Factores que afectan el equilibrio qumicoPara comprender los factores que afectan o causan el desplazamiento del equilibrio qumico, hay que partir del principio de Le Chtelier que Fue formulado por el qumico francs Henry Louis Le Chtelier en el ao de 1888 Y y que establece lo siguiente:Principio de Le ChtelierEste principio establece que si un sistema en equilibrio es sometido a una perturbacin o una tensin, el sistema reaccionar de tal manera que disminuir el efecto de la tensin. De acuerdo a este principio, pueden haber variaciones de concentracin, cambios de temperatura o presin.

ConcentracinCuando la concentracin de una de las sustancias en un sistema en equilibrio se cambia, el equilibrio vara de tal forma que pueda compensar este cambio.Por ejemplo, si se aumenta la concentracin de uno de los reaccionantes, el equilibrio se desplaza hacia la derecha o hacia el lado de los productos.Si se agrega ms reactivos (como agregar agua en el lado izquierdo del tubo) la reaccin se desplazar hacia la derecha hasta que se restablezca el equilibrio.Si se remueven los productos (como quitar agua del lado derecho del tubo) La reaccin se desplazar hacia la derecha hasta que se restablezca el equilibrio.

Para comprender mejor el principio de Le Chtelier, utilice el siguiente simulador. Haga click aqu...TemperaturaLa variacin de equilibrio causada por un cambio de temperatura depender de si la reaccin tal como esta escrita es exotrmica, o endotrmica.Reacciones ExotrmicasSi la reaccin es exotrmica se puede considerar al calor como uno de los productos, por lo que al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.A+BAB+calorSi se disminuye la temperatura, el equilibrio se desplazar hacia la derecha.Reacciones EndotrmicasSi la reaccin es endotrmica, el calor se considera como un reactivo.A+B+calorABPor lo tanto, si se aumenta la temperatura se favorece un desplazamiento del equilibrio hacia la derecha y si se disminuye, hacia la izquierda.Para comprender mejor el principio de Le Chtelier en cuanto a las variaciones de temperatura en reacciones endotrmicas y exotrmicas, utilice el siguiente simulador. Haga click aqu...PresinSi se aumenta la presin de un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplazar de forma que disminuya el volumen lo mximo posible, es decir, en el sentido que alivie la presin. Como ejemplo, considrese el efecto de triplicar la presin en el siguiente equilibrio:Al existir dos volmenes de gas del lado de los productos, implica que hay una mayor cantidad de molculas de NO2 y al aumentar la presin se favorece un mayor nmero de colisiones entre molculas en el lado de los productos, por lo que el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.Como conclusin a este experimento, observe la siguiente pelcula en donde se confina NO2(g) en una jeringa y se puede observar el cambio de color entre este gas y el N2O4(g) formado.