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FISICA II para Ingeniería CivilSemana 10
Primera ley de la termodinámica
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y
A. Tuesta V .
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SESIÓN 2
A. Tuesta V .
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Propósitos de la sesión Establecer la diferencia entre calor y temperatura.
Aplicar el principio de conservación de energía en
calorimetría.
Resolver situaciones físicas con flujo de calor y
cambios de temperatura.
A. Tuesta V .
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Temperatura,
Es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente,tibio o frío que puede ser medida con un termómetro.
Es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un
sistema termodinámico, definida por el principio cero de la
termodinámica.
Más específicamente, está relacionada directamente con la parte
de la energía interna conocida como energía cinética (promedio)
de sus partículas al moverse, sea en un sentido traslacional,
rotacional, o en forma de vibraciones.
A medida de que sea mayor la energía cinética de un sistema, seobserva que éste se encuentra más «caliente»; es decir, que sutemperatura es mayor.
A. Tuesta V .
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Energía interna
• Es toda la energía de un sistema asociada a suscomponentes microscópicos: átomos y moléculas.
• Incluye la energía cinética de átomos y moléculasdebido a: – Movimiento traslacional aleatorio.
– Movimiento rotacional. – Movimiento vibracional asociada con fuerzas entre los
átomos en las moléculas.
• Incluye la energía potencial eléctrica asociada con
fuerzas entre moléculas.
No se incluye la energía cinética de traslación delsistema en el espacio.
A. Tuesta V .
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El calor se define como la transferencia de energía a
través de los límites de un sistema debido a una
diferencia de temperatura entre el sistema y su entorno.
El término calor también se utiliza para representar lacantidad de energía transferida por este método.
Calor,
A. Tuesta V .
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Las moléculas rápidas del aire debido a la combustión, chocancontra las moléculas del metal de la olla, éstas vibran y transfierenpor choques la energía cinética a las moléculas del agua.
Calor es la energía (energía
térmica) en tránsito.
Los cuerpos no almacenan
calor sino energía térmica(energía interna)
Calor,
A. Tuesta V .
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Cambio de energía interna
• La transferencia de calor y trabajo
cambia la energía interna del sistema.
• Aún sin transferencia de calor al
sistema, se cambia su energía interna
mediante trabajo.
¿De qué forma setransfiere energía
(gana o pierde) al gasmediante el pistón?
A. Tuesta V .
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Transferencia de calor
El bloque a temperatura , al calentarlo con la cocinillaeléctrica se transfiere calor al bloque hasta la
temperatura .
Calentador
A. Tuesta V .
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∝ ∆
∝
El calor transferido al bloque es proporcional al aumento de latemperatura del bloque.
A mayor masa del bloque, más cantidad de calor para el mismo
aumento de temperatura.
∆ = −
Relaciones entre calor, masa ytemperatura
A. Tuesta V .
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Unidades del calor
• En la historia, la caloría fue la unidad de calor.
–
Cantidad de energía transferida necesaria para que 1 g deagua cambie su temperatura de 14,5oC a 15,5oC.
• 1 caloría = 4,186 Joule. Se conoce como equivalentemecánico del calor.
donde , es el calor específico.
= ∆
Luego, combinando las dos relaciones anteriores , resulta:
A. Tuesta V .
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Capacidad calorífica,
Es la cantidad de energía necesaria para aumentar la
temperatura de una muestra en 1 °C.
= ∆
= ∆
=
A. Tuesta V .
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Calor específico,
Es la capacidad calorífica por unidad de masa.
Si la energía transferida a una muestra de masa
produce un cambio de temperatura ∆, entonces el
calor específico es:
=
∆
A. Tuesta V .
A T t V
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A. Tuesta V .
A T t V
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Calor específico de algunas sustancias
A. Tuesta V .
A T t V
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Transferencia de calor entre
cuerpos en contacto térmico
1
1 2
2
¿Qué ocurre si los dos cuerpos se ponen en contacto
térmico?
<
A. Tuesta V .
A Tuesta V
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El cuerpo 2 ha perdido calor 2 y el cuerpo 1 ha ganado calor 1 tal
que ambos son iguales, resultando que la temperatura de equilibrio
está entre las temperaturas iniciales de ambos cuerpos.
= ( − )
− + − =
= ( − )
Temperatura de equilibrio,
2 + 1 = 0
Transferencia de calor entre dos cuerpos a
temperaturas diferentes
A. Tuesta V .
A Tuesta V
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Equivalente mecánico del calor
• Joule establece laequivalencia entreenergía mecánica yenergía interna.
• La pérdida de energíapotencial gravitacionalde los bloques es igual
al trabajo hecho por laspaletas sobre el agua.
A. Tuesta V .
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Convención de signos
• Si la temperatura aumenta:
– y ∆ son positivos
– La energía se transfiere hacia dentro del sistema
• Si la temperatura disminuye:
– y ∆ son negativos
– La energía se transfiere hacia afuera del sistema.
A Tuesta V
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Calor específico y temperatura
• Realmente, el calor específico varía con latemperatura
•
La ecuación correcta es: =
• Para intervalos de temperatura cortos el calorespecífico puede tratarse como constante.
– Para el agua varía 1% entre 0o a 100oC y estapequeña variación no se puede considerar.
A. Tuesta V .
A Tuesta V
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Calorimetría
Técnica para medir el calor específico que consiste encalentar una muestra de material e introducirlo en
agua, midiendo la temperatura de equilibrio del
sistema.
– El calorímetro es el dispositivo donde ocurre la
transferencia de energía.
A. Tuesta V .
A Tuesta V
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El sistema muestra - agua deben estar aislados.
La ley de la conservación de la energía exige que lacantidad de energía que entrega la muestra caliente es
igual a la cantidad de energía que entra al agua fría.
= −
Calorimetría
A. Tuesta V .
A. Tuesta V
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• Considerando que el calor que entrega la muestra = ∆ y el calor que gana el aguaí = ∆, resulta que:
= −
−
La masa del calorímetro también se debe incluir, pero si la masadel agua es mucho mayor, se puede despreciar. En medicionesprecisas se debe obtener un masa equivalente en agua delcalorímetro.
Calorimetría
A. Tuesta V .
A. Tuesta V.
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Referencias
SERWAY RAYMOND, JEWETT JOHN W. Física para la Ciencias e Ingeniería. Volumen I. 7a Edición.
México. Thomson. 2009. LIBRO TEXTO
TIPLER PAUL, MOSCA GENE. Física para la ciencia y la tecnología. VOLUMEN 1.
Mecánica/Oscilaciones y ondas/Termodinámica. Sexta Edición. Barcelona. Reverte. 2010
A. Tuesta V.