-i3 por roo de nitrógeno en estado nítrico y un43/44 por ioo de potasa aproximadameute.

Es una sal que adquiere un precio elevadísimo^

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a causa de su gran riqueza en potasa, siendo poreste motivo adtilterada ron frecuencia, lo que

Iv'itrato de sosa cristalizado.(Foto de ln 1. G. /^arbe^ii^^ulusdrie.)

obliga a comprobar su riqueza, tanto en potasacomo cn nitrb^eno, por medio del análisís.

A1 ser adicionado a] terreno obra de maneraanáloga a] nitrato sódico, disolviéndosc y clifun-diéndose por el strelo si encuentra dosis suficientc<le humedad, y reaccionando con las sales cálcicas,carhonato y humato principalmente, danclo lugar

a uitratn ^lc c;il, tluc l^ucrle srr asimilado pr^r las^,l;intas, y a carl^,^hatus }• huniatus rlc p^^tasa, yucsr,n rctcniilus p;^r ^l l^^idcr ahsr^nc^ntr dc l^^s suc-lr^s, eiariyueriéndulos crt este impurtautísiuiri elr-rncr^tu z^utritivr^.

La enrpleo de esia sal debe limitarse a^asosesrcp^i^malcs, j^ucs para l^roporcionar una cie-terininada dosis de nitrcigenc, es necesario apor-tar una dusis elevadísima de potasa, dosis en ^re-neral muy sul^^crior a la yue el suelo nccesita deeste elemento, y que aun cuando quede almace-nado en él a disposición de las cosechas futu-ras, ocasiona de tnomento un gasto innecesa-río que vendrá a gravar el ya recargado presu-puesto del a.u,ricultor. 1'or lo demás, es un exce-lente abono que conviene a todas las tierras su-ficíentemente ciotadas de carbonato cálcico, sinpresentar los peligros del nitrato sódico al adi-cionarla a los suelos salados y alcalinos.

El reparto por el terreno se efectúa de igualmanera que el nitrato sódíco, empleándose dcordinario dosis de 5o a i^o l:ilogramos por hec-lárea,

Nitrato cálcico.-El nitrato cálcico es un abononitrogenado que se obtiene sintéticamente hacien-cio pasar una corriente de aire por el horno eléc-trico, con e] fin de quc, bajo la acción de los eflu-vios cie alta frecuencia, el nitrógeno entre en com-binacic^n con el oxígeno, dando lugar a los vaporesnitrosos, que, conducidos a aparatos adecuados, seoxidan cor,^pletarnente, }• al ser tratados por co-rrientcs cle agua dan lugar al ácido nítrico, el cual,

c•unccntracli^, cs utilizad^^ ^^ara, ,^(ptc?i^clv a las l^i^-clras calizas, tc^rmar el nitrato ^^dllcico. A(lemás clceste proceclimiento, clue es debic^u a lus norur^osIlirl;^lancl }- I^:l}c, }• yue exi};^ tlisl>un^r tle grancanticlael ele enrrl,Yía ^•l^•ctrica a lia}v prerie^, existeutru denrmiinaclc^ clc tlaber l^usch,^ru rl^tluc secmhieza p<^r <^btener an^oníaco n^>r m^clio de un

Pábrica de áciclo nítricu ( turres cie absorci<;n).f I^oto de ln /. G. F^^rrb^^^ii^ulrislrie.)

catalizaclor, en cu}'a I^resencia el nitreíl,renn delaire, colocacio a una temperatura cle ^c^ a 6rx^ gra-clos y una presión de 2a^ atm^^sferas, se cornbinacun hidrúgeno, ^Ittnclo lug^ar a amoitíaco. Lste amo-níaco se transforma por meeli^^ de un catalizadorespecial en óxiclc^ ele nitr^>^enu, yue va sien<lc^ ab-sorbielo pc^r nceclio de agua en s;rancles d^lxísitusde granitu, en los c^ue se ol^tiene, como conse-Cuçt^cia de esta absorción, ácidu nítricu, que sirve,

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coniu hem^^s dich^i más arriha, para atacar la calizay dar lugar a la formacíón dc nítrato cálcico.

F.l nitrato de cal es una sal ^,•ranulada de colv-ración hlanca más o menos suria: llegando enalgun<^s rasos a ser muy oscura, muy soluble alagua y^ de gran delicuescencia, por lo que debe-rá guardarse en sitio secn hasta su empleo. Parasu transn^^rte se emplean sacos imperrneabilizadoso toneles.

