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Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica
Adaptado a las normas de la IUPAC 2005
Repaso 2º bachillerato
2016
Conceptos básicos
Valencia: nº entero que expresa la capacidad decombinación de un átomo con otros npara formar uncompuesto.
Nº Oxidación de un elemento en un
compuesto: es la carga eléctrica que poseería un átomode dicho elemento si todo el compuesto de que forma parteestuviese formado por iones positivos y negativos.
Metales: nº de oxidación positivos.
No metales: nº de oxidación positivos, negativos o cero.
Asignación de los números de oxidación
• 1. El nº o. de todos los elementos libres es cero, en cualquierforma en que se presenten: Al, He, N2 , O3, etc.
• 2. El nº o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los nºo . del S2–, Cl– y Fe2+ son, respectivamente, –2, –1, +2.
• 3. El nº o. del H en sus compuestos es +1, excepto en loshidruros metálicos, que es –1. Así, en el CH2Cl2: el nºoxidación del C es 0 y del H es +1.
• 4. El nº o. del O en sus compuestos es –2, excepto en losperóxidos, que es –1
• 5. El nº o. de los metales alcalinos (Grupo 1) es siempre +1.• 6. El nº o. de los metales alcalinotérreos (Grupo 2) es
siempre +2.• 7. La suma algebraica de los nº o. de los átomos de una
molécula es cero, y de un ión , igual a la carga del ión.
Nº de oxidaciónNo metales
El O usa el nº o. +2 con el F; el N forma óxidos y ácidos solamente
con los nº de o, +1, +3 y +5.
Elementos Número de oxidación
H -1, +1
F
Cl, Br, I
-1
-1, +1, +3, +5, +7
O
S, Se, Te
-2, +2 (-1 en peróxidos)
-2, +2, +4, +6
N
P
As, Sb, Bi
-3, +1, +2, +3, +4, +5,
-3, +1, +3, +5
-3, +3, +5
B -3, +3
C
Si
-4, +2, +4
-4, +4
Nº de oxidaciónMetalesElementos Número de oxidación
• Alcalinos: Li, Na, K, Rb,
Cs
• Ag
+1
• Alcalinotérreos: Be, Mg,
Ca, Sr, Ba, Ra
• Zn, Cd
+2
• Cu, Hg +1, +2
• Al +3
• Au +1, +3
• Fe, Co, Ni +2, +3
• Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4
• Cr +2, +3, +4, +5, +6
• Mn +2, +3, +4, +5, +6, +7
Nomenclaturas aceptadas por la IUPAC
• Nomenclatura sistemática: Proporcionaninformación sobre la composición y la estructura delcompuesto. Son de composición, sustitución y adición.
• Nomenclatura tradicional: En general, sonnombres no sistemáticos o semisistemáticos usadostradicionalmente para nombrar los compuestos inorgánicos.
Nomenclaturas aceptadas por la IUPAC
Nomenclaturas IUPAC
Sistemáticas
Sustitución Adición Composición o estequiométrica
Con prefijos multiplicadores
Con números romanos que
expresan el nº de oxidación
Tradicional
Compuestos
Com
puesto
s
Binarios
Óxidos
Hidruros
Peróxidos
Sales
Ternarios
Hidróxidos
Oxoácidos
Oxosales neutras
Sales ácidas de hidrácidos
Otros Oxosales ácidas
Compuestos binarios
Bin
arios
Óxidos
Óxidos metálicos
Óxidos no metálicos
Peróxidos
Con metales alcalinos y alcalinotérreos principalmente
Sales neutras
Hidruros
Hidruros metálicos
Hidruros no metálicos
Con elementos grupos 13, 14 y 15
Con elementos grupos 16 y 17.
Haluros de hidrógeno
Características de los compuestos binarios
• Están formados por dos elementos. 1º se coloca el menoselectronegativo y después el más electronegativo, salvo enlos compuestos con halógenos, que por convenio conIUPAC 2005, los halógenos se consideran más EN que eloxígeno (EN Cl=3 EN O=3,5) y se nombran como halurosde oxígeno y no como óxidos. El halógeno se escribirá a laderecha. Así, se escribe: OCl2
• Se intercambian las valencias.• El prefijo “mono” sólo se usa en caso de ambigüedad y en
proporciones de 1:1. Se puede decir: monóxido de bario(BaO), para no confundirlo con el peróxido.
