Año: 2021 Guía No. 4: APRENDIZAJE: Comprende la clasificación de los materiales a partir de grupos de

sustancias (elementos y compuestos) y mezclas (homogéneas y heterogéneas).

Grado: SEXTO

6 – 1 xekb6a 6 – 2 bru77u 6 – 3 y88cxk 6 – 4 uxdg5m

6 – 5 7gfeih

Área: Ciencias Naturales y Medio

Ambiente

Asignatura: Biología

Docente (s): MERCEDES PANTOJA Teléfono: 3168793707

FORMAS DE LA MATERIA

Actividad 1. EXPLORANDO TUS

CONOCIMIENTOS. Lee con mucha atención el siguiente texto:

El océano es una gran mezcla de agua y sales minerales que cubre el 71% de la superficie del planeta; la sal más abundante es el cloruro de sodio, seguida por el cloruro de magnesio; por ello es posible obtener sal de cocina por evaporación del agua de mar. En el agua del océano se disuelven muchas sustancias, incluidas las contaminantes que afectan la vida marina, y gases como el dióxido de carbono, que es el responsable de hacer más acida el agua.

Argumentar las siguientes preguntas en tu cuaderno de procesos. 1. ¿Se puede considerar al agua de mar como materia? 2. ¿Los contaminantes que se encuentran en el agua de mar consideras que son materia? 3. ¿En tu hogar has escuchado la palabra mezcla? ¿Cuándo la utilizan? 4. Da tu concepto personal sobre ¿qué es una mezcla?.

5. Enuncia cinco ejemplos de mezclas que se escuchen en su entorno donde vives y en tu hogar

FORMAS DE LA MATERIA

Nuestro planeta y todos los seres vivos están constituidos por una gran variedad, cantidad,

formas y tamaños de sustancias o materia; muchas de esas sustancias o materias se encuentran combinadas y otras sin combinar. Recordemos que MATERIA ES todo lo que tiene MASA, PESO, Y VOLUMEN, es decir ocupa un lugar en el espacio; es todo lo que existe en el universo, todo lo que nos rodea, incluso nosotros mismos estamos hechos de materia; ejemplos de materia es al agua, el aire, la tierra, los animales, las plantas, los edificios, los carros, etc. La materia la podemos encontrar en el universo en forma de: sustancias puras y mezclas.

SUSTANCIAS PURAS: son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos que son: Elementos y Compuestos. Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento, también se los denomina elementos químicos y están formados por un mismo tipo de átomos. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica, algunos de ellos son Oxígeno, (O) hierro (Fe), carbono (C), sodio (Na), cloro (Cl), cobre (Cu), etc. Se representan mediante su símbolo químico que consta de una letra mayúscula en unos y otros se encuentran seguido de una letra minúscula haciendo referencia al nombre. Compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 o más elementos puros combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen. Ejemplo: Agua, de fórmula H2O, está constituida por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se puede descomponer en ellos mediante un procedimiento en el laboratorio denominado electrólisis. Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas en las que se especifican los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de ellos que compone la molécula. Ejemplo: En el agua hay 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno formando la molécula H2O, formando un compuesto puro. Los compuestos químicos también se pueden clasificar en ORGANICO, INORGANICOS Y ORGANOMETALICOS.

Los compuestos orgánicos son aquellos que en su estructura llevan principalmente el elemento carbono; elemento indispensable de todos los seres vivos. Los compuestos inorgánicos son aquellos que en su estructura no llevan el elemento carbono y hacen parte de los seres inertes. Los compuestos organometálicos son aquellos que en su estructura llevan el elemento carbono unido a un elemento metálico LAS MEZCLAS: Es la unión de dos o más sustancias en proporciones (cantidad) variables y en donde las propiedades de las sustancias que la componen permanecen estables (no cambian), es decir no se combinan químicamente entre sí. Ejemplos: agua con sal, café con leche y azúcar, el hierro y el azufre, etc. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas.

Mezclas homogéneas: Son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista porque se revuelven totalmente; también se las llama: Disoluciones, porque resultan de la acción de disolver una sustancia en otra, por ejemplo: la mezcla de agua con azúcar, a pesar de tener dos componentes no es posible diferenciarlos, en este caso el azúcar no desaparece sino que se disolvió en el agua, otro ejemplo es el aire que está compuesto de oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono y vapor de agua, etc. Las disoluciones siempre están conformadas por dos componentes que son el solvente y el soluto. El solvente es la sustancia que siempre está en mayor cantidad y que disuelve al soluto y que generalmente es líquido, este siempre es el agua por eso se la considera como el solvente universal. El soluto es la sustancia que está en menor cantidad y la que se disuelve y no se la visualiza. En el ejemplo anterior el solvente es el agua y el soluto es el azúcar. Dependiendo de la cantidad de soluto que contienen algunas disoluciones o mezclas homogéneas, éstas pueden ser diluidas o concentradas. Las soluciones diluidas se presentan cuando el soluto está en pequeñas cantidades por ejemplo agua con azúcar. Las soluciones concentradas se presentan cuando el soluto se presentan en grandes cantidades, por ejemplo: la miel.

Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a simple vista, su composición no es uniforme, ni se diluyen totalmente. Ejemplo: Agua con aceite, arena con agua, una ensalada de frutas, etc. Dentro de las mezclas heterogéneas están los coloides y las suspensiones. Los coloides: son mezclas formadas por partículas microscópicas en estado sólido (fase dispersa), que están dispersas en una sustancia (fase fluida o dispersor) y que constantemente están en movimiento y chocan entre sí. Los coloides dispersan la luz, es decir que algunos coloides se los puede identificar fácilmente al hacer pasar la luz a través de ellos y esta es reflejada en sus partículas. Entendiéndose como fase dispersante, la sustancia que está en mayor cantidad, generalmente es el disolvente o solvente y como fase dispersa la sustancia que está en menor cantidad, generalmente es el soluto

Algunos ejemplos de coloides: las gelatinas, el gel, mayonesas, el humo, el polvo flotando en el aire, la niebla, los aerosoles, la leche, la sangre, la clara del huevo, etc.

Las suspensiones. Son mezclas heterogéneas en las cuales se aprecian fácilmente sus partículas grandes que se asientan por la gravedad, por ejemplo la mezcla de agua con arena es un ejemplo claro de suspensión ya que se mira claramente sus componentes. Las suspensiones no son estables, es decir las partículas se sedimentan después de un cierto tiempo de permanecer en reposo, al agitar la mezcla es posible volver a suspender las partículas. Algunos ejemplos de suspensiones son: pintura de agua, arena y agua, cemento y agua, harina y agua, cal y agua, arroz y agua, etc.

Actividad 2. DESARROLLANDO TUS COMPETENCIAS.

Resuelve el siguiente taller en tu cuaderno de procesos, argumentando tu respuesta con lo que hayas comprendido de la anterior temática. 1. Establece diferencias que hay entre:

Elemento y compuesto

Mezcla homogénea y mezcla heterogenia

Soluto y solvente

Coloides y suspensiones 2. Menciona los métodos que utilizarías para separar las siguientes mezclas, debes justificar tu respuesta.

Aceite y agua

Arena y agua

Hierro aserrín y agua. 3. En tu cuaderno completa la siguiente tabla.

SUSTANCIA CLASE DE SUSTANCIA

VINO

Mezcla heterogénea

SOPA DE ARROZ

Sustancia pura

HIELO

Coloide

4. Analiza las siguientes imágenes y responde ¿En qué clase de mezclas las clasificarías y porque?:

Sangre

Polvo suspendido en el aire

Jugo de frutas.

METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS.

Existen algunas formas para separar las sustancias que conforman las mezclas, para eso se utilizan métodos basados en las propiedades de las sustancias que pueden ser métodos físicos y químicos.

