física para medicina 2013-2014. osmosis bajo condiciones normales, membrana permeable
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Física para Física para MedicinaMedicina
2013-2014
OSMOSIS
Bajo condiciones normales, membrana permeable.
Con membrana semipermeable
Membrana semipermeable
AguaAgua + Azúcar
Para una solución
P = P + P P = P
P = P + P P = P
P = P + P P = P
P = P + P P = P
P
Deja de entrar disolvente en la cámara.
En este punto se mide la presión osmótica
Medición de la presión osmótica
Agua
Agua + azúcar
Membrana semipermeable
Medición de la presión osmótica
Agua
Agua + azúcar
Medición de la presión osmótica
Agua
Agua + azúcar
Medición de la presión osmótica
Agua
Agua + azúcar
Estado estacionario (steady state)
Entrada H20 = salida H2O
Patm
h
azúcaratm
OHOH
OHazúcarOHatm
PP
PP
PPPP
inout
inout
22
22
En este momento las presiones a ambos lados están igualadas, por lo tanto:
pero
Es decir, la presión del agua a cada lado de la membrana es la misma.
Puede calcularse la presión osmótica (cuando cesa el flujo neto) de la solución como:
ghP
Para soluciones donde la concentración de soluto es baja, aplicaremos las leyes de gases ideales, por ello la presión osmótica puede ser calculada a partir de:
nRTpV De donde:
RTC
p
V
mC
RTV
mp
,
Peso molecular del soluto
Concentración de soluto
Fórmula de Van’t Hoff
Conclusiones:
1. La presión osmótica es proporcional a la concentración del soluto a temperatura constante.
2. La presión osmótica es proporcional a la temperatura del medio si la concentración de soluto no varía
3. Para diferentes solutos, cuyas concentraciones y temperatura sean iguales, la presión osmótica es inversamente proporcional al peso molecular.
La presión osmótica en vegetales es del orden de 5 – 20 atmósferas!!!!!!
En la sangre, la presión osmótica es de 7.6 – 7.9 atmósferas.
Ejemplos: