Nuestro grupo halls2005 del colegio san Ignacio de

Loyola, presentan Funciones químicas

inorganicas.

1. Formulación y nomenclatura de: 1.1. Ácidos oxácidos y sus clases 1.2. Ácidos hidrácidos 1.3. Sales oxisales y haloideas

1.4. Clases de sales: neutras, ácidas, básicas, dobles y mixtas.

1.5. Ecuaciones químicas de cada una de las funciones.2. Ejercicios3. Uso incorrecto de los compuestos químicos inorgánicos en el ambiente y su incidencia en el deterioro de los seres vivos4. Propuesta técnica y económica para elaborar lejía con

mediana tecnología5. Citas bibliográficas

FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

Salir

Ácidos oxácidos

• Ácidos Oxácidos Normales.

• Ácidos Polihidratados.

• Poliácidos.

• Tioácidos.

ÁCIDOS OXÁCIDOS NORMALES

Compuestos ternarios que resultan de lacombinación de anhídrido con el agua.

EJM:

Ácido Nítrico N2O5 + H2O HNO3

Ácido Sulfúrico SO3 + H2O H2SO4

Ácidos Polihidratados:• Son aquellos que resultan de la combinación de un anhídrido y varias moléculas de agua.

Anh + 2 H2OORTOAnh + 3 H2OORTO

2 Anh + H2OPIROAnh + 2 H2OPIRO

Anh + H2OMETAAnh + H2O META

COMBINACIÓNPREFIJO COMBINACIÓNPREFIJO

VALENCIA PARVALENCIA IMPAR

Ácidos Polihidratados• ORTO: Se omite con los ácidos de B, P, As,

Sb.• META: Se omite.

EJM:

Ácido Pirosulfúrico 2SO3 + H2O H2S2O7

Ácido Ortoantimoniaco Sb2O3 + 3H2O H6Sb2O6 H3SbO3

Poliácidos• Son ácidos que se caracterizan porque en su molécula presentan más de un átomo del átomo de cuyo anhídrido proviene el ácido. Los ácidos Piro comprenden el caso más sencillo de Poliácidos.

N = 2,3,4 etc.; se usan prefijos para indicar el número de elementos no metales.

PoliácidosEJM:

• Ácido Dicrómico 2CrO3 +H2O H2Cr2O7

• Ácido Trisulférrico 3SO3 + H2O H2S3O10

• Ácido Tetrasulfúrico 4SO3 +H2O H2S4O13

• Ácido Dicarbónico 2CO2 + H2O H2C2O5

• Ácido Tetroabórico 2B2O3 + H2O H2B4O7

Tioácidos

Se forman al sustituir tota o parcialmente los átomos de oxígeno de un ácido oxácido. (Normal, Polihidratado o Poliácido) por igual cantidad de átomos de azufre.EJM:

HClO3 HClO2S Ácido TioclóricoH2CO3 H2COS2 Ácido ditiocarbónicoHNO3 HNS3 Ácido Sulfonítrico

• Son compuestos binarios que resultan de la combinación directa del hidrógeno con cualquiera de los elementos del grupo VIA y VIIA de la Tabla Periódica, son gaseosos y ácidos cuando se disuelven de agua.

• Ácido Fluorhídrico HF• Ácido Clorhídrico HCl

ACIDOS HIDRACIDOS

SALES OXISALESSALES OXISALES

Presentan oxígeno, en la nomenclatura se hace Presentan oxígeno, en la nomenclatura se hace el cambio de la terminación: el cambio de la terminación:

Acido oxácido + Base →Sal oxisal + HAcido oxácido + Base →Sal oxisal + H22OO

Sales HaloideasSales Haloideas

La terminación hídrico reemplazarla La terminación hídrico reemplazarla por “uro” tener en cuenta las terminaciones OSO e por “uro” tener en cuenta las terminaciones OSO e ICO del metal.ICO del metal.