El método físico es aquel que permite separar las sustancias y conservar su composición original, son los más importantes ya que a diario utilizamos en nuestro entorno; y el método químico es aquel que somete a la mezcla a un proceso que separa los componentes en elementos más sencillos, para ello utiliza una reacción química previa y son utilizados en procedimientos de laboratorio de química; dentro de estos métodos están:

Filtración: método que se utiliza para separar sólidos de líquidos, consiste en hacer pasar el líquido por un filtro reteniendo el sólido; en na filtración se llama residuo al material que queda en el filtro y filtrado al material que para por el filtro. Ejemplos: este método es muy utilizado en diferentes campos como en el laboratorio, en la industria, en el tratamiento de aguas residuales, en el hogar donde se usan coladeras y filtros para el café, aguas negras, etc.

Decantación o sedimentación: Se utiliza para separar un sólido de un líquido que consiste en dejar reposar la mezcla para que uno de los componentes vaya al fondo y el otro la superficie ejemplo: agua y aceite, agua y barro, etc.

Evaporación: este método se basa en separar las mezclas cuando se las expone al calor y se convierten en vapor mientras que otras no. Ejemplo: el agua de mar, esta agua contiene sal, que al evaporarse por acción del calor del sol queda la sal en estado sólido.

Destilación: es el proceso de separación de los componentes de una mezcla que se hace en fases y utilizando los métodos de evaporación y condensación con la ayuda de los putos de ebullición de cada componente de la mezcla. La mezcla a separarse puede estar compuesta por dos líquidos, un sólido y un líquido o gases licuados, este método aprovecha la temperatura precisa a la cual un líquido puede convertirse en gas (evaporarse), para esto la mezcla debe hervir hasta alcanzar el punto de ebullición de una de las sustancias integrantes que pasará a ser vapor y pasará a un recipiente donde se enfría y pasará a ser líquido, la otra sustancia integrante permanecerá en el recipiente sin alteraciones, al final en ambos casos se obtendrá sustancias puras, es decir libres de la mezcla inicial. Ejemplos Las refinerías petroleras, procesamiento del carbón, los alambiques, producción de perfumes, etc.

Cristalización: Se utiliza para separar y purificar sólidos disueltos en líquidos, el resultado final son sustancias puras. En este método se deja evaporar los líquidos hasta que los sólidos se empiezan a depositar y forman cristales cuando ya están fríos; este método es muy utilizado en la industria química para purificar solidos donde es necesario un alto grado de pureza.

Magnetismo: consiste en separar solidos de líquidos, pero aquí algún elemento debe tener propiedades magnéticas, es decir que uno de ellos debe ser alguna clase de metal, el cual colocándole un imán atrae al metal logrando separarlo del otro material, dejando libre y separados los elementos de esta mezcla.. Centrifugación: se utiliza para separar solidos de líquidos en muestras muy pequeñas; en este método se utiliza una máquina llamada centrífuga en la que se introduce las muestras y se hace girar, por acción de la fuerza centrífuga los componentes de la mezcla se separan. Este método es muy utilizado en los laboratorios clínicos con las muestras de sangre especialmente.

Cromatografía: se utiliza para separar mezclas líquidas, gaseosas o las compuestas por un líquido y un sólido. Se basa principalmente en el fenómeno de la absorción que es un fenómeno físico en el cual las partículas de un sólido, líquido o un gas se adhieren a la superficie de un sólido al que se le llama sustancia absorbente, la sustancia que se quiere separar se pone en contacto con el absorbente, que puede ser papel secante o un sólido poroso, este atrae las partículas de cada componente de la mezcla con diferente fuerza, una vez que se ha absorbido la mezcla se hace pasar un disolvente por el absorbente el cual arrastrará los componentes a diferente

velocidad permitiendo su separación; este método se usa principalmente en los laboratorios químicos y en los de análisis clínicos, actualmente se está utilizando en la purificación de aguas residuales.

La sublimación o volatilización: Es un cambio de estado en donde a sustancia sólida pasa a gas directamente sin pasar por el estado líquido. Se utiliza para separar especialmente dos sólidos, para esto es necesario que uno de los componentes se sublime por acción del calor y los otros componentes permanezcan estables. Para la realización de este método se debe colocar la mezcla sólida en un recipiente cerrado para evitar que los vapores del solido sublimable escapen cuando se calienta la mezcla; el sólido que se sublima pasa al estado gaseoso directamente y cuando está en contacto con una superficie fría ésta se solidifica convirtiéndose en sustancia pura; éste método se utiliza en los laboratorios de química ejemplo para separar la mezcla del solido yodo y sal.