El nitrato de cal, que hace algunos años con-tenía alrededor de un i3 por ioo de nitrógeno enforma nitrosa y nítrica, hoy llega a contener, se-gún procedencia, hasta un i5,5 por roo de nitró-geno, conteniendo además alrededor de un 2Rpor ioo de caliza. Cuando el nitrato cálcico se haobtenido por el procedímíento segundo que he-mos indicado, contiene un 5 por roo de nitratoamónico.

El nitrato cie cal, al adicionarlo al terreno, tienesu parte de nítrcígeno nítrico en forma directa-mente asimilable, mientras que su parte de ni-trógeno nitroso o amoniacal necesita experimentarla nitrificación para pasar al estado de nitró,genonítrico, forma en que es asimilado par las plantas.

Conteniendo el nitrato de cal una dosis de un28 por Ic^o de caliza, le,jos de empobrecer el sueloen este elemento ]o enriquece, siendo por ello unabono especiaimente recomendable P_ ara los sue-los nobres en caliza. Su empleo se realiza en lamisma forma que el nitrato sódico, utilizándoseen dosis semejantes.

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Nitrato amónico.-El nitrato amónico es la salmás rica en nitró^eno, conteniendo este elementobajo las dos forrnas, nítrica y amoniacal, en dosiscíel 4o p<^r Too. Es una sal muy delicuescente yyue alcanza elevado precio en el mercado, sien-

Fábrica de nitrato de cal.(Foto de ki l. G. Parbe^►sindustrie.)

clo por esta causa imposible emplearla en el cul-tivo.

A1 adicíonar el nitrato amónico a un suelose disuelve y difunde por él mismo si las condi-ciones de humedad son las necesarias, reaccionacon el carbonato cálcico y los humatos, dando lu-gar a nitrato cálcico y carbonato y humato amó-nico, que son retenidos por el poder absorbentedel suelo, quedando en condiciones de sufrir lanitrificación que lu transforme en nitrógeno ní-trico con una rapidea mayor o menor según lascondiciones de medio.

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R'^ifrn-s^rl fato ruta^íra¢cn (rritratn dr lerc^aa).- -1^;s-te procíuct^ comcrcial es tma mezcla cle sulfrttr^ ynitrato atTUínico, conteniendo una ric^ueza tr^talen nitr^^^cno de un 2^ i^r^r rrK7, ĉlcl cual Li ruartaparti^ srú halla c•n ic^rmrt nítrica y cl resto en cs-tr^d^ amoniacal,

^11 aciícionari<^ al terrcno, cl nitratn an^c"micoqtu cnntienc ohra en la forma ya inclica<la, micn-tras c^ue cl sulfato rimónico ehpeiimentrt la^ tr-ans-formaciones quc estttdiarcmos al tratar cle estcfertilizante.

Su distribución puede realizarse en coberteray a la siembra, siendo mejor tttilizarlo repartidoen ambas épocas. l^ebe conservarse en sitio secoy puede mezclarse con las sales potásicas y aitncon los superf^sfatos, siempre clue se vaya a in-corporar nronto al suelo,

Nitro-pothsicn-an^tónico.-Es un abono indus-trial que contiene un r6 por roo de nitró^eno cnpartes iguales en forma nítrica y amoniacal, y ttn28 por roo de potasa. 5u manera de obrar comoabrn^o nitrof;enaclo cs i^éntica a]a del nitrato amó-nico y como abono potásico da ltt^ar a carbonatos^- hum^ttos de potasa, que son retenidos por el po-der absorbente.

Su adición se puede realizar en la siemhra oen cobertera, dependiendo la rapidez de sus ef_c-tos de las condiciones de medin que activen máso menos la transformación del nitró^eno amonia-cal en nítrico.

Nitro-cal-an^:o^n.-EI nitro-cal-amon es otroabono compuesto que contiene de un 15 a un

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t( nur [^x> ^lc nitr^"^genc> bajo las formas nítrietiy ani^^niacal cn partes aproximadamente i^;uales,y un q^-:#R pnr ia^ de carbonato cálcico. 1'resen-tri un asl^ccto grannlado de coloración l,rris plo-mi-r.a. Su efecto y empleo son similares a]os del^^s antcriores.

