Juan Romero – Física y Química 1º de Bachillerato

EXAMEN DE QUÍMICA

1º DE BACHILLERATO

OPCIÓN A:

1.-) Formula o nombra según corresponda: (2p)

a) Cloruro de Zinc. 1) Fe2(SO4)3

b) Óxido de azufre (IV) 2) HCl

c) Ácido Yodhídrico. 3) CaCO3

d) Fosfina. 4) HIO4

e) Hidróxido de cobalto (III) 5) H2O2

f) Ácido nítrico. 6) KMnO4

g) Ácido fosfórico. 7) Na2Cr2O7

h) Ácido perclórico. 8) NaHCO3

i) Ácido hiposulfuroso. 9) Ca(NO2)2

j) Percromato férrico. 10) Sn(OH)2

k) Hipoclorito de sodio. 11) CH4

l) Sulfato de cobre (II) 12) H2S(aq)

2.-) Contesta razonadamente las siguientes cuestiones (3p)

a) Escribe las configuraciones electrónicas en su estado fundamental de: (0.75p)

Nitrógeno (Z = 7)

Magnesio (Z = 12)

Hierro (Z = 26)

b) Indica los electrones desapareados de cada uno de los átomos anteriormente

mencionados. (0.3p)

c) ¿Cuál será el ión más estable de cada una de las especies química anteriores?

Razona tu respuesta. (0.75̀p)

d) Indica de cada uno su número A, su número Z, y la cantidad de cada una de las

partículas subatómicas de la que está formada cada especie química. (0.75p)

e) Enuncia el principio de exclusión de Pauli. (0.3p)

f) ¿Cuál es el elemento alcalinotérreo de mayor energía de ionización? (0.15p)

Juan Romero – Física y Química 1º de Bachillerato 3.-) Razona la veracidad o falsedad de las siguientes cuestiones: (2p)

a) El radio atómico del As es mayor que el del P.

b) La energía de ionización del Sr es mayor que la del Rb.

c) El cloruro de sodio es soluble en agua.

d) El hierro es conductor de la corriente eléctrica.

e) El metano tiene alto punto de ebullición.

4.-) Al tratar 5 g de galena con ácido sulfúrico se obtienen 410 cm3 de H2S medidos a

1 atm y 273 K según la reacción: (2p)

PbS + H2SO4 -> PbSO4 + H2S

Calcula:

a) La riqueza del sulfuro de plomo.

b) Volumen de H2SO4 0.5 M que se consume en la reacción.

c) Cantidad de sulfato de plomo (II) que se obtendrá al tratar 8 g de PbS con

ácido clorhídrico en exceso.

5.-) Disponemos de una disolución 0.75 M de ácido sulfúrico y otra 2 M de hidróxido

de magnesio. Tomamos 3 L de la disolución del ácido sulfúrico y comenzamos a

verter con un dispositivo de goteo disolución de hidróxido de magnesio hasta que se

produzca la neutralización total de los 3 L de ácido sulfúrico. (2p)

a) Escribe la reacción de neutralización del ácido sulfúrico con el hidróxido

magnésico.

b) Calcula los gramos de base que son necesarios para neutralizar los 3 L de

disolución de ácido que hemos tomado.

c) Calcula los litros de disolución de hidróxido de magnesio que hemos de añadir

en el recipiente del ácido para completar la neutralización.

6.-) Contesta a las siguientes cuestiones: (1p)

a) ¿Qué es un cambio físico y qué es un cambio químico?

b) ¿Qué es una sustancia pura y qué es una mezcla? ¿Qué es una sustancia simple y

una sustancia compuesto?

d) ¿Qué es un ácido y qué es una base? Explica lo que ocurrirá si tratamos un trozo

de metal con ácido clorhídrico.

Juan Romero – Física y Química 1º de Bachillerato

OPCIÓN B:

1.-) Formula o nombra según corresponda: (2p)

a) Fosfato de calcio. 1) KCN

b) Dicromato de hierro (III) 2) CuSO4

c) Sulfito de manganeso (II) 3) BF3

d) Ácido clórico 4) Cl2O

e) Hidróxido de cobalto (III) 5) NH3

f) Peróxido de rubidio. 6) Al2(SO4)3

g) Metano. 7) Ba(IO)2

h) Estibina. 8) Ba(HS)2

i) Nitrato de plata. 9) AgHSO4

j) Carbonato de aluminio. 10) Ni(NO3)2

k) Ácido clorhídrico. 11) Hg2O

l) Ácido sulfhídrico. 12) (NH4)2SO4

2.-) Un isótopo de un elemento está constituido por las siguientes partículas

fundamentales: 15 protones, 17 neutrones y 15 electrones. (3p)

a) ¿Cuál es su número atómico? ¿Y su número másico? Identifica además los números