Electrólisis: Es un método que se emplea para la separación de sustancias puras en estado líquido a través de una corriente eléctrica; para lograr el paso de la corriente eléctrica se introducen dos hilos conductores de energía en el recipiente que contiene la mezcla líquida y se conecta a una pila, los conductores que están dentro del líquido, se llaman electrodos que suelen ser de grafito o platino; este fenómeno se rige por la ley de la electrostática que indican que las cargas opuestas se atraen. Este método se utiliza para separar los componentes del agua.

Tamizaje: este método se utiliza cuando en una mezcla heterogénea el tamaño de los sólidos que componen la mezcla es lo suficientemente grande que se los puede separar con las manos, o con un tamiz, por ejemplo una mezcla de arroz y frijoles se los puede separar con un tamiz de modo que el arroz que es más pequeño pueda pasar rápidamente.

Simulación de un laboratorio para separar mesclas https://contenidosparaaprender.colombiaaprende.edu.co/G_4/S/S_G04_U02_L01/S_G04_U02_L01_03_03.html

Actividad 3. Separación de mezclas en la vida diaria

El siguiente diagrama presenta la composición nutricional de la leche entera y brinda la información general sobre los procesos que se utilizan para la separación de los diferentes componentes de la leche entera. Lea el diagrama con atención y utilice la información que se presenta allí para resolver los problemas que se presentan a continuación.

La centrifugación se utiliza para retirar las grasas y elaborar leche descremada. Las grasas se utilizan para hacer mantequilla y queso.

La evaporación se utiliza para retirar el agua y obtener leche en polvo y así conservarla por más tiempo.

La filtración se utiliza para retirar los sólidos que se forman por la coagulación de las proteínas y estas se usan para hacer queso y otras aplicaciones

De acuerdo a la información del diagrama y los métodos de separación de la leche, responda:

1. Si usted cuenta con 1.000 gramos de leche entera, ¿cuántos gramos de grasa puede obtener por medio de la centrifugación?

2. ¿Cuántos gramos de leche en polvo (sin perder sus grasas y proteínas) puede obtener si aplica el método

de evaporación del agua para los mismos 1.000 gramos de leche entera?

3. ¿Cuántos gramos de agua se evaporan para los mismos 1.000 gramos de leche entera?

4. En el colegio donde usted estudia tienen un programa de reciclaje en el que separan los residuos sólidos orgánicos e inorgánicos. Los organizadores desean sacar la chatarra de hierro del contenedor para venderla. ¿Qué método de separación usaría para no desocupar todo el contenedor?

a) Filtrado. b) Tamizado. c) Imantación. Explique cómo lo haría: _____________________________

5. El vino es una mezcla cuyos principales componentes son agua y alcohol etílico. ¿Cómo se puede separar el agua que contiene el vino del alcohol?

a) Haciendo pasar la mezcla por un papel filtro. b) Esperando que la mezcla decante y extraer el alcohol. c) Calentar controladamente la mezcla y extraer el agua. Explique:

IMPORTANCIA DE LOS MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

En la actualidad los métodos de separación de mezclas tienen múltiples aplicaciones en la industria, en la medicina y en el hogar. Por ejemplo el método de la destilación es muy utilizado en la industria de las bebidas alcohólicas como el brandy, el whisky, el tequila, el alcohol artesanal (Chapil), entre muchos otros; la centrifugación se utiliza en los laboratorios clínicos para el análisis de varias muestras de sangre y para cuantificar la cantidad de grasa que tiene la leche de vaca de alguna región y en el hogar se utiliza la mayoría de métodos como la filtración decantación, destilación en los diferentes quehaceres del ser humano. RECOMENDACIÓN: observar los siguientes videos en youtube Métodos de separación de mezclas. https://www.youtube.com/watch?v=-Z0jvhBBKMU Destilación del alcohol a partir del vino https://www.youtube.com/watch?v=3XyqwMfCKXM

Actividad 4. PRACTICANDO PRUEBAS SABER. Lee atentamente, analiza los enunciados y luego señala la respuesta correcta dando la justificación a tu respuesta.

