Fluoruro - Wikipedia, la enciclopedia libre

https://es.wikipedia.org/wiki/Fluoruro[09/11/2015 09:04:01 p.m.]

Fluoruro

 Fluoruro de calcio.

 

Los fluoruros son las sales del ácido fluorhídrico (HF),

 y tienen como anión el F-.

Índice  [ocultar ]

1 Generales

2 Síntesis

3 Aplicaciones

4 Análisis

5 Toxicología

6 Los fluoruros orgánicos

7 Enlaces externos

Generales [ editar ]

Los fluoruros suelen ser compuestos incoloros (si no están unidos a un grupo coloreado).

 Los fluoruros de los metales alcalinos son solubles en agua e higroscópicos, mientras que

 los fluoruros de los elementos alcalinotérreos, especialmente del calcio y del bario, son

 poco solubles. El fluoruro de calcio se encuentra en la naturaleza como fluorita (de este

 mineral han recibido su nombre el elemento y los fluoruros), el principal mineral de este

 elemento. El difluoruro de oxígeno (OF2) es el único compuesto con el oxígeno en el

 estado de oxidación +2.

El fluoruro no puede ser oxidado por otros elementos o compuestos a flúor elemental, por 

 ello los fluoruros pueden estabilizar los números de oxidación más elevados de los

 elementos.

Los compuestos fluoruros exterminan todos los microorganismos del sistema digestivo. A

 largo plazo pueden causar problemas digestivos y ciertos problemas con el colon.

Síntesis [ editar ]

Los fluoruros se generan convenientemente a partir de la base correspondiente y el ácido

 fluorhídrico. Así se puede obtener el fluoruro sódico a partir de sosa cáustica:

NaOH + HF -> NaF + H2O

También se puede recurrir al intercambio del anión partiendo de otras sales. La reacción a

 partir de los elementos es generalmente muy violenta.

 Aplicaciones [ editar ]

En el ámbito familiar los fluoruros inorgánicos se encuentran sobre todo en los productos

 para la higiene dental. Se aplica para que al intercambiarse con grupos hidróxido del

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Fluoruro - Wikipedia, la enciclopedia libre

https://es.wikipedia.org/wiki/Fluoruro[09/11/2015 09:04:01 p.m.]

 esmalte dental hace el diente más resistente frente a los ataques de caries. Se suelen

 aplicar fluoruro de sodio, fluorofosfatos o fluoroaminas en las formulaciones de las pastas

 de diente (ver terapia de fluoruro y remineralización de los dientes). En algunos países se

 añade fluoruro al agua potable para favorecer la salud dental (ver fluoración del agua

 potable).

Los fluoruros también se utilizan en la industria:

El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas muy ligero y se ha utilizado para rellenar de

 tenis.

El fluoruro de calcio se utiliza en metalurgia para hacer más fluidas las escorias.

El hidrogenofluoruro de amonio (NH4HF2) se utiliza en el tratamiento de las superficies

 de vidrio que corroe y las hace opacas.

La criolita (Na3 AlF6) se utiliza como electrolito en la obtención del aluminio.

Ya que del flúor  sólo existe un isótopo estable los fluoruros se utilizan también en la

 separación de otros elementos. Así, la separación del uranio 235U del 238U pasa a

 través del hexafluoruro de uranio.

 Algunos fluoruros como el trifluoruro de boro (BF3) son ácidos de Lewis fuertes y se

 utilizan como tales y como catalizadores.

 Análisis [ editar ]

El método clásico para determinar cualitativamente la presencia de fluoruro es el

 tratamiento de la muestra con ácido sulfúrico concentrado. Este libera ácido fluorhídrico

 que a su vez ataca el vidrio, transformando el silicato en tetrafluoruro de silicio, una

 sustancia volátil. Debido a la corrosión de la superficie ésta ya no es mojada por el ácido o

 el agua. Una gota de agua acercada a la muestra en estas condicones se enturbia ya que

 el tetrafluoruro de silicio se hidroliza en ella y el cuarzo regenerado precipita:

SiF4 + 2 H2O -> SiO2 + 4 HF exactamente

Toxicología [ editar ]

En concentraciones altas los fluoruros son tóxicos. La razón es, por una parte, la

 precipitación del calcio en forma del fluoruro de calcio y, por otra parte, puede formar 

 complejos con los centros metálicos de algunas enzimas.

Los fluoruros orgánicos [ editar ]

Los fluoruros orgánicos son compuestos que contienen el flúor unido a un átomo de

 carbono. Se suele tratar de sustancias incoloras e inertes frente a muchas reacciones

 debido a la elevada energía del enlace C-F. Sólo en algunos fluoruros activados el flúor 

 puede ser desplazado en un ataque nucleófilo.

El fluoruro orgánico más conocido es el teflón (el politetrafluoretileno), una sustancia

 plástica de elevada resistencia química y térmica. En farmacología la introducción de un

 fluoruro a menudo aumenta la vida media de un medicamento en el metabolismo del

 paciente ya que no pueden ser eliminados por las enzimas de nuestro cuerpo.

Los fluoruros orgánicos se suelen generar por intercambio de otros haluros con fluoruros

 inorgánicos disueltos en disolventes orgánicos. También se han desarrollado técnicas de

 electrólisis para la síntesis de compuestos perfluorados.

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