• Siempre que sea posible se simplifica: Fe2S2� FeS
Óxidos• Son combinaciones del oxígeno con un metal o no metal.• Se nombran según la nomenclatura de composición con
prefijos multiplicadores o expresando el nº de o. con nºromanos.
• Se nombran con la palabra “óxido” salvo los compuestoscon halógenos que se nombran : halógeno + uro + deoxígeno.
• Se intercambian las valencias o los números de oxidaciónsin el signo.
M (+n) O (-2)
M2On
Ejemplos de óxidosNomenclatura de composición
Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el nº o
con números romanos
BaO Monóxido de bario Óxido de bario
Cr2O
3Trióxido de dicromo Óxido de cromo (III)
SO2
Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV)
OCl2
Dicloruro de oxígeno -----------
CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (II)
Fe2O
3Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)
Cs2O Óxido de dicesio Óxido de cesio
Cu2O Óxido de dicobre Óxido de cobre (I)
O7Cl
2Dicloruro de heptaoxígeno -------------
N2O Óxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I)
O5Br
2Dibromuro de pentaoxígeno -----------
Peróxidos• Son combinaciones del oxígeno y algunos metales como
alcalinos, alcalinotérreos, Cu, Ag entre otros.• No se pueden simplificar ya que forman el grupo peroxo:
-O-O-. Es (O2)2-
• El número de oxidación del oxígeno es -1.• La fórmula general de los peróxidos es:
X2(O
2)n
(donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es lavalencia del metal.
Ejemplos de peróxidos
Nomenclatura de composición Tradicional
Fórmula Con prefijos
multiplicadores
Expresando el nº o
con números
romanos
Ag2O
2Dióxido de diplata Peróxido de plata ------------
H2O
2Dióxido de dihidrógeno Peróxido de
hidrógenoAgua
oxigenada
BaO2
Dióxido de bario Peróxido de bario
CuO2
Dióxido de cobre Peróxido de cobre (II)
Sales neutras
• Formadas por un metal y un no metal. Se nombranañadiéndole la terminación “uro” al no metal + de +nombre metal.
• El metal se coloca a la izquierda. Su nº de oxidación espositivo. El no metal tiene nº oxidación negativo.
• Se intercambian las valencias. El no metal actúa con lavalencia menor de su grupo.
• Su fórmula general es
M = metalX = No metalm = Valencia del metalx = Valencia del no metal
Mx X
m
Ejemplos de sales neutrasNomenclatura de composición
Fórmula Con prefijos
multiplicadores
Expresando el nº o con
números romanos
HgBr2
Dibromuro de mercurio
Bromuro de mercurio (II)
LiI Yoduro de litio Yoduro de litio
K2S Sulfuro de dipotasio Sulfuro de potasio
Al2S
3Trisulfuro de dialuminio
Sulfuro de aluminio
Pb S2
Disulfuro de plomo Sulfuro de plomo (IV)
BeS Sulfuro de berilio Sulfuro de berilio
Hidruros• Son combinaciones del hidrógeno con otro elemento.• Los hidruros metálicos son combinaciones con un metal. El
nº de oxidación del hidrógeno es -1.• Los h. metálicos se nombran con las palabras “hidruro de” y
el nombre del metal.• Los hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno
con elementos de los grupos 13, 14, 15, 16 y 17. El nº deoxidación del hidrógeno en estos casos es de +1.
• En la unión con elementos de los grupos 16 y 17, elhidrógeno se coloca a la izquierda. Estos compuestos endisolución acuosa tienen carácter ácido y se llaman ácidoshidrácidos.
• En la unión con elementos de los grupos 13, 14 y 15, elhidrógeno se coloca a la derecha.
Ejemplos de hidruros metálicos
Nomenclatura de composición
Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el nº o con
números romanos
AlH3
Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio
SnH4
Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño (IV)
RbH Hidruro de rubidio Hidruro de rubidio
MgH2
Dihidruro de magnesio Hidruro de magnesio
AuH3
Trihidruro de oro Hidruro de oro (III)
Ejemplos de hidruros no metálicos
Nomenclatura de
composición
N. de
sustitución
N.
tradicional
Fórmula Con prefijos
multiplicado
res
Expresando el
nº o con
números
romanos
AsH3
Trihidruro de arsénico
------------ Arsano ------------
PH3
Trihidruro de fósforo
------------ Fosfano ------------
NH3
Trihidruro de nitrógeno
------------ Azano Amoníaco
BH3
Trihidruro de boro
------------ Borano ------------
H2O ------------ ------------ Oxidano Agua
Ejemplos de hidruros no metálicos
Nomenclatura de composición N. de sustitución
Fórmula Con prefijos
multiplicadores
Expresando el nº
o con números
romanos
CH4
----------- ------------ Metano(sigue reglas f.o.)
HF Fluoruro de hidrógeno
------------ ------------
H2S Sulfuro de
dihidrógeno sulfuro de hidrógeno
------------ ------------
HBr Bromuro de hidrógeno
------------ ------------
Hidróxidos
• Combinaciones de un metal con el grupo (OH- )
• Su fórmula general es: M (OH)m
siendo “m” lavalencia del metal.
• Se nombran con la palabra hidróxido + de + nombre delmetal.
• Las normas de la IUPAC recomiendan colocar al grupohidróxido entre paréntesis.
• El número de oxidación del metal coincide con el númerode iones OH-.
Ejemplos de HidróxidosNomenclatura de composición
Fórmula Con prefijos
multiplicadores
Expresando el nº o con números
romanos
Fe(OH)3
Trihidróxido de hierro
Hidróxido de hierro (III)
Al(OH)3
Trihidróxido de aluminio
Hidróxido de aluminio
Cs(OH) Hidróxido de cesio
Hidróxido de cesio
Fe(OH)2
Dihidróxido de hierro
Hidróxido de hierro (II)
Pb(OH)4
Tetrahidróxido de plomo
Hidróxido de plomo (IV)
Oxoácidos• Son aquellos compuestos formados por hidrógeno, no metal
(principalmente) y oxígeno. Se llaman oxácidos uoxoácidos.
• Su fórmula general es: HaXbOc , donde “X” es un nometal o metal de transición con nº oxid. alto. El nº deoxidación del oxígeno en estos compuestos es -2, delhidrógeno es +1 y del no metal +n.
• Según las orientaciones de la ponencia de Química deAndalucía para la PAU, se utilizaran nombres tradicionalesaceptados por la IUPAC para este tipo de compuestos,principalmente, aunque también son aceptados lanomenclatura de adición y la del hidrógeno.
• A la hora de formularlos se puede hacer usando los nº deoxidación y añadiendo unos sufijos según la valencia del nometal correspondiente. Poe eso hay que conocer losnúmeros de oxidación con los que los no metales puedenactuar.
Oxoácidos• Los sufijos dependen del nº de valencias o nº de oxidación
que tenga el no metal y del grupo de éste.
Número de valencias o n.o. Prefijos y/o sufijos
Si tiene una ico
Si tiene dos oso: la menor ico: la mayor
Si tiene tres Hipo…. oso: la menoroso: la de en medio ico: la mayor
Si tiene cuatro Hipo…. oso: la menoroso: la de en medio ico: la de en medio Per…ico: la mayor
Oxoácidos
• Hay una forma más antigua de formularlos que esañadiendo una molécula de agua al óxido del no metalcorrespondiente simplificado y dependiendo del nº deoxidación con la que éste actúa, tendrá una terminación uotra. Las terminaciones vienen recogidas en la diapositivaanterior. Hay anomalías a esto con algunos elementos delos grupos 13, 14 y 15.
Óxido no metálico simplificado + Agua = Oxoácido
Ejemplo: SO3 + H2O = H2SO
4
Óxido de azufre (VI) + agua = Ácido sulfúrico
• Se nombran con la palabra ácido + elemento +terminación correspondiente.