_Vit^•n-^^eso_-i?s un producto de fabricación ita-liana qtte contiene tn^a riqueza dc un r5 a un T^ipr^r tnr^ de nitró^-eno hajo las f^rmas nítrica yanumiacal en partes aproximadamente iguales, y

un TR por icx^ de carbonato cálcico.Calafinn^nitra o cahaitro.-Es un abono que con-

tiene un 20,^ por rcx^ de nitrógeno total bajo lasformas de nitrógeno nítrico y amoniacal en partesíguales, conteniendo, además, un 35 por ic^ decarbonato de cal preCipitado y, por tanto, muy ac-tivo.

Calúre¢.-Es una sustancia fertilizante quecontiene una riqueza de un 34.3 por too de ni-trógeno total, del cual las cuatro quintas partesse cncuentran en estado amídicb y el resto ní-trico. El nitrógeno amídico tiene que experimen-tar la mineralización que estudiaremos al tratardc ]os abonos orgánicos, para pasar al estado amo-niacal y poder sufrir ya la nitriticación que leha^Ya tomar el estado asímilable.

Además de esta riqueza en nitrógeno es uncuerpo que contiene un i3,5 por Ioo de carbo-nato c<ílcico. ]?s una sal granulada de color blan-co y fácilmente soluble en el agua.

Nitroplaoska.-El nitrophoska es una sustancia

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^► , generador de gas de agua y gas de cok; z, fuellesmecánicos; 3, purificador de gas; q, depósito de gas delgenerador de gas de agua; 5, horno de contacto de hi-drógeno ; 6, depósito de gas de contacto ; 7, compresorde 25 atmósferas; 8, purificador de £cido carbónico;^, compresor de aoo atmósferas ; ro, purificador de óxidodel carbono; rr, bomba de lejías; ta, bomba centrífuga;r3, hornos de contacto del amoníaco; i4, refrigerantesde gas; rg, aparato de absorción del amoníaco; r6, bom-ba hidr£ulica de presión; iy, refrígerante de agua;

t8, depósito de aguas amoniacales.(Foto de kt I. G. F^rbenindustrieJ

yue se elabora con cuatro fórmulas distintas, con-teniendo nitrógeno en estado nítrico y amoniacal,fosfórico soluble al agua y potasa.

La primera fórmula contiene r7,5 por roo de N,r3 por ^oo de fosfórico y 22 por roo de potasa; lasegunda, r5 por ioo de nitrógeno, rr por roo defosfórico y 26,5 por roo de potasa; la tercera,r^b,5 por roo de nitrógeno, i6,5 por ioo de fr^s-

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(órico y 2i,5 por too dc potasa, y la cuarta, t 5,^por ioo de nitrógeno, i 5,5 por too de fosfórico yrq,5 por roo de potasa.Ŭreo-potasa-fósforo.-Este abono contiene un

^^^ por ioo de nitrógeno bajo las formas de ami-^la, amoniacal y nítrica, un r,^ por roo de fosfóricosoluble al agua y un i4 por roo de potasa.

Sustancias quc ne^-esita^n sufrir t^amsformacinrtt°sde orden biológico }^ara toy^iar el estado

asimilable.

En este grupo de sustancias se comprenden elsulfato amónico y demás sales amoniacales, quei^ecesitan sufrir la nitrificación para pasar al es-tado nítrico, y la cianamida que, teniendo su ni-trógeno en un estado especial, necesita sufrir laacción de ciertos agentes biológicos para pasar alestado de nitrógeno amoniacal, experimentando acontinuación la nitrificacíón para ser asimilablepor las plantas.

Sulfato amónico.--El sulfato amónico química-mente puro contiene un 2i,2i por too de nitró-geno amoniacal. El comercial tiene un color blan-co o grisáceo, según la mayor o menor riqueza ennitrógeno, riqueza que debe oscitar entrc zo y 2 rpor ioo, siendo necesario, además, que las im-purezas que contenga no sean perjudiciales a 7asplantas, ĉomo sucede con algunos productos co-merciales que, conteniendo pequeñas cantidadesde sulfúrico libre y, lo que es peor todavía, desulfocianuros, producen graves daños en la ve-getación.

I)elibsitos de aguas amoniarales. F.>tos fiiganlescos depó-situs de ^.ooo metrus cúbicus de cabida sirven Para la

conscrvaciún dc las a^uas amoniacales.(Foto de !n !. G. Fa^rbenind^tstrie.)

