fuerzas intermoleculares
TRANSCRIPT
![Page 1: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/1.jpg)
FUERZAS INTERMOLECULAR
ES
![Page 2: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/2.jpg)
ESTADOS DE LA MATERIA Los gases: gran distancia que los separa y por
lo tanto no hay interacción entre las moléculas. Gran espacio → se comprimen
baja densidad. Fuerzas débiles → se expanden
Líquidos Poco espacio entre las moléculas → no se comprimen y tienen
mayores densidades Sólidos
Tienen muy poco espacio entre las moléculas Son rígidos http://www.youtube.com/watch?v=Qb75G--wTNc
![Page 3: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/3.jpg)
ESTADOS DE LA MATERIA
![Page 4: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/4.jpg)
CAMBIOS DE ESTADO
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/gas.htm
![Page 5: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/5.jpg)
FUERZAS Fuerzas intermoleculares: Son fuerzas
de atracción entre las moléculas.Ejercen mayor influencia en líquidos y en
sólidos.Responsables de las propiedades
macroscópicas de la materia Punto de fusión Punto de ebullición densidad
Fuerzas intramoleculares: mantienen juntos a los átomos en una molécula
![Page 6: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/6.jpg)
FUERZAS
Fuerzas intramoleculares > fuerzas intermoleculares
Evaporar 1mol de agua 41 kJ
Romper dos enlaces O-H de1 mol de agua se requieren
930 kJ
![Page 7: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/7.jpg)
TIPOS DE FUERZAS Dipolo-dipolo
Dipolo-dipolo inducido
Fuerzas de dispersión
Ion -dipolo
Puentes de hidrógenoDipolo-dipolo particularmente fuerte
Van
der W
aals
![Page 8: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/8.jpg)
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
Son fuerzas de atracción entre moléculas polares. Las moléculas que interviene deben tener
momento dipolar.A mayor momento dipolar, mayor fuerza
![Page 9: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/9.jpg)
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
![Page 10: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/10.jpg)
FUERZAS ION-DIPOLO
Interacción explicada por la ley de coulomb. Relaciona la atracción de un ion (catión o
anión) y una molécula polar. La intensidad de esta interacción depende
de la carga y el tamaño del ion y de la magnitud del momento dipolar (μ) y el tamaño de la molécula.
![Page 11: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/11.jpg)
FUERZAS ION-DIPOLO
Los iones Na+ y Cl- se rodean por moléculas de agua.
H20 μ = 1,87 D CCl4 μ = 0
NaCl(s) + H2O → NaCl(ac)
![Page 12: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/12.jpg)
FUERZAS DE DISPERSIÓN
Fuerzas de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas.
Separación de carga (-) y (+) se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar.
La distribución electrónica del átomo (o molécula) se distorsiona por la fuerza que ejerce el ion o la molécula polar.
Sustancias No polares Dipolo inducido
![Page 13: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/13.jpg)
FUERZAS DE DISPERSIÓN
![Page 14: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/14.jpg)
FUERZAS DE DISPERSIÓN
Fuerzas de dispersión aumenta con la masa molar.
Masa molar # de e-Mayor
fuerza de dispersión
> >
Menos atraídos por el núcleo
Fuerzas de dispersión de
London
![Page 15: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/15.jpg)
EJEMPLO HBr y H2S CBr4 y Cl2 I2 y NO3
-
![Page 16: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/16.jpg)
ENLACE DE HIDRÓGENO Es un tipo de interacción dipolo-dipolo
entre el átomo de hidrógeno de una enlace polar como:
N-H O-H F-H
A H A---
Puente de hidrógeno
A H B---
Puente de hidrógeno
![Page 17: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/17.jpg)
ENLACE DE HIDRÓGENO
Energía: 40 kJ/mol El N, O y F tienen pares libres para
interactuar en el puente de hidrógeno. Gran importancia en las propiedades
de muchos compuestos.
![Page 18: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/18.jpg)
ENLACE DE HIDRÓGENO
![Page 19: Fuerzas intermoleculares](https://reader038.vdocumento.com/reader038/viewer/2022102723/558985ebd8b42a3a748b470e/html5/thumbnails/19.jpg)
EJEMPLO Cuales de las siguientes especies
pueden formar puentes de hidrógeno con agua:
HCOOH CH4
CH3-O-CH3
F-
Na+