ESTEQUIOMETRIA DEL CLORATO DE POTASIO

1.-OBJETIVO: Determinacion de la relacin estequiometria del clorato de potasio 2.-FUNDAMENTO TEORICO: estequiometria es la parte de la qumica que tarta de las relaciones cuantitativas de las reacciones qumicas. A partir de una formula por compuesto implica que exite relaciones fijas entre los pesos de los elementos cualesquiera o entre el peso de un elemtno cualquiera y el del compuesto total. Estas relaciones pueden verse mejor escribiendo las formulas en forma vertical, como se ilustra par el compuesto Al2O3 . Elemento Numero de atg del compuesto, ne 2 at-g Peso atomico del elemento We 27,0 g/at-g Masa del compuesto ( ne * we) 54g Masa por gramo del compuesto (54,0g Al) / (102,0g Al2O3) = 0,529 g Al/Al2O3 (48 g O) / (102 g Al2O3) = 0,471 g O/ Al2O3 M= 1,000 %

Al2

52,9

O3

3 at-g

16,0

48,0g

47,1

Al2O3

1 PF-g

PF = 102

100

Luego la realcion estequiometria de Al y O2 en el Al2O3 es de 52,9 % de Al y de 47, 1% de O2 3.- PARTE EXPERIMENTAL 3.1.- Materiales: 2 tubos de ensayo ( 20 * 160 mm) Soporte Universal Pinza para tubos Mechero de alcohol Balanza 3.2.- Reactivos: Clorato de Potasio

Dioxido de Manganeso Cloruro de potasio 3.3.- Procedimiento: Parte A: a) En un tubo de ensayo limpio y seco coloque una pizca de Mn O2 y determine su peso en la balanza al 0,01 g b) Aada 1g de K Cl O3 seco y pese el conjunto agite suavemente para mezclar c) Sujete el tubo en el soporte en un angulo de 45 calinete suavemente al mechero de alcohol cuando el solido se ha fundido aumente el calor durante algunos minutos d) Enfire a temperatura ambinet y registre el peso

Parte B: a) En un tubo de ensayo limpio y seco coloque una pizca de MnO2 y registre su peso b) Aada 1 g de mezcla de KClO3 y KCl de proporciones deconocidas y pese el conjunto agitando suavemente para mezclarlo c) Caliente al mechero como se indico en la parte A enfrie y pese

3.4.- Datos y Calculos: Masa del tubo con Mn O2 : 25,95 g Masa del tubo con MnO2 + K Cl O3 : 27g Masa del tubo con el residuo ( K Cl ) : 26.8 g

Parte B Masa del tubo con Mn O2: 11,3g Masa del tubo con la mezcla : 12,8g Masa del tubo con el residuo: 12,05g

4.-CONCLUSIONES

Como conclusin podemos decir mediante la esquiometria podemos determinar las formulas de compuestos con los q estamos trabajando como tambin podemos saber el numero de at-g de cada elemento solo necesitamos saber la cantidad que se utiliza en laboratorio. Otro conclusin podemos decir que el catalizador es un compuesto muy importante para realizar y acelerar la reaccin pero que no modifica o altera mucho en los resultados y clculos que se realizan para determinar la formula del compuesto

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRS FACULTAD DE CIENCIAS GEOLGICAS LABORATORIO DE QUMICA

PRCTICA DE LABORATORIO DE QUMICA ESTEQUIOMETRIA DEL CLORATO DE POTASIO

ESTUDIANTE: NESTOR RODRIGO SANCHEZ GAINZA CARRERA: INGENIERA GEOLGICA Y DEL MEDIO AMBIENTE

FECHA DE REALIZACIN: 19 DE ABRIL DE 2010 FECHA DE ENTREGA: 26 DE ABRIL DE 2010