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ESTADOS DE LA MATERIA
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LÍQUIDOS
Tienen volumen definido No tienen forma definida El movimiento de las moléculas está más restringido que en los gases No son compresibles Más densos que gases pero menos
que sólidos
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LÍQUIDOS
Existe atracción entre sus moléculas (fuerzas intermoleculares)
Existe atracción entre moléculas similares (fuerzas cohesivas)
Puede existir atracción entre las moléculas del líquido y una superficie
(fuerzas adhesivas)
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Fuerzas Intermoleculares
Pueden existir una de tres tipos de fuerzas intermoleculares en un líquido puro:
fuerzas de dispersión de London
fuerzas dipolo-dipolo puentes o enlaces de hidrógeno
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En moléculas no polares el movimiento de la nube electrónica de un átomo en una molécula puede generar un momento dipolar instantáneo.
Fuerzas de dispersión de London:
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Fuerzas Intermoleculares
¿Qué significa polarizabilidad ?La facilidad con que se distorsiona la
nube electrónica de los átomos en una molécula no polar.
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Las moléculas polares se atraen unas a otras: el extremo positivo de una molécula
es atraído por el extremo negativo de las moléculas cercanas
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
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Fuerzas Intermoleculares
Momento dipolar es:
el grado de separación de las regiones de tendencia positiva y negativa en una molécula polar
Por lo tanto, a mayor momento dipolar, más polar es la
sustancia.
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son un tipo especial de fuerza dipolo-dipolo, donde se genera una atracción entre el átomo de hidrógeno en una molécula, con F,
O o N de otra molécula.
Puentes o enlaces de hidrógeno:
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Arreglo a gran escala de moléculas que forman puentes o enlaces de hidrógeno
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Fuerzas ion-dipolo:al disolverse un sólido iónico en un líquido polar como agua, el ion positivo atrae el extremo negativo de la molécula de agua, y el ion negativo atrae el
extremo positivo del agua
SOLUCIONES
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Fuerzas Intermoleculares
Identifica el tipo de fuerza en el dibujo:
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Fuerzas Intermoleculares
Identifica el tipo de fuerza en el dibujo:
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Fuerzas Intermoleculares
Identifica el tipo de fuerza en el dibujo:
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Fuerzas Intermoleculares
Identifica el tipo de fuerza en el dibujo:
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AGUA
Geometría angularMolécula polarForma puentes de Hidrógeno Resistente a cambios de estado (gas-
líquido-sólido)Fuerzas cohesivas y adhesivas fuertes
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AGUALa molécula de agua
se separa en iones: H3O+ y OH-
La concentración deH3O+ es igual a la de
OH- a menos que se añada una sustancia que aumente la concentración de uno de éstos