Ácido Hidrácido + Hidróxido Ácido Hidrácido + Hidróxido → Sal Haloidea + H→ Sal Haloidea + H22OO

Clases de SalesClases de Sales

• Sales Neutras

• Sales Ácidas

• Sales Básicas

• Sales Dobles

Sales NeutrasSon las sales que no tiene hidrógeno en su fórmula:

Ejemplo:*Tradicional:

FeCl3 Cloruro Férrico. *Sistemática:

FeCl3 Tricloruro de Hierro.*Stock:

FeCl3 Cloruro de Hierro (III).

Sales Ácidas• Contienen hidrógenos ácidos en su fórmula. Ejm:Sulfato ácido de sodioH2 SO4 + NaOH→NaHSO4+H2O

Se coloca la palabra ácido entre el nombre del resto ácido y del metal. Si ha sustituido la mitad de hidrógenos del ácido se coloca al prefijo bi-antes del nombre de la sal

Sales Básicas• Contiene oxidrilos en su fórmula.

Se coloca la palabra básico entre el resto ácido y el metal. También se nombran colocando la palabra hidroxi al nombre del metal. Ejm:Cloruro básico de Cinc oHidroxicloruro básico de cinc.Zn(OH)2 + HCl→ ZnOHCl +H2O

Sales DoblesSales Dobles

Contienen dos átomos metálicos diferentes Contienen dos átomos metálicos diferentes en su fórmula.en su fórmula. Se coloca la palabra Se coloca la palabra doble o triple entre el resto ácido y los doble o triple entre el resto ácido y los metales. Ejm:metales. Ejm:Carbonato doble de sodio y potasioCarbonato doble de sodio y potasio HH22COCO33+NaOH+NaOH→→NaK(CONaK(CO33)+2H)+2H22OO KOHKOH

Ecuaciones De Cada FunciónEcuaciones De Cada Función

*Ácido Nítrico*Ácido Nítrico NN22OO55 + H + H22O →O → H H22NN22OO66 → → HNOHNO33 *Ácido Sulfúrico*Ácido Sulfúrico SOSO33+H+H22O → HO → H22SOSO44 *Ácido de Selenio (VI)*Ácido de Selenio (VI) SeO3 + HSeO3 + H22O → HO → H22SeOSeO44

*Ácido Pirosulfúrico*Ácido Pirosulfúrico::2SO2SO33 + H + H22O → HO → H22SS22OO77 *Ácido ortofosforoso:*Ácido ortofosforoso:PP22OO33 + 3H + 3H22O → HO → H33POPO33 **Ácido Metacarbónico:Ácido Metacarbónico:COCO2 2 + H+ H22O → HO → H22COCO33

*Ácido Dicrómico:2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 *Ácido Trisulférrico:3SO3 + H2O → H2S3O10 *Ácido Tetranítrico:2N2O5 + H2O = H2N4O11

*Ácido de Ditiobrómico:HBrO3 → HBrOS2 *Ácido Tioclórico:HClO3 → HClO2S *Ácido Sulfobórico:HBO2 → HBS2

*Clorato de Potasio HClO3 + K(OH) → KClO3 + H2O *Nitrato de Sodio HNO3 + Na(OH) → NaNO3 + H2O *Hipoclorito de Bario HClO + Ba(OH)2 → Ba(ClO)2 + H2O

*Bromato de potasio HBrO3 + KOH →KBrO3 + H2O *Carbonato ácido de potasio H2CO3 +KOH → KHCO3+H2O *Ortofosfato diácido de sodioH3PO4 + NaOH → NaH2PO4 +H2O

*Cloruro Básico de CincZn (OH)2 + HCl→ ZnOHCl +H2O*Fluoruro Básico de MagnesioMg(OH) + HF→ MgOHF + H20

*Bromuro Básico de Calcio Ca(OH)2 + 2HBr→CaOHBr+ 2H20

*Carbonato doble de sodio y potasioH2CO3+NaOH→NaK(CO3)+2H2O KOH*Sulfato doble de calcio y magnesio2H2SO4+Ca(OH)2→CaMg2 (SO4)2+ 4H2Om 2Mg(OH)Nitrato doble de Sodio y Potasio2HNO3+NaOH → NaK(NO3)2 + 2H2O KOH

*Floruro de PotasioHF +KOH → KF +H2O*Cloruro de SodioHCl +Na (OH) → NaCl + H2O*Bromuro de Magnesio2HBr + Mg (OH)2 → MgBr2 + 2H2O

1.- Identifica los nombres de las funciones (indicando la clase) a la que pertenecen.