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1•:1 sulfatu anu^ni^o adi^ionaclu al terrcno prc^-purciuna a í•ste una sal :uii^5nica muy solttble, cluccn {rrescnria clcl a^;ua clcl suclu sc <]isuclv^^ )• cli-funde pur el terrenu, rc^n lu yuc una partr cleesta sal, al cncontrarsc en presencia de los hu-q^atos cle cal, rcacciona eun ellus, clanclo lugar acombinaciunes de absurción c{ue sufren rápicia-mente la nitrificación, y a sulfato cálcico, queuhra cumu movilizaclor dc la {^utasa, en la funnac{ue describiremos m:ís adelante al tralar de esta

Un silo para aUono.(i^uto de kt !. G. Fat•bPnirulv.rtrie.)

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sustancia; ^el^xcsto de csta sal es an•astradc a

capa^ ĥrás prc^undas, cn las yue al cnrontrarsern un^ itbe<lic, rctluctur cn presc•nria ^le matcria or-};áiii^4^":i5ufrc curct rcclurci^'m, lrasanclo lx^r el es-tado dc sulfts;ru^^y clandc^ lu};ar a azuirc cristali-

tiza^lo y' ctú^cinatos ^^ huu^atos amúnicos, yue souretenido^ pcir cl pucler ahs<^rhente cle ]os suelos,experimentanclc^ en ellc^s con ttna rapidez mayorc^ menor, pcrc^ gencralmente en plazu corto, lanitrificación ; tarubién lrarece ser que parte de estcnitró};eno amoniaca] es absorbiclu directamente por

las nlantas se;ún recientes estucíios.

Como vemos, el sulfato amónico obra en lossuelos más lentamente que los nitratos, lentitudtanto rnayor cuanto las condiciones de medio seanmás desfavorables al desarrollo de la vida micro-biana, pudiendo, nor consiguiente, en los paísesfríos, en los que la vida microbiana durante laparacía invernal está paralizada o poco menos, adi-cionarse en el otoño, con lo yue irá poniendolentamente a disposición de las ulantas su nitró-geno, mientras que en las zonas más cálidas o enlas otras épocas del año cs tan rápida su nitri-ficación que su nitrógeno queda a disposición deias cosechas casi con tanta rapidez como el delos nitratos.

1^1 sulfatn amónico em_oobrece los suelos encaliza por doble motivo, i^ues los humatos dccal, al reaccionar con parte del sulfato amónico,dan lugar a sulfato cálcico, que es arrastrado 0transformado al movilizar la potasa en carbonatocálcico, que por su estaclo de división elevada

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se ^lisuclvc ^^m rapidcz y^ cs aLsurl,idu pur lasl,lantas o arrastraclu cun las aguas dc inliltraciún ;^^ en 5egundo lugar, ^l nitrógcnu ainoniacal dclrarbonato amúnico y de las comLiuaciunes clcabsorción furmadas con el humus, al sufrir lanitriticación y transformarse en ácido nítrico, ata-ca al carbonato cálcico, forruando nitrato cálcico.Yor estas razuncs, el sulfato amónico es muchomenos recomendablc que los nitratos en los suc-los pobres en caliza; pero en cambio es una salmuy útil en los terrcnos salados y alcalinos, huessus transformaciones no dan lugar a sal algunaperjudicial; asimismo es muy recomendable paralas plantas de raíces profundas, pues parte de sunitrógeno, al descender a las capas inferiores delterreno, se encuentra a disposición de dichas plan-tas, contribu}^endo a esto mismo el sulfato cálcico aque sus reacciones dan lugar y que rnovilizando lapotasa la haee descender a las capas profunda:^del suelo.

El reparto del sulfato amónico se efectuará enla misma forma que el de los abonos nítricos.siendo las dosis más corrientes las de ioo a 3uakilogramos por hectárea.

En los terrenos alcalinos el empleo del suliatc,amónico en dosis muy elevadas, de 70o a Soo ki-logramos por hectárea, obra contrarrestando laacción del carbonato sódico, permitiendo el desa-lado de estos terrenos por riegos seguidos delconsiguiente drenaje, según recientes e^pericn-cias de la Granja de Almudévar.