A y Z (0.5p)

b) Escribe cuáles podrían ser el número atómico y el número másico, así como la

cantidad de protones, neutrones y electrones de dicho isótopo. (0.5p)

c) Completa la siguiente tabla suponiendo que nos referimos a átomos neutros: (1.5p)

ÁTOMO 1 2 3 4 5 6

Número Z 20 29 19

Número A 63 39

Electrones 9

Protones 29 20

Neutrones 20 9 36 22

¿Cuáles de los átomos de la tabla son isótopos entre sí? Razona tu respuesta.

d) Un sistema material está formado por las siguientes partículas fundamentales:

20 protones, 22 neutrones y 18 electrones. Indica si se trata de un átomo

neutro o de un ión (tipo), así como su número atómico, másico y carga

eléctrica. (0.5p)

Juan Romero – Física y Química 1º de Bachillerato 3.-) Escoge la respuesta correcta y razona la respuesta (2p) (Cada error penaliza

0.15p)

3A) ¿Cuál de los siguientes átomos es muy electronegativo?

a) Carbono.

b) Calcio.

c) Flúor.

d) Potasio.

e) Ninguno de ellos.

3B) ¿Cuál de los siguientes átomos tendrá mayor afinidad electrónica?

a) Neón.

b) Cloro.

c) Magnesio.

d) Estroncio.

e) Todos tienen una afinidad electrónica muy similar.

3C) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es válida sobre el metano?

a) Es un líquido a temperatura ambiente.

b) Presenta enlace covalente.

c) Presenta fuerzas intermoleculares de Van der Waals.

d) Es un hidrocarburo que arde con facilidad.

e) Todas son válidas.

3D) Justifica cuál de los siguientes procesos no es un cambio químico:

a) La electrólisis del yoduro potásico.

b) La digestión de los alimentos.

c) La combustión de la glucosa (C6H12O6)

d) La fritura de un huevo.

e) Ninguna de las anteriores es correcta.

3E) ¿En cuál de las siguientes muestras habrá mayor cantidad de átomos?

a) 44 g de CO2

b) 50 L de gas helio, medido en condiciones normales de presión y temperatura.

c) 0.5 moles de O2

d) 32 g de metano

e) 200 L de oxígeno que están a 0.1 atm y 100ºC de temperatura.

Juan Romero – Física y Química 1º de Bachillerato 4.-) El gas cloro se obtiene en el laboratorio haciendo reaccionar el dióxido de

manganeso con el ácido clorhídrico. Además de este gas, en la reacción se obtiene

cloruro de manganeso (II) y agua. Calcula: (2p)

a) La cantidad de dióxido de manganeso necesaria para obtener 100 L de gas

cloro a 20ºC y 750 mmHg.

b) El volumen de ácido clorhídrico que tendremos que utilizar.

c) La cantidad de disolución de hidróxido sódico que tendremos que utilizar para

neutralizar una cantidad de ácido igual a la utilizada en el apartado B.

5.-) En disolución acuosa el ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de bario

precipitando completamente sulfato de bario y obteniéndose además ácido clorhídrico.

Calcula: (2p)

a) El volumen de una disolución de ácido sulfúrico de 1.84 g/ml de densidad y 96%

de riqueza en masa, necesario para que reaccionen totalmente 21.6 g de cloruro de

bario.

b) La masa de sulfato de bario que se obtendrá.

c) La masa en gramos de un átomo de azufre.

6.-) Contesta a las siguientes cuestiones: (1p)

a) ¿Qué es un ácido y qué es una base? Pon un ejemplo de cada uno y di que

ocurrirá cuando tratemos una muestra de carbonato cálcico con ácido bromhídrico.

b) Clasifica los siguientes sistemas según sean sustancias puras o mezclas, y el tipo

de sustancia pura o mezcla correspondiente: Etanol, alcohol para desinfectar, agua y

aceite, gas nitrógeno.

c) ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 20 g de tetracloruro de

carbono?

Datos necesarios para la realización de la prueba:

Masas atómicas:

H = 1; O = 16; S = 32; Ca = 40; Ba = 137.4; Cl = 35.5; C = 12