Nota: Debes realizar aparte una hoja de respuestas con óvalos y rellenarlos con la respuesta que creas sea la correcta y al final dar tu justificación que consiste una explicación o argumentación del por qué es esa la respuesta correcta. Entregar solo la hoja de respuestas. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo a la siguiente información:

1. Un estudiante puede explicar que los componentes del petróleo crudo se pueden separar por destilación porque:

a. Aprovecha la diferencia de masas b. Tienen diferentes puntos de fusión

c. Aprovecha la diferencia del peso de cada componente

d. Tienen diferentes puntos de ebullición. 2. a partir de la observación de la anterior figura, una pregunta obvia que se puede hacer es:

a. ¿Cuál es el componente mayor utilizado por el hombre?

b. ¿Qué se obtiene a partir de un barril de petróleo? c. ¿Cómo se obtiene el petróleo bruto? d. ¿Cuánto pesa un barril de petróleo?

3. En un laboratorio se encuentran las siguientes figuras:

Balanza analítica

balanza de colgar

Balanza digital

Por lo cual en el laboratorio se va a medir: a. La longitud de objetos escolares b. El volumen de varios objetos de la casa c. El peso de cualquier objeto d. La masa de algunos objetos.

4. Observa la siguiente imagen.

La imagen muestra que es un método de separación de una mezcla homogénea (agua salada) de la cual se puede inferir que:

a. Se basa en el punto de ebullición del soluto b. Se basa en el punto de cristalización del solvente c. El soluto se evapora y se recupera el solvente d. El solvente se evapora y se recupera el soluto

5. Helena sembró en dos materas la misma especie de planta, con el mismo tipo de tierra que tiene la misma cantidad de nutrientes, solo varia en que a una le adicionó agua y a la otra no; al transcurrir los días la planta sin agua se marchitó. La explicación que debe dar Helena a lo sucedido es que:

a. La cantidad de nutrientes son suficientes para las plantas b. El déficit de agua ocasiona una mayor fotosíntesis de las plantas c. El agua interviene en la nutrición de las plantas d. La tierra debe ser diferente para cada planta. Identificación de los conceptos de mezclas y sustancias puras

Sustancia pura: es un material que tiene características totalmente distintivas de otras. Algunas de sus características, como sabor, olor o color, son difíciles de determinar y algunas otras se pueden medir fácilmente, como su densidad o temperatura. Existen sustancias puras muy simples, generalmente denominadas “elementos”, las cuales, al unirse entre sí, forman a otras sustancias un poco más complejas denominadas “compuestos”.

Compuesto: es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos de la tabla periódica. Los compuestos son representados por una fórmula química. Por ejemplo, el agua (H2O) está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Los elementos de un compuesto no se pueden dividir ni separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación), sino solo mediante procesos químicos en laboratorios mediante técnicas especiales Los compuestos están formados por moléculas o iones con enlaces estables

Mezcla: como ya habíamos mirados se trata de un material formado por dos o más sustancias, simples o compuestas, que se encuentran físicamente juntas de tal modo que sus partículas se encuentran dispuestas organizadamente, pero no reaccionan químicamente entre sí. Así pues, si estas sustancias se separan, cada una conserva sus características y propiedades químicas intactas. Si bajo condiciones especiales, como la presencia de electricidad o electricidad los componentes de una mezcla son forzados a reaccionar químicamente, es decir, cambian sus naturalezas químicas de forma irreversible, entonces estas sustancias dejan de conformar una mezcla y se convierten en una sustancia compuesta. Algunos ejemplos de mezclas son las aleaciones, como el bronce; soluciones, como la de agua con sal; suspensiones, como las pinturas; y coloides, como las nubes.

Sustancias puras y mezclas: https://www.youtube.com/watch?v=8VQtgvyWp08

Actividad 5. PONGO EN PRÁCTICA LO QUE SE.

Encuentre en la sopa de letras los conceptos sobre las clases

de materia, utilizando como referencia las siguientes

definiciones, ejemplos y características. Las palabras que

enuncian estos conceptos pueden estar ubicadas en forma

horizontal, vertical o diagonal.

