estructura 1 3ªaval
TRANSCRIPT
![Page 1: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/1.jpg)
O núcleo de cada átomo está formado a súa vez por protóns e neutróns. Os electrónselectróns teñen carga eléctrica negativa (e-), os protónsprotóns a mesma, pero positiva (e+), e los neutrónsneutróns non teñen carga. Os núcleos son por conseguinte positivos. A forza fundamental que mantén ós electróns unidos o seu respectivo núcleo é a eléctrica; sabemos que cargas opostas atráense e cargas do mesmo signo repélense.
Os átomos normalmente son electricamente neutros, pois o número de electróns que se atopan nos orbitais é igual o número de protóns que hai no núcleo. A este número denomínaselle número atómico (Z) e destingue ós elementos químicos. Agora ben, os electróns dos orbitais atópanse colocados en capas, seguindo unha orde K(2), L(8),
M(18),...
![Page 2: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/2.jpg)
MODELOS ATÓMICOS
Dalton (1803)Thomson (1897)Rutherford (1911)Bohr (1913)Modelo actual
![Page 3: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/3.jpg)
Dalton(1803)• Introduce a idea da descontinuidade da materia, é decir, esta é a primeira teoría científica que considera que a materia está dividida en átomos.
![Page 4: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/4.jpg)
Seus Postulados:
1. A materia está dividida nunhas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos. Actualmente, sábese que os átomos si poden dividirse e alterarse.
2. Todos os átomos dun mesmo elemento son idénticos entre si (presentan igual masa e iguais propiedades).
3. Os átomos de distintos elementos teñen distinta masa e distintas propiedades.
4. Os compostos fórmanse cando os átomos únense entre si, nunha relación constante e sinxela.
![Page 5: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/5.jpg)
Thomson(1897)• Demostrou a existencia de partículas cargadas negativamente, os electrónselectróns.
• Este descubrimento lo realizou estudando los raios catódicosraios catódicos.
![Page 6: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/6.jpg)
Raios catódicos
Tubo de descarga
gascátodo
ánodo
Radiación=
electrones
10.000 voltios
Sustancia fluorescente
![Page 7: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/7.jpg)
• Thomson considera ó átomo como unha gran esfera con carga eléctrica positiva (intuíu a existencia de carga positiva no átomo), na cal distribúense os electróns como pequenos graos (de forma semellante ás sémolas dunha sandía).
![Page 8: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/8.jpg)
Rutherford(1911)• A experiencia de A experiencia de Rutherford,invalida Rutherford,invalida en gran parte o en gran parte o modelo anterior e modelo anterior e supón unha supón unha revolución no revolución no coñecemento da coñecemento da materia.materia.
![Page 9: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/9.jpg)
• Rutherford introduce o modelo planetario, que é o máis empregado inda hoxe en día. Considera que o átomo dividese en:
- Un núcleo central, que contén os protóns e neutróns (e polo tanto alí concentrase toda a carga positiva e case toda a masa do átomo) .
- Unha codia, formada po los electróns, que xiran oredor do núcleo en órbitas circulares, de forma semellante a como xiran os planetas oredor do Sol.
- Os experimentos de Rutherford demostraron que o núcleo é moi pequeno comparado co tamaño de todo o átomo: o átomo está prácticamente hoco.
![Page 10: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/10.jpg)
• Rutherford bombardeou unha fina lámina de ouro con partículas alfa (positivas, provintes da desintegración do Polonio)
• A maior parte dás partículas que atravesaban a lámina seguían unha liña recta ou desviabanse un ángulo moi pequeno da dirección inicial.
• Somente, moi poucas partículas desviabanse grandes ángulos, o que contradecía o modelo atómico proposto por Thomson.
![Page 11: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/11.jpg)
Bohr(1913)
• Bohr propuxo un novo modelo
atómico , a partir dos
descubrimientos sobre a natureza
da luz e a enerxía.
