funciones inorgánicas

GORIN

GORIN

GORIN

GORIN

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FORMULEO Y NOMENCLATURA DE FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICASCUADRO RESUMEN

FUNCIÓN CARACTERÍSTICA ( ) NOMENCLATURAQUÍMICA Y FÓRMULA ( ) ATOMICIDAD NUMERAL DE STOCK TRADICIONAL (CLÁSICA)

ÓXIDO

BÁSICO

BINARIO: metal y oxígenoIÓNICO Puede obtenerse por reac- ción directa con oxígeno. Se tiene en cuenta el n0 de oxidación del

elemento unido al oxígeno y se colocan subíndices a ambos elementos de modo que la suma algebraica de cero. Ejemplo:

+1 -2 Na O Na 2 O

+4 - 2 Pb O Pb O2

Nota: si el subíndice es 1 no se escribe.

ECUACIÓN DE OBTENCIÓN:

4 Na + O2 2

Na2O

Se anteponen prefijos: mon, di, tri, tetra, penta, etc. a la palabra óxido, según la cantidad de átomos de oxígeno, luego la preposición de seguida de los prefijos: mon, di, tri, tetra, penta, etc., colocados al nombre del elemento, según el n0 de átomos presentes. Ejemplo

Monóxido de disodio.

Dióxido de plomo

Nota: el prefijo “mon”

se usa solo para el

oxigeno

Se coloca la palabra óxido seguida de la preposición de y al final el nombre del elemento seguido del n0 de oxidación con el que actúa colocado entre paréntesis y en números romanos ( numeral de Stock) . Ejemplo

Óxido de sodio ( I ).

Óxido de plomo ( IV ).

Se coloca la palabra óxido y- Si el elemento tiene un solo n 0 de ox : la preposición de y al final el nombre del elemento-- Si el elemento tiene 2 n 0 de ox. : a la raíz del nombre del elemento se le coloca la terminación: -oso si el n0 de ox. es el menor -ico si el n0 de x. es el mayorEjemplo -Na +1Óxido de sodio. -Pb +2 y +4Óxido plúmbico.

ÓXIDO

ÁCIDO

BINARIO: no metal y oxígenoCOVALENTE Puede obtenerse por reac- ción directa con oxígeno. Idem ÓXIDO BÁSICO.

Ejemplo:

+7 - 2 Cl O Cl 2 O7 ECUACIÓN DE OBTENCIÓN:

2 Cl2 + 7 O2 2 Cl

2 O7

Nota: algunos no metales forman moléculas, por ejemplo:. O2 , Cl2 , F2, Br2 ,

I2 , H2 , N2 .

Idem ÓXIDO BÁSICO.Ejemplo:

Heptóxido de dicloro

Idem ÓXIDO BÁSICO.Ejemplo:

Óxido de cloro (VII)

-- Si el elemento tiene 4 n 0 de ox. : a la raíz del nombre del elemento se le colocan prefijos y terminaciones:-hipo____oso para el menor- _____ oso al que le sigue - _____ ico al que le sigue -per_____ico para el mayorEjemplo -Cl: +1, +3, +5, +7Óxido perclórico

Nota: algunas raíces de nom-bres cambian, por ejemplo:.Pb: plumb; Cu: cupr; Fe:

GORIN

GORIN

GORIN

GORIN

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ferr; S: sulfur; Au: aur.


HIDRÓXIDO

TERNARIO: metal, O e HIÓNICO Puede obtenerse por reac- ción entre el óxido básico y el agua. En solución acuosa se DISOCIA liberando aniones hidróxidos (OH -) ECUACIÓN DE DISOCIACIÓN: Na OH Na+1 + OH-

Se coloca primero el símbolo del metal y luego los aniones hidróxido, la cantidad de aniones, tal que la suma algebraica de cero, se coloca como subíndice, si hay mas de uno se coloca el anión entre paréntesis. Ejemplo:

+4 - 1 Pb OH Pb

( OH )4

NOTA: si hay mas de uno se coloca entre paréntesis.