Fosfato mn^iónico.--El fosfato amónicu es uu

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al^ouo pucu utiliza^l^> au q cuandu l^r^^dur^ n^u^^^Luenus cf ertos en la vel;utaciún al pruhorric^nar

al sucio un z8 por ttx> dc nitrúgux^ cu furu^^r

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i, vagones de yeso; 2, instalación para el transporte delyeso ; 3, molino Fuller ; q, elevador de cangilones ; 5, de-pósito de lintpia ; 6, bomba ; 7, saturador ; 8, columna dcdestilación del amoníaco ; q, filtro de vacío ; ro, recipienteagitador; ri, bomba de ]ejías; r2, depósito elevaclo; r3,cvaporador ; rq, condensador ; r 5, bomba de vacío ; i6,ccntrífuga; i7, instalación para el transporte de ]a sal;r8, depósit^^ de reserva; rq, silo; 20, pontón; 2r, molino;

22, car^a de la sal.(D^i^agra^^^^ci de Gl /. G. Ft^rbeui^adust^rfe.)

amoniacal y cerca del 3o por ioo de ácido fos-fórico.

Cloruro ccmó^nico.-El cloruro amónico es unasal muy poco empleada a causa de su elevacíoprecio debido a sus aplicaciones industriales. Con-tiene una riqueza de un zs por ioo de nitrcí^ennantoniacal.

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^11 adiciunarla al suelo rcacciona cou el carbo-nato cíilcico, dancíu lugar a cloruro cálcico, salyue cs muy túxica l,ara las plantas, y yuc gracias:i su solubilicla^l cs arraslrada por las abuas de in-tiltraci6n, y^ carbunatu amí,nico, yue es retcnidohur el f>u^lcr al^surbentc y que dcspu^s cle sutrirla nitritirririún tumar,í cl estadu asiruilablc.

Lata sal, a causa clc ]a causticidad clel ^aurrrrorílcicv tormado, cs nccesario adicionarla cun ^ui-telaci^íti suticientc para que sea eliminadu ĉstc an-tes de ^lue la planta inicie su actividad vital.

Carbo^nato arnónico.-El carbonato amúnico esuna sal que no sc emplea a causa de su elevacíoprecio y gran causticidad.

: {guas arrion,iacales.--Las aguas residuales dellavado del gas del alumbrado contienen de 2 a 4gramos de amoníaco por litro, pudiendo, cíiluída ŝen agua a]a dosis de. 0,25 gramos, emplearscútilmente comu abono nitrogenado por el amo-níaco yue contienen, amoníaco que en el suclo esretenido por el poder absorbente, sufriendu rá-pidamente la nitrificación, que lo hace asimilablepor las plantas.

l^alkn^nóra.-1?ste producto es un fertilizantenitrogenacío yuc contiene un 1^ por ioo de ni-trógeno amoniacal y un 3o por ioo de carbonatocálcico.

PoiaÑoe.-Con este nombre se conoce un pro-ducto sintético obteniclo tratando disoluciones decloruro potásico (silvinita) por una corriente deanhídrido carbór.ico seguida de otra de amoníacogaseoso, con lo yue al reaccionar se forma bicar-

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bunato pulásico que se precipita, y cloruro an^ó-nico yue queda en dis^lución; a la soluciún ulite-nida se le adíciona m:ís cloruro potásico y seeufría a^ gradus, c^^n lu que se forma un nuevulrrecil>ita^lu constituíclu 1>or una sai doLlc de clu-ruro ainúnicu y put:ísicv, prucluctu yue recibc eln^^ml,rc de potazotc.

I?1 putazute cs muy suluble en el a^^ua, presen-tando una culuracíún n^arrún claru y una riquezavariable según sea la de la silvinita utilizacía, peruyuc suele ser alrededor del z5 por roo de potasay el i2 por rtw de nitrógeno amoniacal.

i^.l nitrógeno contenido en el potazute obra enel terreno en la forma ya indicada al tratar delcloruro amónico.

Cianami^cda cálcica.-La cianamida cálcica, yuerecibe también la denominación de cal nítrica, esun producto obtenido al hacer pasar una corrit:n-te de nitrógeno atmosférico previamente sepa-rado del oxígeno, por una mezcla de cal y carhGn,o bien por carburo cálcico znantenido en fttsiúnen el horno ^eléctrico.

La cianamida es,un polvillo pardo que conticneuna dosís de nitrógeno de un i^} a un 22 por ia^,según el método de iabricaciún seguido, conte-niendo cíe ttn 55 a un óo por rcx^ de cal, ademásde una dosis bastante elevada de carbbn ; es uncuerpo rnuy higroscópico que absorbe fácilmentela humedad, siendo por ello necesario conser^^arloen sitio seco. Modernamente se elabora un pro-aucto granulado menos hi^roscópico ^^ de rn:ísf ácil manej o.