![Page 12: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/12.jpg)
Postulados
•Os electrones xiran en torno o núcleo en niveis enerxéticos ben definidos.
•Cada nivel pode conter un número máximo de electróns.
•É un modelo precursor do actual.
![Page 13: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/13.jpg)
Modelo Atómico
![Page 14: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/14.jpg)
Modelo Actual
CODIA electóns. ÁTOMO protóns.
NÚCLEO neutróns.
-Os electróns non describen órbitas definidas ,senon que se distribuen nunha determinada zona chamada ORBITALORBITAL.
-Nesta rexión a probabilidade de atopar o electrón é moi alta (95%)- Distribuense en diferentes niveis enerxéticos nas diferentes capas.
![Page 15: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/15.jpg)
REPASO• Número atómico (Z):
- É o número de protóns que teñen os núcleos dos átomos dun elemento. - Todos os átomos dun elemento teñen mesmo número de protóns.
- Como a carga do átomo é nula, o número de electróns será igual o número atómico.
• Número másico(A): É a suma do número de protóns e de neutróns.
![Page 16: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/16.jpg)
• A forma aceptada para escribir o número atómico e o número másico dun elemento X é:
![Page 17: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/17.jpg)
DISTRIBUCIÓN DOS ELECTRÓNS NA CODIA.
• Según o modelo ACTUAL, os electróns distribuense en diferentes niveis, que chamaremos capas. Con un número máximo de electróns en cada nivel ou capa.
Nivel ou capa
n
Numero máximo de electróns
1 2
2 8
3 18
4 32
5 32
![Page 18: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/18.jpg)
Exemplo
• Asi , nun elemento como o potasiopotasio en estado neutro:
K 19 protóns; 19 electróns; 20 neutróns
1ªcapa : 2e-
2ªcapa : 8e-
3ªcapa : 9e-
![Page 19: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/19.jpg)
• Dentro de cada nivel existen ademáis subniveis ou orbitais con probabilidade de atoparnos electróns.
Nivel Max de e- Subnivel ou orbitais Max de e-
1 2 s 22
2 8s 22
p 66
3 18
s 22
p 66
d 1010
4 32
s 22
p 66
d 1010
f 1414
5 32
s 22
p 66
d 1010
f 1414
6 18
s 22
p 66
d 1010
![Page 20: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/20.jpg)
ORBITAIS
![Page 21: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/21.jpg)
A orde da ocupación dos subniveis do átomo po los electróns é de menos a máis enerxía:
DIAGRAMA DE ENCHEMENTO DE LOS NIVELES ENERGÉTICOSDIAGRAMA DE ENCHEMENTO DE LOS NIVELES ENERGÉTICOS
627
1810626
321410625
321410624
1810623
8622
221
Máx.e-fdpsnivel
Subniveis ou orbitais
![Page 22: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/22.jpg)
Ó escribir a configuración electrónica dun elemento ponse primeiro o número de nivelprimeiro o número de nivel e despois o despois o subnivel co número de electrónssubnivel co número de electróns que o ocupan.
