Fuerzas intemolecularesFuerzas intemoleculares

Profesora: Clara Turriate Profesora: Clara Turriate ManriqueManrique

ENLACES INTERMOLECUALES

Enlaces intermoleculares son fuerzas de atracción de naturaleza eléctrica que mantienen unidos a dos o más moléculas.

40 kJ para evaporar 1 mol de agua (intermolecular)

930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intramolecular)

Por lo general, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares.

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Tipos de fuerzas Tipos de fuerzas intermolecularesintermoleculares

Las fuerzas intermolecular influyen en las propiedades físicas de los compuestos, tales como punto de ebullición, fusión, densidad, etc

Fueras dipolo-dipolo

Fuerzas de atracción entre moléculas polares

Orientación de moléculas polares en un sólido

Enlace dipolo dipolo

Fuerzas ion-dipolo

Fuerzas de atracción entre un ion y una molécula polar

Interacción ion-dipolo

Enlace ion-dipolo

Fuerzas de dispersión de London

Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas.

La magnitud de la fuerza depende de la polarizabilidad, del tamaño y forma de las moléculas.

Interacción ion-dipolo inducido

Interacción dipolo-dipolo inducido

Fuerzas de London

Polarización es la facilidad con que la distribución del electrón en el átomo o molécula puede distorsionarse

La polarización aumenta con:

• mayor número de

electrones

• más difusa la nube del electrón

Las fuerzas de dispersión normalmente aumentan con la masa molar

Punto de ebullición de algunos compuestosCompuesto Punto de ebullició °C

CH4 -182.5CF4 -150.0CCl4 - 23.0CBr4 90.0CI4 171.0

SO

O

¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares existe entre cada una de las moléculas siguientes?

HBrHBr es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. Hay también fuerzas de dispersión entre las moléculas HBr.

CH4 CH4 es no polar: fuerzas de dispersión.

SO2

SO2 es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. Hay también fuerzas de dispersión entre las moléculas SO2.

Enlace de Puente de hidrógeno

El enlace depuente de hidrógeno es la fuerza de atracción dipolo dipolo formado entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar (N-H, O-H, o F-H) y un par de electrones no compartidos en un ion u átomo elctronegativo pequeño (O, N, o F)

A H…B A H…Ao

A y B son N, O, o F

P.eb = 78°C P.eb = -25°C

¿Por qué el enlace de hidrógeno se considera una interacción “especial” dipolo-dipolo?

Masa molar decreciente Punto de ebullición decreciente

Pu

nto

de

eb

ulli

ció

n

Grupo 6A

Grupo 7A

Grupo 5A

Grupo 4A

Periodo

Enlace de puente de hidrógeno

colineales

Fuerza de enlaceFuerza de enlace

FuerzaFuerza de puente Fuerzasde puente Fuerzas Fuerzas Fuerzas

de hidrógenode hidrógeno > dipolo- dipolo > de > dipolo- dipolo > de dispersión de dispersión de

LondonLondon

HH22O, FH, CHO, FH, CH33OHOH SOSO22,ClH, PCl,ClH, PCl3 3 Todas las Todas las moléculasmoléculas

Intensidad de las fuerzas intermoleculares e intramoleculares

Fuerzas intermolecularesFuerzas intermolecularesFuerzas de dispersiónFuerzas de dispersión

Enlace de Enlace de hidrógenohidrógeno

Atracción dipolo-dipoloAtracción dipolo-dipolo