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FUERZAS INTERMOLECULAR
ES
ESTADOS DE LA MATERIA Los gases: gran distancia que los separa y por
lo tanto no hay interacción entre las moléculas. Gran espacio → se comprimen
baja densidad. Fuerzas débiles → se expanden
Líquidos Poco espacio entre las moléculas → no se comprimen y tienen
mayores densidades Sólidos
Tienen muy poco espacio entre las moléculas Son rígidos http://www.youtube.com/watch?v=Qb75G--wTNc
ESTADOS DE LA MATERIA
CAMBIOS DE ESTADO
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/gas.htm
FUERZAS Fuerzas intermoleculares: Son fuerzas
de atracción entre las moléculas.Ejercen mayor influencia en líquidos y en
sólidos.Responsables de las propiedades
macroscópicas de la materia Punto de fusión Punto de ebullición densidad
Fuerzas intramoleculares: mantienen juntos a los átomos en una molécula
FUERZAS
Fuerzas intramoleculares > fuerzas intermoleculares
Evaporar 1mol de agua 41 kJ
Romper dos enlaces O-H de1 mol de agua se requieren
930 kJ
TIPOS DE FUERZAS Dipolo-dipolo
Dipolo-dipolo inducido
Fuerzas de dispersión
Ion -dipolo
Puentes de hidrógenoDipolo-dipolo particularmente fuerte
Van
der W
aals
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
Son fuerzas de atracción entre moléculas polares. Las moléculas que interviene deben tener
momento dipolar.A mayor momento dipolar, mayor fuerza
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
FUERZAS ION-DIPOLO
Interacción explicada por la ley de coulomb. Relaciona la atracción de un ion (catión o
anión) y una molécula polar. La intensidad de esta interacción depende
de la carga y el tamaño del ion y de la magnitud del momento dipolar (μ) y el tamaño de la molécula.
FUERZAS ION-DIPOLO
Los iones Na+ y Cl- se rodean por moléculas de agua.
H20 μ = 1,87 D CCl4 μ = 0
NaCl(s) + H2O → NaCl(ac)
FUERZAS DE DISPERSIÓN
Fuerzas de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas.
Separación de carga (-) y (+) se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar.
La distribución electrónica del átomo (o molécula) se distorsiona por la fuerza que ejerce el ion o la molécula polar.
Sustancias No polares Dipolo inducido
FUERZAS DE DISPERSIÓN
FUERZAS DE DISPERSIÓN
Fuerzas de dispersión aumenta con la masa molar.
Masa molar # de e-Mayor
fuerza de dispersión
> >
Menos atraídos por el núcleo
Fuerzas de dispersión de
London
EJEMPLO HBr y H2S CBr4 y Cl2 I2 y NO3
-
ENLACE DE HIDRÓGENO Es un tipo de interacción dipolo-dipolo
entre el átomo de hidrógeno de una enlace polar como:
N-H O-H F-H
A H A---
Puente de hidrógeno
A H B---
Puente de hidrógeno
ENLACE DE HIDRÓGENO
Energía: 40 kJ/mol El N, O y F tienen pares libres para
interactuar en el puente de hidrógeno. Gran importancia en las propiedades
de muchos compuestos.
ENLACE DE HIDRÓGENO
EJEMPLO Cuales de las siguientes especies
pueden formar puentes de hidrógeno con agua:
HCOOH CH4
CH3-O-CH3
F-
Na+