Por exemplo: o Osíxeno (O)...........Z=8
1 s2 2 s2 p4 (2-6)
Nº de electróns no nivel 1
Nº de electróns no nivel 2
![Page 23: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/23.jpg)
Exemplo : Sodio (Na)
• 1 s2 2 s2 2 p6 3 s1
• 1º nivel: 2 electróns;
• 2º nivel: 8 electróns;
• 3º nivel: 1 electrón;
• Na táboa periódica podemos ler : 2 - 8 - 1
Z=11.........................11 electróns
718632532418138622221
Máx.e-fdpsnivelSubniveis ou orbitais
![Page 24: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/24.jpg)
Exemplo: Cloro (Cl)
• 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p5
• 1º nivel: 2 electróns
• 2º nivel: 8 electróns
• 3º nivel: 7 electróns
• Na táboa periódica podemos ler: 2 - 8 - 7
•Z= 17 .......................17 electróns
718632532418238622221
Máx.e-fdpsnivelSubniveis ou orbitais
5
![Page 25: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/25.jpg)
Exemplo:Ferro (Fe)
•Z= 26 •26 electróns
• 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s2 3 d6 ordenada: 1s2 2s2p6 3s2p6d6 4 s2
• 1º nivel: 2 electróns
• 2º nivel: 8 electróns
• 3º nivel: 14 electróns
• 4º nivel: 2 electróns
• Na táboa periódica podemos ler: 2 - 8 – 14 - 2
718632532418238622221
Máx.e-fdpsnivelSubniveis u orbitais
62
6
![Page 26: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/26.jpg)
Exemplo:Iodo (I)
•Z= 53 •53 electróns
• 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s2 3 d10 4 p6 5 s2 4 d10 5 p5
• 1º nivel: 2 electróns 2º nivel: 8 electróns
• 3º nivel: 18 electróns 4º nivel: 18 electróns 5º nivel: 7 electróns
• Na táboa periódica podemos ler: 2 - 8 – 18 – 18 - 7
718632532418238622221
Máx.e-fdpsnivelSubniveis ou orbitais
6 102 6 102 5
![Page 27: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/27.jpg)
ISÓTOPOS.
• Isótopos de carbono:
Isótopos de hidróxeno:
•Átomos que teñen o mesmo número atómico, pero diferente número másico.
•Polo tanto a diferencia entre dous isótopos dun elemento é o número de neutróns no núcleo.
![Page 28: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/28.jpg)
IÓNS.
• Os átomos poden a súa vez perder ou gañar electróns para estabilizarse.
• Cando un átomo gaña electróns, adquire un exceso de carga negativa.
• Formando un ión negativo ou anión ,representase como : X-
• Cando un átomo perde electróns , ten defecto de carga negativa .Ou máis carga positiva que negativa. Formando un ión positivo ou catión: X+
![Page 29: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/29.jpg)
IÓNS.
• Exemplos :
26 Fe 26protóns 26 protóns
26electróns 26Fe+2 24electróns
30neutróns. 30neutróns
átomo de ferro catión ferro +2
![Page 30: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/30.jpg)
Formación de ións máis probables.
• Un ión perderá ou gañará electróns , ata que se estabilice.
• A forma máis común de estabilización é a de formar estructuras electrónicas de gas nobre.
• ¿PORQUE DE GAS NOBRE?Os gases nobres son os elementos que menos tenden a perder ou gañar electróns ,non reaccionan apenas, so baixo condicións extremas. Polo tanto todos os átomos tenden a adquirir unha estructura electrónica semellante a de estos.
![Page 31: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/31.jpg)
Formación de iones más probables.
• Porque buscan lograr a estabilidade, cada elemento da táboa periódica logra a súa estabilidade cando adquire a estrutura electrónica de gas nobre(último grupo do Sistema Periódico) máis próximo.
• Quedando o último nivel de enerxía de cada un destes átomos con oito electróns.
• Excepto os átomos que se atopan preto do Helio, que completan o seu último nivel con so dous electróns.
• Por esta razón denominase a esta REGLA DEL
OCTETO
![Page 32: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/32.jpg)
Exemplos de formación de ións máis probables.
11Na -Podemos observar que o Nº atómico do SODIO
está máis preto do Nº atómico do Neón.
-Si o SODIO perde un electrón (una carga negativa) ,adquire configuración de Neón.
-Entón deixa de ser neutro .
11Na :1s22s2p63s1 -1 e Na+
![Page 33: Estructura 1 3ªAval](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062319/557b9ea9d8b42ac9248b4d58/html5/thumbnails/33.jpg)
Exemplos de formación de ións máis probables.
17Cl
17Cl=1s22s22p63s23p5
+1electrón
17 Cl- 1s22s22p63s23p6 [Ar]