ECUACIÓN DE OBTENCIÓN:PbO2 + 2 H2O

Pb(OH)4

Se anteponen prefijos: mon, di, tri, tetra, penta, etc. a la palabra hidróxido, según la cantidad, luego la preposición de seguida del nombre del elemento. Ejemplo

Monohidróxido de sodio.

Tertahidróxido de plomo

Idem a los óxidos básicos pero se reemplaza la palabra óxido por hidróxido Ejemplo

Hidróxido de sodio ( I )

Hidróxido de plomo (IV ).

Idem a los óxidos básicos pero se reemplaza la palabra óxido por hidróxido Ejemplo

- Na +1Hidróxido de sodio.

- Pb +2 y +4Hdróxido plúmbico.

OXO

TERNARIO: H, no Me y O

COVALENTE Puede obtenerse por reac- ción entre el óxido ácido y el agua.En solución acuosa se IONIZA liberando cationes hidrógeno ( H+ ) ECUACIÓN DE IONIZACIÓN:

Se coloca un prefijo que indica el n0 de átomos de oxígeno luego oxo seguido de la raíz del nombre del elemento con la terminación ato y al final un prefijo que indica el n0 de átomos de hidrógeno.Ejemplo

Se coloca la raíz del nombre del no Me. con la terminación ato seguida del numeral de Stock al final las palabras de hidrógeno Ejemplo

- Idem a los óxidos pero se reemplaza la palabra óxido por ácido Ejemplo

GORIN

GORIN

GORIN

GORIN

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ÁCIDO

H2SO4 2 H+ + SO4

-2

1) Se ubican los elementos

en el siguiente orden:

H no Me O 2) La atomicidad

del no Me es 1 y no se

escribe. 3) La atomicidad del H es: 1 si el n0 de ox. del no Me es impar. 2 si el n0 de ox. del no Me es par. 4) Se calcula el n0 de átomos de oxígeno de modo que la suma algebraica de cero. Ejemplo: Azufre

(+2,+4,+6)

1) y 2) 3) 4)+1 +6-2 +1 +6-2 +1 +6-2 H S O => H2S O => H2SO4

ECUACIÓN DE OBTENCIÓN:S O3 + H2O H2SO4

Tetraoxosulfato de dihidrógeno

Sulfato (VI) de hidrógeno

- S +2 , +4 y +6Ácido sulfúrico

FUNCIÓNCARACTERÍSTICA ( ) NOMENCLATURA

QUÍMICA Y FÓRMULA ( ) ATOMICIDAD NUMERAL DE STOCK TRADICIONAL (CLÁSICA)

HIDRUROS

NO

METÁLICO

E

HIDRÁCIDO

BINARIO: No Me. e H COVALENTE Se pueden obtener por reacción directa del no metal con el hidrógeno. El elemento unido al hidrógeno actúa con su menor n0 de ox.Algunos en solución acuosa se IONIZAN liberando cationes hidrógeno ( H+ ), estos se llaman HIDRÁCIDOS , los únicos hidruros no metá - licos que forman hidráci- dos son: F, Cl. Br, I, S ECUACIÓN DE IONIZACIÓN: H2S 2 H+ + S - 2

Se tiene en cuenta el n0 de ox. del elemento unido al hidrógeno, cuyo n0 de ox. es +1, y se colocan los subín- dices de modo que la suma de cero. Ejemplo: - Cl: -1, +1, +3, +5, +7 +1 -1 H Cl H Cl - N : -3, +3, +5 +1 -3 H N H3 N ECUACIÓN DE OBTENCIÓN: H2 + Cl2 2 H Cl

COMO HIDRURO: Se coloca la raíz del nombre del no metal con la terminación uro y al final las palabras de hidrógenoEjemplo