Ejemplos de oxoácidosGrupo/Elementos
nº oxidación
Fórmula Nomenclatura tradicional aceptada por
la IUPAC
Grupo 17 salvo el FCl, Br, I
(+1, +3, +5, +7)
HClOHClO
2
HClO3
HClO4
Ácido hipoclorosoÁcido clorosoÁcido clóricoÁcido perclórico
Grupo 16 salvo el OS, Se, Te
(+2, +4, +6)
H2SO
2
H2SO
3
H2SO
4
Ácido hiposulfurosoÁcido sulfurosoÁcido sulfúrico
Grupo 15N
(+1, +3, +5)
HNOHNO
2
HNO3
Ácido hiponitrosoÁcido nitrosoÁcido nítrico
Grupo 15P
(+1, +3, +5)
H3PO
3 (+3)
H3PO
4 (+5)
HPO3
(+5)
Ácido fosforoso (+ 3 moléculas de H2O)
Ácido fosfórico (+ 3 moléculas de H2O)
Á. metafosfórico (+ 1 moléculas de H2O)
Grupo 15As, Sb (+3, +5)
H3SbO
3
H3AsO
4
Ácido antimonosoÁcido arsénico
Ejemplos de oxoácidosGrupo/Ele
nº oxidaci
Fórmula Nomenclatura tradicional aceptada por la
IUPAC/ nombre de hidrógeno
Grupo 14C , Si (+4)
H2CO
3
H4SiO
4
H2SiO
3
Ácido carbónico (+ 1 moléculas de H2O)
Ácido silícico (+ 2 moléculas de H2O)
Ácido metasilícico (+ 1 moléculas de H2O)
Grupo 13B
(+3)
H3BO
3
HBO2
Ácido bórico (+ 3 moléculas de H2O)
Ácido metabórico (+ 1 moléculas de H2O)
Grupo 6Cr(+6)
H2CrO
4
H2Cr
2O
7
Ácido crómico (+ 1 moléculas de H2O)
Ácido dicrómico (2 moléculas de CrO3
+ 1 moléculas de H2O)
Grupo 7Mn
(+4, +6, +7)
H2MnO
4 (+6)
HMnO4 (+7)
Ácido mangánico /dihidrogeno(tetraoxidomanganato)Ácido permangánico
Iones más comunes• Catión: Átomo que ha cedido electrones.• Anión: Átomo que ha cedido electrones.• Los metales, en general, forman cationes y los no metales,
aniones.• Los iones pueden ser: A) Monoatómico: formado por un
solo átomo. Su carga coincide con su nº de oxidación.B) Poliatómico: Formado por un conjunto de átomos. Sucarga coincide con la suma de todos los números deoxidación de los elementos que lo forman.
• Para formarlos, Se cambia la terminación del oxoácido porotras, nombrándose como anión, en vez de ácido.
Iones más comunes• En la nomenclatura tradicional, algunas de las
terminaciones para el caso de oxoaniones (provienen de lapérdida de hidrógenos de los oxoácidos) son:
Nombres de algunos ionesmás comunes
• Sólo se escriben los aceptados por la IUPAC para la PAU.Fórmula Nomenclaturas aceptadas por la IUPAC No aceptadas
ClO3
- clorato
NH4
+ azanio, amonio
H3O+ oxonio, oxidano (no hidronio)
OH- ión hidróxido
CrO4
2- cromato
MnO4
- ión permanganato
Fe3+ hierro (3+)
H+ hidrón
HS- hidrogeno(sulfuro)(1-)
Cl- cloruro(1-) o cloruro
Nombres de algunos ionesmás comunes
Fórmula Nomenclaturas aceptadas
por la IUPAC
No aceptadas
O2- óxido(2-) u óxido
S2- sulfuro(2-) o sulfuro
Cr2O
4
2- dicromato
H‒ hidruro(1-) o hidruro
O2
2- peróxido
–HSO4
- ion hidrogenosulfato
Oxosales neutras
• Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos de losoxoácidos por cationes metálicos, o no metálicos como elNH4
+ (amonio).• Se escribe en primer lugar el símbolo del metal y a
continuación la fórmula del anión.• También se les llama oxisales neutras.
