FUERZA DIPOLO-DIPOLOConsiste en una fuerza de atraccin electrnica entre polos opuestos de molculas polares. En comparacin con la fuerza de atraccin electrosttica entre dos iones de signos contrarios (enlace inico) que vara en relacin directa a 1/(d.d), la fuerza dipolo-dipolo vara en relacin a 1/(d.d.d.d), lo cual significa que es ms dbil y se manifiesta con mayor intensidad a distancias sumamente cortas.A diferencia del enlace inico, en las fuerzas dipolo-dipolo los signos (+) y (-) representan solo cargas elctricas debido an momento dipolar resultante en cada molcula.Generalmente, la energa requerida para disociar los enlaces dipolo-dipolo es alrededor de 4 kilojoule por 1 mol de enlace, en cambio la energa requerida para disociar enlace inico o enlace covalente es ms de 400 kilojoule por mol de enlace, por ello, es vlido decir que el enlace inico es ms fuerte que el enlace dipolo-diplo.

D-DD-DD-DD-DD-DD-DD-DH-ClH-ClH-ClH-ClH-Cl

CH3 C CH3

ACETONA O

CONFIGURACIN DE ORBITALES MOLECULARESPara lograr a conocer las propiedades de distintos compuestos o sustancias, es primordial conocer como est distribuido los electrones en los orbitales que forman dicho compuesto. Esta teora describe los electrones de las molculas como si existieran en estados de energa permitidos llamados orbitales moleculares.Los orbitales moleculares tienen muchas caractersticas semejantes a los orbitales atmicos. Por ejemplo, los orbitales moleculares contienen un mximo de dos electrones (con spines opuestos) y tienen energas definidas. Por otro lado, los orbitales moleculares estn asociados a la molcula entera, no a un solo tomo.LA MOLECULA DE HIDROGENO Para tener una idea del enfoque adoptado en la teora de orbitales moleculares, consideremos la molcula del hidrgeno, H2. Siempre que dos orbitales atmicos se solapan, se forman dos orbitales moleculares. Ah, el solapamiento de los orbitales 1s de dos tomos de hidrgeno para formar H2 produce dos orbitales moleculares.El orbital molecular de ms baja energa del H2 concentra la densidad electrnica entre los dos ncleos de hidrgeno y se denomina orbital molecular enlazante.

Este orbital molecular con forma de cilindro es el resultado de sumar los dos orbitales atmicos de modo que las funciones de onda de dichos orbitales se intensifiquen mutuamente en la regin del enlace. Dado que un electrn en este orbital molecular siente una fuerte atraccin por ambos ncleos, es ms estable (tiene menor energa) que cuando est en el orbital 1s del tomo de hidrgeno.concentrar la densidad electrnica entre los ncleos, el orbital molecular enlazante mantiene los tomos unidos en un enlace covalente.El orbital de ms alta energa de la figura anterior tiene muy poca densidad electrnica entre los ncleos y se denomina orbital molecular antienlazante. En lugar de intensificarse mutuamente en la regin entre los ncleos, los orbitales atmicos se cancelan mutuamente en esta regin, y la mayor densidad electrnica est en lados opuestos de los ncleos. As, este orbital molecular excluye electrones de la regin precisa en la que se debe formar un enlace. Un electrn que est en ese orbital molecular es repelido de la regin de enlace y por tanto es menos estable (tiene mayor energa) que cuando est en el orbital 1s de un tomo de hidrgeno.La densidad electrnica en los orbitales moleculares tanto enlazante como antienlazante del H2 se centra en el eje internuclear, una lnea imaginaria que pasa a travs de los dos ncleos. Los orbitales moleculares de este tipo se denominan orbitales moleculares sigma (). El orbital molecular sigma enlazante del H2 se denota como 1s, y el subndice indica que el orbital molecular se form a partir de dos orbitales 1s. El enlace sigma antienlazante del H2 se designa con *1s (lase sigma asterisco uno ese); el asterisco denota que el orbital es antienlazante.La interaccin entre dos orbitales 1s para formar orbitales moleculares 1s y *1s se puede representar mediante un diagrama de niveles de energa (tambin llamado diagrama de orbitales moleculares) como los de la siguiente figura:

Tales diagramas muestran los orbitales atmicos que interactan en las columnas de la izquierda y de la derecha, y los orbitales moleculares, en la columna central. Advierta que el orbital molecular enlazante, *1s, tiene una energa ms baja que la de los orbitales atmicos 1s, en tanto que el orbital antienlazante, *1s, tiene una energa ms alta que la de los orbitales 1s. Al igual que los orbitales atmicos, cada orbital molecular puede dar cabida a dos electrones con sus espines apareados (principio de exclusin de Pauli).El diagrama de orbtales moleculares de la molcula de H2 se muestra en la parte a) de la figura anterior. Cada tomo de H tiene un electrn, de modo que hay dos electrones en el H2. Estos dos electrones ocupan el orbital molecular de enlace (1s) de ms baja energa, con sus spines apareados. Los electrones que ocupan un orbital molecular enlazante se llaman electrones enlazantes. Puesto que el orbital 1s tiene ms baja energa que los orbitales 1s aislados, la molcula de H2 es ms estable que los dos tomos de H separados.En cambio, la molcula hipottica de He2 requiere que cuatro electrones llenen sus orbitales moleculares, como en la parte b) de la figura anterior. Dado que slo es posible colocar dos electrones en el orbital 1s, los otros dos debern colocarse en el *1s. La reduccin de energa por los dos electrones que estn en el orbital molecular enlazante se contrarresta por el aumento de energa que representan los dos electrones que estn en el orbital antienlazante. Por lo tanto, He2 no es una molcula estable. La teora de orbitales moleculares predice correctamente que el hidrgeno forma molculas diatmicas pero el helio no.REGLAS PARA LA CONFIGURACION DE ORBITALES EN MOLECULAPor orden creciente del nivel de energaSe llenan primero los orbitales enlazantes luego los antienlazante, en forma creciente de energa.Siguiendo el principio de exclusin de Pauli Al formar los orbitales a lo mucho se podra rellenar con 2 electrones en sentidos contrarios.Aplicando la regla de mxima multiplicidad de HundLos orbitales con igual energa tienen que repartir los electrones desapareados a lo mximo posible. Esto para conseguir mayor estabilidad del tomo o molcula que sera diferente si se llenara primero un orbital. Gracias a ello podemos conocer explicar propiedades como el paramagnetismo.