Sulfuro de hidrógeno

Cloruro de hidrógeno

Nitruro de hidrógeno

Idem que la nomenclatura según la atomicidad de hidruros no metálicosEjemplo

Sulfuro de hidrógeno

Cloruro de hidrógeno

Nitruro de hidrógeno

COMO HIDRURO: Se coloca la raíz del nombre del no metal con la terminación uro y al final las pala-bras de hidrógenoEjemplo a): COMO HIDRÁCIDO: Se coloca palabra ácido,

luego la raíz del nombre del no metal con la terminación hídrico.Ejemplo b):

a) Sulfuro de hidrógenob) Ácido sulfhídrico

a) Cloruro de hidrógenob) Ácido clorhídrico

Amoníaco

GORIN

GORIN

GORIN

GORIN

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HIDRURO

METÁLICO

BINARIO: Me. e H IÓNICO Se pueden obtener por reac ción directa entre el metal y el hidrógenoEl metal actúa con su menor n0 de ox. En solución acuosa se disocian ECUACIÓN DE DISOCIACIÓN: Na H Na+1 + H - 1

Se tiene en cuenta el n0 de ox. del metal unido al hidrógeno, cuyo n0 de ox. es -1, y se colocan los subíndices de modo que la suma algebraica de cero. Ejemplo +1 -1 Na H => Na H +2 -1 Ca H => Ca H2

ECUACIÓN DE OBTENCIÓN: H2 + 2 Na ---> 2 Na

H

Se colocan los prefijos que indican la cantidad de hidrógenos seguido de la palabra hidruro luego la preposición de y al final el nombre del metal con el prefijo correspondiente.Ejemplo

Hidruro de sodio

Dihidruro de calcio

Se nombra colocando la palabra hidruro seguida de la preposición de y al final el nombre del metal con el numeral de Stock. Ejemplo

Hidruro de sodio (I)

Hidruro de calcio (II)

Se coloca la palabra hidruro seguida de la preposición de y al final el nombre del metal. Ejemplo

Hidruro de sodio

Hidruro de calcio

CARACTERÍSTICA ( ) NOMENCLATURAQUÍMICA Y FÓRMULA ( ) ATOMICIDAD NUMERAL DE STOCK TRADICIONAL (CLÁSICA)

SALES

NO

OXIGENADAS

BINARIO: No Me. y Me IÓNICO Se pueden obtener por NEUTRALIZACIÓN entre

un hídrácido y un hidróxido, el anión del hidrácido se une al catión del hidróxido formando la sal y los restantes iones forman agua.

En solución acuosa se DISOCIAN. ECUACIÓN DE DISOCIACIÓN: NaCl Na+ + Cl

-

Se escribe primero el catión metálico y luego el anión ácido (S,F,Cl,Br,I) con su menor n0 de ox. y por último y se colocan los subíndices de modo que la suma de cero. Ejemplo:

Cl(-1,+1,+3,+5,+7) y Na(+1) +1 -1 Na Cl Na Cl ECUACIÓN DE OBTENCIÓN:Pb(OH)4 +4HCl

PbCl4+4H2O

Pb(OH)4 Pb+ 4 + 4 OH-

4 HCl 4 Cl- + 4 H+

Se anteponen prefijos: mon, di, tri, tetra, penta, etc. que indica el no de átomos del no metal, que lleva la terminación uro, luego la preposición de seguida del nombre del metal con el prefijo correspondiente. Ejemplo

Cloruro de sodio

Tetracloruro de plomo

Se coloca la raiz del nombre del no metal con la terminación uro seguida de la preposi-ción de y al final el nombre del metal con su no de oxidación actúa colocado entre paréntesis y en números romanos ( numeral de Stock).Ejemplo

Cloruro de sodio (I)

Cloruro de plomo (IV)

Se coloca la raíz del nombre del no metal con la

terminación uro y al finalel nombre del metal con las terminaciones oso o ico según corresponda, salvo cuando hay un único no de ox. donde se coloca “de “ y el nombre del metal.Ejemplo :

Cloruro de sodio

Cloruro plúmbico

GORIN

GORIN

GORIN

GORIN

SALES

OXIGENADAS

TERNARIO:Me, noMe y OIÓNICO Se pueden obtener por NEUTRALIZACIÓN entre

un oxoácido y un hidróxido, el anión del oxoácido se une al catión del hidróxido formando la sal y los restantes iones forman agua.

