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Introducción a la Química Orgánica
Enlace iónico-enlace covalente
IÓNICO COVALENTE
COVALENTE POLAR
Introducción a la Química Orgánica
ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE
NO POLAR POLAR
Enlace iónico-enlace covalente
Introducción a la Química Orgánica
Introducción a la Química Orgánica
Tipos de orbitales:
Los orbitales “s” son adireccionales (no tienen dirección
preferencial) mientras que los orbitales “p” están orientados
perpendicularmente (a 90º) según los ejes espaciales “x”, “y” y “z”
Introducción a la Química Orgánica
El enlace covalente:
Introducción a la Química Orgánica
El enlace covalente:
Introducción a la Química Orgánica
El enlace covalente:
Introducción a la Química Orgánica
El enlace covalente:
Introducción a la Química Orgánica
El enlace covalente:
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Características especiales del carbono y la Química Orgánica:
El Carbono ocupa una
posición central en la Tabla
periódica, y se caracteriza
por una electronegatividad
media, lo que motiva que
exista gran cantidad de
compuestos del carbono, y
se formen largas cadenas
carbonadas, como sucede en
la gran mayoría de
sustancias poliméricas.
que los compuestos extraídos de los organismos vivos estaban
mayoritariamente compuestos por carbono de donde se denominó Química
Orgánica a la Química de los compuestos del Carbono.
En sus orígenes se descubrió
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Valencia del carbono: Excitación
La valencia de un átomo, para formar enlaces covalentes, está determinada
por la cantidad de electrones desapareados que pueden compartirse
formando enlaces. De acuerdo a esto ¿cuál sería la valencia del carbono?
De acuerdo a su distribución
electrónica, el carbono debie-
ra presentar valencia dos en
sus compuestos.
Sin embargo, en la casi
totalidad de sus compuestos el
carbono presenta valencia
cuatro. Ej.: CH4 , CCl4 ,
CH3Cl , CHCl3 , etc.
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Valencia del carbono: Excitación
¿Cómo se resuelve esta aparente contradicción?
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Valencia del carbono: Excitación
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Mólecula de metano (CH4): Hidridación sp3
¿Cómo será la estructura de la molécula de metano (CH4)?
Orbitales S
De acuerdo a esto, ¿cómo serán los enlaces de la molécula del metano?
- Un enlace adireccional “s-s” y tres enlaces perpendiculares entre sí
“p-s”.
- Los tres enlaces “p-s” tendrían igual longitud de enlace e igual
fortaleza y el enlace “s-s” se diferenciaría de los mismos en longitud y
fortaleza de enlace.
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Mólecula de metano (CH4): Hidridación sp3
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Mólecula de metano (CH4): Hidridación sp3
El proceso mediante el cual
se justifican la geometría,
longitud y fortaleza de
enlaces se denomina
hibridación
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Mólecula de metano (CH4): Hidridación sp3
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Mólecula de metano (CH4): Hidridación sp3
La hibridación explica la
geometría de la
molécula, así como la
igualdad de las
longitudes y fortalezas
de enlace
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Mólecula de metano (CH4): Hidridación sp3
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
El enlace sigma (σ):
Amoniaco, NH3 Agua, H2O
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
El enlace sigma (σ):
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
El enlace sigma (σ):
Rotación relativamente libre
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Carbono trigonal: Hibridación sp2
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Carbono trigonal: Hibridación sp2
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Enlace Pi (π):
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Enlace Pi (π):
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Carbono lineal: Hibridación sp
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Carbono lineal: Hibridación sp
Diagrama de orbitales
moleculares para el acetileno
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Carbono lineal: Hibridación sp
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Tipos de ruptura de un enlace químico
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Tipos de ruptura de un enlace químico
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Fortaleza y longitud de enlace:
Fortaleza : Enlace sigma (σ) Enlace Pi (π) >
Fortaleza : Simple Doble Triple < <
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Fortaleza y longitud de enlace:
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Fortaleza y longitud de enlace:
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Fortaleza y longitud de enlace:
Longitud de enlace: Simple Doble Triple > >
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Fortaleza y longitud de enlace:
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Fortaleza y longitud de enlace:
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Fortaleza y longitud de enlace:
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Resumen:
• Enlace covalente: Compartición de electrones.
• Carbono: Especial. Gran variedad de compuestos.
s p
Orbital Adireccional Ejes cartesianos
Excitación Hibridación
Justifica Valencia Geometría, longitud y fuerza de enlace
Hibrid. Geometría Rotación No. átomos enlazados al Carbono
sp3 Tetraédrica Libre 4
sp2 Trigonal
plana No 3
sp Lineal No 2
El átomo de carbono. Estructura molecular de sus compuestos
Resumen:
Fortaleza : Enlace sigma (σ) Enlace Pi (π) >
Fortaleza : Simple Doble Triple < <
Longitud de enlace: Simple Doble Triple > >