evolución de la teoría atómica, aplicaciones e
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La teoria atomica, evolucion y aplicaciones.TRANSCRIPT
EVOLUCIÓN DE LA TEORÍA ATÓMICA, APLICACIONES E IMPACTO EN EL DESARROLLO DE LA HUMANIDAD.
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA
SUBDIRECCIÓN DE INVESTIGACIÓN Y POSTGRADOMAESTRÍA EN EDUCACIÓN
MENCIÓN ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA
AUTOR(AS): ANA SIBIRA. LENNYS NIEVES
CURSO: TÓPICOS DE QUÍMICA
INORGÁNICA.
BARQUISIMETO, JUNIO DE 2.012.
La Radioactividad en la historia.
En 1895 el físico alemán W.K. Roentgen estudió las descargas eléctricas en gases y descubrió la existencia de una radiación
invisible muy penetrante que era capaz de ionizar el gas y provocar fluorescencia en él, a lo que denominó rayos X.
Posteriormente, A.H. Becquerel, guardó unas placas fotográficas envueltas en un papel oscuro en un mismo cajón donde había un
trozo de uranio. Su sorpresa fue que se encontró las placas fotográficas veladas y éste comprobó que lo sucedido se debía a que el uranio emitía una radiación mucho más penetrante que los
rayos X. Acababa de descubrir la radioactividad.
Pierre y Marie Curie descubrieron otros dos elementos que emitían radiaciones parecidas. Al primero le dieron el nombre de
polonio en Julio de 1898 y al segundo lo llamaron radio en Diciembre del mismo año. Pierre y Marie Curie caracterizaron el fenómeno que originaba dichas radiaciones y le dieron el nombre de "radiactividad". A masas idénticas, el radio, el más activo de
los "radioelementos" emitía 1,4 millones de veces más radiaciones que el uranio.
RADIOACTIVIDAD EN LA HISTORIA.
¿QUÉ ES LA RADIOACTIVIDAD?
La propiedad de transformarse espontáneamente y emitir radiaciones que transportan energía, que poseen algunos átomos inestables, se denomina radioactividad.
Todos los átomos cuyos núcleos tienen el mismo número de protones constituyen un elemento químico. Como tienen el mismo número de protones, tienen el mismo número de electrones y por consiguiente, las mismas propiedades químicas. Cuando su número de neutrones es diferente, reciben la denominación de "isótopos". Cada isótopo de un elemento determinado se designa por el número total de sus nucleones (protones y neutrones).
La radioactividad siempre ha estado presente entre nosotros y puede perdurar en el tiempo incluso por miles de millones de años. Durante este periodo bajo una transformación, estos átomos se vuelven estables. A esto se le denomina periodo radioactivo. Este período es característico de cada isótopo radioactivo.
Todos los átomos cuyos núcleos tienen el mismo número de protones constituyen un
elemento químico. Como tienen el mismo número de protones, tienen el mismo número de
electrones y, por consiguiente, las mismas propiedades químicas.
Cuando su número de neutrones es diferente, reciben la denominación de "isótopos".
Cada isótopo de un elemento determinado se designa por el número total de sus nucleones
(protones y neutrones).
La radioactividad esta presente en toda la materia, incluso en nuestro propio cuerpo.
Aunque no es perceptible, se puede medir muy precisamente.