•Li H ( SiO2) -> _____________

•HI -> _____________

•HNO3 -> _____________

•FeCl2 -> _____________

•BaTeO3 -> _____________

¿Cómo se subdividen?

• Los ácidos oxácidos ____________________________________________________

• Las sales _______________________ _______________________

• Cada una de las sales_______________________________________________________________________________________________

Escribe la ecuación que corresponde a la formación de los siguientes

compuesto

• Ácido tetrabórico__________________________________• Bromuro ácido de sodio __________________________________• Ácido fluorhídrico __________________________________• Ácido ditioyódico __________________________________• Acido ortofosfórico

__________________________________

Los estudios mostraron que la capa de ozono estaba siendo afectada por el uso creciente de clorofluorocarbonos (CFC, compuestos de flúor), que se emplean en refrigeración, aire acondicionado, disolventes de limpieza, materiales de empaquetado y aerosoles.

Uso incorrecto de los compuestos químicos

inorgánicos

- Destrucción de la capa de Ozono:- Destrucción de la capa de Ozono:

El uso extensivo de pesticidas sintéticos derivados de los hidrocarburos clorados en el control de plagas ha tenido efectos colaterales desastrosos para el medio ambiente. Estos pesticidas organoclorados son muy persistentes y resistentes a la degradación biológica. Muy poco solubles en agua, se adhieren a los tejidos de las plantas y se acumulan en los suelos, el sustrato del fondo de las corrientes de agua y los estanques, y la atmósfera.

- Hidrocarburos clorados:- Hidrocarburos clorados:

Las sustancias tóxicas son productos químicos cuya fabricación, procesado, distribución, uso y eliminación representan un riesgo inasumible para la salud humana y el medio ambiente. La mayoría de estas sustancias tóxicas son productos químicos sintéticos que penetran en el medio ambiente y persisten en él durante largos periodos de tiempo.

- Otras sustancias tóxicas:

Ingredientes:• 20 Kilos de Carbonato de soda.• 6.5 kilos de soda Cáustica de 25 grados.• 3.5 Kilos de Silicato de soda de 30 grados.

Elaboración de lejía

En una madera forrada de zinc, se pone el carbonato de soda, luego se rocía con dos regadoras, una con la soda

cáustica en disolución y la otra con Silicato de soda, simultáneamente el carbonato de soda, sin remojar mucho.

Después de cada rociada se remueve bien con palas de madera, se aplastan los terrenos que puedan formarse, se

deja secar y se tamiza. Esta lejía es pura y no puede producir mancha al agua.

Elaboración:

• Funciones químicas. Física y química. http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

• e-mail: colegiosanignacio@speedy.com• Archivos PDF: óxidos.

http://www.arquim.com/formulacionweb.pdf• Formulación Inorgánica. Ejemplos.

http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/oxacidos.html• Doc. Work. Universidad de cuenca Facultad de odontologos.

http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc • 100 pequeñas industrias. 100formas de ganar dinero.

Ediciones Industriales. Javier Enrique Ancajima Alamo - Laboratorio.

• Problemas Medioambientales. Héctor Tablero. Monografías.com. m. http://www.monografias.com/trabajos15/medio-ambiente-venezuela/medio-ambiente-venezuela.shtml#problem

• Hidrácidos. Fortunecity. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidracidos.htm

Citas Bibliográficas

FIN

Salir Completamente

Volver a empezar