En solución acuosa se DISOCIAN. ECUACIÓN DE DISOCIACIÓN: Pb(SO4)2 Pb+ 4 + 2 SO4

-2 Se escribe primero el

catión metálico y luego el anión ácido oxigenado con su no de ox. ( dado por la cantidad de cationes hidrógeno perdidos) y por último se colocan los subíndices de modo que la suma de cero Ejemplo:

+4 -2 Pb+4 SO4

-2 => Pb(SO4)2 ECUACIÓN DE OBTENCIÓN:Pb(OH)4 +2H2 SO4 Pb(SO4)2

+4H2OPb(OH)4 Pb+ 4 + 4 OH-

2 H2 SO4 2 SO4-2 +2.2

H+

Se nombra en forma semejante al oxoácido pero reemplazando la palabra “hidrógeno” por el nombre del metal con el prefijo correspondiente.Ejemplo

Tetraoxo sulfato de plomo

Se nombra en forma semejante al oxoácido pero reemplazando la palabra “hidrógeno” por el nombre del metal con el numeral de Stock. Ejemplo

Sulfato (VI) de plomo (IV)

Se nombra en forma semejante al oxoácido pero se elimina la palabra ácido y se cambia la terminación del no metal:

oso por ito ico por ato , según corresponda, mientras que la terminación del metal no cambia (oso o ico ).Ejemplo Sulfato plúmbico


SALES

ÁCIDAS

Y

BÁSICA

TERNARIO, CUATER- NARIO.IÓNICO Se pueden obtener por NEUTRALIZACIÓN entre

un ácido y un hidróxido, A) SALES ÁCIDAS: el

anión del ácido no se ioniza totalmente y conserva uno o mas hidrógenos y se une al catión del hidróxido formando la sal y los res-tantes iones forman agua.

B) SALES BÁSICAS: el anión del ácido se une al catión del hidróxido que no está totalmente disociado y conserva aniones hidróxido formando la sal y los res-tantes iones forman agua.

En solución acuosa se DISOCIAN. ECUACIÓN DE DISOCIACIÓN:A) NaHSO4 Na+ +HSO4

-

B) MgOHCl Mg+2 +OH- +Cl-

Se escribe primero el catión y luego el anión y por

A) SALES ÁCIDAS:Se nombran de igual manera que las sales neutras pero se coloca la palabra “ÁCIDO”entre el nombre del anión y del catión. Otra forma es colocando el prefijo “bi” delante del nombre de la sal.B) SALES BÁSICAS:Se nombran de igual manera que las sales neutras pero se coloca la palabra “BÁSICO”entre el nombre del anión y del catión.Ejemplo :

A) Sulfato ácido de sodio o Bisulfato de sodioB) Cloruro básico de

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S último y se colocan los subíndices de modo que la suma de cero. Ejemplo:

+1 -1 Na+1 HCO3

- Na HCO3

ECUACIÓN DE OBTENCIÓN:NaOH+ H2CO3 NaHCO3 + H2OH2CO3 HCO3

- + H+

NaOH Na+ + OH-

magnesio

Carbonato ácido de sodio oBicarbonato de sodio

CUADRO RESUMEN

NO METAL METAL NO METAL

ÓXIDO ÓXIDO HIDRURO HIDRURO ÁCIDO BÁSICO METÁLICO NO METÁLICO

en H2O

OXOÁCIDO HIDRÓXIDO HIDRÁCIDO

SAL OXIGENADA + H2O SAL NO OXIGENADA + H2O ( estas sales que se obtienen en ambos casos pueden ser ácidas, básicas o no)

O2 H2

H2O

funciones inorgánicas

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