1. Unión de sustancias que presentan aspecto uniforme.

2. Abreviatura utilizada para denotar un elemento.

3. Representación de un compuesto.

4. Clase de materia formada por una sola clase de átomos. No

se puede descomponer en sustancias más simples.

5. Clase de compuestos cuyo principal componente es el

carbono.

6. Clase de sustancia pura que contiene la combinación de dos

o más elementos unidos en la misma proporción.

7. El cobre es un claro ejemplo de este grupo de elementos.

8. Estos compuestos pueden incluir cualquier clase de

elementos no vivos.

9. Clase de materia en la que se observan varias fases o sus

elementos.

10. El boro es un ejemplo de este grupo de elementos.

2. Complete la idea con la palabra clave correspondiente:

a) Los elementos químicos suelen representarse por medio de: _________________________________________

b) Los elementos químicos son considerados sustancias: _________________________________________

c) ¿Con qué otro nombre se conocen los elementos químicos? ________________________________________

3. Clasifique los siguientes materiales en elemento, compuesto, mezcla homogénea o heterogénea, según corresponda. Ubique los conceptos en negrilla según corresponda en la tabla

Plomo Petróleo Agua

hirviendo Champú

4. Complete la siguiente tabla con la clase desustancia pura o mezcla.

Material Sustancia pura Ele o Com Mescla Homo o Hete

Aceite

Cobre

Sal

Cartón

Ensalada de frutas

5. Unir con una flecha según corresponda los siguientes conceptos:

Oro sustancia pura

Elemento no metal

Madera Mezcla

heterogénea

Azufre Mezcla

heterogénea

Suelo Sustancia pura

Elemento no metal

ACUERDOS:

1. Apreciados padres de familia y queridos estudiantes leer las siguientes recomendaciones para luego ponerlas en práctica, poder desarrollar acertadamente las guías y no tener dificultades, si algo no está claro comunicarse con los docentes y pedir asesoría en los horarios establecidos por la institución. 2. Todos los estudiantes deben desarrollar los talleres de las guías en el cuaderno de Ciencias Naturales, con letra clara, legible y buena ortografía; además deben desarrollar en el mismo orden que va la guía, sin tachones, borrones o enmendaduras que dificulten la lectura para la calificación. No se recibe el desarrollo en las mismas guías.

3. Para la entrega del desarrollo de las guías todos los estudiantes lo deben hacer en forma virtual a través de la plataforma Edmodo, para esto debe ser un documento en formato PDF. Además entregar en las fechas establecidas por el docente, salvo si presenta un permiso se le dará un tiempo de ocho días para que entregue.

4. Para ingresar a la plataforma Edmodo en el área de ciencias naturales se deben utilizar los siguientes códigos: 6 – 1 Código xekb6a 6 – 2 Código bru77u 6 – 3 Código y88cxk 6 – 4 Código uxdg5m 6 – 5 Código 7gfeih 5. Identificar muy bien la guía con el nombre completo del estudiante, el grado, número de lista, No. Telefónico actual, la asignatura y el nombre del docente del área.

6. Las clases se darán de acuerdo a los horarios establecidos por la institución y mediante la plataforma google meet y Edmodo, además si se les presenta alguna duda, comunicarse por teléfono o WhatsApp en horas de la tarde 2 a 4 p.m. únicamente. Mi contacto es: 3168793707

7. Los trabajos serán valorados de acuerdo a los siguientes criterios de evaluación general. CRITERIOS DE EVALUACION

1. Responsabilidad, cumplimiento y entrega oportuna de todas las actividades propuestas 2. Buena lectura y comprensión de toda la guía (atento a las indicaciones dadas) 3. Orden, letra clara, legible y buena ortografía. Trabajos realizados en computador no serán tenidos en cuenta. 4. Asertividad en las respuestas (Comprensión de la actividad a realizar y buena redacción) 5. Recursividad, originalidad, creatividad e innovación en el desarrollo de talleres. Mejor dibujar y pintar las imágenes, lo mismo que tablas y gráficos.