• Su fórmula general es: MaXbOc M= metal
• Para su formulación se siguen las mismas reglas que paralos ácidos de los que provienen pero cambiando lasterminaciones y manteniendo los prefijos.
Oxosales neutras• Según las orientaciones de la ponencia de Química de
Andalucía para la PAU, se utilizaran nombres tradicionalesaceptados por la IUPAC en las recomendaciones del 2005para este tipo de compuestos, principalmente, aunquetambién son aceptados la nomenclatura de adición y la decomposición.
• Para nombrarlos se nombran el oxoanión + “de” + elnombre del catión (generalmente un metal) indicando entreparéntesis el número de oxidación del metal si fueranecesario.
Oxosales neutras• Las terminaciones son:
Número de
valencias o n.o.
Prefijos y/o sufijos
del oxoácido
Prefijos y/o sufijos
de la oxosal
Si tiene una ico ato
Si tiene dos oso: la menor ico: la mayor
ito: la menor ato: la mayor
Si tiene tres Hipo…... oso: la menoroso: la de en medio ico: la mayor
Hipo……. ito: la menorito: la de en medio ato: la mayor
Si tiene cuatro Hipo….. oso: la menoroso: la de en medio ico: la de en medio Per….…ico: la mayor
Hipo……. ito: la menorito: la de en medio ato: la de en medio Per……ato: la mayor
Ejemplos de oxosalesneutras
Fórmula Nomenclatura tradicional aceptada
por la IUPAC
Cu3(PO
4)2
Fosfato de cobre (II)
K2CO
3Carbonato de potasio
AlPO4
Fosfato de aluminio
Ba(IO2)2
Yodito de bario
K2Cr
2O
7Dicromato de potasio
KIO4
Peryodato de potasio
Sn(NO2)4
Nitrito de estaño (IV)
Al2(SO
4)3
Sulfato de aluminio
AuClO Hipoclorito de oro (I)
Sales ácidas de hidrácidos• Son las derivadas de sustituir parte de los hidrógenos de
los ácidos hidrácidos por cationes metálicos ,o no metálicoscomo el NH4
+(amonio). Cuando se sustituyen todos loshidrógenos se forman las sales neutras y cuando sólo sesustituye alguno de los hidrógenos las sales ácidas.
• Se nombran igual que las sales neutras añadiendo losprefijos hidrógeno delante del nombre de la sal neutracorrespondiente. Terminan en “uro”.Hidrógeno”no metal” +uro +de+ metal
• Se nombran con la nomenclatura tradicional aceptada porla IUPAC.
Ejemplos de sales ácidas de hidrácidos
Fórmula Nomenclatura tradicional aceptada por la
IUPAC
KHS Hidrógenosulfuro de potasio
Fe(HS)2
Hidrógenosulfuro de hierro (II)
Au(HS)3
Hidrógenosulfuro de oro (III)
NH4HS Hidrogenosulfuro de amonio
Oxosales ácidas• Están formados estos compuestos por más de tres átomos.• Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico
(más de un hidrógeno) por metales o iones como elamonio, principalmente.
• Se nombran igual que las sales neutras añadiendo losprefijos hidrógeno o dihidrógeno delante del nombre de lasal neutra correspondiente.
• Para formularlos se escribe el anión y tras la palabra “de”se indica el nombre del catión indicando entre paréntesis lavalencia si es necesario.
Ejemplos de oxosalesácidas
Fórmula Nomenclatura tradicional
aceptada por la IUPAC
NaHCO3
Hidrogenocarbonato de sodio
KH2PO
4 ( Pierde 1 H el H
3PO
4) Dihidrógenofosfato de potasio
K2HPO
4 ( Pierde 2 H el H
3PO
4) Hidrógenofosfato de potasio o
monohidrógenofosfato de potasio
Fe(HSO3)3
Hidrógenosulfito de hierro (III)
Ba(H2PO
4)2
Dihidrógenofosfato de bario
Mg(HSO3)2
Hidrógenosulfito de magnesio
Li(HSO4) Hidrógenosulfato de litio