Adicionada la cianamida al suelo, si se encuen-tra en presencia de los ácidos, aún débiles, ybajo la acción del agua fría, pierde parte delcalcio que contiene convirtiéndose en un produc-to de doble riqueza en nitrógeno, quc recibe elnombre de dicianamida y yue es un tóxico enér-gico para las plantas; sin embargo, cuandu ]ascondiciones de medio son fa^^orables para la vicíade los microorganismos del suclo sufre rápida-mente una transformación que, haciendo pasar sunitrógeno por el estado de urea y otros compues-tos nitrogenados, toma la forma de carbonatoamónico, que es retenido pbr e1 poder absorbentede los suelos hasta que experimenta la nitrifica-ción, siendo ésta más o menos rápida según lascondiciones de medio.

Por todo esto vemos que la cianamida es unabono que no puede emplearse en tierras que ca-rezcan de microorganismos capaces de efectuarrápidamente la transformación del estado en quese encuentra el amoniacal ; tampoco puede em-plearse en tierras muy ácidas, pues su gran aci-dez, paralizando la vida microbiana, favorece in-clirectamente la transformacidn de la cianamidaen dicianamida venenosa, y tampoco puede adi-cionarse en las épocas frías por la misma razór.,pues estando paralizada en estas épocas la vidamicrobiana, la cianamida, bajo la acción del aguafría y del ácido carbónico que ésta lleva, se trans-forma en dicianamida.

Siendo la rapidez de acción de los microorga-nismos siempre más lenta que ]a de las reaccio-

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nc^ clcl suclu. la ciananii^la dcbe esparcirse conuna antelación ^le ocho o quiitce clías a las épcrcasclc siembra o cle reanudación del ciclo vegetativo,

fíurnus eléctricos en los que se funden jrmtos coque ycal a]a clevaúísima tempcratura de z.zoo° ccntígrados.

según que las concliciones del meclio ambientcsean más o menos favorables a la vida microbia-na, no debiendo agregarse sobre las cosechas envicla activa, pues se corre el pelígro cíe que pasan-do parte de su nitrógeno al esta^lo de clicianamidaptteda dcstruir parte o tocla la planta.

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Con estas preeauciones la cíanatnicla cs tnt ex-celente abono que, obrando de modo idéntico alsulfato antónico eu cuanto a su modo de aportar

Forma cristalina de ]a urea

(Foto de l^r 1. G. Fa^rbenindustrie.)

nitrcí^eno, tiene sobre éste la ventaja de queenriquece 1os suelos en caliza.

La dosis más corrieutemente utiíizada sttele^,scilar de ioo a ^^oo kilo^ramos por hectárea.

Ureo.-La urea es un compuesto nitrogenacloorl;ánico c}ue se encttentra en las orinas y quetambiLn se fahrica sintéticarnentc partiendo dcla cianamida cálcica. Su riqucza cn nítrógeno or-gítnico es de ^}5^^6 por ioo, nitrógeno que en elsuelo, por la acción de los microor^anismos, toma,con tma rapidez mayor o menor se^ún las con-diciones de medio, el estado amoniacal, qtredandoen condicione^ de sufrir la nitrificaciún que ]otransforme en ñitról,Yeno nítrico asimilable,

l^a un af;^^no n^uy r^,ncentra<lo, ^^uc para sualititrit^uci^n nece5ita nit•zclarse con arena ^^ c^^n<^trus lcriilizantc; ^un lc,s yuc nr^ rcairinuc.

Diani.r^ioniiirnphosf^{tat. - L:1 dianunoniuml^hus_Z^hat es una sustancia quc conticnc un ',:t Twr Ta^cie nitr^ítien^^ en esta^lo am^niacal y un 53,^} port^x^ ^l^ .í^-i^lu f^^sfí>rico soluble al a,^;ua.

1_eir^ua/^Iros.--T^a una mezcla ^lc fc^sfato y sul-fatn aniónir^^, c^^nteni^ndo urt ^?c> p^^r i^x^ cl^•nitr^í^,^eni^ cil forma arioniacal ^• tu^ ..^^ p^^r i^x^él^^ fc^sf^írict^, dcl ^^ue un tR,_^ por ia^ cs s^ilublc alri^^tiri ^• ^1 rest<^ al áci^l^^ cítri^:c^.